2024四川省樂山市中考化學(xué)試卷+答案

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1、2024四川省樂山市中考化學(xué)試卷 一、選擇題 1．（1分）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A．人體中鈣元素含量過低會(huì)引起貧血 B．可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長(zhǎng)保存時(shí)間 C．食用蔬菜和水果等可以補(bǔ)充人體所需維生素 D．用新能源汽車代替燃油汽車，以減少對(duì)空氣的污染 2．（1分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)涉及化學(xué)變化的是（　?。? A．研碎膽礬 B．蠟燭燃燒 C．品紅擴(kuò)散 D．金剛石切割玻璃 3．（1分）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列符號(hào)表達(dá)正確的是（　?。? A．2個(gè)氫原子：H2 B．2個(gè)鐵離子：2Fe2+ C．2個(gè)水分子：2H2O

2、 D．高錳酸鉀：K2MnO4 4．（1分）將密封良好的餅干從平原帶到高原，包裝袋會(huì)鼓起的原因是（　?。? A．袋內(nèi)氣體分子數(shù)目增多 B．袋內(nèi)單個(gè)氣體分子質(zhì)量變大 C．袋內(nèi)氣體分子間的間隔變大 D．袋內(nèi)氣體分子的種類變多 5．（1分）水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是（　?。? A．人體呼出的氣體比吸入的空氣中水蒸氣含量低 B．將水和植物油混合后可以形成溶液 C．生活中可以用過濾的方法降低水的硬度 D．電解水時(shí)正極產(chǎn)生的氣體是氧氣 6．（1分）乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液，其分子的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)乙二醇的說法正確的是（　?。? A．化學(xué)式為CH

3、3O B．相對(duì)分子質(zhì)量為62 C．分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1 D．一個(gè)乙二醇分子由10個(gè)元素組成 7．（1分）下列物質(zhì)中屬于鈍凈物的是（　?。? ①五氧化二磷 ②液氮 ③空氣中0.94%的稀有氣體 ④青銅 ⑤C60 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 8．（1分）氧氣是人類活動(dòng)必需的物質(zhì)之一，下列與實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有關(guān)的裝置或操作錯(cuò)誤的是（　?。? A．分解過氧化氫制取 B．加熱氯酸鉀制取 C．干燥 D．驗(yàn)滿 9．（1分）將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部（如圖甲）。若要使氣球位置出現(xiàn)圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣

4、換成下列氣體中的（　?。? A．氫氣 B．甲烷 C．二氧化碳 D．一氧化碳 10．（1分）為探究燃燒的條件，利用可調(diào)節(jié)溫度的電爐設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知白磷的著火點(diǎn)是40℃，紅磷的著火點(diǎn)是240℃，氯化鈉不是可燃物。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A．當(dāng)溫度為60℃時(shí)，只有①處白磷燃燒 B．為控制變量，①②③④處所取白磷、紅磷、氯化鈉的質(zhì)量應(yīng)相等 C．當(dāng)溫度為260℃時(shí)，②處紅磷燃燒、③處紅磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣 D．當(dāng)溫度升至500℃時(shí)，④處氯化鈉可能燃燒 11．（1分）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用除雜方法正確的是（　　） 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方

5、法 A O2 N2 通過灼熱的銅網(wǎng) B KCl固體 MnO2固體 加水溶解、過濾、洗滌、干燥 C CO2 CO 通過足量的氧化銅并加熱 D 稀鹽酸 稀硫酸 加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾 A．A B．B C．C D．D 12．（1分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化。當(dāng)向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說法正確的是（　?。? A．KNO3的溶解度：甲＞乙 B．KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＜乙 C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．用硝酸銨代替生石灰也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象

6、 13．（1分）實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成。為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。已知AgCl是一種白色固體，既不溶于水也不溶于常見的酸。下列有關(guān)原固體成分的分析正確的是（　?。? A．一定不含CuSO4和CaCl2 B．一定不含CuSO4和KCl C．一定只含有K2CO3 D．一定含有K2CO3和KCl 14．（1分）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物FexOy的組成，某同學(xué)將mgFexOx和10

7、gCO置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)開始至某時(shí)刻，測(cè)得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。? A．a(chǎn)表示Fe的質(zhì)量變化 B．n＝5.6 C．FexOx中x：y＝2：3 D．m≥11.6 二、填空題（本大題共4個(gè)小題，每空1分，共16分） 15．（4分）太陽能電池路燈（如圖），可以實(shí)現(xiàn)白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為究合金，路燈內(nèi)部采用金屬銅作導(dǎo)線。 回答下列問題： （1）制作燈柱所需的鋁合金屬于 　 ?。ㄟx填“金屬材料”或“合成材料”）。 （2）鋁合金的硬度和強(qiáng)度都比純鋁 　 ?。ㄟx填“高”或“低”）。 （3）太陽能電

8、池路燈使用銅作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的 　 　性。 （4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和 　 　反應(yīng)而生銹。 16．（4分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。元素周期表的每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列問題： （1）上述周期表空白處元素的元素符號(hào)為 　 　。 （2）硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 　 　。 （3）氮原子的最外層電子數(shù)為 　 　。 （4）第三周期的金屬元素共有 　 　種。 17．（4分）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間

9、的部分反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。 回答下列問題： （1）甲物質(zhì)為 　 　。 （2）甲與乙的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的 　 　反應(yīng)。 （3）甲與戊反應(yīng)可以生成丙，則戊可能是 　 　（任寫一種即可）。 （4）丙生成丁的化學(xué)方程式為 　 　。 18．（4分）氨氣（NH3）是生產(chǎn)氮肥的重要原料，合成氨工業(yè)的發(fā)展很大程度上解決了全球糧食不足的問題。一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產(chǎn)NH3和物質(zhì)X的工藝流程如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）。 回答下列問題： （1）工業(yè)上利用氧氣和氮?dú)獾?　

10、 　不同，分離液態(tài)空氣獲得氮?dú)狻? （2）根據(jù)信息，寫出“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。 （3）“物質(zhì)X”為 　 　。 （4）氨的催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24R+6H2O，則R的化學(xué)式為 　 　。 三、實(shí)驗(yàn)與探究題（本大題共2個(gè)小題，每空1分，共11分） 19．（4分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實(shí)驗(yàn)中需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為1.0g/cm3）進(jìn)行配制。 回答下列問題： （

11、1）計(jì)算配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 　 　g。 （2）量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選擇量程為 　 ?。ㄟx填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。 （3）如圖所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會(huì)使用到的是 　 　（填儀器名稱）。 （4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對(duì)所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是 　 ?。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不影響”） 20．（8分）綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時(shí)易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學(xué)取用13.9g綠礬樣品，設(shè)計(jì)如

12、下實(shí)驗(yàn)探究綠礬分解的產(chǎn)物。 已知：①SO3常溫下為氣態(tài)，0℃時(shí)為固態(tài)；②NO2有漂白性，能使品紅溶液褪色。 回答下列問題： （1）點(diǎn)燃A處酒精噴燈前，應(yīng)先向裝置中緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間N2的作用是 　 　。 （2）假設(shè)A﹣E裝置中每一步都進(jìn)行完全，請(qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應(yīng)后溶液呈黃色。 綠礬的分解產(chǎn)物中有 　 　。 ②B裝置中無水硫酸銅變藍(lán)。 綠礬的分解產(chǎn)物中有 　 　。 ③C裝置中U型管內(nèi) 　 　。 綠礬的分解產(chǎn)

13、物中有SO3。 ④D裝置中品紅溶液褪色。 綠礬的分解產(chǎn)物中有SO2。 （3）結(jié)合（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論回答： ①請(qǐng)寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為 　 　g。 ③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是 　 　。 四、計(jì)算題（本大題共1個(gè)小題，共8分） 21．（8分）發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點(diǎn)等，其主要成分為NaHCO3。某同學(xué)為測(cè)定某發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)

14、10.2g空燒杯，向其中加入10.0g發(fā)酵粉后緩慢加入50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，待發(fā)酵粉中NaHCO3完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.8g。 已知：①2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑； ②樣品中其它成分不與硫酸反應(yīng)。 回答下列問題： （1）NaHCO3中碳元素的化合價(jià)為 　 　價(jià)。 （2）NaHCO3中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為 　 　。 （3）計(jì)算發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程） 2024四川省樂山市中考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題 1．（1分）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相

15、關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A．人體中鈣元素含量過低會(huì)引起貧血 B．可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長(zhǎng)保存時(shí)間 C．食用蔬菜和水果等可以補(bǔ)充人體所需維生素 D．用新能源汽車代替燃油汽車，以減少對(duì)空氣的污染 【分析】A、根據(jù)化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系來分析； B、根據(jù)食鹽的用途來分析； C、根據(jù)食物中富含的營(yíng)養(yǎng)素來分析； D、根據(jù)新能源的優(yōu)點(diǎn)來分析。 【解答】解：A、人體中鈣元素含量過低會(huì)引起佝僂病或骨質(zhì)疏松癥，人體缺鐵會(huì)引起貧血，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤； B、可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長(zhǎng)保存時(shí)間，選項(xiàng)說法正確； C、食用蔬菜和水果等可以補(bǔ)充人體所需維生素，選項(xiàng)說法正確； D、

16、用新能源汽車代替燃油汽車，以減少對(duì)空氣的污染，選項(xiàng)說法正確。 故選：A。 【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。 2．（1分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)涉及化學(xué)變化的是（　?。? A．研碎膽礬 B．蠟燭燃燒 C．品紅擴(kuò)散 D．金剛石切割玻璃 【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。 【解答】解：A、研碎膽礬沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學(xué)變化；故

17、選項(xiàng)正確； C、品紅擴(kuò)散沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、金剛石切割玻璃沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 3．（1分）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列符號(hào)表達(dá)正確的是（　　） A．2個(gè)氫原子：H2 B．2個(gè)鐵離子：2Fe2+ C．2個(gè)水分子：2H2O D．高錳酸鉀：K2MnO4 【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或

18、其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目。 【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)氫原子，就可表示為：2H，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鐵離子可表示為2Fe3+，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，若表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所

19、以2個(gè)水分子可表示為2H2O，故選項(xiàng)正確； D、高錳酸鉀是由顯+1價(jià)的鉀元素和顯﹣1價(jià)的錳酸根組成，根據(jù)化合價(jià)原則，其化學(xué)式為KMnO4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。 4．（1分）將密封良好的餅干從平原帶到高原，包裝袋會(huì)鼓起的原因是（　?。? A．袋內(nèi)氣體分子數(shù)目增多 B．袋內(nèi)單個(gè)氣體分子質(zhì)量變大 C．袋內(nèi)氣體分子間的間隔變大 D．袋內(nèi)氣體分子的種類變多 【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子

20、是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：將密封良好的餅干從平原帶到高原，包裝袋會(huì)鼓起來，是因?yàn)楦咴貐^(qū)氣壓小，壓強(qiáng)減小，分子間的間隔變大。 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。 5．（1分）水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是（　?。? A．人體呼出的氣體比吸入的空氣中水蒸氣含量低 B．將水和植物油混合后可以形成溶液 C．生活中可以用過濾的方法降低水的硬度 D．電解水時(shí)正

21、極產(chǎn)生的氣體是氧氣 【分析】A、根據(jù)呼出氣體的成分進(jìn)行分析； B、根據(jù)溶液的特點(diǎn)進(jìn)行分析； C、根據(jù)降低水的硬度方法進(jìn)行分析； D、根據(jù)電解水正極產(chǎn)生氧氣進(jìn)行分析。 【解答】解：A、人體在呼吸過程會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和水，所以呼出氣體比吸入的空氣中水蒸氣含量高，故A錯(cuò)； B、將水和植物油混合后形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故B錯(cuò)； C、過濾的方法只能除去不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性鈣鎂化合物，所以不能降低水的硬度，故C錯(cuò)； D、電解水正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，故D正確。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉呼出氣體的成分，溶液的特點(diǎn)，降低水的硬度方法，電解水正極產(chǎn)生氧氣。 6．

22、（1分）乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液，其分子的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)乙二醇的說法正確的是（　　） A．化學(xué)式為CH3O B．相對(duì)分子質(zhì)量為62 C．分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1 D．一個(gè)乙二醇分子由10個(gè)元素組成 【分析】A、根據(jù)乙二醇分子的微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，1個(gè)乙二醇分子是由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成的，進(jìn)行分析判斷。 B、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析判斷。 C、根據(jù)1個(gè)乙二醇分子的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。 D、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、由乙二醇分子的微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，1個(gè)

23、乙二醇分子是由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成的，化學(xué)式為C2H6O2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 B、乙二醇的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×6+16×2＝62，故選項(xiàng)說法正確。 C、1個(gè)乙二醇分子中含有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子，分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為2：6＝1：3，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 D、分子是由原子構(gòu)成的，一個(gè)乙二醇分子由10個(gè)原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵。 7．（1分）下列物質(zhì)中屬于鈍凈物的是（　?。? ①五氧化二磷 ②液氮 ③空氣中0.94%的稀有氣體 ④青銅 ⑤C60

24、A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。 【解答】解：①五氧化二磷是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物； ②液氮是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物； ③空氣中0.94%的稀有氣體，稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，屬于混合物； ④青銅是銅、鋅合金，屬于混合物； ⑤C60是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物； 故選：A。 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 8．（1分）氧氣

25、是人類活動(dòng)必需的物質(zhì)之一，下列與實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有關(guān)的裝置或操作錯(cuò)誤的是（　?。? A．分解過氧化氫制取 B．加熱氯酸鉀制取 C．干燥 D．驗(yàn)滿 【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、發(fā)生裝置的選擇依據(jù)、干燥氧氣的方法以及氧氣的驗(yàn)滿方法來分析。 【解答】解：A、采用過氧化氫和二氧化錳來制氧氣屬于固液常溫型，圖示裝置正確； B、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣時(shí)，為防止冷凝水倒流，造成試管炸裂，需要將試管口略向下傾斜，圖示裝置錯(cuò)誤； C、濃硫酸具有吸水性，用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從長(zhǎng)管通入，經(jīng)濃硫酸干燥后由短管排出，圖示裝置正確； D、氧氣具有助燃性，驗(yàn)滿時(shí)可將帶火星的木

26、條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已滿，圖示裝置正確。 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】解答這類題目時(shí)，要熟記制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及其中儀器的名稱、注意事項(xiàng)等。 9．（1分）將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部（如圖甲）。若要使氣球位置出現(xiàn)圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣換成下列氣體中的（　?。? A．氫氣 B．甲烷 C．二氧化碳 D．一氧化碳 【分析】根據(jù)題意，將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的密閉容器中，氣球沉入底部；若要使氣球位置出現(xiàn)圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣換成密度比空氣大的氣體，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：將充滿空氣的氣球放置在盛有空氣的

27、密閉容器中，氣球沉入底部；若要使氣球位置出現(xiàn)圖乙中的變化，可以將密閉容器中的空氣換成密度比空氣大的氣體。 A、氫氣的密度比空氣的小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B、甲烷的密度比空氣的小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、二氧化碳的密度比空氣的大，故選項(xiàng)正確。 D、一氧化碳的密度比空氣的小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確換成的氣體應(yīng)具有密度比空氣的大的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。 10．（1分）為探究燃燒的條件，利用可調(diào)節(jié)溫度的電爐設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知白磷的著火點(diǎn)是40℃，紅磷的著火點(diǎn)是240℃，氯化鈉不是可燃物。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A．當(dāng)溫度為60℃時(shí)，只有①處白磷燃

28、燒 B．為控制變量，①②③④處所取白磷、紅磷、氯化鈉的質(zhì)量應(yīng)相等 C．當(dāng)溫度為260℃時(shí)，②處紅磷燃燒、③處紅磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣 D．當(dāng)溫度升至500℃時(shí)，④處氯化鈉可能燃燒 【分析】燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者必須同時(shí)具備，缺一不可。 【解答】解：A、當(dāng)溫度為60℃時(shí)，①處的白磷既與氧氣接觸，溫度也達(dá)到了著火點(diǎn)，因此①處白磷燃燒；溫度沒有達(dá)到②處紅磷的著火點(diǎn)，沒有發(fā)生燃燒；③處的紅磷既沒有與氧氣接觸，溫度也未達(dá)到其著火點(diǎn)，因此沒有發(fā)生燃燒，選項(xiàng)說法正確； B、為控制變量，①②③④處所取白磷、紅磷、氯化鈉的質(zhì)量應(yīng)相等，選項(xiàng)說法正確

29、； C、當(dāng)溫度為260℃時(shí)，溫度達(dá)到了紅磷的著火點(diǎn)。②處紅磷燃燒（與氧氣接觸）、③處紅磷不燃燒（沒有與氧氣接觸），說明燃燒需要氧氣，選項(xiàng)說法正確； D、氯化鈉不是可燃物，溫度升至500℃時(shí)，④處氯化鈉也不可能燃燒，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查燃燒的條件，掌握燃燒的條件并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。 11．（1分）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用除雜方法正確的是（　?。? 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A O2 N2 通過灼熱的銅網(wǎng) B KCl固體 MnO2固體 加水溶解、過濾、洗滌、干燥 C CO2 CO 通過足量的氧化銅并

30、加熱 D 稀鹽酸 稀硫酸 加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾 A．A B．B C．C D．D 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量。 【解答】解：A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、CO能與足量的氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成

31、銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)正確。 D、稀硫酸能與適量的Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。 12．（1分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化。當(dāng)向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說法正確的是（　　） A．KNO3的溶解度：甲＞乙 B．

32、KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＜乙 C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．用硝酸銨代替生石灰也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象 【分析】生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出熱量，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度會(huì)升高，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來分析。 【解答】解：A.生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲＜乙，故A錯(cuò)誤； B.甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于甲，溶劑質(zhì)量不變，所以KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＜乙，故B正確； C.乙中的KNO3溶液可能為該溫度下的

33、飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯(cuò)誤； D.硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)。 13．（1分）實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成。為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該固體溶于水，得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。已知AgCl是一種白色固體，

34、既不溶于水也不溶于常見的酸。下列有關(guān)原固體成分的分析正確的是（　?。? A．一定不含CuSO4和CaCl2 B．一定不含CuSO4和KCl C．一定只含有K2CO3 D．一定含有K2CO3和KCl 【分析】實(shí)驗(yàn)室有一包固體，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一種或幾種組成。 ①取少量該固體溶于水，得到無色溶液，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，則原固體中一定不含硫酸銅； ②向上述溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w，則原固體中一定含有碳酸鉀，而氯化鈣和碳酸鉀不能共存，則原固體中一定不含氯化鈣； ③向步驟②所得溶液中滴加AgNO3溶

35、液，出現(xiàn)白色沉淀，步驟②中加入稀鹽酸后有氯化鉀生成，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，無法判斷原固體中是否含有氯化鉀； 據(jù)此分析解答。 【解答】解：由分析可知，原固體中一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有K2CO3，可能含有KCl； 故選：A。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 14．（1分）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物FexOy的組成，某同學(xué)將mgFexOy和10gCO置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)開始至某時(shí)刻，測(cè)得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/p>

36、 A．a(chǎn)表示Fe的質(zhì)量變化 B．n＝5.6 C．FexOy中x：y＝2：3 D．m≥11.6 【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為yCO+FexOyxFe+yCO2，由圖可知，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為（10﹣n）g，生成鐵的質(zhì)量為8.4g，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析。 【解答】解：A、反應(yīng)物CO的質(zhì)量逐漸減小，生成物Fe的質(zhì)量逐漸增加，所以b表示Fe的質(zhì)量變化，故錯(cuò)誤； B、由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.4g，8.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量＝8.8g××100%＝2.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前碳元素

37、的質(zhì)量為2.4g，反應(yīng)前碳元素都來自于一氧化碳中，所以一氧化碳的質(zhì)量＝2.4g÷＝5.6g，即參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，由圖可知反應(yīng)后一氧化碳剩余的質(zhì)量是10g﹣5.6g＝4.4g，因此n＝4.4，故錯(cuò)誤； C、8.8g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量＝8.8g×＝6.4g，一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，由方程式可知二氧化碳中氧元素一半的質(zhì)量來自于鐵的氧化物中，所以鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量＝6.4g÷2＝3.2g，鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量＝8.4g；化合物中元素的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的比，所以FexOy中鐵元素與氧元素的質(zhì)量

38、比表示為，解得x：y＝3：4，故錯(cuò)誤； D、由上述計(jì)算可知，參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量＝8.4g+3.2g＝11.6g，所以m≥11.6，故正確。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵。 二、填空題（本大題共4個(gè)小題，每空1分，共16分） 15．（4分）太陽能電池路燈（如圖），可以實(shí)現(xiàn)白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為究合金，路燈內(nèi)部采用金屬銅作導(dǎo)線。 回答下列問題： （1）制作燈柱所需的鋁合金屬于 　金屬材料?。ㄟx填“金屬材料”或“合成材料”）。 （2）鋁合金的硬度和強(qiáng)度都比純鋁 　高?。ㄟx填“高”或“低”）

39、。 （3）太陽能電池路燈使用銅作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的 　導(dǎo)電　性。 （4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和 　氧氣　反應(yīng)而生銹。 【分析】（1）根據(jù)金屬材料包括純金屬和合金進(jìn)行分析。 （2）根據(jù)合金的硬度和強(qiáng)度比組成它的純金屬高進(jìn)行分析。 （3）根據(jù)太陽能電池路燈使用銅作導(dǎo)線進(jìn)行分析。 （4）根據(jù)鐵易與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)而生銹進(jìn)行分析。 【解答】解：（1）金屬材料包括純金屬和合金，鋁合金屬于合金，屬于金屬材料； （2）合金的硬度和強(qiáng)度比組成它的純金屬高，則鋁合金的硬度和強(qiáng)度都比純鋁高； （3）太陽能電池路燈使用銅作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性；

40、 （4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)而生銹。 故答案為：（1）金屬材料； （2）高； （3）導(dǎo)電； （4）氧氣。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查金屬銹蝕的條件及其防護(hù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。 16．（4分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。元素周期表的每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列問題： （1）上述周期表空白處元素的元素符號(hào)為 　F　。 （2）硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 　28.09　。 （3）氮原子的最外層電子數(shù)為 　5　。 （4）第三周期的金屬元素共

41、有 　3　種。 【分析】（1）根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，進(jìn)行分析解答。 （2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。 （3）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，進(jìn)行分析解答。 （4）根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進(jìn)行分析解答。 【解答】解：（1）元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，上述周期表空白處元素的原子序數(shù)為9，為氟元素，其元素符號(hào)為F。 （2）根據(jù)硅元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09。 （3）根據(jù)氮元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為7，表

42、示原子序數(shù)為7；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為7，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，最外層上有5個(gè)電子。 （4）金屬元素名稱一般有“钅”字旁，第三周期的金屬元素共有鈉、鎂、鋁3種。 故答案為： （1）F； （2）28.09； （3）5； （4）3。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、排列規(guī)律等是正確解答本題的關(guān)鍵。 17．（4分）甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種，它們之間的部分反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。 回答下列問題： （1）甲物質(zhì)為 　鹽酸　。

43、 （2）甲與乙的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的 　復(fù)分解　反應(yīng)。 （3）甲與戊反應(yīng)可以生成丙，則戊可能是 　氧化銅?。ㄈ螌懸环N即可）。 （4）丙生成丁的化學(xué)方程式為 　Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu　。 【分析】甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種。乙能和氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，則乙是碳酸鈉；甲能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，能轉(zhuǎn)化成丙和丁，則甲是鹽酸；丙能轉(zhuǎn)化成丁，則丙是氯化銅，丁是氯化亞鐵；據(jù)此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，甲物質(zhì)為鹽酸。 （2）甲與乙的反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)符合雙交換、價(jià)不變的特點(diǎn)，屬于四大基本反應(yīng)類型中的

44、復(fù)分解反應(yīng)。 （3）甲（鹽酸）與戊反應(yīng)可以生成丙（氯化銅），則戊可能是氧化銅，鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。 （4）丙生成丁的反應(yīng)是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。 故答案為： （1）鹽酸； （2）復(fù)分解； （3）氧化銅； （4）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 18．（4分）氨氣（NH3）是生產(chǎn)氮肥的重要原料，合成氨工業(yè)的發(fā)展很大程度上解決了全球糧食不足的問題。一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產(chǎn)NH3

45、和物質(zhì)X的工藝流程如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）。 回答下列問題： （1）工業(yè)上利用氧氣和氮?dú)獾?　沸點(diǎn)　不同，分離液態(tài)空氣獲得氮?dú)狻? （2）根據(jù)信息，寫出“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　CO+H2OCO2+H2　。 （3）“物質(zhì)X”為 　碳酸氫鉀　。 （4）氨的催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24R+6H2O，則R的化學(xué)式為 　NO　。 【分析】（1）根據(jù)工業(yè)上利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣獲得氮?dú)夥治觯? （2）根據(jù) 水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下生成二氧化碳和氫氣； （3）根據(jù)二氧化碳、水

46、和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀分析； （4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變分析。 【解答】解：（1）工業(yè)上利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣獲得氮?dú)猓蚀鸢笧椋悍悬c(diǎn)； （2）水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2，故答案為：CO+H2OCO2+H2； （3）二氧化碳、水和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，因此X為碳酸氫鉀，故答案為：碳酸氫鉀； （4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、10，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原

47、子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO；故答案為：NO。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 三、實(shí)驗(yàn)與探究題（本大題共2個(gè)小題，每空1分，共11分） 19．（4分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實(shí)驗(yàn)中需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為1.0g/cm3）進(jìn)行配制。 回答下列問題： （1）計(jì)算配制時(shí)需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為 　25　g。 （2）量取蒸餾水時(shí)應(yīng)選擇量

48、程為 　50?。ㄟx填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。 （3）如圖所示的儀器中，本實(shí)驗(yàn)不會(huì)使用到的是 　酒精燈?。ㄌ顑x器名稱）。 （4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，對(duì)所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是 　不影響?。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不影響”） 【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。 （2）根據(jù)量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，進(jìn)行分析解答。 （3）根據(jù)利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計(jì)算、量取、混勻，進(jìn)行分析解答。 （4）根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析解答。 【解答】解：（1）設(shè)配制時(shí)需要8

49、%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×4%＝x×8%，x＝25g。 （2）需要水的質(zhì)量為50g﹣25g＝25g（合25mL），量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積。 （3）利用濃溶液配制稀溶液，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計(jì)算、量取、混勻，量筒和膠頭滴管用于量取濃鹽酸和水，燒杯、玻璃棒用于進(jìn)行混勻操作，無需使用酒精燈。 （4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量溶液灑出，溶液具有均一性，對(duì)所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響。 故答案為： （1）25； （2）50； （3）酒精燈； （4）不影響。 【點(diǎn)

50、評(píng)】本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵。 20．（8分）綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時(shí)易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學(xué)取用13.9g綠礬樣品，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究綠礬分解的產(chǎn)物。 已知：①SO3常溫下為液態(tài)，0℃時(shí)為固態(tài)；②NO2有漂白性，能使品紅溶液褪色。 回答下列問題： （1）點(diǎn)燃A處酒精噴燈前，應(yīng)先向裝置中緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間N2的作用是 　排盡裝內(nèi)的空氣，防止綠礬被氧氣氧化　。 （2）假設(shè)A﹣E裝置中每一步都進(jìn)行完全，請(qǐng)

51、完善以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應(yīng)后溶液呈黃色。 綠礬的分解產(chǎn)物中有 　Fe2O3　。 ②B裝置中無水硫酸銅變藍(lán)。 綠礬的分解產(chǎn)物中有 　H2O　。 ③C裝置中U型管內(nèi) 　有固體析出　。 綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3。 ④D裝置中品紅溶液褪色。 綠礬的分解產(chǎn)物中有SO2。 （3）結(jié)合（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論回答： ①請(qǐng)寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　2FeSO4?7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑　。 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為 　2　g

52、。 ③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是 　排空氣時(shí)裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，干擾二氧化硫的檢驗(yàn)　。 【分析】（1）根據(jù)綠礬加熱時(shí)易被空氣中的氧氣氧化來分析解答； （2）①根據(jù)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色來分析解答； ②根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍(lán)來分析解答； ③根據(jù)綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3，SO3常溫下為氣態(tài)，0℃時(shí)為固態(tài)來分析解答； （3）①根據(jù)隔絕空氣高溫加熱綠礬生成氧化鐵、三氧化硫、二氧化硫和水來分析解答； ②根據(jù)綠礬的質(zhì)量和化學(xué)方程式來分析解答； ③根據(jù)排空氣時(shí)裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳

53、也能使澄清石灰水變渾濁，干擾二氧化硫的檢驗(yàn)來分析解答。 【解答】解：（1）綠礬加熱時(shí)易被空氣中的氧氣氧化，點(diǎn)燃A處酒精噴燈前，應(yīng)先向裝置中緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間N2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止綠礬被氧氣氧化； （2）①綠礬在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色，則取少量固體與稀硫酸充分反應(yīng)后溶液呈黃色，說明綠礬的分解產(chǎn)物中有Fe2O3； ②無水硫酸銅遇水變藍(lán)，B裝置中無水硫酸銅變藍(lán)，說明綠礬的分解產(chǎn)物中有H2O； ③綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3，SO3常溫下為氣態(tài)，0℃時(shí)為固態(tài)，則可觀察到C裝置中U型管內(nèi)有固體析出； （3）①隔絕空氣高溫加

54、熱綠礬生成氧化鐵、三氧化硫、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4?7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑； ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C裝置中收集到的氧化物是三氧化硫， 設(shè)三氧化硫的質(zhì)量為x， 2FeSO4?7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑ 556 80 13.9g x ＝ x＝2g 即C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為2g； ③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是排

55、空氣時(shí)裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，干擾二氧化硫的檢驗(yàn)。 故答案為：（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止綠礬被氧氣氧化； （2）①Fe2O3； ②H2O； ③有固體析出； （3）①2FeSO4?7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑； ②2； ③排空氣時(shí)裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，干擾二氧化硫的檢驗(yàn)。 【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答，此類題難度較大，要細(xì)心進(jìn)行分析解答。 四、計(jì)算題（本大題共1個(gè)小題，共8分） 21．（8分）發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點(diǎn)等，其主要成分為NaHCO3。某同學(xué)為測(cè)定

56、某發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)10.2g空燒杯，向其中加入10.0g發(fā)酵粉后緩慢加入50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，待發(fā)酵粉中NaHCO3完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.8g。 已知：①2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑； ②樣品中其它成分不與硫酸反應(yīng)。 回答下列問題： （1）NaHCO3中碳元素的化合價(jià)為 　+4　價(jià)。 （2）NaHCO3中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為 　1：4　。 （3）計(jì)算發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程） 【分析】（1）根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判

57、斷； （2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答； （3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解：（1）碳酸氫鈉中鈉元素顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4； （2）碳酸氫鈉中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×3）＝1：4； （3）由質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10.2g+10.0g+50.0g﹣65.8g＝4.4g， 設(shè)發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量為y

58、。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 y 4.4g y＝8.4g 發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝84% 答：發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。 故答案為：（1）+4； （2）1：4； （3）84%。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。 26 / 26