2024湖北省武漢市中考化學(xué)試卷+答案

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1、2024湖北省武漢市中考化學(xué)試卷 一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共60分） 1．（3分）勞動創(chuàng)造美好生活。進行下列家務(wù)勞動時一定發(fā)生化學(xué)變化的是（　　） A．清洗蔬菜 B．瀝干蔬菜 C．點火炒菜 D．盛菜裝盤 2．（3分）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是（　　） A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉 C．量取水 D．溶解氯化鈉 3．（3分）化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（　　） A．廢舊金屬不可回收利用 B．油鍋著火可用鍋蓋蓋滅 C．青少年缺鈣會引起貧血 D．石墨可用于切割大理石 4．（3分）我

2、國科研工作者將嫦娥五號采集的月球玄武巖中的磷灰石煅燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca5（PO4）3OH2Ca3（PO4）2+Ca4O（PO4）2+H2O。下列說法正確的是（　　） A．H2O中氫元素的化合價為﹣2 B．Ca3（PO4）2中陽離子的符號為Ca+1 C．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．Ca3（PO4）2由三種元素組成 5．（3分）臭氧是一種常見的消毒劑。對氧氣無聲放電可獲得臭氧，實驗裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。 下列說法錯誤的是（　?。? A．圖2乙中的粒子均可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) B．圖2甲表示的是純凈物，丙表示的是混合物 C．參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的分子個

3、數(shù)比為3：2 D．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng) 6．（3分）如圖所示物質(zhì)及變化均是初中化學(xué)常見的純凈物及反應(yīng)。其中甲、乙、丙均是單質(zhì)且由不同種元素組成，丁是氧化物?！啊北硎鞠噙B兩種物質(zhì)可以反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說法錯誤的是（　　） A．甲→乙反應(yīng)前后一定存在元素化合價的改變 B．甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲＞丙 C．O2→丁的反應(yīng)體現(xiàn)了氧氣的氧化性 D．丁→丙的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng) 7．（3分）某氣體含H2、CO、CH4中的一種或幾種?；瘜W(xué)項目小組用如圖所示裝置探究該氣體的組成。實驗測得：反應(yīng)前后裝置甲硬質(zhì)玻璃管

4、中固體的質(zhì)量減少m1g，裝置乙和裝置丙的質(zhì)量分別增加m2g和m3g。（已知：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；堿石灰能吸收二氧化碳和水；裝置中試劑均足量） 下列說法錯誤的是（　?。? A．若9m3＜11m2，則說明該氣體中含H2 B．若9m3＞11m2，則說明該氣體中含CO C．若9m3＝11m2，則說明該氣體中含CH4 D．若m2＝0，則11m1＝4m3 8．（3分）化學(xué)項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）

5、已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。 自制干燥劑 成分：CaO、NaOH 久置后可能含：CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH、Na2CO3 下列說法錯誤的是（　　） A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOH B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2CO3和CaCO3 C．圖中x＝18.25，且M點溶液中一定只含一種溶質(zhì) D．變質(zhì)前自制干燥劑中CaO與NaOH的質(zhì)量比為14：25 二、非選擇題 9．（4分）長

6、征五號火箭是我國新一代運載火箭中第一個立項研制的型號，采用煤油液氧和液氫液氧推進系統(tǒng)，直接服務(wù)于載人空間站、火星探測等重大專項任務(wù)，為我國未來載人登月用的重型火箭研制奠定了良好的基礎(chǔ)。 （1）氫氣是清潔的高能燃料。電解水、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)都可用于制氫氣。 ①圖1試管乙中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體是 　 　。 ②圖2采用排水法收集氫氣，是利用其 　 　（填標號）的性質(zhì)。 A．無色無味 B．密度比空氣小 C．難溶于水 （2）火箭升空過程中，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為 　 　。 10．（4分）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖

7、所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）a1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是 　 　。 （2）將a3℃乙的飽和溶液降溫至a2℃，溶液的質(zhì)量 　 　（填“減小”“不變”或“增大”）。 （3）a2℃時，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使該溶液達到飽和狀態(tài)，至少需要加入甲的質(zhì)量為 　 　。 （4）某溫度下，甲、乙、丙各mg分別加入100.0g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系可能是 　 ?。ㄌ顦颂枺?。 A．甲＝乙＝丙 B．乙＞甲＝丙 C．乙＝丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 11．（6分）硫酸鋇是白色固體，醫(yī)療上常用作透視腸胃的內(nèi)服劑。以毒重石（主要成分是

8、碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產(chǎn)硫酸鋇的工藝流程如圖所示。 回答下列問題： （1）二氧化硅屬于 　 ?。ㄌ睢皢钨|(zhì)”或“化合物”）。 （2）上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有 　 　。 （3）“除鐵”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 ?。▽懸粋€即可）。 （4）可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無毒，說明硫酸鋇具有的性質(zhì)是 　 　。 （5）為變廢為寶，將“濾液”轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液的方法是 　 ?。ê喪鲈噭⒂昧考安僮鳎?。 12．（6分）暖

9、寶寶是常見的局部取暖貼劑，使用后的固體中含F(xiàn)e2O3、Fe（OH）3、NaCl、鐵粉、碳粉和蛭石。為探究其中各組分的性質(zhì)和含量，化學(xué)項目小組進行如下實驗。（已知：蛭石呈黃褐色，不溶于水，不參加反應(yīng)；Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4） （1）取出使用后暖寶寶中的固體，觀察到部分呈黑色。呈黑色的物質(zhì)是 　 　。 （2）稱取15.00g樣品，加入足量水，充分攪拌，過濾得到14.00g濾渣甲。向濾渣甲中加入過量的硝酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到15.20g濾渣乙。鐵與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。 （3）向濾渣乙中加入稀硫酸至

10、過量，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和10.18g濾渣丙，濾渣丙中有紫紅色固體。所得濾液中的陽離子是 　 ?。ㄌ铍x子符號）。 （4）將濾渣丙放入硬質(zhì)玻璃管中，用如圖所示裝置繼續(xù)實驗（裝置中試劑均足量）。 加熱硬質(zhì)玻璃管中的固體至恒重，其質(zhì)量為11.06g。裝置D的質(zhì)量增加4.40g。 ①濾渣丙中銅的質(zhì)量為 　 　（結(jié)果精確到0.01g）。 ②若所測樣品中Fe（OH）3的質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是 　 ?。ㄌ顦颂枺?。 a．沒有連接裝置E b．點燃酒精燈前未先通入一段時間氧氣 c．硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生的氣體未被完全吸收 d．實驗結(jié)束硬質(zhì)玻

11、璃管中仍有紫紅色固體殘留 13．（6分）化學(xué)項目小組用圖1所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數(shù)為106.23g（見圖1）。驗證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數(shù)穩(wěn)定為106.28g（見圖2）。 回答下列問題： （1）儀器甲的名稱為 　 ?。ㄌ睢板F形瓶”或“燒杯”）。 （2）計算參加反應(yīng)紅磷的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.01g）。 2024湖北省武漢市中考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共60分） 1．（3分）勞動創(chuàng)造美好生活。進行下列家務(wù)勞動時一定發(fā)生

12、化學(xué)變化的是（　?。? A．清洗蔬菜 B．瀝干蔬菜 C．點火炒菜 D．盛菜裝盤 【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化?；瘜W(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。 【解答】解：A、清洗蔬菜過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤； B、瀝干蔬菜過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤； C、點火炒菜過程中伴隨燃料的燃燒，燃料燃燒時生成新物質(zhì)二氧化碳等，屬于化學(xué)變化；故選項正確； D、盛菜裝盤過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤。 故選：C。 【點評】本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基

13、礎(chǔ)性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 2．（3分）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是（　　） A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉 C．量取水 D．溶解氯化鈉 【分析】A、根據(jù)用藥匙取用粉末狀固體，并且瓶塞要倒放在桌面上來分析； B、根據(jù)托盤天平稱量時“左物右碼”，以及稱量粉末狀藥品要墊稱量紙來分析； C、根據(jù)量取水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平來分析； D、根據(jù)溶解固體時，用玻璃棒攪拌可以加速溶解來分析； 【解答】解：A、取用氯化鈉時，瓶塞要倒放在桌面上，用藥匙而不是鑷子取用氯化鈉，

14、故選項操作錯誤。 B、稱量氯化鈉時，先在托盤天平的兩盤各放一張稱量紙，然后將砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤，故選項操作正確。 C、量取水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，故選項操作正確。 D、溶解氯化鈉時，要用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，故選項操作正確。 故選：A。 【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。 3．（3分）化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（　?。? A．廢舊金屬不可回收利用 B．油鍋著火可用鍋蓋蓋滅 C．青少年缺鈣會引起貧血 D．石墨可用于切割大理石 【分析】A、根據(jù)廢舊

15、金屬回收利用可以保護金屬資源來分析； B、根據(jù)蓋上鍋蓋可以隔絕氧氣，從而達到滅火的效果來分析； C、根據(jù)青少年缺鈣會引起佝僂病和發(fā)育不良，缺鐵會引起貧血來分析； D、根據(jù)金剛石可用于切割大理石，石墨可用于制鉛筆、作電極等來分析。 【解答】解：A、金屬屬于不可再生資源，廢舊金屬回收利用可以保護金屬資源，故選項說法不正確。 B、油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，蓋上鍋蓋可以隔絕氧氣，從而達到滅火的效果，故選項說法正確。 C、青少年缺鈣會引起佝僂病和發(fā)育不良，缺鐵會引起貧血，故選項說法不正確。 D、金剛石可用于切割大理石，石墨可用于制鉛筆、作電極等，故選項說法不正確。 故選：B。 【點評】本題

16、主要考查了金屬資源的保護、滅火的原理、化學(xué)元素與人體健康以及碳單質(zhì)的用途，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合題中信息，認真分析即可解答。 4．（3分）我國科研工作者將嫦娥五號采集的月球玄武巖中的磷灰石煅燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca5（PO4）3OH2Ca3（PO4）2+Ca4O（PO4）2+H2O。下列說法正確的是（　　） A．H2O中氫元素的化合價為﹣2 B．Ca3（PO4）2中陽離子的符號為Ca+1 C．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．Ca3（PO4）2由三種元素組成 【分析】A、根據(jù)元素的化合價進行分析。 B、根據(jù)磷酸鈣由鈣離子和磷酸根離子構(gòu)成，鈣離子屬于陽離子進行分析。 C、

17、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)進行分析。 D、根據(jù)磷酸鈣由Ca、P、O三種元素組成進行分析。 【解答】解：A、水中氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，故A錯誤； B、磷酸鈣由鈣離子和磷酸根離子構(gòu)成，鈣離子屬于陽離子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，陽離子的符號為Ca2+，故B錯誤； C、氧是8號元素，在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故氧原子核外電子排布為2、6，故C錯誤； D、由化學(xué)式可知，磷酸鈣由Ca、P、O三種元素組成，故D正確。 故選

18、：D。 【點評】本題主要考查化學(xué)式的書寫及意義等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。 5．（3分）臭氧是一種常見的消毒劑。對氧氣無聲放電可獲得臭氧，實驗裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。 下列說法錯誤的是（　　） A．圖2乙中的粒子均可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) B．圖2甲表示的是純凈物，丙表示的是混合物 C．參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比為3：2 D．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng) 【分析】一定條件下氧氣能夠轉(zhuǎn)化成臭氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3O22O3。 【解答】解：A、圖2乙中的氧原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，該選項不正確。 B、圖

19、2甲表示的是純凈物（氧氣），丙表示的是混合物（氧氣和臭氧），該選項正確。 C、參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比為3：2，該選項正確。 D、反應(yīng)物和生成物都是一種，該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，該選項正確。 故選：A。 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 6．（3分）如圖所示物質(zhì)及變化均是初中化學(xué)常見的純凈物及反應(yīng)。其中甲、乙、丙均是單質(zhì)且由不同種元素組成，丁是氧化物?！啊北硎鞠噙B兩種物質(zhì)可以反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說法錯誤的是（　?。? A．甲→乙反應(yīng)前后

20、一定存在元素化合價的改變 B．甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性：甲＞丙 C．O2→丁的反應(yīng)體現(xiàn)了氧氣的氧化性 D．丁→丙的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng) 【分析】A、根據(jù)置換反應(yīng)前后一定存在元素化合價的改變來分析； B、根據(jù)甲是鋅，丙是鐵，丁是氧化鐵，乙是銅，滿足題意，金屬活動性鋅＞鐵來分析； C、根據(jù)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)中提供氧的物質(zhì)具有氧化性來分析； D、根據(jù)氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)來分析。 【解答】解：A、甲和乙都是單質(zhì)且由不同種元素組成，甲能轉(zhuǎn)化成乙，則該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于

21、置換反應(yīng)，置換反應(yīng)前后一定存在元素化合價的改變，故選項說法正確。 B、甲、丙可以都是金屬，比如甲是鋅，丙是鐵，丁是氧化鐵，乙是銅，滿足題意，金屬活動性鋅＞鐵，即甲＞丙，故選項說法正確。 C、物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)中提供氧的物質(zhì)具有氧化性，所以O(shè)2→丁的反應(yīng)體現(xiàn)了氧氣的氧化性，故選項說法正確。 D、若甲是鋅，丙是鐵，丁是氧化鐵，乙是銅，滿足題意，此時丁→丙的反應(yīng)可以是氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。 故選：D。 【點評】本題考查了物質(zhì)的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的

22、物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。 7．（3分）某氣體含H2、CO、CH4中的一種或幾種?；瘜W(xué)項目小組用如圖所示裝置探究該氣體的組成。實驗測得：反應(yīng)前后裝置甲硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量減少m1g，裝置乙和裝置丙的質(zhì)量分別增加m2g和m3g。（已知：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；堿石灰能吸收二氧化碳和水；裝置中試劑均足量） 下列說法錯誤的是（　?。? A．若9m3＜11m2，則說明該氣體中含H2 B．若9m3＞11m2，則說明該氣體中含CO C．若9m3＝11m2，則說明該氣體中含CH4 D．若m2＝0，則11m1＝4m3 【分析】某氣體含H2、

23、CO、CH4中的一種或幾種，將該氣體通過加熱的氧化銅粉末，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，甲烷和氧化銅在加熱的條件下生成銅、二氧化碳和水，濃硫酸能吸收水，堿石灰能吸收二氧化碳；反應(yīng)前后裝置甲硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量減少m1g，該質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，裝置乙的質(zhì)量增加m2g，該質(zhì)量是生成水的質(zhì)量，裝置丙的質(zhì)量增加m3g，該質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；據(jù)此分析解答。 【解答】解：A、甲烷和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下： CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 44 36 m3 m2 若該氣體是甲

24、烷，則生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為：，解得：9m3＝11m2； 若9m3＜11m2，說明生成水的質(zhì)量偏大，則該氣體中一定含有含H2，故選項說法正確。 B、由A可知，若該氣體是甲烷，則m2和m3的關(guān)系為9m3＝11m2；若9m3＞11m2，說明生成二氧化碳的質(zhì)量偏大，則該氣體中一定含CO，故選項說法正確。 C、若9m3＝11m2，則該氣體可能是CH4，可能是H2、CO的混合氣體，也可能是H2、CO、CH4的混合氣體，故選項說法不正確。 D、反應(yīng)前后裝置甲硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量減少m1g，該質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，若m2＝0，則沒有水生成，說明氣體中一定沒有氫氣和甲烷，只含有一氧化碳，一

25、氧化碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下： CO+CuOCu+CO2 減少的質(zhì)量 80 64 44 80﹣64＝16 m3 m1 解得：11m1＝4m3 所以若m2＝0，則11m1＝4m3，故選項說法正確。 故選：C。 【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計算，解答時要根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 8．（3分）化學(xué)項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質(zhì)量的樣品，加入足量水，充分溶解，靜置，再逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，生成二氧化

26、碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。 自制干燥劑 成分：CaO、NaOH 久置后可能含：CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH、Na2CO3 下列說法錯誤的是（　?。? A．該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOH B．該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2CO3和CaCO3 C．圖中x＝18.25，且M點溶液中一定只含一種溶質(zhì) D．變質(zhì)前自制干燥劑中Ca

27、O與NaOH的質(zhì)量比為14：25 【分析】A、根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化，剛開始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的，后來生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的進行分析。 B、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析。 C、根據(jù)剛開始發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后來發(fā)生的總反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析。 D、根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)后形成氯化鈉，質(zhì)量守恒定律，進行分析。 【解答】解：A、根據(jù)圖中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化，剛開始生成的二氧化碳為碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的，后來生成的二氧化碳為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的，設(shè)

28、碳酸氫鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為x，則： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 10%x 0.44g x＝3.65g 根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸的質(zhì)量比關(guān)系，可知碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時，消耗的鹽酸的質(zhì)量也為3.65g，又由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則說明原溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為14.6g﹣3.65g＝10.95g，故A正確； B、結(jié)合前面分析可知，該久置后自制干燥劑樣品中一定含碳酸鈉和碳酸鈣，故B正確； C、結(jié)合前面分析可知，x＝14.6g+3.6

29、5g＝18.25g，剛開始發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后來發(fā)生的總反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，M點時表示碳酸鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，故C正確； D、由于碳酸鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)后形成氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則 NaOH～NaCl～HCl 40 36.5 x 18.25g x＝20g 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.32g﹣0.44g﹣0.88g，設(shè)變質(zhì)前自制干燥劑中CaO為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：

30、CaO～CaCO3～CO2 56 44 y 0.88g y＝1.12g 則變質(zhì)前自制干燥劑中CaO和NaOH的質(zhì)量比為1.12g：2g＝14：25，故D錯誤。 故選：D。 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 二、非選擇題 9．（4分）長征五號火箭是我國新一代運載火箭中第一個立項研制的型號，采用煤油液氧和液氫液氧推進系統(tǒng)，直接服務(wù)于載人空間站、火星探測等重大專項任務(wù)，為我國未來載人登月用的重型火箭研制奠定了良好的基礎(chǔ)。 （

31、1）氫氣是清潔的高能燃料。電解水、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)都可用于制氫氣。 ①圖1試管乙中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體是 　氧氣　。 ②圖2采用排水法收集氫氣，是利用其 　C　（填標號）的性質(zhì)。 A．無色無味 B．密度比空氣小 C．難溶于水 （2）火箭升空過程中，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為 　2H2+O22H2O　。 【分析】（1）根據(jù)電解水的原理、氣體的性質(zhì)來分析； （2）根據(jù)氫氣燃燒的原理來分析。 【解答】解：（1）①氧氣具有助燃性，圖1試管乙中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體是氧氣；故答案為：氧氣； ②圖2采用排水法收集氫氣，是利用其難溶于水的性質(zhì)；故答案為：C；

32、（2）在點燃的條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為2H2+O22H2O；故答案為：2H2+O22H2O。 【點評】本題難度不大，掌握氧氣助燃性、氫氣的溶解性以及化學(xué)方程式的書寫方法是解題的關(guān)鍵。 10．（4分）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）a1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)中溶解度最小的是 　甲　。 （2）將a3℃乙的飽和溶液降溫至a2℃，溶液的質(zhì)量 　減小　（填“減小”“不變”或“增大”）。 （3）a2℃時，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使該溶液達到飽和狀態(tài)，至少需要加入甲的質(zhì)量為 　5g　。 （4）某溫度下，甲、乙、丙各mg分別加入10

33、0.0g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系可能是 　AD?。ㄌ顦颂枺? A．甲＝乙＝丙 B．乙＞甲＝丙 C．乙＝丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。 飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%。 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%。 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時析出固體質(zhì)量的大小。 【解答】解：（1）a1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)

34、中溶解度最小的是甲。 故答案為：甲。 （2）乙的溶解度隨著溫度降低而減小，將a3℃乙的飽和溶液降溫至a2℃，析出固體，溶液的質(zhì)量減小。 故答案為：減小。 （3）a2℃時甲的溶解度是30g，60.0g甲溶液中含10.0g甲，水的質(zhì)量是50g，50g水中溶解15g甲恰好飽和，要使該溶液達到飽和狀態(tài)，至少需要加入甲的質(zhì)量為15g﹣10g＝5g。 故答案為：5g。 （4）A、如果甲、乙、丙都能夠完全溶解時，質(zhì)量分數(shù)是甲＝乙＝丙，該選項正確。 B．如果乙＞甲，說明溫度小于a2℃，溫度小于a2℃時，丙的溶解度大于甲和乙，則丙的質(zhì)量分數(shù)大于甲和乙，該選項不正確。 C．溫度是a2℃時甲的溶解度

35、大于乙、丙，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是乙＝丙，則甲的質(zhì)量分數(shù)大于或等于乙、丙，該選項不正確。 D．溫度大于a2℃、小于甲和丙溶解度相等對應(yīng)溫度時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能是丙＞甲＞乙，該選項正確。 故答案為：AD。 【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。 11．（6分）硫酸鋇是白色固體，醫(yī)療上常用作透視腸胃的內(nèi)服劑。以毒重石（主要成分是碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產(chǎn)硫酸鋇的工藝流程如圖所示。 回答下列問題： （1）二氧化硅屬于 　化合物

36、?。ㄌ睢皢钨|(zhì)”或“化合物”）。 （2）上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有 　燒杯、漏斗、玻璃棒　。 （3）“除鐵”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　NaOH+HCl═NaCl+H2O或FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl　（寫一個即可）。 （4）可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無毒，說明硫酸鋇具有的性質(zhì)是 　硫酸鋇難溶于水，不和酸反應(yīng)　。 （5）為變廢為寶，將“濾液”轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液的方法是 　向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過濾?。ê喪鲈噭?、用量及操作）。 【分析】（1）根據(jù)二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物來分析解答； （

37、2）根據(jù)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒來分析解答； （3）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉來分析解答； （4）根據(jù)硫酸鋇無毒，是因為硫酸鋇難溶于水，不和酸反應(yīng)來分析解答； （5）根據(jù)濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉、過量的硫酸鈉和氫氧化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水來分析解答。 【解答】解：（1）二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物； （2）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒； （3）除鐵”時，過量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na

38、OH+HCl═NaCl+H2O，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl； （4）碳酸鋇能和酸反應(yīng)生成可溶性的鋇鹽，而硫酸鋇無毒，是因為硫酸鋇難溶于水，不和酸反應(yīng)； （5）碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉、過量的硫酸鈉和氫氧化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過濾，得到的溶液為氯化鈉溶液。 故答案為：（1）化合物； （2）燒杯、漏斗

39、、玻璃棒； （3）NaOH+HCl═NaCl+H2O或FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl； （4）硫酸鋇難溶于水，不和酸反應(yīng)； （5）向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過濾。 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 12．（6分）暖寶寶是常見的局部取暖貼劑，使用后的固體中含F(xiàn)e2O3、Fe（OH）3、NaCl、鐵粉、碳粉和蛭石。為探究其中各組分的性質(zhì)和含量，化學(xué)項目小組進行如下實驗。（已知：蛭石呈黃褐色，不溶于水，不參加反應(yīng)；Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4）

40、 （1）取出使用后暖寶寶中的固體，觀察到部分呈黑色。呈黑色的物質(zhì)是 　鐵粉、碳粉　。 （2）稱取15.00g樣品，加入足量水，充分攪拌，過濾得到14.00g濾渣甲。向濾渣甲中加入過量的硝酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到15.20g濾渣乙。鐵與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Fe+Cu（NO3）2＝Cu+Fe（NO3）2　。 （3）向濾渣乙中加入稀硫酸至過量，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和10.18g濾渣丙，濾渣丙中有紫紅色固體。所得濾液中的陽離子是 　Cu2+、Fe2+、H+　（填離子符號）。 （4）將濾渣丙放入硬質(zhì)玻璃管中，用如圖所示裝置繼續(xù)實驗（裝置中試劑均足量）。 加熱硬質(zhì)玻璃管中的

41、固體至恒重，其質(zhì)量為11.06g。裝置D的質(zhì)量增加4.40g。 ①濾渣丙中銅的質(zhì)量為 　8.32g?。ńY(jié)果精確到0.01g）。 ②若所測樣品中Fe（OH）3的質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是 　cd?。ㄌ顦颂枺? a．沒有連接裝置E b．點燃酒精燈前未先通入一段時間氧氣 c．硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生的氣體未被完全吸收 d．實驗結(jié)束硬質(zhì)玻璃管中仍有紫紅色固體殘留 【分析】（1）根據(jù)鐵粉、碳粉為黑色固體來分析解答； （2）根據(jù)鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵來分析解答； （3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗現(xiàn)象來分析解答； （4）①根據(jù)題中數(shù)據(jù)來分析解答； ②a、根據(jù)沒有連接裝置E，空氣中的二氧化

42、碳會進入裝置D，裝置D增重質(zhì)量偏大，則碳粉質(zhì)量偏大，會導(dǎo)致Fe（OH）3質(zhì)量分數(shù)偏小來分析解答； b、根據(jù)燃酒精燈前未先通入一段時間氧氣，裝置內(nèi)的二氧化碳進入裝置D，裝置D增重質(zhì)量偏大，則碳粉質(zhì)量偏大，會導(dǎo)致Fe（OH）3質(zhì)量分數(shù)偏小來分析解答； c、根據(jù)硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生的氣體未被完全吸收，裝置D增重質(zhì)量偏小，則碳粉質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致Fe（OH）3質(zhì)量分數(shù)偏大來分析解答； d、根據(jù)實驗結(jié)束硬質(zhì)玻璃管中仍有紫紅色固體殘留，說明銅未完全反應(yīng)，則銅的質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致Fe（OH）3質(zhì)量分數(shù)偏大來分析解。 【解答】解：（1）暖寶寶使用后的固體中含F(xiàn)e2O3、Fe（OH）3、NaCl、鐵粉、碳粉和蛭

43、石，觀察到部分呈黑色，呈黑色的物質(zhì)是鐵粉、碳粉； （2）鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu（NO3）2＝Cu+Fe（NO3）2； （3）稱取15.00g樣品，加入足量水，充分攪拌，過濾得到14.00g濾渣甲，則濾渣甲中含有Fe2O3、Fe（OH）3、鐵粉、碳粉和蛭石，向濾渣甲中加入過量的硝酸銅溶液，鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后過濾，得到15.20g濾渣乙，則濾渣乙中含有Fe2O3、Fe（OH）3、碳粉和蛭石和銅，向濾渣乙中加入稀硫酸至過量，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氫氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，銅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵

44、，碳粉、銅和蛭石與稀硫酸不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和10.18g濾渣丙，濾渣丙中有紫紅色固體，說明銅有剩余，則溶液中硫酸鐵已完全反應(yīng)，則所得濾液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸，則所得濾液中的陽離子是Cu2+、Fe2+、H+； （4）①由（3）分析可知，濾渣丙中含有碳粉、銅和蛭石，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)是碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置D的質(zhì)量增加4.40g，說明生成二氧化碳的質(zhì)量為4.40g，則濾渣中碳粉的質(zhì)量為4.40g××100%＝1.20g，濾渣丙中銅和蛭石的質(zhì)量為10.18g﹣1

45、.20g＝8.98g，加熱硬質(zhì)玻璃管中的固體至恒重，其質(zhì)量為11.06g，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，蛭石不參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，則與銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為11.06g﹣8.98g＝2.08g，設(shè)銅的質(zhì)量為x，則x：2.08g＝64：16，x＝8.32g，即濾渣丙中銅的質(zhì)量為8.32g； ②a、沒有連接裝置E，空氣中的二氧化碳會進入裝置D，裝置D增重質(zhì)量偏大，則碳粉質(zhì)量偏大，會導(dǎo)致Fe（OH）3質(zhì)量分數(shù)偏小，故a不符合題； b、點燃酒精燈前未先通入一段時間氧氣，裝置內(nèi)的二氧化碳進入裝置D，裝置D增重質(zhì)量偏大，則碳粉質(zhì)量偏大，會導(dǎo)致Fe（OH）3質(zhì)量分數(shù)偏

46、小，故b不符合題； c、硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生的氣體未被完全吸收，裝置D增重質(zhì)量偏小，則碳粉質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致Fe（OH）3質(zhì)量分數(shù)偏大，故c符合題； d、實驗結(jié)束硬質(zhì)玻璃管中仍有紫紅色固體殘留，說明銅未完全反應(yīng)，則銅的質(zhì)量偏小，會會導(dǎo)致Fe（OH）3質(zhì)量分數(shù)偏大，故d符合題； 故選：cd。 故答案為：（1）鐵粉、碳粉； （2）Fe+Cu（NO3）2＝Cu+Fe（NO3）2； （3）Cu2+、Fe2+、H+； （4）①8.32g； ②cd。 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 13．（6分）化學(xué)項目小組用圖

47、1所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數(shù)為106.23g（見圖1）。驗證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數(shù)穩(wěn)定為106.28g（見圖2）。 回答下列問題： （1）儀器甲的名稱為 　錐形瓶?。ㄌ睢板F形瓶”或“燒杯”）。 （2）計算參加反應(yīng)紅磷的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.01g）。 【分析】（1）根據(jù)常見儀器的名稱來分析解答； （2）根據(jù)入裝置內(nèi)空氣的質(zhì)量約等于消耗氧氣的質(zhì)量，再由氧氣的質(zhì)量和方程式求出紅磷的質(zhì)量即可。 【解答】解：（1）由圖可知，儀器甲的名稱為錐形瓶； （2）該實驗中紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，打開橡膠塞，空氣進入裝置中，進入裝置內(nèi)空氣的質(zhì)量約等于消耗氧氣的質(zhì)量，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為106.28g﹣106.23g＝0.05g， 設(shè)參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量為x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g ＝ x≈0.04g 即參加反應(yīng)紅磷的質(zhì)量0.04g； 答：參加反應(yīng)紅磷的質(zhì)量0.04g。 【點評】本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 21 / 21