【中考命題研究】（貴陽專版）2020中考化學(xué) 課時精練 課時6 金屬的化學(xué)性質(zhì)（無答案）

課時6金屬的化學(xué)性質(zhì)一、選擇題1(2020揚州中考)下列金屬活動性最強的是()ACu BZn CFe DMg2(2020重慶模擬)為比較A、B、C三種金屬的活動性，某同學(xué)設(shè)計了下圖所示實驗，由此判斷三種金屬活動性由強到弱的順序是()AA>C>B BA>B>CCC>A>B DB>C>A3(2020連云港中考)下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是()X能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能；X能從Y的鹽溶液中置換出Y；常溫下X能與氧氣反應(yīng)而Y不能；在化合物中X顯3價，Y顯2價。A B C D4(2020菏澤中考)下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是()A硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬有更優(yōu)良的性能B. 鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能夠?qū)щ奀鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積相同D鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙、放出熱量，生成黑色粉末5(2020濟南中考)將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說法中，不合理的是()A濾液M中一定存在Fe2B濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D濾液M中至少含有兩種金屬陽離子6(2020南京中考)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如右圖所示)。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A乙、甲、丙 B乙、丙、甲C丙、甲、乙 D丙、乙、甲7(2020東營中考)下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是(),A) ,B),C) ,D)A電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系B加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系C向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系D相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系8(2020婁底中考)現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是()AXYCu BCuXYCYCuX DXCuY9(2020郴州中考)下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是()AFe、Cu、H2SO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液二、非選擇題10(2020武威中考)金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請回答：(1)下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是_(填字母)。A鉑金飾品B鐵鍋C鋁導(dǎo)線(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是_(填序號)。將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。濾液中一定含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。11(2020原創(chuàng))A、B、C三種物質(zhì)(或溶液)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。(1)符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律的A物質(zhì)是_。(2)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)如圖轉(zhuǎn)化中體現(xiàn)出金屬單質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)有_(答一條即可)。12(2020泰安中考)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)。以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：(1)認(rèn)識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_(填字母序號，下同)；A鋁土礦(主要成分Al2O3)B鉀長石(主要成分KAlSi3O8)C赤鐵礦(主要成分Fe2O3)D磁鐵礦(主要成分Fe3O4)(2)探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖。圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是_，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強到弱的順序是_(填元素符號)依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于_(填物質(zhì)類別)；(3)認(rèn)識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬。用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是_。A鐵鍋 B銅導(dǎo)線C鋁箔 D黃金飾品合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用。焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有_的特性，可用于焊接電子元件：金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用。黃銅(銅鋅合金)用作彈殼的制造。現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下圖所示。【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2(OH)2CO3，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng)。a寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。b固體D為_。13(2020菏澤中考)學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金，俗名“愚人金”)，為進一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。