《高考化學水溶液中的離子反應與平衡復習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學水溶液中的離子反應與平衡復習（53頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,2022/12/7 Wednesday,#,水溶液中的離子反應與平衡,學習任務(wù),新課標學業(yè)要求,學業(yè)質(zhì)量水平,1.,能用化學用語正確表示水溶液中的離子反應與平衡,2.,能舉例說明離子反應與平衡在生產(chǎn)生活的應用,3.,能進行溶液,pH,的簡單計算,4.,能分析解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題,1.,能運用宏觀、微觀、符號等描述、說明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律,2.,能依據(jù)需要選擇不同方法，從不同角度對物質(zhì)及其變化進行分析和推斷,3.,能運用化學原理和方法解釋或解決生產(chǎn)、生活中的實際問題,知識框架,水溶液中的離子
2、反應與平衡,認知水平,1,L,水,55.6mol,10,-7,mol,水電離,知識框架,水的電離平衡,一、水的電離平衡,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,1.,微粒間的數(shù)量關(guān)系：水電離出的,n,(,H,+,),=,n,(,OH,),2.平衡思想,：,水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡,1.,微粒間的數(shù)量關(guān)系,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,水電離出的,n,(,H,+,),=,n,(,OH,),(2),加入堿,(3),加入與,H,+,或,OH,-,反應的物質(zhì),(1),加入酸,水電離出的,c,(H,)
3、=,c,(OH,),但,c,(H,),液,、,c,(OH,),液,不一定相等,c,(H,),液,、,c,(OH,),液,相對大小決定溶液酸堿性,一、水的電離平衡,【,思考,】,溶液中的,c,(H,)與,c,(OH,)是否相等,？,2.平衡思想,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,【,思考,】,影響,水的電離平衡的因素？,一、水的電離平衡,T,、,C,、,P,？,C,體系變化條件,平衡移,動方向,K,W,水的電,離程度,c,(OH,),液,c,(H,),液,溶液酸堿性,促進或,抑制,水,電離,2.,平衡思想,水的電離平衡影響因素,H,2,O H,+
4、,+OH,-,H,0,T,溫度,升溫,正向,增大,增大,增大,增大,中性,促進,逆向,減小,減小,減小,減小,降溫,中性,抑制,逆向,抑制,酸,HCl,增大,逆向,減小,抑制,減小,酸性,不變,增大,逆向,減小,抑制,減小,堿性,堿,NaOH,不變,正向,不變,增大,增大,減小,促進,Na,2,CO,3,鹽,堿性,正向,不變,增大,減小,增大,促進,NH,4,Cl,酸性,正向,促進,C,體系變化條件,平衡移,動方向,K,W,水的電,離程度,c,(OH,),液,c,(H,),液,溶液酸堿性,促進或,抑制,水,電離,2.,平衡思想,水的電離平衡影響因素,H,2,O H,+,+OH,-,H,0,T,
5、溫度,升溫,正向,增大,增大,增大,增大,中性,促進,逆向,減小,減小,減小,減小,降溫,中性,抑制,逆向,抑制,酸,HCl,增大,逆向,減小,抑制,減小,酸性,不變,增大,逆向,減小,抑制,減小,堿性,堿,NaOH,不變,正向,不變,增大,增大,減小,促進,Na,2,CO,3,鹽,堿性,正向,不變,增大,減小,增大,促進,NH,4,Cl,酸性,正向,促進,以上所加物質(zhì)，均忽略溶解熱效應,體系變化條件,平衡移,動方向,K,W,水的電,離程度,c,(OH,),液,c,(H,),液,溶液酸堿性,促進或,抑制,水,電離,H,Cl,逆向,不變,減小,減小,增大,酸性,抑制,NaOH,逆向,不變,減小,
6、增大,減小,堿性,抑制,Na,2,CO,3,正向,不變,增大,增大,減小,堿性,促進,NH,4,Cl,正向,不變,增大,減小,增大,酸性,促進,升溫,正向,增大,增大,增大,增大,中性,促進,降溫,逆向,減小,減小,減小,減小,中性,抑制,Na,等,正向,不變,增大,增大,減小,堿性,促進,酸,堿,鹽,溫度,其他,2.,平衡思想,水的電離平衡影響因素,H,2,O H,+,+OH,-,H,0,溶質(zhì),數(shù)量關(guān)系酸堿性,平衡思想,【設(shè)問角度,1,】：已知所加溶質(zhì)，問水的電離程度,例：,25 ,，,pH,相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水電離出的,c,(OH,),前者小于后者。,(,),解題方法：,10
7、,-7,mol/L,10,-7,mol/L,(2011,四川高考,),25,時在等體積的,pH,0,的,H,2,SO,4,溶液,0.05 mol/L,的,Ba(OH),2,溶液,pH,10,的,Na,2,S,溶液,pH,5,的,NH,4,NO,3,溶液中,，,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是,(,),A,1,10,10,10,10,9,B,1,5,5,10,9,5,10,8,C,1,20,10,10,10,9,D,1,10,10,4,10,9,【設(shè)問角度,1,】：已知所加溶質(zhì)，問水的電離程度,解題方法：,溶質(zhì)的類別,酸堿,酸堿性,水解的鹽,抑制,促進,小于純水的電離,大于純水的電離,已知,25 ,
8、時在等體積的,pH,0,的,H,2,SO,4,溶液,0.05 mol/L,的,Ba(OH),2,溶液,pH,10,的,Na,2,S,溶液,pH,5,的,NH,4,NO,3,溶液,c,(OH,),水,c,(H,),水,10,-14,mol/L,0.05mol/LBa(OH),2,:,pH,0 (H,2,SO,4,),:,c,(H,),溶液,=1mol/L,c,(OH,),溶液,=,=10,-14,mol/L,K,w,c,(H,),pH,10 (Na,2,S):,pH,5 (NH,4,NO,3,),:,c,(OH,-,),溶液,=0.1mol/L,c,(H,+,),溶液,=,=10,-13,mol
9、/L,K,w,c,(OH,-,),c,(OH,),水,c,(H,),水,10,-13,mol/L,c,(H,+,),溶液,=10,-10,mol/L,c,(OH,-,),溶液,=,=10,-4,mol/L,K,w,c,(H,),c,(OH,),水,c,(H,),水,10,-4,mol/L,c,(H,+,),溶液,=10,-5,mol/L,c,(OH,-,),溶液,=,=10,-9,mol/L,K,w,c,(H,),c,(OH,),水,c,(H,),水,10,-5,mol/L,(2011,四川高考,),25,時在等體積的,pH,0,的,H,2,SO,4,溶液,0.05 mol/L,的,Ba(OH
10、),2,溶液,pH,10,的,Na,2,S,溶液,pH,5,的,NH,4,NO,3,溶液中,，,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是,(,),A,1,10,10,10,10,9,B,1,5,5,10,9,5,10,8,C,1,20,10,10,10,9,D,1,10,10,4,10,9,pH,0(H,2,SO,4,),:,抑制,c,(OH,),水,c,(H,),水,10,-,14,mol/L,pH,10(Na,2,S):,促進,c,(OH,),水,c,(H,),水,10,-4,mol/L,pH,5(NH,4,NO,3,),:,促進,c,(H,),水,c,(OH,),水,10,-5,mol/L,0.05
11、mol/LBa(OH),2,:,抑制,c,(H,),水,c,(OH,),水,10,-13,mol/L,【設(shè)問角度,1,】：已知所加溶質(zhì)，問水的電離程度,A,【設(shè)問角度,2,】,：已知水的電離程度，問溶液酸堿性,例：常溫下，由水電離的,c,(H,),110,13,molL,1,的溶液中：,Ca,2,、,K,、,Cl,、,HCO,3,能大量共存。,(,),。該溶液的酸堿性？溶液的,pH,值？,抑制,酸：,pH=1,堿：,pH=13,【設(shè)問角度,3,】,：已知溶液酸堿性，問水的電離程度,例：常溫下，某堿性溶液,(,不考慮弱酸弱堿鹽,)pH=9,，問水的電離出的,H,+,或,OH,-,濃度,是多少？,
12、水電離的,c,(H,)=10,-5,mol/L,或,10,-9,mol/L,溶液中的,c,(H,)=10,-9,mol/L,常溫下，,pH=9,溶液中,c,(OH,)=,=10,-5,mol/L,K,w,c,(H,),溶質(zhì),H,2,O H,+,+ OH,-,堿：,NaOH,等,鹽：,Na,2,CO,3,等,抑制,小于純水的電離,10,-9,mol/L,促進,大于純水的電離,10,-5,mol/L,例：常溫下，某堿性溶液,(,不考慮弱酸弱堿鹽,)pH=9,，問水的電離出的,H,+,或,OH,-,濃度,是多少？,解題方法歸納：,10,-7,mol/L,酸堿性,溶液中的,c,(H,)=10,-9,m
13、ol/L,溶液中,c,(OH,)=10,-5,mol/L,10,-7,mol/L,【小結(jié)】：（,1,）水電離出的,H,數(shù)目,=,水電離出的,OH,數(shù)目，,但溶液中的,c,(H,+,),溶液,、,c,(OH,-,),溶液,不一定相等（,2,）,c,(H,+,),溶液,與,c,(OH,-,),溶液,的相對數(shù)量大小關(guān)系決定溶液的酸堿性,（,3,）,c,(H,+,),溶液,與,c,(OH,-,),溶液,相互依存（同時存在）； 此消彼長；乘積為定值即,K,w,c,(H,),溶液,c,(OH,),溶液,（,4,）改變?nèi)芤核釅A性的途徑：,平衡移動,加酸、加,堿,抑制,水的電離，“增一抑一”,加易水解的鹽,促
14、進,水的電離，“減一促一”,(2015,廣東高考,),一定溫度下，水溶液中,H,和,OH,的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是,(,),A,升高溫度，可能引起由,c,向,b,的變化,B,該溫度下，水的離子積常數(shù)為,1.010,13,C,該溫度下，加入,FeCl,3,可能引起由,b,向,a,的變化,D,該溫度下，稀釋溶液可能引起由,c,向,d,的變化,C,典型例題1溶液中H,+,和OH,-,量關(guān)系,堿性,中性,A,：,c,點堿性溶液，,b,點中性,abc,各點的酸堿性,酸性,C,：,FeCl,3,可水解顯酸性,B,：,由圖可知應為,1.010,-14,D,：溫度不變，,K,w,不變,c,(,H,
15、+,)/,molL,1,c,(,OH,-,)/,molL,1,解題方法歸納溶液中,H,+,和,OH,-,量關(guān)系,角,平分線：,橫坐標,=,縱坐標,即,c,(,H,+,),=,c,(,OH,-,),中性區(qū),縱坐標,橫坐標,即,c,(,H,+,),c,(,OH,-,),酸性區(qū),：,K,w,=,c,(H,+,),c,(OH,-,),縱,坐標,橫,坐標,即,c,(,H,+,),c,(,OH,-,),堿性區(qū),：,等溫線,：確定溫度下,K,w,=,c,(H,+,),c,(OH,-,),【,思考,】,改變橫縱坐標，各個區(qū)域代表什么？,c,(OH,-,)/,molL,1,c,(H,+,)/,molL,1,橫坐
16、標,=,縱坐標,即,c,(,H,+,),=,c,(,OH,-,),中性區(qū),堿性區(qū),酸性區(qū),堿性區(qū),酸性區(qū),K,w1,K,w,2,1.,看面,橫縱坐標,2.,看線,增減性,3.,看點,起點、交點、拐點、極值點,1.(2013,大綱全國卷,),下圖表示水溶液中,c,(H,),和,c,(OH,),的關(guān)系，下列判斷錯誤的是,(,),配套練習,A,兩條曲線間,任意點,均有,c,(H,),c,(OH,),K,W,B,M,區(qū)域內(nèi),任意點均有,c,(H,),c,(OH,),C,圖中,T,1,T,2,D,XZ,線上,任意點,均有,pH,7,D,A:,任意點確定，溫度確定，,c,(H,),c,(OH,),K,W,
17、成立,B,：,M區(qū)域內(nèi)縱坐標大于橫坐標即,c,(H,),c,(OH,),C,： ,K,W1,K,W2,T,1,c,(Na,),C,M,點和,N,點所示溶液中水的電離程度相同,D,Q,點消耗,NaOH,溶液的體積等于醋酸溶液,的體積,配套練習,配套練習,3,25,時,pH,6,的,HCl,和,NH,4,Cl,溶液，其中水電離出的,c,(H,+,),分別為,xmolL,-,1,、,ymolL,-,1,。兩者關(guān)系為（ ）,A,相等,B,xyC,x,10,-,2,yD,x,10,2,y,配套練習答案,配套練習,1.(2013,大綱全國卷,),答案：,D,配套練習,2.(2013,山東高考,),答案：,
18、C,配套練習,3.,答案：,C,知識框架,電解質(zhì)在水中的行為,體系變化條件,平衡移,動方向,K,W,水的電,離程度,c,(OH,),液,c,(H,),液,溶液酸堿性,促進或,抑制,水,電離,Na,2,CO,3,正向,不變,增大,增大,減小,堿性,促進,NH,4,Cl,正向,不變,增大,減小,增大,酸性,促進,H,2,O H,+,+OH,-,二、電解質(zhì)在水中的行為,1.,可溶性鹽的水解本質(zhì),KI,鹽,【,思考,】,鹽一定促進水的電離嗎？,NaHSO,4,H,2,O H,+,+ OH,-,二、電解質(zhì)在水中的行為,1.,可溶性鹽的水解本質(zhì),KI,NaHSO,4,I,-,+,K,+,CO,3,2,-,
19、+ H,2,O HCO,3,-,+OH,-,Na,2,CO,3,= CO,3,2-,+ 2Na,+,H,2,O H,+,+ OH,-,+,HCO,3,-,H,+,+Na,+,+,SO,4,2-,等濃度,Na,2,CO,3,溶液,與,CH,3,COONa,溶液,誰堿性強？誰更能促進水的電離？,HI,為強酸,KOH,為強堿,CH,3,COONa = CH,3,COO,-,+ Na,+,H,2,O H,+,+ OH,-,+,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+ H,2,O CH,3,COOH +OH,-,CO,3,2,-,+ H,2,O HCO,3,-,+OH,-,Na,2,CO,3,= C
20、O,3,2-,+ 2Na,+,H,2,O H,+,+ OH,-,+,HCO,3,-,25 ,K,h,1,=,K,w,/,K,a2,10,-3,HCO,3,-,CO,3,2-,+H,+,25 ,K,a2,=4.710,-11,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,25 ,K,a,=1.7510,-5,25 ,K,h,=,K,w,/,K,a,10,-9,C,H,3,COO,-,CO,3,2-,CH,3,COOH,HCO,3,-,電離,水解,2.,鹽類水解的規(guī)律,常溫下，,0.1 molL,1,的三種鹽溶液,NaX,、,NaY,、,NaZ,的,pH,分別為,7,、,8,、,9,，則下列
21、判斷中正確的是,(,),A,HX,、,HY,、,HZ,的酸性依次增強,B,水的電離程度：,Na,XNaYNaZ,C,電離常數(shù)：,K,(HZ),K,(HY),D,c,(X,),c,(Y,),c,(HY),c,(Z,),c,(HZ),典型例題,1,D,NaX,、,NaY,、,NaZ,的,pH,為,7,、,8,、,9,則,HX,強酸，,HY,弱酸,、,HZ,弱酸,酸性：,HXHYHZ,根據(jù)物料守恒可知,D,項正確,C,H,3,COO,-,CO,3,2-,CH,3,COOH,HCO,3,-,電離,水解,典型例題,2,常溫下,，醋酸的,K,a,=1.810,-5,約等于氨水的,K,b,，,試判斷,(NH
22、,4,),2,CO,3,溶液的酸堿性？,例：常溫下，,1L,某堿性溶液,(,不考慮弱酸弱堿鹽,) pH=9,，問水的電離出的,H,+,或,OH,-,的數(shù)目,是多少？,【,思考,】,為什么不考慮弱酸弱堿鹽？,堿性,K,（氨水）,=,K,（醋酸）,K,(H,2,CO,3,),K,(HCO,3,-,),1L,pH=7,的,CH,3,COONH,4,溶液，水電離出的,H,+,是否為,10,-7,mol?,N,H,4,+,CO,3,2-,NH,3,.,H,2,O,HCO,3,-,電離,水解,大于,10,-7,mol,7B,7C,7D,無法判斷,A,典型例題,4,縱坐標,即,c,(Ag,+,),K,sp,
23、不飽和,:,c,(Ag,+,),c,(Cl,-,),縱坐標,即,c,(Ag,+,),c,(,Cl,-,),1,已知,25 ,下，,K,a,(HCOOH),1.7810,4,，,K,b,(NH,3,H,2,O),1.7910,5,。保持,25 ,不變，向一定體積,0.1 molL,1,的氨水中滴加,0.1 molL,1,的甲酸溶液。在滴加過程中下列說法正確的是,(,),A,水的電離常數(shù)先增大后減小,B,當氨水和甲酸溶液體積相等時，,c,(HCOO,),c,(NH,4,),C,c,(NH,3,H,2,O),與,c,(NH,4,),之和始終保持不變,D,甲酸與氨水恰好中和時，溶液顯酸性,配套練習,2
24、.,（,2019,年新課標,）,絢,麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘,(CdS),是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）,A.,圖中,a,和,b,分別為,T,1,、,T,2,溫度下,CdS,在水中的溶解度,B.,圖中各點對應的,K,sp,的關(guān)系為：,K,sp,(m)=,K,sp,(n),K,sp,(p),K,sp,(q),C.,向,m,點的溶液中加入少量,Na,2,S,固體，溶液組成由,m,沿,mpn,線向,p,方向移動,D.,溫度降低時，,q,點的飽和溶液的組成由,q,沿,qp,線向,p,方向移動,配套練習,3.,下列說
25、法正確的是,(,),A,向,10 mL,濃度為,0.1 molL,1,CH,3,COOH,溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大,B,0.01 molL,1,醋酸溶液中水的電離程度小于,0.01 molL,1,鹽酸中水的電離程度,C,常溫下將,0.01 molL,1,鹽酸與,pH,12,的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的,c,(OH,)110,7,molL,1,D,常溫下,pH,9,的,NaOH,溶液與,CH,3,COONa,溶液，水電離產(chǎn)生的,c,(OH,),相等,配套練習,配套練習,4.(,2019,新課標,),設(shè),N,A,為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下,pH=2,的,H,3,PO,4,溶液，下列說法正確的是（ ）,A,每升溶液中的,H,+,數(shù)目為,0.02,N,A,B,c,(H,+,)=,c,(H,2,PO,4,-,)+2,c,(HPO,4,2-,)+3,c,(PO,4,3-,)+,c,(OH,-,),C,加水稀釋使電離度增大，溶液,pH,減小,D,加入,NaH,2,PO,4,固體，溶液酸性增強,配套練習答案,配套練習,1.,答案：,D,配套練習,2.,答案：,B,配套練習,3.,答案：,C,配套練習,4.,答案：,B,知識框架,電解質(zhì)在水中的行為,水的電離平衡,
高考化學水溶液中的離子反應與平衡復習
