蘇教版化學必修1同步練習 原子的構成
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111第二課時 原子的構成基礎梳理1原子的構成:原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的,原子核又是由質(zhì)子和中子構成的,質(zhì)子帶正電,中子不帶電。2存在數(shù)據(jù)關系:(1)質(zhì)量關系:質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。(2)電性關系:原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陰離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電荷數(shù) 陽離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)3表示方法:其中X表示X元素的元素符號;Z表示X元素的原子的質(zhì)子數(shù);A表示X元素的原子的質(zhì)量數(shù)。電量相對質(zhì)量實際體積占據(jù)體積原子原子核質(zhì)子Z+11小小中子N1小小核外電子e-11/1836小相對很大4幾個概念: 原子質(zhì)量:即原子的真實質(zhì)量也稱原子的絕對質(zhì)量。單位 kg 粒子相對質(zhì)量: 注:單位 1(一般不寫出)粒子:可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量約為1質(zhì)量數(shù):原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)得和5. 核素、同位素核素:具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子同位素:質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同原子的互稱H:H H(D) H(T) 氫元素有三種核素,三種核素間互稱同位素。元素的相對原子質(zhì)量:=A1a1%+A2a2%+A1、A2為核素的相對原子質(zhì)量a1%、a2%為核素的原子百分數(shù)或核素原子的物質(zhì)的量分數(shù)6 、核素與元素的關系:有的元素有多種核素,如C元素、O元素;有的元素只有一種核素,如Na元素。自然界僅有一種核素存在的元素稱為單核素元素,如氦、氟、鋁、鈉等20種元素。元素核素同位素意義原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同(即核電荷數(shù)、原子序數(shù))的一類原子的總稱。具有一定數(shù)目的質(zhì)子與一定數(shù)目中子的一種特定原子。泛指質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和)不同的一組核素。對比分析同一種元素可以游離態(tài)與化合態(tài)、不同原子或離子、不同的單質(zhì)形式存在。元素可能只有單一核素,也可能有多種核素。如鈉只有 一種核素,而氫有 三種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同且在周期表中占相同位置的相同元素不同,是原子的互稱。表示方法直接有元素符號表示,例如:鐵元素Fe,氧元素O等。用原子符號 表示,如 (27表示質(zhì)量數(shù)、13表示質(zhì)子數(shù))。用原子符號 表示,例如,氫同位素: 氫H;重氫D;超重氫T。例題解析例1 下列關于原子的說法中,正確的是 ( ) A. 原子不顯電性,說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C. 含有相同中子數(shù)的原子,一定是同一類的原子 D. 原子是最小的粒子分析:原子只是化學變化中的最小粒子,而構成原子的質(zhì)子、中子和電子都比原子小,故D錯。原子之所以不顯電性,是由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),故A錯。原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定,同種原子當然具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),而如果只知中子數(shù)相同,不知質(zhì)子數(shù)相同,則無法判斷是否為同一類原子。故B對C錯。例2下列關于原子說法中,正確的是( )A. 原子不顯電性,說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同C. 含有相同中子數(shù)的原子,一定是同一類的原子D. 原子是最小的粒子思路分析:了解原子結構中質(zhì)子中子電子三者間在質(zhì)量上和在所帶電荷上的關系;同時要構建出它們的空間位置關系。原子只是化學變化中的最小粒子,而構成原子的質(zhì)子、中子和電子都比原子小,故D錯。原子之所以不顯電性,是由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),故A錯。原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定,同種原子當然具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),而如果只知中子數(shù)相同,不知質(zhì)子數(shù)相同,則無法判斷是否為同一類原子,故B對C錯。解題:B 例3 某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為克;此原子的質(zhì)量為(m+n)W克D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量分析:本題設置的意圖在于考查對相對原子質(zhì)量的認識。相對原子質(zhì)量是化學科學中最基本的概念之一,要學會區(qū)分元素的相對原子質(zhì)量與原子的(核素)相對原子質(zhì)量;同位素的相對原子質(zhì)量與同位素的質(zhì)量數(shù)等概念的差異性。相對原子質(zhì)量全稱是元素的平均相對原子質(zhì)量,不是某一個原子的相對原子質(zhì)量,因此選項B看上去似乎是正確的,實際是錯誤的。任一原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子與中子數(shù)之和的乘積,而且碳原子有多種同位素,選項C中的W是沒有被指定的數(shù)值,只從這一點來看,選項C也不能成立。題目沒有指明是哪種核素,無法確切知道此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對多少,故選項D也不對。答案為A。例4 (1)原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這與銥(Ir元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是,則其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.114C.191D.268(2)已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素,而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22,這兩種同位素的原子個數(shù)比應為A.3961B.6139 C.11 D.3911分析:本題將以當年科技界的一個慘痛的焦點問題:“銥星計劃”因缺乏市場需求,曲高和寡,不得不宣布破產(chǎn)為背景,對考生進行有關原子結構知識的考查,使學生在解答問題的同時也在深深的思考“科技應如何轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力”,對學生將來進入社會更好的發(fā)揮能力起到很好的警示作用。第1問,由質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)得:其核內(nèi)的中子數(shù)19177114,B正確;第2問,常見的解法:設的原子個數(shù)百分比為x,則有:191x193(1x)192.22,解得:x39故答案為1、B2、A 基礎訓練1. H、D、T、H+可以用來表示( )A同一種原子B化學性質(zhì)不同的氫原子C氫元素D氫的四種核素2. (2005年高考遼寧文理綜合)在下列分子中,電子總數(shù)最少的是A H2S B O2 C CO D NO 3. 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體,下列各組微粒屬于等電子體的是( )A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO4. 已知元素R有某種同位素的氯化物RClX,該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y,核外電子數(shù)為Z,該同位素的符號為 ( ) A.B.C.D.5. (2005年高考遼寧文理綜合)關于同一種元素的原子或離子,下列敘述正確的是A 原子半徑比陰離子半徑小B 原子半徑比陰離子半徑大C 原子半徑比陽離子半徑小D 帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大6. (2005年高考上海卷)下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 AD3O+ BLi+ COD DOH 7. 在恒定溫度下,向100克飽和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O組成的氧化鋇粉未,充分反應后靜置,在溶液下部有白色固體出現(xiàn),下列敘述正確的是( ) A.溶液質(zhì)量與白色固體的質(zhì)量均保持不變 B.溶液濃度和PH值均保持不變,溶液下部是1.73克氫氧化鋇固體 C. 溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變,18O存在于溶液和固體中,固體質(zhì)量大于1.73克 D.溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變,18O存在于溶液和固體中,固體質(zhì)量小于1.73克8. 鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中,中子數(shù)不可能為 ( )A 30 B 28 C 26 D 24 9. 1999年諾貝爾物理學獎授予兩位荷蘭科學家,他們研究了亞原子粒子之間電弱相互作用的量子結構,為粒子物理理論提供了更加堅實的數(shù)學基礎,根據(jù)他們的理論可以精確計算夸克的質(zhì)量,并在歐洲和美國的加速器上得到實驗的證實。涉及該項研究的基礎知識,下列說法正確的是( )A. 亞原子粒子泛指比原子更小的粒子B. 組成物質(zhì)的最小微粒是質(zhì)子、中子和電子C. 量子結構是一種連續(xù)的固定結構D. 原子核內(nèi)的核子之間只存在核力作用10. 據(jù)測,哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為651,而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為891。地球上碳元素的相對原子質(zhì)量是12.011,那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質(zhì)量應是 ( )A. 12.000 B. 12.009 C. 12.015 D. 12.980 11. 一個12C原子的質(zhì)量為a kg,一個12C16O2分子的質(zhì)量為b kg,若以12C16O2中的一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量標準,則12C16O2的相對分子質(zhì)量為A B C D 12. 填表。微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)1737Cl818O1327Al1634S2-13. 用符號填空:a質(zhì)子數(shù);b中子數(shù);c核外電子數(shù);d最外層電子數(shù)。(1)原子種類由_決定,(2)元素種類由_決定,(3)核電荷數(shù)由_決定,(4)相對原子質(zhì)量由_決定,(5)元素的化合價主要由_決定,(6)元素的化學性質(zhì)主要由_決定。14. 根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖,回答問題:(填編號)A B C D (1)其中屬于陰離子的是 ,(2)屬于金屬元素的是 ,(3)具有相似化學性質(zhì)的是 。15.由鉀和氧組成的物質(zhì)含鉀的質(zhì)量分數(shù)是,其陰離子只有過氧根離子(O22)和超氧根離子(O2)兩種。求在此物質(zhì)中,過氧根離子和超氧根離子的個數(shù)比 答1.C 2.C 3.BC 4.D 5.A 6.D 7.D 8.A 9.A 10.C 11.B 12.微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)1737Cl171720377818O88101861327Al1313142731634S2-18161834813. (1)a、b (2)a (3)a (4)a、b (5)d (6)a、d 14. (1)B (2)D (3)A、C 15. 12111- 配套講稿:
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