2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題07《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析）【母題來源】xx四川理綜化學(xué)【母題題文】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（ ）A550時，若充入惰性氣體，V正，V逆 均減小，平衡不移動B650時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】B 【試題解析】A、平衡向正反

2、應(yīng)方向移動，A錯誤；B、利用三段式，可得CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，B正確，C、由圖可知T時，平衡體系中CO2和CO體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO2和CO，平衡不移動，C錯誤；D、平衡后P(CO)=P總，P(CO2)=P總，KP=。選B?！久}意圖】本題以平衡體系結(jié)合化學(xué)圖像，考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)等相關(guān)知識【命題方向】高考考綱明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化

3、學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點和難點，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高，預(yù)測今后一段時間內(nèi)仍然會有對化學(xué)平衡常數(shù)的考查?！镜梅忠c】有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識面廣,靈活性大。題目大多注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查,是考查學(xué)生能力的常見題型?？疾榈膱D像主要有三類：第一類是化學(xué)平衡建立過程中有關(guān)量隨時間的變化圖像；

4、第二類是平衡移動原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量 (或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與時間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。由于化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識和化學(xué)平衡理論融為一體,它正體現(xiàn)新課程改革的要求。1【xx浦東新區(qū)二?！縉2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)Q（Q0）一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列說法中錯誤的是（ ）A500 s時O2的濃度為0.075 m

5、ol/LB平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小C平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度D1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時0.25 mol/Lc(N2O5)0.50 mol/L【答案】D考點：考查化學(xué)平衡移動的知識。2【xx濰坊二?！肯铝懈鞅硎雠c下圖所示一致的是（ ）A圖1表示某吸熱反應(yīng)t1時刻升高溫度時，正逆反應(yīng)速率的變化B圖2表示某放熱反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，a點會降低C圖3表示向含等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系D圖4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的變化【答案】B考點：考查

6、化學(xué)圖像等知識。3【xx高密4月模擬】已知：NH2COO2H2O HCO3NH3H2O?，F(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實驗，得到c(NH2COO)隨時間變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是（ ）A無法判斷T1和T2的大小關(guān)系BT1 時，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%CT2 時，06min （NH2COO）=0.3molL-1min-1D往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小【答案】B考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算、平衡移動。4【xx錦州二模】一定條件下的密閉容器中： 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），H=-905.9kJmol-1， 下列敘述正確的是（ ）A4mol NH3和5mol O2反應(yīng)， 達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJB平衡時v正（O2）=v逆（NO）C平衡后降低壓強(qiáng)， 混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D平衡后升高溫度， 混合氣體中NO含量降低【答案】D考點：化學(xué)平衡移動5【xx惠州模擬】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是（ ）A升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C化學(xué)方程式系數(shù)acdD根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向【答案】AC考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響