【嚴(yán)選】河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 金屬及金屬材料

《【嚴(yán)選】河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 金屬及金屬材料》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【嚴(yán)選】河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 金屬及金屬材料（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、嚴(yán)選中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料金屬及金屬材料一： 金屬材料1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類(lèi)。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2. 金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類(lèi)使用最多的金屬材料。3.人類(lèi)使用金屬的歷史經(jīng)歷了由青銅器鐵器鋁合金及多種金屬材料的過(guò)程。二 ：金屬的物理性質(zhì)1. 共性：（1） 常溫下，大多數(shù)金屬都是固體。（汞是液體）；（2）大多數(shù)金屬是銀白色，具有金屬光澤。（3） 大多數(shù)金屬能夠?qū)щ姟?dǎo)熱。（4）大多數(shù)金屬具有良好的延展性。2.一些金屬的特性：（1）鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；（2）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；

2、（3）各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；三 ：物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素。四 ：合金1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4）金屬在

3、熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）。3.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較： “一高一低二更好”一高：合金的強(qiáng)度和硬度一般組成它們的純金屬更高。一低：合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低。 二更好：合金的機(jī)械加工性能更好；合金的抗腐蝕性能更好。4.幾種常見(jiàn)合金 （1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。 （2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅

4、等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車(chē)等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。五：金屬的化學(xué)性質(zhì)1、 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2MgO2 =2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或在氧氣中）點(diǎn)燃2MgO2 =2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2 =2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中）點(diǎn)燃4Al+3O2 =2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，

5、干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（Fe2O3H2O）在氧氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe2O2 =Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時(shí)2CuO2 =2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。小結(jié)：（1） 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。（2） 活潑性強(qiáng)的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；如K、Ca、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蝕性）、Zn等（3）

6、 活潑性較強(qiáng)的金屬會(huì)在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹，Cu在潮濕空氣中生成銅綠。（4） 活潑性較弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。如Au、Ag。2、 金屬與酸的反應(yīng)金屬 + 酸 = 鹽 + H2 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）1. H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。2. 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。3. H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2

7、2HCl +Zn = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。4. H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。3、 金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽 （條件：活動(dòng)性：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素） 1. 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 這也是“濕法冶銅”的原理不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。2. 鋁絲浸入硫酸銅溶液中2Al + 3CuSO4 = Al2(

8、SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。3. 銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。 注意： 1.此類(lèi)反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。2.K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。3.CuSO4溶液：藍(lán)色 FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽。六： 置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是兩

9、種；物質(zhì)種類(lèi)分別是單質(zhì)與化合物。七：金屬活動(dòng)性順序 人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：1. 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。(比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱)2. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）八 ：一氧化碳還原氧化鐵(1)原理：3CO + Fe2O3

10、高溫2Fe + 3CO2(2)裝置圖： 裝置圖共包括三部分:還原氧化鐵，驗(yàn)證生成物和除去尾氣（3）步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。（4）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。 （5）涉及的化學(xué)方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2CO+O22CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（6）注意事項(xiàng)：（與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。） 先通入CO一會(huì)兒 ,是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸. 繼續(xù)通

11、入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅. “先通后點(diǎn)防爆炸，先熄后停防氧化?！保?）尾氣處理：防止一氧化碳污染空氣 （因CO有毒）九：工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）。（3）主要設(shè)備：高爐注意：石灰石的主要作用：除去礦石中的二氧化硅。十：金屬的銹蝕和保護(hù)1. 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）2.防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷

12、漆、電鍍、烤藍(lán)等。制成不銹鋼。3.鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。十一：保護(hù)金屬資源保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬 合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染易錯(cuò)易混1、 金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金；2、 在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素。3、一氧化碳還原氧化鐵時(shí) 先通入CO一會(huì)兒 ,是為了排盡玻璃管內(nèi)的

13、空氣,防止發(fā)生爆炸. 繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅. “先通后點(diǎn)防爆炸，先熄后停防氧化。”練習(xí)11下列生活中的物品由金屬材料制成的是（） A玉石飾品B橡膠手套C不銹鋼管D大理石華表2鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹（）A干燥的空氣中B潮濕的空氣中C浸入植物油中D干燥致密的土壤中3下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A鎂條易折斷B武德合金的熔點(diǎn)約為69C銅具有良好的導(dǎo)電性 D鋁能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡4有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事

14、實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢 Z、Y、XBX、Y、ZCY、X、ZDX、Z、Y5將質(zhì)量相等的A，B，C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A，B，C在生成物中均為+2價(jià)）（）A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動(dòng)性順序ABCC相對(duì)原子質(zhì)量是ABCD反應(yīng)速率最大的是A6現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學(xué)向此合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m則下列判斷正確的是（）A如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2g

15、B反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有兩種C如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g，則該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%7將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體物質(zhì)和無(wú)色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無(wú)色濾液的下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂C濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銅D濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅8在生活中經(jīng)常曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起學(xué)生的好奇，某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對(duì)幾種常見(jiàn)金屬飾品所含的金屬進(jìn)行了相關(guān)的探

16、究活動(dòng)【提出問(wèn)題】（1）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動(dòng)性？【查閱資料】（1）假黃金通常是黃銅（CuZu合金） （2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品【實(shí)驗(yàn)藥品】鈀、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl2）溶液【實(shí)驗(yàn)探究】（1）鑒別黃金樣品的真假：取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是 （填名稱），說(shuō)明此樣品為 （填“真”或“假”）黃金（2）探究鈀的金屬活動(dòng)性：依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，同學(xué)們猜測(cè)鈀的活動(dòng)性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論把鈀浸入硝酸銀溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象鈀的活動(dòng)性比銀 把鉑浸入氯化鈀

17、溶液中 鈀的活動(dòng)性比鉑強(qiáng)初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?【廢液處理】（1）轉(zhuǎn)化成沉淀小組同學(xué)所有液體倒入廢液缺缸中，出現(xiàn)白色沉淀寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式： （寫(xiě)出一個(gè)即可）（2）通過(guò)科學(xué)合理的方法進(jìn)一步回收金屬鈀練習(xí)21目前，南寧市正在進(jìn)行地鐵建設(shè)，修建地鐵廣泛使用金屬材料，下列不屬于合金的是（ ）A錳鋼 B生鐵 C硬鋁 D合成材料2下列關(guān)于鐵制品的使用合理的是A.鐵銅加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 B.菜刀用濕布包起來(lái)防止生銹C.不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀 D.用鐵鍋長(zhǎng)期存放姜醋3下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是A鋁具有很好的抗腐蝕性能 B銅能置換出酸中的氫C鋼是純凈物 D

18、銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來(lái)4下列事實(shí)不能證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)的是A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在 B.甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D.化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià)5把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?時(shí)間/s生成 Y質(zhì)量g0時(shí)間/s生成氣體質(zhì)量gYMZX0時(shí)間/sg生成 Z質(zhì)量AZXMY BXZMY CXZYM DYMZX6現(xiàn)有一種固體粉末狀樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成。取樣

19、品少許，加入一定量的稀硫酸，待反應(yīng)停止后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面無(wú)明顯變化。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有如下說(shuō)法 該樣品的顏色為黑色； 向樣品中加入稀硫酸后，一定有氣體生成，且液體顏色不變； 濾渣中一定有銅，不一定有鐵； 濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵； 濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵。A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)7在金屬表面覆蓋保護(hù)膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車(chē)的防銹措施中，不屬于覆蓋保護(hù)膜的是A.擦拭保持潔凈與干燥 B.鏈條上油C.輪圈鍍鉻 D.車(chē)架?chē)娖?某同學(xué)利用以下藥品：長(zhǎng)、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片和銅片，稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液

20、、鋅粉，驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序。（1）實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨金屬片的目的是： ；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)、兩中合理的方案，如圖I所示：若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為 、 ；（3）該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)為青色。A向混合液中加入過(guò)量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應(yīng)為：青色變淺至 色，最終變?yōu)闊o(wú)色。B向混合液中插入鋅片，待其浸沒(méi)部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，以檢驗(yàn)其組成為鐵和銅。粉末中存在鐵的原因：反應(yīng)生成了鐵，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ；（4）如圖所示，該同學(xué)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來(lái)，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：電流表 ；銅片表面 。