安徽高中化學(xué)會(huì)考主要知識(shí)點(diǎn)及其解答(必修).doc
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2014年化學(xué)會(huì)考主要知識(shí)點(diǎn)及其解答化學(xué)1主題1 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)1化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象(A)答:研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì),及合成、創(chuàng)造新物質(zhì)并研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。2化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)(A)320世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)(A)答:20世紀(jì)以來(lái),合成氨、尿素、抗生素、高分子的化學(xué)合成、新材料層出不窮、分離技術(shù)不斷改進(jìn),使人類(lèi)正走向豐衣足食、健康長(zhǎng)壽、環(huán)境美好的新境界?;瘜W(xué)合成和分離技術(shù)不僅是人類(lèi)生存所必需,還為信息技術(shù)、生物技術(shù)、核科學(xué)和核武器技術(shù)、航空航天和導(dǎo)彈技術(shù)、激光技術(shù)、納米技術(shù)的發(fā)明提供了不可或缺的物質(zhì)基礎(chǔ)。21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展將幫助人們解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的許多技術(shù)問(wèn)題,提供所需要的具有特定性能的材料,開(kāi)發(fā)高效的潔凈能源。并依靠綠色化學(xué)的發(fā)展從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。4物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系(B)答:結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)決定用途5. 化學(xué)變化的本質(zhì)(B) 答:舊鍵斷裂(吸熱)和新鍵形成(放熱)6物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)(B)答:物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒的集合體,是基本物理量,n 摩爾是物質(zhì)的量的單位:mol 含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體為1mol,NA=6.021023個(gè)/mol7-8、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度(B)答:A:概念摩爾質(zhì)量:1mol物質(zhì)的質(zhì)量,M(g/mol),其數(shù)值等于Ar或Mr氣體摩爾體積:1mol氣體的體積,Vm(L/mol),當(dāng)標(biāo)況時(shí)(0,1atm或273K,101kPa),Vm22.4 L/mol即標(biāo)況時(shí),1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。物質(zhì)的量濃度:?jiǎn)挝惑w積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,CB (mol/L)B:轉(zhuǎn)化關(guān)系: n、m、M、N、NA、V(氣體)、Vm、CB、V(aq) 之間的關(guān)系CB 與的換算:CB(mol/L)V(L) M(g/mol)= 1000V(mL) (gcm-3) C:阿伏加德羅定律的有關(guān)推論:同溫同壓下:; 同溫同體積:;標(biāo)況下的氣體:M (g/mol)=22.4 (L/mol)(g/L)對(duì)同一種物質(zhì):m比=n比=N比D:n、V、m在同一方程式中的計(jì)算(上下一致,左右相當(dāng))9. 認(rèn)識(shí)定量研究方法(B)答:定量研究是指確定事物某方面量的規(guī)定性的科學(xué)研究,就是將問(wèn)題與現(xiàn)象用數(shù)量來(lái)表示,進(jìn)而去分析、考驗(yàn)、解釋?zhuān)瑥亩@得意義的研究方法和過(guò)程。10. 知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等的重要途徑和方法(A)答:化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成,化學(xué)則是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科,它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。11-12實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類(lèi)等方法(B)答: 知道實(shí)驗(yàn)、模型、分類(lèi)、比較、觀察、假說(shuō)等方法的界定,使用步驟,實(shí)際應(yīng)用,能說(shuō)出研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序并具有運(yùn)用此程序的意識(shí),體驗(yàn)這些方法對(duì)化學(xué)研究的作用。 了解物質(zhì)的分類(lèi)方法及其標(biāo)準(zhǔn),并能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),認(rèn)識(shí)分類(lèi)的方法在化學(xué)研究中的重要作用。13.列舉化學(xué)與人類(lèi)衣食住行的密切關(guān)系,關(guān)注化學(xué)對(duì)人類(lèi)健康的重要意義(A)14-15化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用(A)答: 認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)衣、食、住、行的密切關(guān)系;化學(xué)對(duì)人類(lèi)健康的重要意義;化學(xué)在研制新材料、開(kāi)發(fā)新能源和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用。懂得贊賞化學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。(以上皆為常識(shí)題不做大篇幅敘述) 主題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1科學(xué)探究的過(guò)程和方法(B)答: 有科學(xué)探究過(guò)程的體驗(yàn);初步學(xué)會(huì)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。2物質(zhì)的檢驗(yàn)(Cl-、Ag+、SO42、CO32等離子)(B)答:離子步驟現(xiàn)象離子方程式Cl滴加HNO3酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀Ag+Cl=AgClAg+滴加NaCl溶液生成白色沉淀Ag+Cl=AgClSO42滴加HCl酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2SO42=BaSO4CO32滴加HCl,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體澄清石灰水變渾濁2H+CO32=CO2H2OCO2Ca2+2OH=CaCO3H2ONH4+與堿共熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味氣體,紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4+OH NH3H2ONa+焰色反應(yīng)黃色K+焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃為紫色3物質(zhì)的分離和提純(B)答:初步學(xué)會(huì)過(guò)濾、蒸發(fā)等方法。A、過(guò)濾:用于固液分離,需要儀器有:漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(鐵圈) 操作要點(diǎn):一貼、二低、三靠B、蒸發(fā):用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì).(注意:溶質(zhì)須不易水解、分解、被氧化) 主要儀器:蒸發(fā)皿,三腳架,酒精燈,玻璃棒 實(shí)驗(yàn)步驟: 一.把蒸發(fā)皿置于三腳架上(注意:蒸發(fā)皿要放置結(jié)實(shí)穩(wěn)固,防止液體傾出) 二.把溶液倒入蒸發(fā)皿內(nèi)(注意:不要倒如過(guò)多溶液,大約占容積3/4就可以了,避免蒸發(fā)時(shí)液體溢出或?yàn)R傷人員) 三.點(diǎn)燃酒精燈加熱 四.在蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌,防止由于溶液局部溫度過(guò)高,造成液體飛濺。 五.蒸發(fā)時(shí)等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)就停止加熱,利用余熱蒸干液體。 C、蒸餾:用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,給液體混合物加熱,使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體,從而達(dá)到分離提純的目的。 主要儀器:蒸餾燒瓶,水冷凝管,酒精燈,錐形瓶(接收器),牛角管,溫度計(jì),鐵架臺(tái)(鐵圈、鐵夾),石棉網(wǎng) 注意事項(xiàng):冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反(下進(jìn)上出) 溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線 燒瓶?jī)?nèi)放有沸石,防止爆沸D、萃?。豪媚橙苜|(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)。 常用萃取劑: 密度大于水:四氯化碳(CCl4) 密度小于水:汽油、苯另:酒精因與水互溶,不能做水溶液的萃取劑。 水有機(jī)溶劑Br2黃橙橙橙紅I2深黃褐紫紫紅主要儀器:分液漏斗,鐵架臺(tái)(鐵圈),燒杯F、分液:分離兩種互不相溶的液體(且密度不同)主要儀器:分液漏斗,鐵架臺(tái)(鐵圈),燒杯 操作:先把玻璃蓋子取下,以便與大氣相通。然后下層溶液下口出,上層溶液上口出。即旋開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流入燒杯里,當(dāng)下層液體恰好流盡時(shí),迅速關(guān)上活塞。從漏斗口倒出上層液體。4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(B)答:(1)配制步驟:計(jì)算所需溶質(zhì)的量溶解或稀釋?zhuān)鹤⒁饫鋮s或升溫至室溫移液:把燒杯液體引流入容量瓶。洗滌:洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液一并移入容量瓶。定容:向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線23 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。 搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。 裝瓶:(2)使用的儀器:托盤(pán)天平或量筒、藥匙、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等。(3)重點(diǎn)注意事項(xiàng):容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水;配制一定體積的溶液時(shí),選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同;不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)蝗芙鈺r(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液;定容后,經(jīng)反復(fù)顛倒,搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況,這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線,不能將超出部分再吸走,必須重新配制。5實(shí)驗(yàn)安全與實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣 (A)答:具有實(shí)驗(yàn)安全意識(shí),能識(shí)別常見(jiàn)化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí),知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法,初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。(詳見(jiàn)書(shū)本內(nèi)容較多不列舉但不難)6實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ–)要求:能獨(dú)立或合作完成實(shí)驗(yàn),會(huì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并能主動(dòng)進(jìn)行交流7-8實(shí)驗(yàn)方法(A)要求:初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在學(xué)習(xí)化學(xué)和科學(xué)研究中的作用9-10.能根據(jù)要求提出假設(shè)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程;以離子反應(yīng)發(fā)生條件、金屬和非金屬及其化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等有關(guān)試驗(yàn)為例,了解運(yùn)用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究的方法。主題3 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用1-2物質(zhì)的分類(lèi)與變化分類(lèi)方法(B)答: 總體要求:能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)(化合、分解、置換、復(fù)分解;氧化還原和非氧化還原;離子反應(yīng))A理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等概念,歸納酸、堿、鹽等每類(lèi)物質(zhì)的通性及其相互關(guān)系。(詳見(jiàn)高一酸、堿、鹽性質(zhì))。 B理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等基本反應(yīng)類(lèi)型。C4類(lèi)基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系: 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng); 化合和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)的特征:化合價(jià)變化 本質(zhì):電子得失或轉(zhuǎn)移 判斷:化合價(jià)有變化是氧化還原反應(yīng) F離子反應(yīng):(有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變)2-5根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)別膠體、溶液、和濁液;丁達(dá)爾現(xiàn)象;膠體作用(A)答:膠體是一種常見(jiàn)的分散系,根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)別溶液、膠體和濁液溶液膠體濁液(懸濁、乳濁)分散質(zhì)直徑(m)10-7 nm(1nm=10-9m)100丁達(dá)爾現(xiàn)象: 一束光照射膠體時(shí),在膠體中出現(xiàn)一道光路(可鑒別溶液和膠體) 膠體的凝聚和吸附作用:明礬KAl(SO4)2 12H2O和Fe3+的凈水 Al3+3H2OAl(OH)33H+ Fe3+3H2OFe(OH)33H+ 6鈉的物理性質(zhì)(B)答:銀白色金屬、質(zhì)軟(可以小刀切)、水密度煤油(浮在水面、保存在煤油中),熔點(diǎn)低、易導(dǎo)電導(dǎo)熱鈉的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、水的反應(yīng))(B)答:Na易失1e形成Na,具有強(qiáng)還原性 4Na + O2 = 2Na2O(白色) 2Na + O2 Na2O2(過(guò)氧化鈉、淡黃色)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (浮、熔、游、響、紅) 7-8碳酸鈉和碳酸氫鈉(物理性質(zhì)、與酸的反應(yīng)、熱穩(wěn)定性、用途、鑒定)(B)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗稱(chēng)純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶(S較大)易溶(S較?。┡c酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO322H+=H2OCO2(慢)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3H+=H2OCO2(快)穩(wěn)定性 固體加熱 溶液中通CO2穩(wěn)定,不易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2互相轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3用途制玻璃、肥皂、發(fā)酵劑、造紙滅火器、發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多鑒定利用穩(wěn)定性和與酸反應(yīng)差異采用加熱分解法、鹽酸滴定法皆可9鋁的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、氧化鐵、酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng))(B)答:、與氧氣:常溫下,在空氣中鋁的表面能形成致密的氧化膜而失去金屬光澤,阻止金屬繼續(xù)氧化,所以鋁具有抗腐蝕性。 4Al+3O2 2Al2O3、與氧化鐵:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 鋁熱反應(yīng),反應(yīng)混合物稱(chēng)鋁熱劑 現(xiàn)象:放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光、有熔融物生成。 用途:焊接鋼軌、冶煉金屬、與強(qiáng)酸:A.與非氧化性酸(HCl、稀H2SO4):2Al 6H+= 2Al3+ 3H2 B.與強(qiáng)氧化性酸(濃硫酸、濃硝酸):常溫下鈍化,在表面生成致密的氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行(無(wú)明顯變化或不溶解,但不能說(shuō)不反應(yīng)),可用鋁罐貯運(yùn)濃硫酸和濃硝酸。、與強(qiáng)堿:2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3 H2 2Al 2OH2H2O = 2AlO2 3H2 等量的鋁和足量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng),生成等量的氫氣。10鋁的重要化合物(B)氧化鋁(兩性氧化物;與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng))答:兩性氧化物:既能與強(qiáng)酸起反應(yīng)生成鹽和水,又能與強(qiáng)堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH=2AlO2+H2O 氫氧化鋁(兩性氫氧化物;與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng))答:Al(OH)3:白色絮狀(膠狀)沉淀,受熱易分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O兩性氫氧化物:既能與強(qiáng)酸起反應(yīng)生成鹽和水,又能與強(qiáng)堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。 H+AlO+H2O Al(OH)3 Al3+3OH酸式電離 堿式電離Al(OH)3 + 3HCl= AlCl33H2O Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O11鐵的物理性質(zhì)和用途(B)答:物理性質(zhì):銀白色,有金屬光澤;具有良好的延展性;是電和熱的良導(dǎo)體;密度較大、熔沸點(diǎn)高;能被磁體吸引,具鐵磁性。 用途:建材;炊具;鑄件;防銹油漆(Fe2O3);凈水劑(FeCl3、Fe2(SO4)3);作催化劑;制具有特性的鐵合金;制磁鐵;納米材料等。鐵的化學(xué)性質(zhì)(與氯氣的反應(yīng))(B)答:2Fe + 3Cl22FeCl3 (褐色的煙,溶液棕黃色或黃色)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + 2H+ (非氧化性酸)= Fe2+ + H2 鐵常溫遇濃硫酸、濃硝酸鈍化 12二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)(B)答:Fe2+(淺綠色) Fe3+(黃色):加強(qiáng)氧化劑如:O2、Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4、KMnO42Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3白色 紅褐色Fe3+(黃色) Fe2+(淺綠色): 加還原劑如:Fe、Cu、 S2、I2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ +Cu2+硫氰化鉀法檢驗(yàn): 取待測(cè)液于試管中,向待測(cè)溶液中加入硫氰化鉀溶液,溶液馬上變成紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+ Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3 測(cè)溶液只有Fe2+:取待測(cè)液于試管中,加入硫氰化鉀溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象,加入氯水溶液變成紅色,說(shuō)明溶液只有Fe2+。13. 能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要用途(A)答:鋼鐵是鐵與C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所組成的合金。其中除Fe外,C的含量對(duì)鋼鐵的機(jī)械性能起著主要作用,故統(tǒng)稱(chēng)為鐵碳合金。它是工程技術(shù)中最重要、用量最大的金屬材料 ;鋁合金是工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的一類(lèi)有色金屬結(jié)構(gòu)材料,在航空、航天、汽車(chē)、機(jī)械制造、船舶及化學(xué)工業(yè)中已大量應(yīng)用。常見(jiàn)的合金中,黃銅是由銅和鋅的合金;青銅是錫和銅的合金,用于雕象、裝飾品和教堂鐘。一些國(guó)家的貨幣都會(huì)使用合金(如鎳合金)。14-15酸、堿、鹽在溶液中的電離(B)答:要求:能知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性正鹽的電離方程式 H2SO4=2HSO42 Ba(OH)2=Ba22OH(強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全電離)Na2CO3=2NaCO32 NaHCO3=NaHCO3 電解質(zhì)和非電解質(zhì)(B)答:電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(電離出離子)的化合物。包括:酸堿鹽和金屬氧化物、H2O 非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下(均以分子形式存在)不能導(dǎo)電的化合物。包括:非金屬氧化物、NH3、大多數(shù)有機(jī)物注意:電解質(zhì)、非電解質(zhì)研究范疇均為化合物,單質(zhì)均不屬這兩類(lèi)強(qiáng)電解質(zhì): 在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)。 強(qiáng)酸:HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4 強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 鹽:含不溶鹽(在熔融狀態(tài)下能完全電離)弱電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下只能少部分電離的電解質(zhì)。 如弱酸、弱堿(NH3H2O)、水 16離子反應(yīng)(C)要求:認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(有難溶性物質(zhì)、氣體、水生成),能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式答:離子反應(yīng):在溶液中有強(qiáng)電解質(zhì)參與或生成的反應(yīng)(能改寫(xiě)為離子的物質(zhì)參與) 發(fā)生條件:有難溶性物質(zhì)、氣體、水生成 它所表示的不單是某一特定的化學(xué)反應(yīng),而是同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng): 如:HOH=H2O 表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng) 書(shū)寫(xiě):寫(xiě)(化學(xué)方程式)、拆(將強(qiáng)酸強(qiáng)堿、可溶性鹽拆成離子形式)、 刪(等號(hào)兩邊不參與反應(yīng)的離子)、查(查原子和電荷的配平)17-19氧化還原反應(yīng)(C)要求:能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng);能判斷氧化劑、還原劑;了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;能舉例說(shuō)明生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)(鐵銅的生銹 煤的燃燒 呼吸作用 基本上燃燒都是氧化還原反應(yīng))。答:特征:化合價(jià)變化 本質(zhì):電子得失或轉(zhuǎn)移 判斷:化合價(jià)有變化 化合價(jià)升高還原劑(反應(yīng)物)被氧化(元素)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低氧化劑(反應(yīng)物)被還原(元素)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 如: 價(jià)升,失23e0 +3 +3 0 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 價(jià)降,得23eAl價(jià)升Al是還原劑Al(元素)被氧化Al發(fā)生氧化反應(yīng)Al2O3是氧化產(chǎn)物;Fe2O3價(jià)降Fe2O3是還原劑鐵元素被還原Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)Fe是還原產(chǎn)物。雙橋式標(biāo)電子轉(zhuǎn)移放向和數(shù)目: A、標(biāo)出有變化的化合價(jià)B、連雙橋:跨越等號(hào),指向同一元素,箭頭指向產(chǎn)物C、標(biāo)數(shù)目:升失,降得;數(shù)目原子個(gè)數(shù)變價(jià)數(shù)eD、檢查:得失電子總數(shù)應(yīng)相等(電子得失要守恒)。20氯氣的物理性質(zhì)和用途(B)答:物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大(Mr7129),可溶于水(1體積水溶解2體積Cl2),易液化(液氯),有毒。 用途:自來(lái)水的殺菌消毒,制鹽酸和漂白粉,制造多種農(nóng)藥,制造氯仿等有機(jī)溶劑,氯氣是一種重要的化工原料。氯氣的化學(xué)性質(zhì)(B)(與Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca(OH)2溶液的反應(yīng))答:2Fe + 3Cl22FeCl3 (劇烈燃燒,褐色的煙,溶液黃色)Cu + Cl2CuCl2 (劇烈燃燒,棕黃色的煙,溶液藍(lán)綠色)點(diǎn)燃或光照 2Na + Cl2 2NaCl (劇烈燃燒,白色的煙)H2Cl2 2HCl (燃燒(或爆炸),蒼白色火焰,打開(kāi)瓶蓋有霧)Cl2H2OHClHClO Cl2H2O HClHClO 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O (漂白粉的制取原理)(漂白粉主要成分:CaCl2Ca(ClO)2 有效成分:Ca(ClO)2 )Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO (漂白粉的漂白原理,強(qiáng)酸制弱酸)21次氯酸的漂白性(B)答:Cl2H2OHClHClO Cl2H2O HClHClO光照 (氯水中的微粒:H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH)2HClO 2HClO2 (久置的氯水就是鹽酸,無(wú)漂白性)HClO具弱酸性和強(qiáng)氧化性,因強(qiáng)氧化性而具有漂白和消毒殺菌作用放電 22氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)(與氧氣、氫氣的反應(yīng))(A)答:N2O2 2NO 合成氨: N23H2 2NH323.氮的重要化合物 (B) 一氧化氮、二氧化氮(顏色、狀態(tài)、氣味;二氧化氮與水的反應(yīng))答:2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NONO:無(wú)色、無(wú)氣味的微溶于水的有毒氣體,極易和氧氣反應(yīng)。 NO2:紅棕色、有刺激性氣味的易溶于水的有毒氣體 NOX污染環(huán)境:硝酸型酸雨、引發(fā)呼吸道及肺部疾病、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層氨(物理性質(zhì)、與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng))答:物理性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味的氣體,比空氣輕(Mr=17K);5.金屬性逐漸增強(qiáng)。 3.堿金屬元素的主要化學(xué)性質(zhì):1.與氧氣反應(yīng)。都可以與氧氣反應(yīng),但Li的燃燒產(chǎn)物為普通氧化物L(fēng)i2O,而Na的燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化物Na2O2,K,Rb,Cs的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜。2.均可以與H2O反應(yīng),且發(fā)反應(yīng)越來(lái)越劇烈。通式: 2R+2H2O=2ROH+H2(R為堿金屬)3.焰色反應(yīng)中,納是黃色,鉀是紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)10. 化學(xué)鍵(A) 定義:物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。 組成物質(zhì)的微粒:原子、離子、分子等 分類(lèi):常見(jiàn)的有離子鍵和共價(jià)鍵。11. 離子鍵和共價(jià)鍵的形成(A) 化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵定義陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素A、A族的活潑金屬元素和A、A族的活潑非金屬元素之間(注意含銨鹽)一般為非金屬元素之間特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間共用電子對(duì)存在范圍離子化合物離子化合物、共價(jià)化合物分子間作用力:分子間存在著將分子聚集在一起的作用力。又稱(chēng)范德華力。特點(diǎn):1.影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì),不影響化學(xué)性質(zhì)。 2.分子間作用力比化學(xué)鍵弱12-14. 離子化合物和共價(jià)化合物(B)化合物離子化合物共價(jià)化合物特點(diǎn)含金屬陽(yáng)離子或銨根離子全部是非金屬元素組成的化合物(除銨鹽)判斷含離子鍵的化合物(可能含共價(jià)鍵)只含共價(jià)鍵的化合物(一定不含離子鍵)電子式1.相同微粒要分開(kāi)寫(xiě),不合并2. 陰、陽(yáng)離子要標(biāo)出電荷3.陰離子周?chē)狞c(diǎn)用 圍起來(lái)例、等1.相同微粒要分開(kāi)寫(xiě),不合并2.不存在陰、陽(yáng)離子,無(wú)電荷和 例:、 、 等結(jié)構(gòu)式無(wú)用“”表示一個(gè)共用電子對(duì),沒(méi)有共用的電子對(duì)可以省略。例:HCl OCO等舉例食鹽,大小蘇打水有機(jī)化合物15.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特征(B)答:碳原子和其他原子之間可形成四個(gè)共價(jià)鍵,兩個(gè)碳原子之間可以形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵。多個(gè)碳原子之間還可以形成碳鏈、碳環(huán)、籠狀結(jié)構(gòu)。所以有機(jī)物必定是含碳化合物,有機(jī)物的種類(lèi)比無(wú)機(jī)物的種類(lèi)多。16.同分異構(gòu)現(xiàn)象(C) 定義:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體。正丁烷和異丁烷的比較名稱(chēng)正丁烷異丁烷結(jié)構(gòu)式分子式C4H10C4H10同素異形現(xiàn)象定義:同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì),這種現(xiàn)象稱(chēng)為同素異形現(xiàn)象。這些單質(zhì)之間互稱(chēng)為該元素的同素異形體。舉例:O:O2、O3等 C:金剛石、石墨、C60等 P:紅磷、白磷等主題2 化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)(A)答:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成的過(guò)程。 舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,體系能量升高。新的化學(xué)鍵形成需要放出能量,體系能量降低。所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(B) 定義:放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 常見(jiàn)類(lèi)型: 1.活潑金屬和酸的反應(yīng) 1.銨鹽和堿的反應(yīng) 2.所有的燃燒反應(yīng) 2.C+H2O=CO+H2 放熱反應(yīng) 3.酸堿中和反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 3.C+CO2=2CO 4.大多數(shù)的化合反應(yīng) 4.大多數(shù)的分解反應(yīng) 判斷依據(jù):1.反應(yīng)物體系總能量和生成物體系總能量高低 放熱反應(yīng):反應(yīng)物體系總能量生成物體系總能量 吸熱反應(yīng):反應(yīng)物體系總能量生成物體系總能量 2.化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量和化學(xué)鍵形成放出的總能量高低 放熱反應(yīng):E吸E放 吸熱反應(yīng):E吸E放熱化學(xué)方程式定義:能表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě):1.寫(xiě)出符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式,一般不寫(xiě)條件 2.方程式最后標(biāo)出反應(yīng)熱 H 符號(hào):放熱(),吸熱(+) 單位:KJmol-1 3.計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù) 4.標(biāo)名各物質(zhì)的狀態(tài),S、l、g3.化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(B) 通過(guò)吸熱和放熱反應(yīng)達(dá)到化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。 了解提高燃料的燃燒效率和開(kāi)發(fā)高能潔凈燃料的重要性 燃料的熱值:完全燃燒每克燃料形成穩(wěn)定的物質(zhì)所放出的熱量 單位:KJg-1各種燃料的熱值各不相同。4-5.原電池(C) 定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 構(gòu)成條件:兩個(gè)電極 電解質(zhì)溶液 形成閉和回路 能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 原電池兩極的變化:(以Zn、Cu為兩極,CuSO4溶液為電解質(zhì)的原電池為例)電極得失電子反應(yīng)類(lèi)型電極反應(yīng)式負(fù)極(還原性較強(qiáng)的材料)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+正極(還原性較弱的材料)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)Cu2+2e-=Cu 總反應(yīng):Zn+Cu2+=Cu+Zn2+電子流動(dòng)方向:負(fù)極正極電流方向:正極負(fù)極金屬的腐蝕:化學(xué)腐蝕:金屬直接跟周?chē)奈镔|(zhì)接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕:(以鋼鐵腐蝕為例)腐蝕類(lèi)型條件電極反應(yīng)析氫腐蝕水膜酸性較強(qiáng)負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+正極:2H+2e-=H2吸氧腐蝕水膜酸性較弱或者中性負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+正極:2H2O+O2+4e-=4OH-金屬腐蝕的實(shí)質(zhì):金屬單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)電池的應(yīng)用 一次電池:用過(guò)后不能復(fù)原電池 二次電池:充電后能繼續(xù)使用6.知道提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和新型電池的重要性(A)答:從提高能量利用率、減少污染物排放、減少碳排放和環(huán)境保護(hù)等方面作答即可。7.化學(xué)反應(yīng)速率(B)定義:用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢表示方法:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示 單位:mol(Ls)-1或mol(Lmin)-1注意:化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有正、負(fù)值,只有大小,沒(méi)有方向。 在同一反應(yīng)中可以用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率,它們之間的等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。 化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。 一般不用固體反應(yīng)物來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。7.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(B) 內(nèi)因:物質(zhì)的性質(zhì) 外因:濃度:濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 接觸面積:反應(yīng)物間的接觸面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 壓強(qiáng)(只針對(duì)有氣體反應(yīng)物參加的反應(yīng)):壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 催化劑:加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率 溫度:一般反應(yīng)的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 8.可逆反應(yīng)(A) 定義:在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能想逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。 注意:同一條件下,正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行 正逆反應(yīng)都不能進(jìn)行徹底反應(yīng)物和生成物都不能完全轉(zhuǎn)化 反應(yīng)物和生成物之間用“”連接9.化學(xué)反應(yīng)限度(A)化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度10.化學(xué)平衡及其特征(A) 定義:在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物的組成保持不變的狀態(tài)。 特征:逆 化學(xué)平衡的研究對(duì)象為可逆反應(yīng) 等 化學(xué)平衡的基本特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)相等 定 在達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變 動(dòng) 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但是正逆反應(yīng)并沒(méi)有停止 變 化學(xué)平衡是有一定條件的,暫時(shí)的,相對(duì)的,當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)平衡會(huì)被破壞,在新的條件下又會(huì)建立新的平衡。 化學(xué)平衡狀態(tài)的幾種判斷依據(jù):同一反應(yīng)中,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 反應(yīng)混合物的組成保持不變 反應(yīng)物或生成物消耗和生成的速率相等11列舉控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用(A)如合成氨要控制合成溫度、氣體壓強(qiáng)、加入催化劑鋼鐵防腐在表面涂刷油漆隔絕氧氣和水,從而是反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行提高煤的燃燒率,將煤磨成粉狀并噴射燃燒,就是提高反應(yīng)接觸面積提高反應(yīng)效率等等主題3 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1.認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義(B)答:節(jié)省燃料,發(fā)揮它們最大的能量,減少污染,同時(shí)更大發(fā)揮化石燃料的衍生物在紡織、醫(yī)藥、化工方面的作用2. 知道甲烷的組成、分子結(jié)構(gòu)及其來(lái)源(A) 答:甲烷,化學(xué)式CH4 因此甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu),四個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相同鍵角相等。 來(lái)源:是天然氣、 沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用(B) 氧化反應(yīng):(不與KMnO4、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)) CH4+2O2CO2+2H2O 現(xiàn)象:燃燒時(shí)火焰明亮烴完全燃燒通式:CXHY+(X+Y/4)O2XCO2+Y/2H2O 取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl現(xiàn)象:Cl2的黃綠色逐漸變淺;瓶壁上出現(xiàn)油滴;打開(kāi)餅蓋時(shí)餅口有白霧應(yīng)用:它可用作燃料及制造氫、一氧化碳、炭黑、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質(zhì)的原料。甲烷用作熱水器、燃?xì)鉅t熱值測(cè)試標(biāo)準(zhǔn)燃料。生產(chǎn)可燃?xì)怏w報(bào)警器的標(biāo)準(zhǔn)氣,校正氣。還可用作太陽(yáng)能電池,非晶硅膜氣相化學(xué)沉積的碳源。以及甲烷用作醫(yī)藥化工合成的生產(chǎn)原料4.乙烯的結(jié)構(gòu)及工業(yè)制法(A) 分子式:C2H4 結(jié)構(gòu)式:(兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子處于同一平面,彼此之間的鍵角為120。) 乙烯分子中含有C=C碳碳雙鍵,易發(fā)生加成、加聚等反應(yīng)。工業(yè)上所用的乙烯,主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體里分離出來(lái)的。5.乙烯的化學(xué)性質(zhì)(B) 氧化反應(yīng) a 使酸性KMnO4褪色,發(fā)生氧化反應(yīng) b 燃燒 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O 現(xiàn)象:燃燒時(shí)火焰明亮,并產(chǎn)生黑煙 加成反應(yīng):有機(jī)物分子中雙鍵或叁鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)與Br2加成:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(溴水褪色)與HCl加成:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl與H2O加成:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH與H2加成:CH2=CH2+H2CH3CH3 加聚反應(yīng):含有碳碳雙鍵或叁鍵的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物在一定條件下相互結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子化合物分子的反應(yīng) n CH2=CH2(聚乙烯)6.苯的結(jié)構(gòu)及其來(lái)源(A) 分子式:C6H6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 或 苯分子具有平面六邊形結(jié)構(gòu),六個(gè)碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,六個(gè)碳碳鍵之間的夾角為120。來(lái)源:21世紀(jì)以來(lái)全球大部分的苯來(lái)源于石油化工。工業(yè)上生產(chǎn)苯最重要的三種過(guò)程是催化重整、甲苯加氫脫烷基化和蒸汽裂化。7.苯的性質(zhì)及其用途(B) 物理性質(zhì):通常情況下,苯是無(wú)色,帶有特殊氣味的有毒液體,不溶于水, 密度比水小,熔點(diǎn)5.5。C,沸點(diǎn)80.1。C。 化學(xué)性質(zhì): 取代反應(yīng): 硝化:+HNO3(硝基苯)+H2O 氧化反應(yīng) a 苯不使酸性KMnO4溶液褪色,不使溴水褪色。 b 燃燒:2C6H6+15O212CO2+6H2O(火焰明亮有濃煙)用途:苯在工業(yè)上最重要的用途是做化工原料。苯可以合成一系列苯的衍生物:苯經(jīng)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等生成的一系列化合物可以作為制取塑料、橡膠、纖維、染料、去污劑、殺蟲(chóng)劑等的原料。大約10%的苯用于制造苯系中間體的基本原料。苯與乙烯生成乙苯,后者可以用來(lái)生產(chǎn)制塑料的苯乙烯;苯與丙烯生成異丙苯,后者可以經(jīng)異丙苯法來(lái)生產(chǎn)丙酮與制樹(shù)脂和粘合劑的苯酚;制尼龍的環(huán)己烷;合成順丁烯二酸酐;用于制作苯胺的硝基苯;多用于農(nóng)藥的各種氯苯;合成用于生產(chǎn)洗滌劑和添加劑的各種烷基苯。合成氫醌,蒽醌等化工產(chǎn)品。8.乙醇的結(jié)構(gòu)(A) 分子式:C2H6O 結(jié)構(gòu)式: 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH 官能團(tuán):OH(羥基)乙醇的化學(xué)性質(zhì) 與活潑金屬反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 氧化反應(yīng) a燃燒:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O b催化氧化:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 現(xiàn)象:熱銅絲由黑色變成光亮的紅色,并聞到有刺激性氣味。 用途:作燃料 制造飲料、香精 化工原料 常用的有機(jī)溶劑 醫(yī)學(xué)用途10.乙酸的結(jié)構(gòu)(A) 分子式:C2H4O2 結(jié)構(gòu)式: 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COOH 官能團(tuán):COOH(羧基)11.乙酸的化學(xué)性質(zhì)(B) 弱酸性CH3COOHCH3COO+H+ 1.使指示劑變色 2.與活潑金屬反應(yīng)酸的通性 3.與某些金屬氧化物反應(yīng)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 安徽 高中化學(xué) 會(huì)考 主要 知識(shí)點(diǎn) 及其 解答 必修
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