初中化學知識點總結(jié) 完全版

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1、蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄

2、蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅

3、蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞

4、蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅

5、莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄

6、莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞

7、蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃

8、蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃

9、薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄

10、薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂

11、薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)

12、蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃

13、螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁

14、蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁

15、莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂

16、莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀

17、葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁

18、蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁

19、蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿

20、薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀

21、蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀

22、蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈

23、蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿

24、蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿

25、螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇

26、莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈

27、莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿

28、蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇

29、蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇

30、蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆葿螈螆肂葿蒈羂羈肅

31、薀螄襖肄蚃羀膂肅莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁蝿薄艿膀葿衿膅腿薁螞肁膈蚄袈羇膇莃蝕袃膇蒅袆膁芆薈蠆肇芅蝕襖羃芄莀蚇罿芃薂羂裊節(jié)蚄螅膄芁莄羈肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蟻螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肅莆蚅蚃羈蒞蒞袈襖蒞蕆蟻膃莄薀袇聿莃螞蝕羅蒂莁裊袁蒁蒄蚈膀蒀蚆袃膆 初中化學知識點總結(jié) 完全版一、基本概念1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。 化學

32、變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。（4）化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2. 物質(zhì)的組成原子團：在許多化學反應里，

33、作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。3. 物質(zhì)的分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子； 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示； 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2）單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的

34、純凈物。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4. 化學用語（1）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子原子運動論、核外電子的排布規(guī)律（2）元素符號的意義 某一種元素。 這種元素的一個原子。 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則

35、組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。（3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。（4）化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。（6）化學反應類型（7）質(zhì)量守恒定律5. 溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4）飽和溶液與

36、不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素： 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小； 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。6.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結(jié)）化合反應

37、： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。如：A + B = AB分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。如：AB = A + B置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。如：A + BC = AC + B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB + CD = AD + CB7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。8.催化劑：在

38、化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）9.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。）11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶

39、劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + ClHNO3=H+ + NO3H2SO4=2H+ + SO42堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OHNaOH=Na+ + OHBa(OH)2=Ba2+ + 2OH鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO3Na2SO4=2Na+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2Cl13.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧

40、化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO310H2O、CuSO45H2OFeSO47H2O27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點。二、基本知識、理論1.空氣的成分氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。2.主要的空氣污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。3

41、.其他常見氣體的化學式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。4.常見的酸根或離子SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、 HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸一氫根)、 H2PO4(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S2(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)

42、、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧2，氯化物中的氯為 1，氟1，溴為1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5.化學式和化合價（1）化學式的意義宏觀意義a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

43、b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、N

44、aCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6.核外電子排布：120號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層

45、不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7.書寫化學方程式的原則以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8.酸堿度的表示方法pH說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈堿性。（2）pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9.金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、

46、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）(12)膽礬

47、、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性(17)氨氣：NH3 （堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵

48、、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4為紫黑色 。3.紅色固體：Cu、Fe2O3 （紅棕色）、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色藍礬（又叫膽礬）：藍色NO2 ：紅棕色氣體4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等堿：藍色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)

49、2。6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH；固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都

50、不溶于水2.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）六、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣4.天然存在最硬的

51、物質(zhì)是金剛石。5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH48.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導電性最強的金屬是銀。10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國。16中國最大煤炭基地在：山西省。17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應用）。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉

52、瓦錫。七、解題技巧和說明（一） 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 見四3. 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀；沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4. 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物

53、和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色

54、)5. 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH

55、)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O(二) 解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或

56、跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。2.實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3.常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：.酸先用水沖洗，再用35% NaHCO3沖洗；.堿用水沖

57、洗，再涂上硼酸；.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等;除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;生石灰、堿石灰也可以

58、跟HCl氣體反應5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體(1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。(2)有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6.設(shè)計實驗(1)試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟-實驗

59、現(xiàn)象-結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。（2）試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。7.解題：計算題的類型有a有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算b根據(jù)化學方程式進行計算c由a和b兩種類型混合在一起計算（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/

60、溶液的質(zhì)量 100%（2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 100%（3）混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)= 某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量 100%（4）混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（5）解題技巧a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。b.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，

61、求解答。八、初中化學中的“三”1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8.溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9.化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應物、生

62、成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度

63、而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色；(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。21.與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22.過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO224.酒精燈的火焰分為