《化學(xué)反應(yīng)原理》全冊教案.doc
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教學(xué)過程:一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。若濃度用物質(zhì)的量(C)來表示,單位為:mol/L,時間用t來表示,單位為:秒(s)或分(min)或小時(h)來表示,則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為: V = C/ t 單位是:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin) 或 mol/(Lh)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示,其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為【例題】在2L的密閉容器中,加入1mol和3mol的H2和N2,發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ,在2s末時,測得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解: N2 + 3H2 2NH3 起始量(mol): 1 3 0 2s末量(mol): 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量(mol): 0.2 0.6 0.4 則 VN2=0.2/22=0.05 mol/(Ls) VH2=0.6/22=0.15 mol/(Ls) VNH3=0.4/22=0.1 mol/(Ls) 【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題:1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時速率。 2.無論濃度的變化是增加還是減少,一般都取正值,所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3.對于同一個反應(yīng)來說,用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時,其數(shù)值不同,但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。 4.在同一個反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即: VN2 :VH2 : VNH3 = 1 :3 :2 5.對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說有: VA :VB :VC :VD = CA :CB :CC :CD = nA :nB :nC :nD = a :b :c :d6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時,應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如: 可逆反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ,在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( B )A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個問題: 1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位,時間單位通??捎胹、min、h表示,因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為mol/(ls)、mol/(lmon)或mol/(lh)。 2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之,且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。 3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同,但表達(dá)的意義是相同的,各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系,彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算: 對于反應(yīng)來說,則有。 4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的,因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:(一)在其它條件不變的情況下,濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【表征性抽象】當(dāng)其它條件不變時,增加反應(yīng)物的濃度,可以增大反應(yīng)的速率?!驹硇猿橄蟆繛槭裁丛龃蠓磻?yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢? (明確)當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時,活化分子的數(shù)量增加,有效碰撞的頻率增大,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。【對結(jié)論的再理解】1.一個反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度,與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大 2.對于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來說,正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度,與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度,與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大,不會影響逆反應(yīng)的速率。3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù),所以增加這些物質(zhì)的量,不會影響反應(yīng)的速率?!緫?yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔,以減緩太快的反應(yīng)速率。 2. 制Fe(OH)2時,通過降低NaOH溶液的含氧量(給溶液加熱)來降低Fe(OH)2被氧化的速率。(二)在其它條件不變的情況下,壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的?【收集事實(shí)】途徑:已有的實(shí)驗(yàn)知識 (提出以下幾個實(shí)驗(yàn))對比 1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。 3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。(討論)給上述三個反應(yīng)的容器加壓,三個反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的?【事實(shí)的處理】列表比較編號反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化 1 2 3【表征性抽象】對于有氣體參加的反應(yīng)來說,當(dāng)溫度一定時,增大體系的壓力,反應(yīng)速率會加大。【原理性抽象】為什么增大壓強(qiáng)會影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率?(明確)1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說,如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍,氣體的體積就縮小到原來的一半,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍,即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加,所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反,減小壓強(qiáng),氣體的體積就擴(kuò)大,濃度減小,因而反應(yīng)速率減小。 2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時,由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小,因而它們的濃度改變也很小,可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。【結(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時,應(yīng)最終落實(shí)到濃度上,將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。 2. 對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說,增大體系的壓強(qiáng),反應(yīng)物和生成物的濃度都增加,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。(三)在其它條件不變的情況下,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問題】溫度是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的?【收集事實(shí)】途徑:1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。 2. 回顧過去已有的化學(xué)知識和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。演示實(shí)驗(yàn)10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)回顧1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比。 2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對比?!緦?shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語化(寫方程式) (1) Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O (2)Cu + 2H2SO4(濃)= CuSO4 +2 SO2+2 H2O (3 )Mg +2H2O = Mg(OH)2 + 2H2 2. 表格化(1)同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對比表 編 號0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反應(yīng)溫度 ()反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間 (秒) 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 熱水(2)Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況對比表 編號Cu與濃硫酸在常溫條件下反應(yīng)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng) 1 2 (3)Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對比表編號Mg條與冷水反應(yīng)Mg條與熱水反應(yīng) 1 2【表征性抽象】在其它條件不變的情況下,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定,溫度每升高10,反應(yīng)速率通常要增大到原來的24倍?!驹硇猿橄蟆繛槭裁瓷邷囟葧狗磻?yīng)速率加快?(明確)當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時,分子總數(shù)一定,升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增高,是活化分子的百分比增大,因而活化分子數(shù)量增多,有效碰撞頻率增大,所以,反應(yīng)速率加大?!緦Y(jié)論的再理解】對于可逆反應(yīng)來說,升高體系的溫度,反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大?!緫?yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時,常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。 2. 合成氨工業(yè)中,是在500的條件下進(jìn)行反應(yīng),以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。 3. 為防止食品變質(zhì),我們將食品放入冰箱中保存,以降低食品變質(zhì)的速率。(四)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的?【收集事實(shí)】途徑:1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧已有知識 (演示實(shí)驗(yàn))過氧化氫分解的對比實(shí)驗(yàn) (復(fù)習(xí)回顧)用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫化學(xué)方程式 (1) 2H2O2 = 2H2O + O2 (2) 2KClO3 = 2KCl +3O22. 列表對比 (1)過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對比表編號無催化劑時的反應(yīng)情況有催化劑時的反應(yīng)情況 1 2 (2)用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對比表編號無催化劑時的反應(yīng)情況有催化劑時的反應(yīng)情況 1 2【表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率?!驹硇猿橄蟆繛槭裁创呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率?(明確)當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時,使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變,從而降低了反應(yīng)的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞頻率增大,故化學(xué)反應(yīng)速率加大。【對結(jié)論的再認(rèn)識】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑,不改變反應(yīng)的結(jié)果。例:(1)在加熱條件下: 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O(2)氮的氧化物破壞臭氧: NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑;能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。 3. 對可逆反應(yīng)而言,正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快,且加快的程度相同。相反,負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小,且減小的程度相同?!緫?yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中,很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例;接觸法制硫酸工業(yè)。第三節(jié) 化學(xué)平衡(第一課時)教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn),并通過分析化學(xué)平衡的建立,增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。2使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征,從而使學(xué)生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)平衡的建立和特征。教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。教學(xué)過程引言:化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題,但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中,只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的,因?yàn)槲覀兗认M磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物,同時又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中,除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外,還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3,后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題化學(xué)平衡。一、 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(閱讀教材27頁理解可逆反應(yīng)的概念)1、可逆反應(yīng)的概念:在 下,既可以向 進(jìn)行,同時,又可以向 進(jìn)行的反應(yīng)。如:注意:1、 2、 3、2、不可逆反應(yīng):能進(jìn)行到底的反應(yīng)如:H2的燃燒: 酸堿中和:生成沉淀的發(fā)應(yīng):生成氣體的反應(yīng):一些氧化還原反應(yīng):二、化學(xué)平衡狀態(tài)思考1:對于不可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡嗎?化學(xué)平衡的研究對象是什么?思考2:什么是化學(xué)平衡?化學(xué)平衡是如何建立的?下面我們就來討論這一問題。1、化學(xué)平衡的建立類比:溶解平衡的建立:(以蔗糖為例)開始時:平衡時:結(jié)論:。那么對于可逆反應(yīng)來說,又是怎樣的情形呢?我們以CO和H2O (g)的反應(yīng)為例來說明化學(xué)平衡的建立過程。CO + H2O (g) CO2 + H2 開始濃度 001 001 0 0一段時間后0005 0005 0005 0005如圖:歸納:反應(yīng)開始:反應(yīng)過程中:一定時間后:思考:當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)是否停止了?2、化學(xué)平衡的定義:在 下的 反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率 ,反應(yīng)混合物中各組分的 或 保持不變的狀態(tài)。3、化學(xué)平衡的特征:(1)條件:(2)對象:(3) 等:(4) 動:(5) 定:4、應(yīng)用:例1、可逆反應(yīng)2NO22NO + O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO 用NO2 、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)lA B C D 第三節(jié) 化學(xué)平衡(第二課時)教學(xué)目標(biāo):正確理解濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響,并能利用勒夏特列原理加以解釋。教學(xué)重點(diǎn):理解濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。教學(xué)難點(diǎn):勒夏特列原理的歸納總結(jié)。教 學(xué) 過 程【引入】:我們知道:不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同。那么對于t0時達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液,當(dāng)升高或降低溫度至t1時:若:溶解度增大,固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解,則V(溶解) V(結(jié)晶)溶解度減小,固體溶質(zhì)析出,則V(溶解) V(結(jié)晶)那么溶解平衡狀態(tài)被打破,繼而建立一種新的溶解平衡,也就是說:條件改變,溶解平衡移動。 那么:化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持?當(dāng)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)改變時,平衡狀態(tài)是否也會發(fā)生移動?【實(shí)驗(yàn)探究一】:探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理:已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡: Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ K2Cr2O7為橙色,K2CrO4為黃色。實(shí)驗(yàn)步驟:取兩支試管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,然后按下表步驟操作,觀察并記錄溶液顏色的變化。步驟滴加310滴濃H2SO4滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論:【實(shí)驗(yàn)探究二】:探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理:Fe3 3SCN Fe(SCN)3 (紅色)實(shí)驗(yàn)步驟:向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 ml0.01mol/L KSCN溶液,溶液顯紅色。(1)將上述溶液均分置于兩支試管中;向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴,充分振蕩,觀察溶液顏色變化;向另一支試管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液,觀察溶液顏色變化。(2)向上述兩支試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴,觀察現(xiàn)象,填寫下表。編號12步驟(1)滴加飽和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象步驟(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論【思考與交流】1、 上述兩個實(shí)驗(yàn)中,化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變?你是如何判斷的?2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素?小結(jié):(1)濃度對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,都可以使平衡向著 移動;增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,都可以使平衡向著 移動。(2)用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動:V正V正 v vV逆V正例:V逆V逆 t t 舊的化學(xué)平衡 增大反應(yīng)物的濃度請同學(xué)們用v-t圖表示下列平衡的移動:減少反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度減少生成物的濃度說明:(1)(2)(3)(4)【實(shí)驗(yàn)探究三】:溫度對化學(xué)平衡的影響(閱讀教材30頁實(shí)驗(yàn)2-7)實(shí)驗(yàn)原理:實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:結(jié)論:v-t圖表示:化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動三者之間的關(guān)系以一般反應(yīng):mA(氣)+n B(氣)= p C(氣)+qD(氣)+Q(千焦)通式為例來討論濃度,溫度,壓強(qiáng),催化劑等對三者的影響極其規(guī)律。反應(yīng)特征改變條件vt圖象改變條件瞬間達(dá)到平衡前平衡移動方向達(dá)到新平衡v正v逆v正與v逆的關(guān)系A(chǔ)轉(zhuǎn)化率B轉(zhuǎn)化率Q0升高溫度降低溫度Q 降低溫度m+nV變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n=p+q加入惰性氣體V不變=V變大=V變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+np+q加入惰性氣體V不變=V變大S(l)S(s)6、熵變(S):S=反應(yīng)物總熵生成物總熵7、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法:HTS0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行講解在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零,熵增加反應(yīng)的熵變大于零,都對HTS10-7c(OH)10-14酸性氫氧化鈉加NaOH,c(OH)增大,平衡左移10-7c(H+) c(OH),c(H+) 110-7mol/L堿性溶液c(H+) c(OH),c(H+)1mol/L時,pH值為負(fù)數(shù),當(dāng)C(OH-)1mol/L時,pH14。對于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液,用pH值表示反而不方便,所以pH值僅適用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。也可用pOH來表示溶液的酸堿性,pOH=-lgC(OH-),因?yàn)镃(H+)C(OH-)=10-14,若兩邊均取負(fù)對數(shù),得pH+pOH=14??捎胮H試紙來測定溶液的pH值。方法:用潔凈的干玻璃棒直接蘸取少許待測液,滴在pH試紙上(注意不能將pH試紙先用水沾濕或用濕的玻璃棒,因?yàn)檫@樣做,實(shí)際上已將溶液稀釋,導(dǎo)致所測定的pH不準(zhǔn)確)將pH試紙顯示的顏色隨即(半分鐘內(nèi))與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,確定溶液的pH值(因?yàn)闀r間長了,試紙所顯示的顏色會改變,致使測得的pH不準(zhǔn)。)第二課時教學(xué)目的:1、了解指示劑的變色范圍,學(xué)會用pH試紙測定溶液的pH值2、初步學(xué)會計(jì)算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算3、掌握pH相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個規(guī)律教學(xué)重點(diǎn):有關(guān)pH的簡單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn):熟練掌握有關(guān)pH的計(jì)算教學(xué)過程:復(fù)習(xí)提問:什么叫水的離子積?影響水的離子積因素?溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)及pH的關(guān)系?溶液pH的計(jì)算?求0.1mol/L鹽酸溶液中的OH-?(25)求0.1mol/LnaOH溶液中H+?關(guān)于pH相同的酸(含強(qiáng)酸和弱酸)(1)溶液中c(H+)相等 (填“相等”或“不等”)。(2)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度:強(qiáng)酸 ”或“”)。(3)耗堿規(guī)律:pH和溶液體積均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH與堿完全反應(yīng)時,消耗堿物質(zhì)的量最多的是 CH3COOH 。(4)稀釋規(guī)律:分別加水稀釋m倍時,溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?1/m , 強(qiáng)酸中c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/m ,但弱酸中c(H+)減小 小于(填“大于”或“小于”)m倍,故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。pH的有關(guān)計(jì)算:(1)求酸或堿溶液的pH a先判斷溶液的酸堿性(2)求強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋后的pH b若為酸性,先求出c(H+)后(3)求混合溶液的pH 由pH =-lgc(H+)求pH 兩種強(qiáng)酸(堿)混合 若為堿性,先求c(OH)后 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 由Kw = c(H+)c(OH)(4)pH+pOH=14 求c(H+),再求pH板書:三、有關(guān)溶液pH的計(jì)算(一)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿自相或互相混合(體積變化忽略不計(jì))(1)酸I+酸II H+ = (2)堿I+堿II OH- = (3)酸I+堿II完全中和:H+ = OH- = 1mol/L酸過量: H+= 堿過量:OH- = (二)溶液酸堿性pH計(jì)算經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(1)兩強(qiáng)酸等體積混合 混合后的pH=小的+0.3(2)兩強(qiáng)堿等體積混合 混合后的pH=大的0.3(3)當(dāng)按所給反應(yīng)物質(zhì)的量之比計(jì)算時,酸堿不論強(qiáng)弱,誰大誰過剩,溶液呈誰性。(4)酸堿等體積混合pH = 2 某酸與pH = 12 某堿混合pH難定pH = 4 某酸與pH = 10 NaOH混合 pH7pH = 4 H2SO4與pH = 10 某堿混合pH70.01mol/L pH = 2 一元酸與0.1mol/L pH = 12一元堿混合pH = 7(5) pH 減小一個單位,H+擴(kuò)大為原來的10倍。 PH增大2個單位,H+減為原來的1/100(6)稀釋規(guī)律:分別加水稀釋m倍時,溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?1/m , 強(qiáng)酸中c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/m ,但弱酸中c(H+)減小 小于m倍,故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。例1、求下列溶液的pH:(1)某H2SO4溶液的濃度是0005mol/L 求此溶液的pH用水稀釋到原來體積的100倍再繼續(xù)稀釋至104倍(2)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合(3)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合(4)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合解析:(1) c(H+)=0005mol/L2=001 mol/L , pH=-lg10-2=2 c(H+)=001mol/L100=10-4 mol/L , pH=-lg10-4=4 pH=7(強(qiáng)調(diào)酸稀釋后不會變成堿!)(2)c(H+)=510-4, pH=-lg(510-4)=4-lg5=33(強(qiáng)調(diào)10-3是10-5的100倍,所以10-5可以忽略不計(jì))(3)因?yàn)槿芤撼蕢A性c(OH)=510-3c(H+)=210-12pH=-lg(210-12)=12-lg2=117(4)NaOH中c(OH)=10-2 mol/L HCl中c(H+)=10-4 mol/L二者等體積反應(yīng),堿過量,反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后c(OH)=510-3c(H+)=210-12 pH=-lg(210-12)=12-lg2=117例2、某溫度下純水的C(H+)=2.0107mol/L,則此時C(OH)為多少?若溫度不變,滴入稀H2SO4,使C(H+)=5.0104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的C(H+)為多少?答案:;。例3、 常溫下,將pH的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中氫離子濃度最接近(D)A. B. C. D. 例4、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9答案:D例5、常溫時某溶液中,測得由水電離出的C(H+)為10-11mol/L,則對此溶液的下列敘述中,正確的是( C D )A、一定是酸溶液 B、一定是堿溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的堿溶液例6、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后,溶液的pH為( C )A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8例7、有PH相等的鹽酸和醋酸(),如何通過實(shí)驗(yàn)的方法證明。解析:經(jīng)分析可知一為強(qiáng)酸(鹽酸),強(qiáng)電解質(zhì),另一為弱酸(醋酸),弱電解質(zhì)。利用二者在電離過程中的區(qū)別,可用稀釋相同倍數(shù)后測pH的方法進(jìn)行鑒別。答案:取相同體積的兩種酸,加水稀釋10倍,用玻璃棒分別蘸取稀釋后兩種酸,點(diǎn)在PH試紙上,稍后與比色卡比較,其中PH較小的為醋酸,另一為鹽酸。(第三節(jié) 鹽類的水解第一課時知識目標(biāo):1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。能力目標(biāo):1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能,對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。美育目標(biāo):通過對鹽類水解規(guī)律的總結(jié),體會自然萬物變化的豐富多彩。教學(xué)重點(diǎn):鹽類水解的本質(zhì),理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn):鹽類水解方程式的書寫和分析。教學(xué)方法:啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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