滬科版高二化學8.1應用廣泛的金屬材料作業(yè)(等級)
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2017 2018 學年 滬科版 高二化學作業(yè) 等級 1 8 1 應用廣泛的金屬材料 鋼鐵 一 學習基本要求 二 填空 1 地殼中含量較高的幾種元素依次是 2 按時間順序寫出人類最先發(fā)現(xiàn)與使用的金屬 最早為人類較廣泛使用的金屬是 二十一世紀 為人矚目的金屬是 3 用化學方程式來表示人類煉銅的化學原理 4 用化學方程式來表示人類煉鐵的化學原理 5 寫出金屬在物理性質上的共性 6 幾種化學鍵的比較 共價鍵 離子鍵 金屬鍵 成鍵微粒與 成鍵性質 成鍵元素 代表物 電子式 H2O NH3 CO2 NaCl NH4Cl NaOH 7 用化學方程式來表示鐵的化學性質 若為離子反應 請寫出反應的離子方程式 與非金屬反應 O 2 Cl 2 S 鐵與氧氣 反應現(xiàn)象 鐵與氯氣 反應現(xiàn)象 鐵與硫 反應現(xiàn)象 姓名 等級 班 任課老師 2017 2018 學年 滬科版 高二化學作業(yè) 等級 2 與酸反應 鐵與鹽酸 反應現(xiàn)象 鐵稀硫酸 反應現(xiàn)象 鐵與足量稀硝酸 足量鐵與稀硝酸 鐵遇冷的濃硫酸 濃硝酸 與鹽溶液反應 鐵與硫酸銅溶液 反應現(xiàn)象 鐵與氯化鐵溶液 反應現(xiàn)象 與水反應 三 選擇題 每題只有一個正確選項 1 下列金屬中 為人類最早較廣泛使用的是 A 鐵 B 鋁 C 銅 D 鈦 2 人類歷史上大量生產和使用鋁 鈦 鐵 銅 4 種金屬單質的時間順序是 A 銅鐵鋁鈦 B 鐵鋁銅鈦 C 銅鐵鈦鋁 D 鐵銅鋁鈦 3 下列性質中 不屬于金屬共同特性的是 A 高熔點 B 延展性 C 導電和導熱性 D 金屬光澤 4 下列物質中 只含金屬鍵的是 A 金剛石 B NaOH C Fe D H 2O 5 的下列性質中 不能用金屬鍵解釋的是 A 易傳熱 B 加工易變形但不碎 C 易銹蝕 D 有特殊的金屬光澤 6 下列對金屬鍵的理解 錯誤的是 A 它是金屬晶體中自由電子與金屬離子間的強烈作用 B 它能使金屬晶體中的金屬離子相互結合在一起 C 金屬的許多物理性質都可以用金屬鍵來解釋 D 金屬鍵表現(xiàn)出金屬與金屬的相互作用 2017 2018 學年 滬科版 高二化學作業(yè) 等級 3 7 下列物質中不含有金屬陽離子的是 A NaCl 固體 B NaOH 溶液 C 固體鐵 D 鹽酸 8 下列哪項不屬于鐵的性質 A 延展性 B 磁性 C 密度比水小 D 銀白色 9 金屬一般具有的性質是 A 具有金屬光澤 能導電 有延展性 B 熔點和沸點都較高 C 原子中電子數(shù)較少 D 化合價為 1 2 或 3 10 在常溫下 以下金屬制成的容器能用來存放濃硫酸的是 A 銅 B 鋅 C 鎂 D 鐵 11 常溫下 將鐵片放入下列溶液中 有大量氣泡產生的是 A 濃硫酸 B 氫氧化鈉溶液 C 稀硫酸 D 硫酸銅溶液 12 下列化合物可用兩種單質直接化合得到的是 A FeS B CuS C FeCl 2 D Fe 2O3 13 下列物質中不能用兩種單質直接化合制得的是 A Fe3O4 B FeS C FeCl2 D CO 14 常溫下 將鐵投入到濃硫酸中最有可能見到的現(xiàn)象是 A 產生大量氣泡 B 無明顯現(xiàn)象 C 產生紅褐色沉淀 D 溶液變成血紅色 15 鐵能與下列物質在一定條件下發(fā)生置換反應 生成四氧化三鐵的是 A 稀硫酸 B 氧氣 C 硝酸銅 D 水 16 西漢劉安晉記載 曾青得鐵則化為銅 已知 曾青 指硫酸銅溶液 那么 曾青得鐵 則化為銅 中的 銅 是指 A 銅元素 B 銅單質 C 氧化銅 D 銅原子 17 下列不能和鐵發(fā)生反應的是 A H B OH C Fe3 D 氯水 18 硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵 為除去雜質 提純硫酸亞鐵 應該加入下 列哪種物質 A 鋅粉 B 鎂粉 C 鐵粉 D 鋁粉 2017 2018 學年 滬科版 高二化學作業(yè) 等級 4 19 下列關于鐵的氧化物敘述錯誤的是 A 氧化鐵常用作成為 鐵紅 的顏料 B 鐵在潮濕空氣中會緩慢氧化生成氧化鐵 形成鐵銹 C 許多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三鐵薄膜 D 紅熱的鐵能跟水蒸氣反應生成紅色的氧化鐵和氫氣 20 下列稀溶液顏色敘述錯誤的是 A CuSO4 藍色 B FeSO4 淺綠色 C Fe SCN 3 血紅色 D FeCl3 紅褐色 21 鐵與下列物質反應的產物 能使 KSCN 溶液顯紅色的是 A 硫磺 B 稀硫酸 C 硫酸銅溶液 D 氯氣 22 下列關于金屬元素特征的敘述正確的是 A 金屬元素的原子只有還原性 離子只有氧化性 B 金屬元素在化合物中一般都顯正價 C 金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D 金屬單質在常溫下均為固體 23 以下物質的顏色正確的是 FeSO 4 溶液 淺綠色 Fe 3 鹽溶液 棕黃色 Fe 2O3 棕紅色 Fe 3O4 黑色 A B C D 24 鐵強化醬油是一種營養(yǎng)強化調味品 它能夠控制缺鐵性貧血 這里的 鐵 是指 A 鐵單質 B 鐵元素 C FeSO 4 7H2O D 三氧化二鐵 25 缺鐵性貧血是指人體中缺少 A 鐵元素 B 鐵單質 C Fe2 D Fe3 26 由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是 A NaOH 固體 B 綠礬 C 濃硫酸 D 濃鹽酸 27 不屬于合金的物質是 A 生鐵 B 青銅 C 鋼 D 銅綠 28 純鐵較軟 實際使用范圍有限 鋼和生鐵都是鐵的合金 以下說法正確的是 A 鋼是鐵合金 只含有金屬元素 B 生鐵和鋼都是碳鐵合金 C 生鐵更具韌性 而鋼更脆 D 它們的熔點都比純鐵高 2017 2018 學年 滬科版 高二化學作業(yè) 等級 5 29 科學家冶煉出的純度高達 99 9999 的鐵 你估計它不會具有的性質是 A 硬度比生鐵低 B 在潮濕的空氣中放置不易生銹 C 在冷的濃硫酸中可以鈍化 D 熔點比生鐵低 30 比較鋼和生鐵中碳的質量分數(shù) 前者與后者含碳量的關系是 A 大于 B 小于 C 等于 D 不能確定 31 能檢驗某溶液中有 Fe2 無 Fe3 的實驗事實是 A 向溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液立即變紅色 B 向溶液中加入少許氯水后再滴 2 滴 KSCN 溶液立即變紅色 C 向溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液無明顯變化 再加少許氯水后立即變紅色 D 向溶液中加入少許 NaOH 溶液立即產生紅褐色沉淀 32 把一鐵片插入下列溶液中 過一段時間取出 發(fā)現(xiàn)鐵片的質量減小 且沒有氣體產 生 此溶液是 A FeSO4 B Fe2 SO4 3 C H2SO4 D CuSO4 33 將鐵屑溶于過量鹽酸后 再加入下列物質 會有三價鐵生成且有氣體放出的是 A 硫酸 B 氯水 C 硝酸鋅 D 氯化銅 34 以下敘述正確的是 銅在氯氣中燃燒發(fā)出棕色的煙 溶于水得綠色溶液 稀溶液為藍色 鐵在氯氣中燃燒發(fā)出褐色的煙 溶于水得棕黃色溶液 鐵在氧氣中劇烈燃燒 火星四射 并有黑色固體顆粒生成 氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰 鎂在空氣中劇烈燃燒 發(fā)出耀眼的光 A 除 外 B 只有 C 有 D 全部 35 將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸 滴加 KSCN 溶液沒有顏色變化 再加入氯水即呈 紅色的是 A FeS B Fe2O3 C FeCl3 D Fe2 SO4 3 36 某溶液中含有 Fe3 Fe 2 NH 4 Mg 2 往溶液中加入 NaOH 溶液并加熱 然后加入足 量的鹽酸 離子數(shù)目基本不變的是 A Fe3 B Fe2 C NH4 D Mg2 2017 2018 學年 滬科版 高二化學作業(yè) 等級 6 四 FeCl 3 溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板 從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕 刻液再生 流程如下 部分物質有省略 回答下列問題 1 FeCl 3 蝕刻銅箔反應的離子方程式為 2 從固體中分離出銅 加入的試劑 X 或以是 3 使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是 五 在常溫下 Fe 與水并不起反應 但在高溫下 Fe 與水蒸氣可發(fā)生反應 應用下列 裝置 在硬質玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混 合物 加熱 并通入水蒸氣 就可以完成高溫 下 Fe 與水蒸氣的反應實驗 請回答該實驗中 的問題 1 寫出該反應的反應方程式 并指明該氧化還原反應的還原劑是 氧化劑是 2 圓底燒瓶中盛裝的水 該裝置受熱后的主要作用是 3 燒瓶底部放置了幾片碎瓷片 碎瓷片的作用是 4 酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 為什么 5 干燥管中盛裝是的物質是 作用是 固體 濾液 含銅電路板 刻蝕銅箔 過濾 再生 分離 濾液 Cu 試劑 X 過量鐵粉 廢液 蝕刻液 FeCl3 2017 2018 學年 滬科版 高二化學作業(yè) 等級 7 6 試管中收集氣體是 如果要在 A 處玻璃管處點燃該氣體 則必須對 該氣體進行 方法是 這一操作的目的是- 配套講稿:
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- 關 鍵 詞:
- 滬科版高二 化學
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