PH值計算專題含答案

pH的計算專題訓練有關pH值的計算問題題型常有：（1） 溶液稀釋后的pH值變化。（2）弱電解質的電離平衡的移動與溶液pH的計算。（3）已知物質的量濃度和體積的酸、堿溶液混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計算其pH。（4）將已知pH的酸、堿溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸堿性或計算其pH。（5）已知混合后溶液pH，推斷混合前的各種可能，或已知強酸、強堿各自的pH及混合后 的pH，求混合時溶液的體積比。（6）中和滴定過程中溶液pH的變化。題型一：強酸（強堿）加水稀釋后的pH計算例1:將pH=3的鹽酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的105倍呢？）例2：將pH=12的NaOH溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的106倍呢？）思考：將pH=3的醋酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的pH為 ？稀釋規(guī)律：強酸pH=a,加水稀釋10n倍，則pH = a + n弱酸pH=a,加水稀釋10n倍，則a < pH < a + n強堿pH=b,加水稀釋10n倍，則pH = b - n強堿pH=b,加水稀釋10n倍，則b - n < pH < b 酸、堿溶液無限稀釋，pH只能約等于或接近于7，酸不能大于7，堿不能小于7.題型二：兩種強酸（或強堿）混合后pH的計算：（1）強酸溶液之間的混合例3：pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（ ）A. 2 B.3.3 C.4 D.8求解方法：求H+ pH，H+=（H+1V1 + OH-2V2）/（V1 + V2）速算規(guī)律：當V1=V2，pH相差2個單位以上時，pH（混） = pH（?。?+ 0.3（2）強堿溶液之間的混合例4:將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:2體積比混合，混合后的pH最接近于（ ）A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11求解方法：先求OH- 再求出H+ pHOH-=（OH-1V1 + OH-2）/（V1 + V2）； H+=Kw/OH-稀釋規(guī)律： 強酸pH=a,加水稀釋2倍，則pH = a + 0.3強堿pH=b,加水稀釋2倍，則pH = b 0.3題型三：強酸、強堿混合后的pH的計算：(1)恰好完全中和，pH=7 例5：常溫下某強酸溶液pH= a，某強堿溶液的pH = b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關系是（ ）A.V堿 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V堿 C.V酸 = 2 V堿 D. V酸 = V堿求解方法：求n（OH-）堿= n (H+)酸 c（OH-）堿V堿= c(H+)酸V酸 V酸 ：V堿 = (2)若酸過量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的PH。求解方法：求c(H+)混 PH混c(H+)混 = c(H+)酸V酸 c（OH-）堿V堿 / （V酸+V堿） （3）若堿過量：例7：0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，求混合溶液的PH。求解方法：求c（OH-）混 c (H+)混 PH混c（OH-）混= c（OH-）堿V堿- c(H+)酸V酸 /（V酸+V堿）思考：（1）25時, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_（2）某溫度下純水中的C（H+）= 210-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）= ；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）= 510-4mol/L，則溶液中C（OH-）= ,此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）= 。二、典型練習：1、96時pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為 ( )A、約3.3 B8 C、6 D.42、25時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（ ）A.1010：1 B. 5109：1 C.108：1 D.1：13、某水溶液中由水電離的H+離子濃度C(H+)=10-13mol/L，則該溶液的pH可能是（ ）A.1 B.3.3 C.13 D.12.74、將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的,C(H+)與C(SO42-)的比值近似為（ ）A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：15、下列溶液中與110-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）A.把pH=6的鹽酸稀釋1000倍B.把pH=10的NaOH溶液稀釋10倍C.把10mL 110-5mol/L的H2SO4溶液與10mL 410-5mol/L的NaOH溶液相混合1000V/mL2a7pHABD.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL 濃度為10-4mol/L的NaOH溶液中6、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖，下列說法正確的是（ ）A.A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等 B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C.a=5時，A是強酸，B是弱酸 D.若A、B都有是弱酸，則5>a>27、將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH可能是（ ）A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷8、（09海南）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍9、向0.05mol/L的氫硫酸中通入Cl2至H2S剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化，反應后溶液的pH為（ ）A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.210、 (07全國I7)室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）ApH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合BpH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合11、（08全國9）取濃度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A0.01molL1B0.017molL1C005molL1D0.50molL112、（00全國）25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 （2）a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 （3）a的取值范圍是 。13、（09山東）15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A.ll為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度14、酸雨是因為過度燃燒煤和石油制品時，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故。某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：C(NH4+)=210-5mol/L， C(Cl-)=710-5mol/L, C(SO42-)=2.810-5mol/L C(NO3-)=2.410-5mol/L C(Na+)=310-5mol/L，據(jù)此計算此次酸雨的pH大約為（ ）A.6 B.5 C.4 D.315、（01全國）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）A.9 B.10 C.11 D.1816、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比（ ）A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：917、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（ ）A.pH =2的硫酸 B. pH = 2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸18、已知一種C(H+)=110-3mol/L 的酸和一種C(OH-)=110-3mol/L的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.濃的強酸和稀的強堿反應 B.濃的弱酸和稀的強堿反應C.等濃度的強酸和弱堿反應 D.生成了一種強酸弱堿鹽19、（04江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是( ) A.V1 > V2 B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 V2 pH的計算專題訓練參考答案：12、（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14 ,>（4）1013、解：(8分)(1) 否；若a3，b6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3(2分) (2) 否；若a5，c(H+)a10-5 molL-1，則b10，c(OH-)b10-4 molL-1，1，不符合題意，故a5(2分) 10(a+b-14)1所以(ab14)0，而a0.5b，即3a14，a。又pHb2a7，a。所以，a(4分)