（全國通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 增分補(bǔ)課8學(xué)案

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1、（全國通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 增分補(bǔ)課8學(xué)案 化學(xué)平衡內(nèi)容是高中基礎(chǔ)理論知識中最難理解的部分之一，要求學(xué)生具備平衡的思想，要有很強(qiáng)的邏輯思維能力，同學(xué)們在學(xué)習(xí)時感到特別的困難，若在平時的學(xué)習(xí)中，形成一定的解題思路則可達(dá)到事半功倍的效果。如對于某些化學(xué)平衡問題，在解答過程中若建立“虛擬過程”模型，然后進(jìn)行參照對比，可以使看似復(fù)雜的問題簡單化。 過程虛擬法：就是在分析或解決問題時，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對象，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。 極端假設(shè)法：是科學(xué)研究中常用的一種思維方法。極端假設(shè)是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問

2、題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。 增分點1　對反應(yīng)過程進(jìn)行“虛擬” [知識查補(bǔ)] 許多情況下，對已處于平衡狀態(tài)的同一個可逆反應(yīng)，改變某些條件時，平衡移動的趨勢并不那么容易地得出結(jié)論。此時可以轉(zhuǎn)換為效果相同，但結(jié)論可明顯得出的另一種方式進(jìn)行討論，從而使問題得以較容易的解決。在解這類題時，可以假設(shè)一個中間轉(zhuǎn)化過程，以便于比較。 [增分題例] 【例1】　把晶體N2O4放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入與起始時等量的N2O4氣體，反應(yīng)再次達(dá)平衡

3、，則新平衡N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡比(　　) A．變大　　　B．變小　　　C．不變　　　D．無法確定 【過程虛擬】 解析　第①步兩容器平衡后狀態(tài)一模一樣。 第②步撤去隔板沒有任何變化。 第③步壓縮時平衡逆向移動，故N2O4的轉(zhuǎn)化率變小，選B。 注意：加入N2O4，該平衡正向移動，這是真實存在的。運(yùn)用過程假設(shè)法，推導(dǎo)平衡逆向移動，逆向移動是虛擬的，不是真實存在的，這一點要特別注意。 答案　B 【例2】　在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，原有反應(yīng)物SO2、O2均為1 mol，平衡后，再向容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，則S

4、O2的轉(zhuǎn)化率變化為________(填“增大”“減小”“不變”)。 【過程虛擬】 解析　第③步壓縮時平衡正向移動，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大。 答案　增大 增分點2　對反應(yīng)體系所處狀態(tài)進(jìn)行“虛擬” [知識查補(bǔ)] 外界條件改變時，假設(shè)平衡暫時不發(fā)生移動，將分析獲得的結(jié)果和題目相應(yīng)數(shù)據(jù)對比，就可知道實際平衡的移動情況，這種方法類似于數(shù)學(xué)中的反證法。 [增分題例] 【例3】　在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是(　　) A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

5、 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)>b 解析　反應(yīng)達(dá)到平衡時，將容器體積增大一倍，我們先假設(shè)平衡不發(fā)生移動，則體系中各個物質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，由于體積增大一倍，那么B物質(zhì)的濃度應(yīng)該是原來的50%，而題目中B的濃度達(dá)到了60%，就說明體積增大有更多B物質(zhì)生成，平衡是向正反應(yīng)方向移動的。 答案　C 【例4】　在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是(　　) A．體積減半，壓強(qiáng)為原來的2倍 B．體積減半，壓強(qiáng)大于原來的2倍 C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍 D．體積減半，達(dá)到平衡后，n(NO2)變?yōu)樵瓉淼囊话? 解析　筒內(nèi)氣體進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2(g)N

6、2O4(g)，體積減半，也就是壓縮體積至原來的，假設(shè)平衡不移動，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓縮體積時，壓強(qiáng)會增大，平衡正向移動，故壓強(qiáng)小于原來的2倍。 答案　C 增分點3　對物質(zhì)的聚集狀態(tài)或化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行“虛擬” [增分題例] 【例5】　可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)＋C(？)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。隨溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷不正確的是(　　) A．B和C不可能一個固體、一個液體 B．B和C一定都是氣體 C．若C為固體，則B一定是氣體 D．B和C可能都是氣體 解析　題目中的正反應(yīng)吸熱，則溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的平均摩爾質(zhì)量變小，則B、C肯

7、定不會都是固體或液體。 我們對物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行虛擬：若B、C都是氣體，符合題意，若B為氣體，C不為氣體也可以，而若B不是氣體，C為氣體則不符合題意。 答案　B 【例6】　向密閉的容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值(　　) A．只能為2 B．只能為3 C．可能為2，也可能為3 D．無法確定 解析　解題時可對方程式中的化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行虛擬： 分x＝3和x≠

8、3兩種情況進(jìn)行分析。由題給條件和等效平衡理論可知，若x＝3，符合等體反應(yīng)，“一邊倒，判比例”若x＝2，符合非等體反應(yīng)，恒溫恒容“一邊倒，判量等”。 答案　C 增分點4　物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“虛擬” [知識查補(bǔ)] 可逆反應(yīng)中的各個物質(zhì)只能在某一范圍內(nèi)變化，很難達(dá)到極限值100%或0，但是，當(dāng)我們假設(shè)物質(zhì)反應(yīng)到一個極限值后，就可能產(chǎn)生一種特殊的解決問題的思路，我們稱之為極端假設(shè)法。 [增分題例] 【例7】　在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1

9、。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　) A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1 B．SO3為0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均為0.15 mol·L－1 D．SO3為0.4 mol·L－1 解析　采取極端假設(shè)法，假設(shè)SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3，此時，SO2和O2的物質(zhì)的量濃度都是0，而c(SO3)＝0.4 mol·L－1，再假設(shè)SO3全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2，此時，SO2和O2的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L－1，0.2 mol·L－1，而c(SO3)＝0，故三物質(zhì)的濃度范圍分別為：0

10、O3)<0.4 mol·L－1，0