《2022年高中化學《第二章 化學反應速率》學案 新人教版必修2》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學《第二章 化學反應速率》學案 新人教版必修2(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學第二章 化學反應速率學案 新人教版必修2 學習目標1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位,學會用化學反應速率進行簡單的計算;2、認識影響化學反應速率的因素,并嘗試應用化學反應速率說明生產(chǎn)生活中的實際問題;3、通過對影響化學反應速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力,進一步培養(yǎng)自己的理解能力和表達能力;4、培養(yǎng)對化學反應研究的興趣,能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅,激發(fā)學習化學、探究原理的動力,增強合作、創(chuàng)新與求實精神。 學海導航一、化學反應速率(一)化學反應速率的概念1、定義:用來衡量化學反應_的物理量。2、表示方法:化學反應
2、速率可以用_內(nèi),_的減少或_的增加來表示。3、表達式: 4、單位:mol/(L.s)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)也可以寫成mol(l.s)-1例1、反應N23H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應,5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g, (1)求(NH3)(2)再試著求一下 (N2)、 (H2)。(3)比較一下,N2、H2 、NH3 的化學反應速率有什么關(guān)聯(lián)?小結(jié):(1)同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,而且必須注明反應物質(zhì). (2)同一化學反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數(shù)之比。例2、已知反應N2 +3H2 2NH3 ,根
3、據(jù)右圖判斷(1)A是_物質(zhì)的量濃度變化情況;(2)C是_物質(zhì)的量濃度變化情況;(3)2分鐘內(nèi)N2的平均速率是_例3、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應速率某同學根據(jù)反應中生成CO2 的體積隨時間的變化情況,繪制出了右圖所示的曲線。請分析討論:在0t1 、t1 t2 、t2t3 、t3 t4 各相同的時間段里,反應速率最大的是_時間段,收集氣體最多的是_時間段。(二)影響化學反應速率的因素1、內(nèi)部因素_2、外部因素(1)濃度:濃度越_(2)溫度:溫度越_(3)壓強:壓強越_(對于有氣體參加的化學反應)(4)催化劑:加入催化劑也_(5)反應物接觸面積大小:接觸面積越_(6)固體反應物顆粒大?。侯w粒越_從化學的視角解釋下列現(xiàn)象。1、在28,鮮牛奶4h后變酸,但5的冰箱內(nèi),鮮牛奶48h后變酸。2、燃燒含硫礦石制備SO2 時,要把礦石粉碎成顆粒狀,在沸騰爐中鼓入強大空氣流,把礦石吹得劇烈翻騰。3、一小塊白磷露置于空氣中,一段時間后會突然燃燒。4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,在純氧中燃燒,發(fā)出明亮藍紫色火焰。5、試分析在上述例3中三個時段里反應速率不同的可能原因?