《從鋁土礦到鋁合金》文字素材6
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111規(guī)律總結(jié)規(guī)律一:氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁的兩性一直是高考熱點(diǎn)之一,其原因在于它的典型性,相關(guān)的反應(yīng)可用下式表示:A1OAl(OH)3Al3由于氫氧化鋁既可溶于強(qiáng)堿又可溶于強(qiáng)酸,所以制備氫氧化鋁宜采用以下途徑:鋁鹽與氨水的反應(yīng):Al33NH3H2OAl(OH)33NH偏鋁酸鹽與碳酸的反應(yīng):AlOCO22H2OAl(OH)3NaHCO3Al3與AlO在溶液中的雙水解反應(yīng):Al33AlO6H2O4Al(OH)3規(guī)律二:Al與NaOH溶液反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示方法Al與NaOH溶液反應(yīng),首先是Al與水電離出的H發(fā)生氧化還原反應(yīng):生成的Al(OH)3隨即與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O以上反應(yīng)綜合起來可表示為在反應(yīng)中只有水電離出的H能接受Al給出的電子,NaOH及水電離的OH本身帶負(fù)電不能接受電子,若不需表示電子轉(zhuǎn)移,則只需寫成:2Al2H2O2NaOHNaAlO23H2規(guī)律三:氫氧化鋁沉淀的圖象分析氫氧化鋁沉淀圖象大致可分為以下8類主要圍繞A1(OH)3沉淀的生成和溶解展開研究:向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量(圖34):ABAlCl33NaOHAl(OH)33NaClBCNaOHAl(OH)3NaAlO22H2O圖34向鹽酸酸化后的AlCl3溶液滴加NaOH溶液直至過量(35):ABHClNaOHNaClH2OBCAlCl33NaOHAl(OH)33NaClCDNaOHAl(OH)3NaAlO22H2O圖35向NaAlO2溶液滴加HCl至過量(圖36):AB:NaA1O2HClH2ONaClAl(OH)3BC:Al(OH)33HClAlCl33H2O圖36向NaOH與NaAlO2混合液中滴加HCl直至過量(圖37):ABHClNaOHNaClH2OBC同ABCD同BC圖37向NaOH溶液滴加AlCl3,直至過量(圖38):AB4NaOHAlCl3NaAlO23NaCl2H2O(12NaOH3AlCl33NaAlO29NaCl6H2O)BC3NaAlO2AlCl36H2O4Al(OH)33NaCl圖38向鹽酸中滴加NaAlO2溶液直至過量(圖39)AB4HClNaAlO2AlCl3NaClH2OBCAlCl33NaAlO26H2O4Al(OH)33NaCl圖39圖310向等物質(zhì)的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至過量(圖311):ABMgCl22NaOHMg(OH)22NaClAlCl33NaOHAl(OH)33NaClBCAl(OH)3NaOHNaAlO22H2O圖311規(guī)律四:產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的定量規(guī)律(1)強(qiáng)堿與Al3反應(yīng)的定量規(guī)律(2)強(qiáng)酸與AlO反應(yīng)的定量規(guī)律:(3)Al3與AlO兩種鹽溶液反應(yīng)的定量規(guī)律:Al33AlO6H2O4Al(OH)3思維過程一、氧化鋁(Al2O3)氧化鋁是白色的難熔物質(zhì),較好的耐火材料。典型的兩性氧化物:Al2O36H2Al33H2O;Al2O32OH2AlOH2O(思考具體的化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式)電解制備鋁單質(zhì):2Al2O34Al3O2(思考冰晶石的作用)二、氫氧化鋁Al(OH)31氫氧化鋁Al(OH)3制備(1)鋁鹽與氨水的反應(yīng):Al33NH3H2OAl(OH)33NH(不可用強(qiáng)堿)(2)偏鋁酸鹽與碳酸的反應(yīng):AlOCO22H2OAl(OH)3HCO(不可用強(qiáng)酸)。(3)Al3與AlO在溶液中的雙水解反應(yīng):Al33AlO6H2O4Al(OH)32氫氧化鋁Al(OH)3的物質(zhì)白色的絮狀沉淀(溶液中)具有很強(qiáng)的吸附能力,是很好的凈水劑。典型的兩性氫氧化物:Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3OHAlO2H2O(思考具體的化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)受熱分解:2Al(OH)3Al2O33H2O三、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2十二水硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2俗名是明礬KAl(SO4)2KAl32SO;Al33H2OAl(OH)3(膠狀)3H(鋁離子水解;可逆反應(yīng))四、鋁單質(zhì)的性質(zhì)1活潑金屬單質(zhì)的通性(1)與非金屬單質(zhì)(氧氣、氯氣、硫等)的反應(yīng):4Al3O22Al2O3;2Al3Cl22AlCl3;2Al3SAl2S3(2)與水的反應(yīng)(高溫條件且反應(yīng)緩慢):2Al6H2O2Al(OH)33H2(3)與酸的反應(yīng):2Al6HCl2AlCl33H2(4)與鹽溶液的反應(yīng):2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu2特性(1)與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng):2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2(2)常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化(3)鋁熱反應(yīng):2AlFe2O32FeAl2O3;2AlCr2O32CrAl2O3111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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