溶液PH值計算經(jīng)典習題
溶液PH值計算習題練習:1在250C某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L,下列有關溶液的敘述正確的是(CD)A該溶液一定呈酸性 B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH可能約為1 D該溶液的pH可能約為132250C時,10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是什么?(pH酸+pH堿=15)3在800C時,純水的pH小于7,為什么?(因為水的電離過程是吸熱過程,所以升高溫度,平衡右移,使c(H+)=c(OH)>107 mol/L,所以pH小于7)4.pH = 4的鹽酸用水稀釋100倍、1000倍、10000倍,pH值各為多少?5.在0.01mol/LHCl中,由水電離出來的H+為多少?6.某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+= 11010mol/L,則該溶液的pH值可能是?7.某鹽酸中110xmol/L,某氨水的pH為y,已知:x+y = 14,且y>11,將上述兩溶液分別取等體積,充分混合后,所的溶液中各離子濃度由大到小的順序是?8.pH = 5的強酸與pH = 11的強堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比?課堂練習1:1室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離出來的c(OH-)為( )。(A)1.010-7 molL-1 (B)1.010-6 molL-1 (C)1.010-2 molL-1 (D)1.010-12 molL-1225時,某溶液中,由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1,則該溶液的pH可能是( )。(A)12 (B)7 (C)6 (D)2 3純水在25和80時的氫離子濃度,前者和后者的關系是( )。(A)前者大 (B)相等 (C)前者小 (D)不能肯定4某溫度下,重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.610-15 若用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgD+ ,則在該溫度下,下列敘述正確的是( )。(A)純凈的重水中,pD=7 (B)1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液,其pD=2(C)1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12(D)純凈的重水中, D+ OD- >1.010-1 4 5給蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說法中錯誤的是( )。(A)H+ OH- 乘積不變 (B)pH增大了 (C)OH- 降低了 (D)水電離出的H+ 增加了6常溫下,下列溶液中酸性最弱的是( )。A)pH=4 (B)H+ =110-3 molL-1 (C)OH- =110-11 molL-1 (D)H+ OH- = 110-14 7某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質的量濃度為( )。(A)一定大于0.001 molL-1 (B)一定等于0.001 molL-1 (C)一定小于0.001 molL-1 (D)以上說法均欠妥8常溫下, 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的pH可能是( )。(A)12 (B)10 (C)4 (D)39在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定少于7的是( )。(A)pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 (B)pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水(C)pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液10下列敘述中,正確的是( )。(A)中和10 mL 0.1molL-1 醋酸與中和100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同(B)等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后,溶液的pH=7(C)體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質的量相等(D)pH=3的甲酸溶液的H+與pH=11的氨水溶液的OH- 相等11今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸:(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末, 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。(2)在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。(3)物質的量濃度為0.1 molL-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_;如果取等體積的0.1 molL-1的三種酸溶液,用0.1 molL-1的NaOH溶液中和,當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_(以上均用酸的序號填寫)。12在25時, 有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液,現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和,需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13,則Va/Vb=_。13將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍,該溶液的pH范圍為:_。課堂練習1答案:1CD,2AD,3C,4B,5BD,6D,7D,8AC,9D,10CD。11(1)c>b=a 。(2)b>a=c。(3)c>a>b 。 b>c=a 。121:10。133<pH<5。課堂練習2:1將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42和c(H+)之比約為( )。(A)1:1 (B)1:2 (C)1:10 (D)10:1 2向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液,兩者恰好完全反應,且反應后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質的量濃度為( )。(A)5.0510-4 molL-1 (B)5.0510-3 molL-1 (C)1.0110-4 molL-1 (D)1.0110-3 molL-1 3在一定溫度下,將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后,恰好完全反應,則在該溫度下NH3H2O的電離度為( )。(A)2% (B)1% (C)0.5% (D)0.01%4水是一種極弱的電解質,在室溫下,平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離,則n值是( )。(A)110-14 (B)55.6107 (C)107 (D)55.65下列敘述中正確的是( )。(A)使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液(B)使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液(C)使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液(D)使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液6下列試紙使用時, 不宜先用水潤濕的是( )。(A)pH試紙 (B)紅色石蕊試紙 (C)淀粉碘化鉀試紙 (D)藍色石蕊試紙7將質量百分比濃度為a%、物質的量濃度為c1 molL-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水,使之質量百分比濃度為2a%,物質的量濃度為c2 molL-1,則c1和c2的關系是( )。(A)c2 =2 c1 (B)c2 >2 c1 (C) c2 <2 c1 (D)c1 = 2c28從植物花中提取一種有機物,可用簡化式HIn表示,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可作酸堿指示劑:HIn(溶液紅色) H+(溶液)+In-(溶液黃色) 。在該水溶液中加入下列物質,能使指示劑顯黃色的是( )。(A)鹽酸(B)碳酸鈉溶液(C)硫酸氫鈉溶液(D)過氧化鈉9已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步電離程度遠大于第二步電離程度,第二步電離程度遠大于第三步電離程度今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸,根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應:HA+HC2-(少量)=A-+H2C-H2B(少量)+2A-=B2-+2HA H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列問題:(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是_。(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中,最易結合質子的是_,最難結合質子的是_。(3)判斷下列反應的離子方程式中正確的是(填寫標號)_。(A)H3C+3A-=3HA+C3- (B)HB-+A-=HA+B2- (C)H3C+B2-=HB-+H2C-(4)完成下列反應的離子方程式:(A)H3C+OH-(過量)=_。(B)(過量)+C3-=_。10250 mL pH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 molL-1 的硫酸溶液相混合, 假設混合后液體體積為500 mL。試求:(1)混合液的pH;(2)若原250 mL一元強堿中含溶質0.1 g, 則M的相對原子質量為多少?(3)若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液,則溶液的顏色分別是什么?11在25時,有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液,取VaL該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,填空:(1)若a+b=14,則Va:Vb=_(填數(shù)字)。(2)若a+b=13,則Va:Vb=_(填數(shù)字)。(3)若a+b>14,則Va:Vb=_(填表達式),且Va_ Vb(填:>、<、=)(題中a6、b8)。課堂練習2答案:1C,2A,3B,4B,5BC,6A,7B,8B。9(1)H2B。(2)C3-、HB- 。(3)B、C。(4)H3C+3OH- = C3-+3H2O, 2HA+C3-=2A-+H2C-。10(1)pH=1.7;(2)Mr=23;(3)變紅色、變無色、變紅色。11(1)1;(2)0.1;(3)10a+b-14,>。