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1、pH的計算專題訓練有關(guān)pH值的計算問題題型常有：（1） 溶液稀釋后的pH值變化。（2）弱電解質(zhì)的電離平衡的移動與溶液pH的計算。（3）已知物質(zhì)的量濃度和體積的酸、堿溶液混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計算其pH。（4）將已知pH的酸、堿溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸堿性或計算其pH。（5）已知混合后溶液pH，推斷混合前的各種可能，或已知強酸、強堿各自的pH及混合后 的pH，求混合時溶液的體積比。（6）中和滴定過程中溶液pH的變化。題型一：強酸（強堿）加水稀釋后的pH計算例1:將pH=3的鹽酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的105倍呢？）例2：將pH=12的Na
2、OH溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的106倍呢？）思考：將pH=3的醋酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為 ？稀釋規(guī)律：強酸pH=a,加水稀釋10n倍，則pH = a + n弱酸pH=a,加水稀釋10n倍，則a pH a + n強堿pH=b,加水稀釋10n倍，則pH = b - n強堿pH=b,加水稀釋10n倍，則b - n pH a27、將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH可能是（ ）A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷8、（09海南）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是
3、：A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍9、向0.05mol/L的氫硫酸中通入Cl2至H2S剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化，反應后溶液的pH為（ ）A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.210、 (07全國I7)室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）ApH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合BpH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積
4、混合11、（08全國9）取濃度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A0.01molL1B0.017molL1C005molL1D0.50molL112、（00全國）25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合恰好中和，且已知Va V2 B.V1 （4）1013、解：(8分)(1) 否；若a3，b6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3(2分) (2) 否；若a5，c(H+)a10-5 molL-1，則b10，c(OH-)b10-4 molL-1，1，不符合題意，故a5(2分) 10(a+b-14)1所以(ab14)0，而a0.5b，即3a14，a。又pHb2a7，a。所以，a(4分)
PH值計算專題含答案
