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1、pH的計算專題訓練有關(guān)pH值的計算問題題型常有:(1) 溶液稀釋后的pH值變化。(2)弱電解質(zhì)的電離平衡的移動與溶液pH的計算。(3)已知物質(zhì)的量濃度和體積的酸、堿溶液混合,推斷混合后溶液的酸堿性或計算其pH。(4)將已知pH的酸、堿溶液按一定比例混合,分析混合后溶液的酸堿性或計算其pH。(5)已知混合后溶液pH,推斷混合前的各種可能,或已知強酸、強堿各自的pH及混合后 的pH,求混合時溶液的體積比。(6)中和滴定過程中溶液pH的變化。題型一:強酸(強堿)加水稀釋后的pH計算例1:將pH=3的鹽酸溶液,稀釋1000倍,則稀釋后溶液的pH為?(若稀釋成原來的105倍呢?)例2:將pH=12的Na
2、OH溶液,稀釋1000倍,則稀釋后溶液的pH為?(若稀釋成原來的106倍呢?)思考:將pH=3的醋酸溶液,稀釋1000倍,則稀釋后溶液的pH為 ?稀釋規(guī)律:強酸pH=a,加水稀釋10n倍,則pH = a + n弱酸pH=a,加水稀釋10n倍,則a pH a + n強堿pH=b,加水稀釋10n倍,則pH = b - n強堿pH=b,加水稀釋10n倍,則b - n pH a27、將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,溶液的pH可能是( )A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷8、(09海南)已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是
3、:A該溶液的pH=4B升高溫度,溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍9、向0.05mol/L的氫硫酸中通入Cl2至H2S剛好被完全氧化,若不考慮溶液體積變化,反應后溶液的pH為( )A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.210、 (07全國I7)室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )ApH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合BpH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積
4、混合11、(08全國9)取濃度相同的NaOH 和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為A0.01molL1B0.017molL1C005molL1D0.50molL112、(00全國)25時,若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合恰好中和,且已知Va V2 B.V1 (4)1013、解:(8分)(1) 否;若a3,b6,溶液顯酸性,與題意不符,故a3(2分) (2) 否;若a5,c(H+)a10-5 molL-1,則b10,c(OH-)b10-4 molL-1,1,不符合題意,故a5(2分) 10(a+b-14)1所以(ab14)0,而a0.5b,即3a14,a。又pHb2a7,a。所以,a(4分)