高中化學蘇教版必修一專題4 第一單元 第二課時 課堂10分鐘練習

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111 1．(對應考點一)區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是(　　) A．各取少許溶液分別放銅片 B．分別與石蕊試液作用 C．用玻璃棒各蘸取少許涂在紙上 D．各取少許溶液分別放入鋁片解析：區(qū)別濃、稀硫酸，既簡單又可靠的辦法是應用濃硫酸的脫水性，將其涂在紙上，濃硫酸會使紙?zhí)炕l(fā)黑。 答案：C2．(對應考點一)下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是(　　) A．常溫時都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體 B．加熱時都能與銅發(fā)生反應 C．都能作為氣體干燥劑D．硫元素的化合價都是＋6價 解析：常溫時濃硫酸使鐵鈍化；銅與稀硫酸常溫和加熱時都不反應；濃硫酸有吸水性可以作干燥劑，稀硫酸不能作干燥劑。 答案：D 3．(對應考點二)下列事實與濃硫酸具有強氧化性有關的是(　　) ①常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸　②硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3　③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生?、軡饬蛩嵊糜谏a(chǎn)磷肥　⑤濃硫酸不能用來干燥HBr A．①③④　　　　　　　　 B．①②③ C．①③⑤ D．②③④⑤解析：常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸，是應用了常溫時鐵遇濃硫酸發(fā)生了鈍化，這是由濃硫酸的強氧化性引起的；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3，是應用了濃硫酸的難揮發(fā)性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸時形成酸霧，造成SO3不易被吸收；濃硫酸使蔗糖炭化變黑，是由于濃硫酸的脫水性引起的，而有大量氣體產(chǎn)生則是蔗糖脫水后生成的炭被濃硫酸氧化成CO2氣體，硫酸被還原成SO2；濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥是應用了其強酸性；濃硫酸不能用來干燥HBr，是因為濃硫酸具有強氧化性，而HBr具有還原性，如用濃硫酸干燥HBr，則HBr將被氧化成Br2。 答案：C 4．(對應考點二)下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是(　　) A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化解析：A項濃硫酸具有脫水性使蔗糖炭化；B項濃H2SO4在加熱時才可與銅片反應；C項濃H2SO4不能干燥NH3。 答案：D 5．(實驗題)在試管中放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。 (1)若銅片還有剩余，硫酸__________消耗完畢(填“已”或“沒有”)。其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 設計一個實驗證明你的結(jié)論，寫出你所設計實驗的反應原理(用化學方程式表示) ________________________________________________________________________。 (2)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應采取的操作是____________________________。 (3)用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取銅與濃硫酸直接反應；第二種是先將銅在空氣中加熱，使之生成CuO，再與稀硫酸反應，其中________種方法好，理由是________________________________________________________________________。解析：(1)銅不能與稀硫酸反應，濃硫酸隨著反應的進行，濃度變稀，變成稀硫酸。利用稀H2SO4可以與金屬活動順序表中H前金屬反應，可用一種較活潑金屬投入反應后溶液中，看是否發(fā)生反應來證明硫酸是否消耗完畢。 (2)要觀察CuSO4溶液顏色，可將反應后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌即可。 (3)第二種方法好。因為既節(jié)省了硫酸，又不會產(chǎn)生污染大氣的SO2氣體。 答案：(1)沒有　因隨反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應，故H2SO4不會耗完　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O) (2)將反應后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色 (3)第二　既節(jié)省H2SO4又防止產(chǎn)生SO2造成污染 111