《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)39 分子的性質(zhì)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)39 分子的性質(zhì)學(xué)案（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)39 分子的性質(zhì)學(xué)案【考綱解析】1、結(jié)合實(shí)例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別，理解氫鍵的形成和實(shí)質(zhì)，能結(jié)合實(shí)例說明范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2、了解配位鍵的概念，掌握配位鍵的形成條件，了解配合物的組成和性質(zhì)、應(yīng)用。3了解物質(zhì)的溶解性與分子極性的關(guān)系，能應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律解釋物質(zhì)的溶解性。4了解手性分子的概念。5、掌握判斷無機(jī)含氧酸分子酸性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。（均為選修要求）【學(xué)生整理】一、理解范德華力和氫鍵1、分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別及對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子間作用力比化學(xué)鍵 得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等 性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的 性質(zhì)。 分
2、子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、金屬之間不存在范德華力。分子間作用力大小的比較規(guī)律： 。2、氫鍵的形成和實(shí)質(zhì)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）氫鍵的本質(zhì)： 氫原子與 的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H原子還能夠跟另外一個(gè) 的原子Y之間 ，成為氫鍵，表示為：XHY（X、Y為N、O、F）。（2）氫鍵的特征：氫鍵既有方向性（XHY盡可能在同一條直線上），又有飽和性（XH只能和一個(gè)Y原子結(jié)合）。（3）氫鍵的大小，介于 之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。（4）氫鍵的存在：氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類。（舉例）（5）氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響 對沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)
3、升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低。 對溶解度的影響：極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度 ，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使 。二、配合物理論1、理解概念2、會(huì)分析結(jié)構(gòu)，如圖：3、掌握課本實(shí)驗(yàn)：（寫出有關(guān)反應(yīng)方程式）三、相似相溶規(guī)律舉例說明相似相溶規(guī)律： 。四、手性異構(gòu)：（有機(jī)分子的手性異構(gòu)） 如何判斷： 。五、無機(jī)含氧酸分子的酸性規(guī)律舉例說明無機(jī)含氧酸分子的酸性規(guī)律并解釋原因： ?！咀灾鳈z測】1、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材
4、料。下列說法中，正確的是（ ） A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑2、【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為 。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是
5、(填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) ?！菊n堂點(diǎn)撥】一、專題小結(jié)1、分子的極性分子類型空間構(gòu)型分子的極性物質(zhì)舉例三原子中心原子無孤對電子中心原子有孤對電子四原子中心原子無孤對電子中心原子有孤
6、對電子五原子中心原子無孤對電子2、相似相溶規(guī)律（1）極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)如： ； （2）非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（Br2、I2等）；（3）含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。注意：某些有相同元素組成的物質(zhì)存在著另一種“相似相溶”現(xiàn)象。I2易溶于KI溶液中等。3、無機(jī)含氧酸分子的酸性規(guī)律（1）把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）m ROn ，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。n0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（
7、HClO4）。（2）含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。 當(dāng)中心原子的電負(fù)性 、原子半徑 、氧化數(shù) 時(shí)，使OH鍵減弱，酸性增強(qiáng)。二、例題1、ClO、ClO2、ClO3、ClO4中氯原子都是以sp3雜化軌道與氧成鍵的，則這些離子的立體結(jié)構(gòu)分別是：ClO是_形，ClO2是_形，ClO3是_形，ClO4是_形。2、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示鍵合電子,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型和分子的極性。 （1）PCI3 （2）BCl3 （ 3）CS2 （4）C123、有機(jī)物 含有一個(gè)手性碳原子（標(biāo)有“*”的碳原子），
8、具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成新的有機(jī)物無光學(xué)活性的是（ ）A與銀氨溶液反應(yīng) B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D與H2發(fā)生加成反應(yīng) 4、【xx海南化學(xué)】選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（ ）A乙醚的沸點(diǎn) B乙醇在水中的溶解度C氫化鎂的晶格能 DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19（14分）釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。（2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為 、 。（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)是 對，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)鍵。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)39 分子的性質(zhì)學(xué)案
