《高考化學二輪復習 第10講 常見非金屬及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習 第10講 常見非金屬及其化合物課件（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、高頻考點能力突破第10講常見非金屬及其化合物高頻考點能力突破-2-2-2-2-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四考點一碳、硅及其化合物1.(2016課標全國,7)下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是 ()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析:化石燃料完全燃燒也會造成大氣污染,如霧霾和SO2導致的酸雨等,B項錯誤。2.判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”)(2016課標全國,7D)因為HF與SiO2反應,故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記。 ()解析:HF與SiO2反
2、應,故可用氫氟酸刻蝕玻璃。B 高頻考點能力突破-3-3-3-3-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四3.(2016海南高考,4)下列敘述錯誤的是()A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層解析:氦氣性質(zhì)穩(wěn)定,故可用于填充飛艇,A正確。硬水的軟化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+,加入氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附懸浮物,可用于水的凈化,但不能軟化水,B錯誤。石英砂為SiO2,可用碳還原得到粗硅,經(jīng)提純得單晶硅,C正確。聚四氟乙烯具有抗酸抗堿、抗各種有機溶劑的特點,幾乎不溶于所有的溶劑,故一般用于不粘鍋的涂層,D正確。
3、B 高頻考點能力突破-4-4-4-4-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四碳、硅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 高頻考點能力突破-5-5-5-5-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四高頻考點能力突破-6-6-6-6-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四(6)SiO2不導電,是制作光導纖維的材料;Si是半導體,是制作芯片及光電池的材料。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。高頻考點能力突破-7-7-7-7-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四C解析:依據(jù)元素周期律可知,硅的還原性強于碳,題目中反應能發(fā)生是因
4、為產(chǎn)物中有CO氣體生成,使平衡向右移動,A錯誤。硅酸鈉是一種黏合劑,不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中,B錯誤。D項中的反應不是在水溶液中進行的,且產(chǎn)物中有氣體生成,與硅酸和碳酸的酸性強弱無關(guān),D錯誤。高頻考點能力突破-8-8-8-8-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四2.(2017福建師大附中模擬)某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:高頻考點能力突破-9-9-9-9-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四(1)“硅膠”常用作,也可以用作的載體。A的結(jié)構(gòu)式為。 (2)制備粗硅的化學方程式為。 (3)操作為,操作為。 (4)操作,需要在氯化氫氣流中加熱脫水
5、的原因是。 (5)溶液G用E酸化的化學方程式為。高頻考點能力突破-10-10-10-10-考點一考點二真題示例核心建模對點演練考點三考點四高頻考點能力突破-11-11-11-11-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四考點二氯及其化合物判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯誤的畫“”)1.(2017課標全國,10D)甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t,說明生成的氯甲烷具有酸性。 ()2.(2016課標全國,7C)漂白粉能漂白織物的原因是次氯酸鹽具有氧化性。 ()3.(2015課標全國,12A)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴。 () 解析:甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反
6、應,生成的氯化氫溶于水使溶液具有酸性,錯誤。 解析:次氯酸鹽中氯元素為+1價,次氯酸鹽具有氧化性,能漂白織物。 解析:氯氣能置換出苦鹵中的溴。 高頻考點能力突破-12-12-12-12-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四高頻考點能力突破-13-13-13-13-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四高頻考點能力突破-14-14-14-14-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考點四1.(2017貴州貴陽六中三模)已知:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面
7、皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()D高頻考點能力突破-15-15-15-15-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考點四解析:因為Cl2具有強氧化性,A錯誤。Cl2本身沒有酸性,溶液褪色,可能是Cl2與水反應生成HCl和HClO,再與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成鹽而使溶液褪色,還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B錯誤。Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性,C錯誤。高頻考點能力突破-16-16-16-16-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考點四2.(2017重慶北碚區(qū)二模)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保
8、鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。高頻考點能力突破-17-17-17-17-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考點四(1)儀器D的名稱是。安裝F中導管時,應選用圖2中的。 高頻考點能力突破-18-18-18-18-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考點四(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。 (3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,
9、則裝置C的作用是。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是 。 高頻考點能力突破-19-19-19-19-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考點四(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。 高頻考點能力突破-20-20-20-20-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考點四高頻考點能力突破-21-21-21-21-考點一考點二考點三真題示例核心建模對點演練考
10、點四高頻考點能力突破-22-22-22-22-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四考點三硫及其化合物1.(2017課標全國,28節(jié)選)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是(填標號)。 A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 molL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸 答案解析解析關(guān)閉酸性強弱與酸的電離程度有關(guān)。A項利用了強酸制弱酸反應原理,可知H2SO3的
11、酸性強于H2CO3,而H2CO3的酸性強于H2S,A項可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強弱;由B項可知同濃度的H2SO3的電離程度大于H2S的,B項可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強弱;由C項可知同濃度的亞硫酸和氫硫酸中,前者的c(H+)大于后者的c(H+),C項可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強弱;而酸性強弱與酸的還原性無關(guān),故D項不可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強弱。 答案解析關(guān)閉D高頻考點能力突破-23-23-23-23-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四2.(2016上海高考,14)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(如圖)。下列說
12、法錯誤的是()A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同C.熱交換器的作用是預熱待反應的氣體,冷卻反應后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)題目中裝置圖可知,從a進入的氣體是含有SO2、O2的冷氣,經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體,成分與a處相同,A正確。從c處出來的氣體中的SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應產(chǎn)生的含有SO3及未反應的SO2、O2等氣體,該反應是放熱反應,當經(jīng)過熱交換器后氣體被冷卻降溫,經(jīng)過下面的催化劑層,又有部分SO2、O2反應生成SO3,故二者含有的氣體的成分不相同,B錯
13、誤。熱交換器的作用是預熱待反應的冷的氣體,同時冷卻反應產(chǎn)生的氣體,C正確。c處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化,目的就是使未反應的SO2進一步反應產(chǎn)生SO3,從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率,D正確。 答案解析關(guān)閉B高頻考點能力突破-24-24-24-24-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四3.(2016江蘇高考,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料 答案解析解析關(guān)閉A項,SO2具有漂白性,可以用于漂白紙漿;B項,NH
14、4HCO3中含有N元素,可用作氮肥,選項中內(nèi)容無對應關(guān)系,錯誤;C項,Fe2(SO4)3溶于水后因Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,故可用于凈水;D項,Al2O3的熔點高,不易熔化,故可用作耐高溫材料,正確。 答案解析關(guān)閉D高頻考點能力突破-25-25-25-25-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四1.硫及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 高頻考點能力突破-26-26-26-26-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四2.SO2性質(zhì)的多面性 高頻考點能力突破-27-27-27-27-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四3.濃硫酸的性質(zhì)(1)濃硫酸作為干燥劑是因為濃硫
15、酸具有吸水性,但不能用其干燥NH3、H2S、HI及HBr。(2)濃硫酸與蔗糖的作用:固體變黑,說明蔗糖脫水生成了碳單質(zhì),是因為濃硫酸具有脫水性。固體膨脹一是脫下的水被濃硫酸吸收放出大量熱,水變成水蒸氣;二是碳單質(zhì)被氧化,有氣體放出,說明濃硫酸表現(xiàn)吸水性和強氧化性。(3)濃硫酸與Cu反應時表現(xiàn)酸性和強氧化性,與C反應時只表現(xiàn)強氧化性。(4)C與濃硫酸反應產(chǎn)物的檢驗應按以下流程進行:無水CuSO4檢驗水品紅溶液檢驗SO2KMnO4酸性溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。高頻考點能力突破-28-28-28-28-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四誤區(qū)警示硫及其
16、重要化合物的認識誤區(qū)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫,除了用熱的NaOH溶液洗滌,還可以用CS2洗滌,但不能用酒精洗滌。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色,表現(xiàn)SO2的漂白性;能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色,表現(xiàn)SO2的還原性;SO2與H2S反應,表現(xiàn)SO2的氧化性;SO2與Cl2等體積混合通入溶液中,漂白性不但不增強,反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。(4)濃硝酸與Cu(足量)、
17、濃硫酸與Cu(足量)、濃鹽酸與MnO2(足量)在反應時,隨反應進行,產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應停止。注意區(qū)分Zn與濃硫酸的反應。高頻考點能力突破-29-29-29-29-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四1.(2017湖北六校協(xié)作體聯(lián)考)食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉(zhuǎn)化吸收,下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是()A.滴定法:用KMnO4酸性溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C.氨酸法:用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應,將富集后的SO2循
18、環(huán)使用D.石灰石石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3,再經(jīng)氧化,所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏 答案解析解析關(guān)閉高錳酸鉀酸性溶液既能與SO2發(fā)生反應,也能與乙醇發(fā)生反應,A錯誤。亞硫酸鋇能被空氣中的氧氣氧化成硫酸鋇,B錯誤。氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨,亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應生成二氧化硫,富集后的二氧化硫可循環(huán)使用,C正確。常溫下石灰石與二氧化硫不反應,D錯誤。 答案解析關(guān)閉C高頻考點能力突破-30-30-30-30-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四2.(2017河北唐山模擬)為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并
19、利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關(guān)問題:高頻考點能力突破-31-31-31-31-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四高頻考點能力突破-32-32-32-32-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X2-)。為檢驗該陰離子(X2-),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取措施。以下是檢驗陰離子(X2-)的兩種實驗方案,你認為合理的方案是(填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因: 。 方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀硝酸,再加BaC
20、l2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。(4)寫出Na2SO3固體加熱到600 以上分解的化學方程式:。高頻考點能力突破-33-33-33-33-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四高頻考點能力突破-34-34-34-34-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四高頻考點能力突破-35-35-35-35-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四高頻考點能力突破-36-36-36-36-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四考點四氮及其化合物1.判斷正誤(下列敘
21、述正確的畫“”,錯誤的畫“”)(2017課標全國,13C)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍,說明NH4HCO3顯堿性。 () 解析:加熱,NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3、CO2和H2O,若在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,試紙不一定變藍,若石蕊試紙變藍,也只能說明氨氣溶于水呈堿性,不能證明NH4HCO3顯堿性。高頻考點能力突破-37-37-37-37-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四2.(2015課標全國,7)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可
22、盛?！边@里的“強水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水B 解析:該強水能溶解五金,說明具有酸性和強氧化性,且不與玻璃反應,則該物質(zhì)為硝酸,即B項正確。高頻考點能力突破-38-38-38-38-真題示例核心建模對點演練考點一考點二考點三考點四3.(2016江蘇化學,9)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()C解析:A項,SiO2能溶于氫氟酸,但不與鹽酸反應,錯誤;B項,SO2與H2O反應生成H2SO3而非H2SO4,錯誤;D項,制備Mg,應通過電解熔融MgCl2,而電解MgCl2溶液不能獲得Mg,錯誤。高頻考點能力突破-39-39-39-39-考點一考點二考點三考點四真題示例
23、核心建模對點演練1.氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系高頻考點能力突破-40-40-40-40-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練2.氮及其重要化合物的認識誤區(qū)(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)濃硝酸顯黃色是因為溶有其分解產(chǎn)生的NO2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色,是因為溶有Fe3+。(3)硝酸、濃硫酸、次氯酸具有強氧化性,屬于氧化性酸,其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(4)實驗室制備NH3,除了用Ca(OH)2與NH4Cl反應外,還可用加熱濃氨水(或向濃氨水中加NaOH或CaO)制取,而檢驗 須用濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,以確定 的存在。(5
24、)收集NH3時,把一團干燥的棉花放在試管口,以減少與空氣對流;收集完畢,尾氣處理時,可把一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口,以吸收NH3。高頻考點能力突破-41-41-41-41-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練(6)銅與濃硝酸反應時,在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2,而銅與稀硝酸反應時,在試管口才能看到紅棕色氣體。(7)HCl和NH3反應有白煙生成,常用于HCl和NH3的相互檢驗。高頻考點能力突破-42-42-42-42-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練思維模板金屬與硝酸反應的計算模板 高頻考點能力突破-43-43-43-43-考點一考點二考點三考點四真題示例核心
25、建模對點演練B 高頻考點能力突破-44-44-44-44-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練解析:工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應生成更難溶的CaCO3和CaSO3,A項正確;氣體1中含有NO、CO和N2,若X為過量空氣,NO被全部氧化為NO2,NO2與NaOH反應生成NaNO3和NaNO2,與流程圖中NaNO2不符,故通入的空氣不能過量,NO2與NO氣體按照物質(zhì)的量比1 1混合,與NaOH完全反應生成NaNO2,B項錯誤;氣體2只含有N2和CO,N2無毒,故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO,C項正確;NaNO2具有氧化性, 具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應生成無污染的N2,D項
26、正確。高頻考點能力突破-45-45-45-45-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練2.(2017山東青島二中模擬)某研究性小組借助AC的儀器裝置(可選用),探究Ag與濃硝酸反應的過程中是否產(chǎn)生NO。回答下列問題:(1)用上圖所示儀器,組合一套用水吸收生成的NO2,并測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是(填各導管的編號)。反應前,先通入N2的目的是 。 高頻考點能力突破-46-46-46-46-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練(2)反應后,從裝置C中取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用0.10 molL-1 NaOH標準溶液進行
27、滴定,到終點時,消耗NaOH標準溶液20.00 mL。滴定達到終點的標志是 。 (3)裝置C中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為。 Ag與濃硝酸反應過程中生成標準狀況下的NO2的體積為 mL。(4)在測定NO的體積時,裝置B右邊細管中液面比左邊的液面高,此時應調(diào)節(jié)裝置B右邊的細管,使其(“下降”或“升高”),以保證裝置B中兩邊液面持平。 (5)若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,做出此判斷的依據(jù)是 。 高頻考點能力突破-47-47-47-47-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練高頻考點能力突破-48-48-48-48-考點一考點二考點三考點四真題示例核心建模對點演練
高考化學二輪復習 第10講 常見非金屬及其化合物課件
