溶液PH值計算經(jīng)典習題

溶液PH值計算習題練習：1在250C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，下列有關溶液的敘述正確的是（CD）A該溶液一定呈酸性 B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH可能約為1 D該溶液的pH可能約為132250C時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是什么？（pH酸+pH堿=15）3在800C時，純水的pH小于7，為什么？（因為水的電離過程是吸熱過程，所以升高溫度，平衡右移，使c（H+）=c（OH）>107 mol/L，所以pH小于7）4.pH = 4的鹽酸用水稀釋100倍、1000倍、10000倍，pH值各為多少？5.在0.01mol/LHCl中，由水電離出來的H+為多少？6.某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+= 11010mol/L,則該溶液的pH值可能是？7.某鹽酸中110xmol/L，某氨水的pH為y,已知：x+y = 14,且y>11,將上述兩溶液分別取等體積，充分混合后，所的溶液中各離子濃度由大到小的順序是？8.pH = 5的強酸與pH = 11的強堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？課堂練習1：1室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c(OH-)為（ ）。（A）1.010-7 molL-1 （B）1.010-6 molL-1 （C）1.010-2 molL-1 （D）1.010-12 molL-1225時，某溶液中，由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1，則該溶液的pH可能是（ ）。（A）12 （B）7 （C）6 （D）2 3純水在25和80時的氫離子濃度，前者和后者的關系是（ ）。（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定4某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.610-15 若用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgD+ ，則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）。（A）純凈的重水中，pD=7 （B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12（D）純凈的重水中， D+ OD- >1.010-1 4 5給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（ ）。（A）H+ OH- 乘積不變 （B）pH增大了 （C）OH- 降低了 （D）水電離出的H+ 增加了6常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。A）pH=4 （B）H+ =110-3 molL-1 （C）OH- =110-11 molL-1 （D）H+ OH- = 110-14 7某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質的量濃度為（ ）。（A）一定大于0.001 molL-1 （B）一定等于0.001 molL-1 （C）一定小于0.001 molL-1 （D）以上說法均欠妥8常溫下, 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的pH可能是（ ）。（A）12 （B）10 （C）4 （D）39在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液10下列敘述中，正確的是（ ）。（A）中和10 mL 0.1molL-1 醋酸與中和100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7（C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的H+與pH=11的氨水溶液的OH- 相等11今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。（3）物質的量濃度為0.1 molL-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_；如果取等體積的0.1 molL-1的三種酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_（以上均用酸的序號填寫）。12在25時, 有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=_。13將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：_。課堂練習1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。121:10。133<pH<5。課堂練習2：1將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42和c(H+)之比約為（ ）。（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:1 2向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質的量濃度為（ ）。（A）5.0510-4 molL-1 （B）5.0510-3 molL-1 （C）1.0110-4 molL-1 （D）1.0110-3 molL-1 3在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應，則在該溫度下NH3H2O的電離度為（ ）。（A）2% （B）1% （C）0.5% （D）0.01%4水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（ ）。（A）110-14 （B）55.6107 （C）107 （D）55.65下列敘述中正確的是（ ）。（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液6下列試紙使用時, 不宜先用水潤濕的是（ ）。（A）pH試紙 （B）紅色石蕊試紙 （C）淀粉碘化鉀試紙 （D）藍色石蕊試紙7將質量百分比濃度為a%、物質的量濃度為c1 molL-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量百分比濃度為2a%，物質的量濃度為c2 molL-1，則c1和c2的關系是（ ）。（A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C） c2 <2 c1 （D）c1 = 2c28從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色) H+（溶液）+In-(溶液黃色) 。在該水溶液中加入下列物質，能使指示劑顯黃色的是（ ）。（A）鹽酸（B）碳酸鈉溶液（C）硫酸氫鈉溶液（D）過氧化鈉9已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：HA+HC2-(少量)=A-+H2C-H2B（少量）+2A-=B2-+2HA H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列問題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是_。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結合質子的是_，最難結合質子的是_。（3）判斷下列反應的離子方程式中正確的是（填寫標號）_。（A）H3C+3A-=3HA+C3- （B）HB-+A-=HA+B2- （C）H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反應的離子方程式：（A）H3C+OH-（過量）=_。（B）（過量）+C3-=_。10250 mL pH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 molL-1 的硫酸溶液相混合， 假設混合后液體體積為500 mL。試求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元強堿中含溶質0.1 g, 則M的相對原子質量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?11在25時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=_（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=_（填數(shù)字）。（3）若a+b>14，則Va:Vb=_（填表達式），且Va_ Vb（填：>、<、=）（題中a6、b8）。課堂練習2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9（1）H2B。（2）C3-、HB- 。（3）B、C。（4）H3C+3OH- = C3-+3H2O， 2HA+C3-=2A-+H2C-。10（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。11（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。