《2022年高中化學《第二章 化學反應速率》學案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學《第二章 化學反應速率》學案 新人教版必修2（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學第二章 化學反應速率學案 新人教版必修2 學習目標1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算；2、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產(chǎn)生活中的實際問題；3、通過對影響化學反應速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力，進一步培養(yǎng)自己的理解能力和表達能力；4、培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學、探究原理的動力，增強合作、創(chuàng)新與求實精神。 學海導航一、化學反應速率（一）化學反應速率的概念1、定義：用來衡量化學反應_的物理量。2、表示方法：化學反應
2、速率可以用_內(nèi)，_的減少或_的增加來表示。3、表達式： 4、單位：mol/(L.s)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)也可以寫成mol(l.s)-1例1、反應N23H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g， （1）求（NH3）（2）再試著求一下 （N2）、 （H2）。（3）比較一下，N2、H2 、NH3 的化學反應速率有什么關(guān)聯(lián)？小結(jié)：（1）同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質(zhì). （2）同一化學反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數(shù)之比。例2、已知反應N2 +3H2 2NH3 ，根
3、據(jù)右圖判斷（1）A是_物質(zhì)的量濃度變化情況；（2）C是_物質(zhì)的量濃度變化情況；（3）2分鐘內(nèi)N2的平均速率是_例3、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應速率某同學根據(jù)反應中生成CO2 的體積隨時間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請分析討論：在0t1 、t1 t2 、t2t3 、t3 t4 各相同的時間段里，反應速率最大的是_時間段，收集氣體最多的是_時間段。（二）影響化學反應速率的因素1、內(nèi)部因素_2、外部因素（1）濃度：濃度越_（2）溫度：溫度越_（3）壓強：壓強越_（對于有氣體參加的化學反應）（4）催化劑：加入催化劑也_（5）反應物接觸面積大小：接觸面積越_（6）固體反應物顆粒大?。侯w粒越_從化學的視角解釋下列現(xiàn)象。1、在28，鮮牛奶4h后變酸，但5的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。2、燃燒含硫礦石制備SO2 時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰。5、試分析在上述例3中三個時段里反應速率不同的可能原因？
2022年高中化學《第二章 化學反應速率》學案 新人教版必修2
