《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第10講 常見(jiàn)非金屬及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第10講 常見(jiàn)非金屬及其化合物課件（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高頻考點(diǎn)能力突破第10講常見(jiàn)非金屬及其化合物高頻考點(diǎn)能力突破-2-2-2-2-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)一碳、硅及其化合物1.(2016課標(biāo)全國(guó),7)下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析:化石燃料完全燃燒也會(huì)造成大氣污染,如霧霾和SO2導(dǎo)致的酸雨等,B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.判斷正誤(下列敘述正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”)(2016課標(biāo)全國(guó),7D)因?yàn)镠F與SiO2反應(yīng),故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記。 ()解析:HF與SiO2反
2、應(yīng),故可用氫氟酸刻蝕玻璃。B 高頻考點(diǎn)能力突破-3-3-3-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)三考點(diǎn)四3.(2016海南高考,4)下列敘述錯(cuò)誤的是()A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層解析:氦氣性質(zhì)穩(wěn)定,故可用于填充飛艇,A正確。硬水的軟化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+,加入氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附懸浮物,可用于水的凈化,但不能軟化水,B錯(cuò)誤。石英砂為SiO2,可用碳還原得到粗硅,經(jīng)提純得單晶硅,C正確。聚四氟乙烯具有抗酸抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn),幾乎不溶于所有的溶劑,故一般用于不粘鍋的涂層,D正確。
3、B 高頻考點(diǎn)能力突破-4-4-4-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)三考點(diǎn)四碳、硅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 高頻考點(diǎn)能力突破-5-5-5-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)三考點(diǎn)四高頻考點(diǎn)能力突破-6-6-6-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)三考點(diǎn)四(6)SiO2不導(dǎo)電,是制作光導(dǎo)纖維的材料;Si是半導(dǎo)體,是制作芯片及光電池的材料。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。高頻考點(diǎn)能力突破-7-7-7-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)三考點(diǎn)四C解析:依據(jù)元素周期律可知,硅的還原性強(qiáng)于碳,題目中反應(yīng)能發(fā)生是因
4、為產(chǎn)物中有CO氣體生成,使平衡向右移動(dòng),A錯(cuò)誤。硅酸鈉是一種黏合劑,不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中,B錯(cuò)誤。D項(xiàng)中的反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的,且產(chǎn)物中有氣體生成,與硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)能力突破-8-8-8-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)三考點(diǎn)四2.(2017福建師大附中模擬)某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:高頻考點(diǎn)能力突破-9-9-9-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)三考點(diǎn)四(1)“硅膠”常用作,也可以用作的載體。A的結(jié)構(gòu)式為。 (2)制備粗硅的化學(xué)方程式為。 (3)操作為,操作為。 (4)操作,需要在氯化氫氣流中加熱脫水
5、的原因是。 (5)溶液G用E酸化的化學(xué)方程式為。高頻考點(diǎn)能力突破-10-10-10-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)三考點(diǎn)四高頻考點(diǎn)能力突破-11-11-11-11-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)二氯及其化合物判斷正誤(下列敘述正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”)1.(2017課標(biāo)全國(guó),10D)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅,說(shuō)明生成的氯甲烷具有酸性。 ()2.(2016課標(biāo)全國(guó),7C)漂白粉能漂白織物的原因是次氯酸鹽具有氧化性。 ()3.(2015課標(biāo)全國(guó),12A)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴。 () 解析:甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反
6、應(yīng),生成的氯化氫溶于水使溶液具有酸性,錯(cuò)誤。 解析:次氯酸鹽中氯元素為+1價(jià),次氯酸鹽具有氧化性,能漂白織物。 解析:氯氣能置換出苦鹵中的溴。 高頻考點(diǎn)能力突破-12-12-12-12-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四高頻考點(diǎn)能力突破-13-13-13-13-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四高頻考點(diǎn)能力突破-14-14-14-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)四1.(2017貴州貴陽(yáng)六中三模)已知:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面
7、皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()D高頻考點(diǎn)能力突破-15-15-15-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)四解析:因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性,A錯(cuò)誤。Cl2本身沒(méi)有酸性,溶液褪色,可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色,還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B錯(cuò)誤。Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性,C錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)能力突破-16-16-16-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)四2.(2017重慶北碚區(qū)二模)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保
8、鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。高頻考點(diǎn)能力突破-17-17-17-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)四(1)儀器D的名稱(chēng)是。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的。 高頻考點(diǎn)能力突破-18-18-18-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)四(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。 (3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,
9、則裝置C的作用是。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是 。 高頻考點(diǎn)能力突破-19-19-19-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)四(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。 高頻考點(diǎn)能力突破-20-20-20-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)四高頻考點(diǎn)能力突破-21-21-21-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考
10、點(diǎn)四高頻考點(diǎn)能力突破-22-22-22-22-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)三硫及其化合物1.(2017課標(biāo)全國(guó),28節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(填標(biāo)號(hào))。 A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 molL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸 答案解析解析關(guān)閉酸性強(qiáng)弱與酸的電離程度有關(guān)。A項(xiàng)利用了強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)原理,可知H2SO3的
11、酸性強(qiáng)于H2CO3,而H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S,A項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱;由B項(xiàng)可知同濃度的H2SO3的電離程度大于H2S的,B項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱;由C項(xiàng)可知同濃度的亞硫酸和氫硫酸中,前者的c(H+)大于后者的c(H+),C項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱;而酸性強(qiáng)弱與酸的還原性無(wú)關(guān),故D項(xiàng)不可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱。 答案解析關(guān)閉D高頻考點(diǎn)能力突破-23-23-23-23-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四2.(2016上海高考,14)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(如圖)。下列說(shuō)
12、法錯(cuò)誤的是()A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)題目中裝置圖可知,從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2的冷氣,經(jīng)過(guò)熱交換器后從b處出來(lái)的是熱的氣體,成分與a處相同,A正確。從c處出來(lái)的氣體中的SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)經(jīng)過(guò)熱交換器后氣體被冷卻降溫,經(jīng)過(guò)下面的催化劑層,又有部分SO2、O2反應(yīng)生成SO3,故二者含有的氣體的成分不相同,B錯(cuò)
13、誤。熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體,同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,C正確。c處氣體經(jīng)過(guò)熱交換器后再次被催化氧化,目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3,從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率,D正確。 答案解析關(guān)閉B高頻考點(diǎn)能力突破-24-24-24-24-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四3.(2016江蘇高考,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),SO2具有漂白性,可以用于漂白紙漿;B項(xiàng),NH
14、4HCO3中含有N元素,可用作氮肥,選項(xiàng)中內(nèi)容無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe2(SO4)3溶于水后因Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,故可用于凈水;D項(xiàng),Al2O3的熔點(diǎn)高,不易熔化,故可用作耐高溫材料,正確。 答案解析關(guān)閉D高頻考點(diǎn)能力突破-25-25-25-25-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四1.硫及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 高頻考點(diǎn)能力突破-26-26-26-26-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四2.SO2性質(zhì)的多面性 高頻考點(diǎn)能力突破-27-27-27-27-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四3.濃硫酸的性質(zhì)(1)濃硫酸作為干燥劑是因?yàn)闈饬?/p>
15、酸具有吸水性,但不能用其干燥NH3、H2S、HI及HBr。(2)濃硫酸與蔗糖的作用:固體變黑,說(shuō)明蔗糖脫水生成了碳單質(zhì),是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?。固體膨脹一是脫下的水被濃硫酸吸收放出大量熱,水變成水蒸氣;二是碳單質(zhì)被氧化,有氣體放出,說(shuō)明濃硫酸表現(xiàn)吸水性和強(qiáng)氧化性。(3)濃硫酸與Cu反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性,與C反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(4)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)應(yīng)按以下流程進(jìn)行:無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水品紅溶液檢驗(yàn)SO2KMnO4酸性溶液除去SO2品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。高頻考點(diǎn)能力突破-28-28-28-28-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四誤區(qū)警示硫及其
16、重要化合物的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫,除了用熱的NaOH溶液洗滌,還可以用CS2洗滌,但不能用酒精洗滌。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色,表現(xiàn)SO2的漂白性;能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色,表現(xiàn)SO2的還原性;SO2與H2S反應(yīng),表現(xiàn)SO2的氧化性;SO2與Cl2等體積混合通入溶液中,漂白性不但不增強(qiáng),反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒(méi)有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。(4)濃硝酸與Cu(足量)、
17、濃硫酸與Cu(足量)、濃鹽酸與MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行,產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn與濃硫酸的反應(yīng)。高頻考點(diǎn)能力突破-29-29-29-29-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四1.(2017湖北六校協(xié)作體聯(lián)考)食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收,下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是()A.滴定法:用KMnO4酸性溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱(chēng)重以測(cè)定大氣中SO2的濃度C.氨酸法:用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng),將富集后的SO2循
18、環(huán)使用D.石灰石石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3,再經(jīng)氧化,所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏 答案解析解析關(guān)閉高錳酸鉀酸性溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng),也能與乙醇發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤。亞硫酸鋇能被空氣中的氧氣氧化成硫酸鋇,B錯(cuò)誤。氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨,亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,富集后的二氧化硫可循環(huán)使用,C正確。常溫下石灰石與二氧化硫不反應(yīng),D錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C高頻考點(diǎn)能力突破-30-30-30-30-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四2.(2017河北唐山模擬)為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并
19、利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:高頻考點(diǎn)能力突破-31-31-31-31-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四高頻考點(diǎn)能力突破-32-32-32-32-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X2-)。為檢驗(yàn)該陰離子(X2-),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取措施。以下是檢驗(yàn)陰離子(X2-)的兩種實(shí)驗(yàn)方案,你認(rèn)為合理的方案是(填“甲”或“乙”),請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因: 。 方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀硝酸,再加BaC
20、l2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。(4)寫(xiě)出Na2SO3固體加熱到600 以上分解的化學(xué)方程式:。高頻考點(diǎn)能力突破-33-33-33-33-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四高頻考點(diǎn)能力突破-34-34-34-34-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四高頻考點(diǎn)能力突破-35-35-35-35-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四高頻考點(diǎn)能力突破-36-36-36-36-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四氮及其化合物1.判斷正誤(下列敘
21、述正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”)(2017課標(biāo)全國(guó),13C)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明NH4HCO3顯堿性。 () 解析:加熱,NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3、CO2和H2O,若在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,試紙不一定變藍(lán),若石蕊試紙變藍(lán),也只能說(shuō)明氨氣溶于水呈堿性,不能證明NH4HCO3顯堿性。高頻考點(diǎn)能力突破-37-37-37-37-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四2.(2015課標(biāo)全國(guó),7)我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道:“性最烈,能蝕五金其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴,惟玻璃可
22、盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水B 解析:該強(qiáng)水能溶解五金,說(shuō)明具有酸性和強(qiáng)氧化性,且不與玻璃反應(yīng),則該物質(zhì)為硝酸,即B項(xiàng)正確。高頻考點(diǎn)能力突破-38-38-38-38-真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四3.(2016江蘇化學(xué),9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()C解析:A項(xiàng),SiO2能溶于氫氟酸,但不與鹽酸反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3而非H2SO4,錯(cuò)誤;D項(xiàng),制備Mg,應(yīng)通過(guò)電解熔融MgCl2,而電解MgCl2溶液不能獲得Mg,錯(cuò)誤。高頻考點(diǎn)能力突破-39-39-39-39-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四真題示例
23、核心建模對(duì)點(diǎn)演練1.氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系高頻考點(diǎn)能力突破-40-40-40-40-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練2.氮及其重要化合物的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)濃硝酸顯黃色是因?yàn)槿苡衅浞纸猱a(chǎn)生的NO2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色,是因?yàn)槿苡蠪e3+。(3)硝酸、濃硫酸、次氯酸具有強(qiáng)氧化性,屬于氧化性酸,其中HNO3、HClO見(jiàn)光或受熱易分解。(4)實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3,除了用Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)外,還可用加熱濃氨水(或向濃氨水中加NaOH或CaO)制取,而檢驗(yàn) 須用濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,以確定 的存在。(5
24、)收集NH3時(shí),把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口,以減少與空氣對(duì)流;收集完畢,尾氣處理時(shí),可把一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口,以吸收NH3。高頻考點(diǎn)能力突破-41-41-41-41-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(6)銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí),在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2,而銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí),在試管口才能看到紅棕色氣體。(7)HCl和NH3反應(yīng)有白煙生成,常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。高頻考點(diǎn)能力突破-42-42-42-42-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練思維模板金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算模板 高頻考點(diǎn)能力突破-43-43-43-43-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四真題示例核心
25、建模對(duì)點(diǎn)演練B 高頻考點(diǎn)能力突破-44-44-44-44-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練解析:工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成更難溶的CaCO3和CaSO3,A項(xiàng)正確;氣體1中含有NO、CO和N2,若X為過(guò)量空氣,NO被全部氧化為NO2,NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2,與流程圖中NaNO2不符,故通入的空氣不能過(guò)量,NO2與NO氣體按照物質(zhì)的量比1 1混合,與NaOH完全反應(yīng)生成NaNO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體2只含有N2和CO,N2無(wú)毒,故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO,C項(xiàng)正確;NaNO2具有氧化性, 具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)污染的N2,D項(xiàng)
26、正確。高頻考點(diǎn)能力突破-45-45-45-45-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練2.(2017山東青島二中模擬)某研究性小組借助AC的儀器裝置(可選用),探究Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中是否產(chǎn)生NO?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)用上圖所示儀器,組合一套用水吸收生成的NO2,并測(cè)定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是(填各導(dǎo)管的編號(hào))。反應(yīng)前,先通入N2的目的是 。 高頻考點(diǎn)能力突破-46-46-46-46-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練(2)反應(yīng)后,從裝置C中取25.00 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用0.10 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行
27、滴定,到終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。 (3)裝置C中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為。 Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2的體積為 mL。(4)在測(cè)定NO的體積時(shí),裝置B右邊細(xì)管中液面比左邊的液面高,此時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)裝置B右邊的細(xì)管,使其(“下降”或“升高”),以保證裝置B中兩邊液面持平。 (5)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生,做出此判斷的依據(jù)是 。 高頻考點(diǎn)能力突破-47-47-47-47-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練高頻考點(diǎn)能力突破-48-48-48-48-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四真題示例核心建模對(duì)點(diǎn)演練
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第10講 常見(jiàn)非金屬及其化合物課件
