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1、化合價（1） 初中化學(xué)第二冊教案21第六章 化合價 （新授物質(zhì)課第一課時）教學(xué)目標(biāo)知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學(xué)會應(yīng)用。能力培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對問題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力，通過化合價基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力。科學(xué)思想：在學(xué)習(xí)元素化合價的知識更新中，對學(xué)生進行實事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：隨著課堂上對化學(xué)問題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神，通過學(xué)生對問題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及克服困難的持久力?？茖W(xué)方法：
2、在對元素化合價的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認(rèn)識方法。重點、 難點：化合價的概念的建立；化合物中各元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，形成規(guī)律性認(rèn)識問題的能力。教學(xué)過程設(shè)計教 師 活 動學(xué) 生 活 動設(shè) 計 意 圖引入請寫出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。請一個學(xué)生到黑板上板演，其他學(xué)生練習(xí)。承上啟下，創(chuàng)設(shè)問題情境。提問根據(jù)原子團結(jié)構(gòu)回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個氯原子與一個氫原子結(jié)合在一起嗎？學(xué)生思考討論后回答實事求是地分析事實，培養(yǎng)學(xué)生分析能力。投影Mg Cl H O的核外電子排布情況討論根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成
3、化合物的？四人一組討論，動腦思考，動口參與，加以猜想，探索，然后請一個組的代表發(fā)言，其它組糾正補充。用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。投影討論提綱Mg Cl H O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?在氯化鎂、水分子中，原子個數(shù)比各是多少？四個原子最外層電子數(shù)為Mg為2個，Cl為7個，H為1個，O為6個。在氯化鎂中鎂失去最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個水分子中，一個氫原子的兩個電子與一個氧原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成了穩(wěn)定的共價化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對電子的吸引力稍強些，所以電子對偏向氧的子一方，因此氫為正價，氧為負(fù)價，但整個分子仍為電中性。投影對NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學(xué)式進行比較，分析它們的原子個數(shù)比。板書一、化合價的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。思考后小結(jié)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在化合時，個數(shù)是一定的。結(jié)合這四個化學(xué)式的比較，進一步理解概念。把討論的結(jié)果上升到理論。學(xué)習(xí)新概念。指導(dǎo)閱讀課本80頁第二小節(jié)：投影閱讀提綱化合價的數(shù)值在離子化合物中如何判定？在共價化合物中如何判定？閱讀，思考，理解123下一頁 第 4 頁 共 4 頁
化合價（1） —— 初中化學(xué)第二冊教案
