蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 從自然界獲取鐵和銅
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111第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用第一課時 從自然界獲取鐵和銅基礎(chǔ)梳理1煉鐵(1)反應(yīng)原理:在高溫下,用還原劑(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來;(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣;(3)設(shè)備:煉鐵高爐;(4)生產(chǎn)過程:還原劑的產(chǎn)生:;鐵礦石還原成鐵:爐渣的形成:;注意:工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的。原料有鐵礦石、空氣、石灰石等。在冶煉過程中,鐵元素被還原,還原劑是一氧化碳。由于礦石中有雜質(zhì),需除去,所加造渣劑為石灰石。用這種方法煉出的鐵是含碳2%4.5%的生鐵,將生鐵進(jìn)一步冶煉,就可以得到用途廣泛的鋼。2銅的冶煉( 1 ) 高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2),得粗銅(99.5%99.7%);( 2 ) 電解精煉,得純度較高的銅(99.95%99.98%)。注意:工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦得到銅。次冶煉得到的銅,其含量達(dá)到99.5%99.7%。通過濕法精煉銅,同等含量可以達(dá)到99.95%99.98%。3鐵、銅的存在鐵、銅在自然界中主要以礦石的形式存在。常見的有磁鐵礦 、赤鐵礦 ,常見的銅鐵礦有黃銅礦(CuFeS2)、孔雀石(堿式碳酸銅)等。例題解析基礎(chǔ)訓(xùn)練一 選擇題1下列物質(zhì)混合時,鐵能溶解但無氣體產(chǎn)生的是 ( )A. 鐵粉與鹽酸 B. 鐵屑與稀硫酸C. 鐵粉與硫酸銅溶液 D. 鐵釘浸入水中2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是 ( ) A.Mg B. Cu C. Ag D. H23CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同,以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是( )A .將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別反應(yīng)快慢B.將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒,區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒,區(qū)別殘留固體的顏色4現(xiàn)有2 mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100 mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)結(jié)束時,所生成的氣體質(zhì)量比為23,則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為( )A8.4 g B5.6 g C2.8 g D16.8 g5由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中,含硫?yàn)閍,則所含鐵的質(zhì)量百分含量為 ( )A.3aB.(100-2a)C. 20D. 1-3a6在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中,具有相同的 ( ) A. 質(zhì)子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核外電子數(shù) D. 電荷數(shù)7在化學(xué)反應(yīng):3Fe4H2O Fe3O43H2中,H2O作 ( )A. 還原劑B. 氧化劑C. 催化劑D. 溶劑8質(zhì)量相同的下列金屬, 分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是( )A鈉B鋁C鎂D鋅9下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( )A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀10下列鐵的化合物中,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 ( )A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4二填空題11Fe是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦,金屬鐵是在高爐中冶煉的,高爐煉鐵除了加入鐵礦石外,還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨簩懗龃盆F礦主要成分的化學(xué)式:。寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式:。寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式:。寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式:。12在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是(2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式(4)每生成1mol D同時生成mol E13下圖表示某種鹽的制備步驟:已知:水合鹽B含有45.3的水;無水鹽C焙燒分解,放出兩種無色刺激性氣體E和F,并生成紅棕色固體D。請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱:A_B_C_D_E_F_。三計算題14黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料 800(1)取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測定含3.60g硫(雜質(zhì)不含硫),礦樣中CuFeS2含量為_ 已知2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣) 產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng): 2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 假定各步反應(yīng)都完全,完成下列計算:由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物質(zhì)的量6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng),理論上可得到多少摩爾銅6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng),理論上可得到多少摩爾銅一 選擇題1C2C3C4A5D6A7B8B9D10B高溫點(diǎn)燃高溫二填空題11Fe3O4 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C+O2 CO2 CO2+C 2CO高溫高溫CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO312(1)CO2(2)(3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3(4)13AFe,B.FeSO47H2O,C.FeSO4,D.Fe2O3,E.SO2,F(xiàn).SO3。(E.SO3,F(xiàn).SO2)三計算題14(1)82.8% (2) CuFeS2Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(+2)6=15(mol)O2不足量 Cu2S+O22Cu+SO2 n(Cu)=62(1514.25)=4.5(mol)O2過量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 n(Cu)=6(12)=3(mol)111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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