高一化學(xué)同步測試:《氯、溴、碘及其化合物》單元測試
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111第一單元 氯、溴、碘及其化合物 單元測試一、選擇題1、已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2,若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是( )A只有和處 B只有處 C只有處和處 D只有、處2、一定量MnO2跟VmL 10molL1濃鹽酸共熱,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到2.24L Cl2,則V可能是( )A20mL B40mL C20V40 DV40 3、0. 1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加7.1g,這種元素是( ) ANa BMg CFe DCu 4、把氯氣通入紫色石蕊試液中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是( ) A溶液變紅色 B溶液變藍(lán)色 C溶液不變色 D溶液先變紅后褪色 5、下列說法正確的是( ) 氯原子和氯離子性質(zhì)一樣5價的氯原子只有氧化性 氯氣有氧化性,不具備還原性 Cl比Cl少一個電子鹽酸既具有氧化性、酸性又具有還原性氯氣氧化性比鹽酸強(qiáng)A B C D 6、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是( ) A活性炭 BCO2 CNaCl溶液 D酸化了的NaClO溶液 7、CaH2常作生氫劑,其中氫元素呈1價,其化學(xué)方程式為 ,其中水是( )A還原劑 B氧化劑 C既是還原劑又是氧化劑 D既不是氧化劑又不是還原劑8、氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變。根據(jù)這一特征判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A2NaAlO2CO23H2O2Al(OH)3Na2CO3 BK2MnO4Cl22KClMnO2O2 CK2MnO4Cl22KCl2Mn2O7 D6NaAlO2Al2(SO4)312H2O8Al(OH)33Na2SO49、下列說法中,正確的是( ) A氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰 B飽和氯水長期放置,顏色逐漸變淺 C燃燒反應(yīng)一定要有氧氣參加 D光照氯水有氣泡冒出,該氣體是氯氣 10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2、Cl2混合氣體aL,經(jīng)過光照充分反應(yīng)后所得氣體恰好使溶液中的b molNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)檎},則a、b的關(guān)系不可能是( ) A B C D 二、綜合題11、下圖是某學(xué)生設(shè)計的驗證氯氣有無漂白作用與制取飽和氯水的實驗裝置,試回答下列問題:(1)裝置A中溶液是_,其作用是_;(2)裝置B、C中的實驗現(xiàn)象是_,由此得出的結(jié)論是_;(3)在方框D中,畫出制取飽和氯水的實驗裝置圖。12、在反應(yīng)2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2O中,試從氧化還原與元素化合價的升降的角度分析上述反應(yīng),并回答下列問題:(1)_元素被氧化,_是氧化劑。(2)_是氧化產(chǎn)物,_發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的HCl與參加非氧化還原反應(yīng)的HCl的質(zhì)量比為_。13、實驗室里用所給儀器(如圖)組裝實驗裝置制備純凈的無水CuCl2。回答下列問題:(1)組裝氯氣發(fā)生裝置,應(yīng)選用的儀器是_,E的名稱是_。(2)按Cl2氣流方向,其余裝置的連接順序(用數(shù)字1、2、填入)是:()()()()()()()()(3)實驗前檢查整套裝置的氣密性的方法是:_。(4)裝置A的作用是_,裝置B的作用是_。(5)裝置F的燒杯中盛_(名稱),其作用是_,反應(yīng)方程式是_。(6)待充分反應(yīng)后,裝置D的玻璃管中剩余物呈_色,將制得的產(chǎn)物配制成飽和溶液,呈_色。14、有X、Y、Z三種常見元素,已知:X、Y、Z單質(zhì)在通常情況下均為氣體;X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色,反應(yīng)生成化合物XZXZ易溶于水,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅X2和Y2在一定條件下能化合生成X2Y,X2Y在常溫下為無色液體Z單質(zhì)可溶于X2Y所得溶液具有漂白作用;據(jù)此推斷分析:(1)X為_,Y為_,Z為_(填元素名稱)(2)反應(yīng)生成物的化學(xué)式:XZ為_,X2Y為_(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。15、下列裝置圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B中盛水,C中盛濃硫酸;D中裝銅絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕黃色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置。 (1)寫出所標(biāo)儀器的名稱:_,_。在這兩個儀器中分別裝入的藥品是_,_。(2)儀器能否換成長頸漏斗,_,原因是_。(3)B裝置的用途是_; C裝置的用途是_。(4)實驗室制取Cl2的方程式為_,所用藥品可選用MnO2;稀鹽酸;濃鹽酸;KMnO4;KClO3;NaCl;濃H2SO4;Ca(ClO)2中的()ABCDE參考答案1、D 2、D 3、BD 4、D 5、D 6、AD 7、B 8、BC 9、B 10、D11、答案:(1)濃H2SO4;干燥Cl2(2)B中有色布條不褪色,C中有色布條褪色;干燥的Cl2無漂白作用。(3) 12、答案:(1)HCl中1價氯元素;KMnO4;(2)Cl2;HCl;(3)53 解析:從元素化合價升降的角度來分析氧化還原反應(yīng) 參加反應(yīng)的16HCl作還原劑(化合價升高)的為10HCl。另外6HCl參加復(fù)分解反應(yīng)或者說起酸的作用(KMnO4在酸性溶液中氧化性最強(qiáng)),故起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl質(zhì)量比為53。 13、答案:(1)C、E;分液漏斗(2)5、1、2、4、3、6、7、8(3)連接好各裝置,在燒杯中盛半杯水,然后給圓底燒瓶加熱,若在燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱,導(dǎo)管口形成一段水柱,表明裝置氣密性好。(4)吸收Cl2中的HCl;干燥Cl2(5)NaOH溶液;吸收多余的Cl2;Cl22NaOHNaClNaClOH2O(6)棕黃;藍(lán)綠14、答案:(1)氫;氧;氯(2)HCl;H2O(3) 15、解析:制HCl氣體可用下列方法。(1)MnO2作氧化劑與濃HCl共熱;(2)KMnO4作氧化劑與濃HCl共熱;(3)MnO2作氧化劑,并用濃H2SO4和NaCl制取HCl;答案:(1)分液漏斗;圓底燒瓶;濃鹽酸;MnO2(2)不能;因為用分液漏斗便于控制濃鹽酸的滴加速度(3)洗去Cl2中的HCl氣體;除去Cl2中的H2O蒸氣(4) ;ACE111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 氯、溴、碘及其化合物 高一化學(xué) 同步 測試 及其 化合物 單元測試
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