中考命題研究（遵義）2020中考化學 教材知識梳理 第6章 溶解現(xiàn)象（無答案）

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1、第6章　溶解現(xiàn)象 五年中考命題規(guī)律 年份 題型 題號 涉及內(nèi)容 分值 2020 填空題 8、14 化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算；溶解度及飽和溶液 4＋6 2020 填空題 13 溶液、溶解現(xiàn)象，溶解度與溶解度曲線，蒸發(fā)和結(jié)晶 7 2020 選擇題 5、9 蒸發(fā)和結(jié)晶，溶解度、飽和溶液 2＋2 2020 選擇題 6.B、7.A、8 溶液、溶解現(xiàn)象，溶解度與溶解度曲線 2＋2＋2 2020 填空題 13 飽和溶液與不飽和溶液，溶解度與溶解度曲線 4 五年中考真題演練 　溶解度及溶解度曲線 1．(2020，遵

2、義，14，6分)溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)。 Ⅰ.根據(jù)右圖解決下列問題(M、N均不含結(jié)晶水)： (1)溫度為________℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等； (2)t1℃時，將20 g M加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為________g，保持溫度不變，向該溶液中再加入10 g水充分攪拌，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將________(選填“變大”“不變”或“變小”)； (3)t2℃時，將25 g N加入50 g水中，完成溶解后要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，其操作方法是________________。 Ⅱ.根據(jù)下表解決實際問題。 溫度/℃ 20 30 50

3、60 80 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 K2CO3 110 114 121 126 139 某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下： 樣品加一定量水溶液A加適量Ca(NO3)2使 溶液恰好完全反應(yīng),過濾CaCO3 50 ℃飽和 溶液B降溫至20 ℃,過濾KNO3固 體53.9 g 溶液C 　(1)上圖中溶液C是________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液； (2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為________g(結(jié)果保留整數(shù)，忽略樣品中的K2CO3)。 2．

4、(2020，遵義，8，2分)如圖所示是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是(　　) A．t1℃時，A、B的溶解度相等 B．t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% C．A的溶解度受溫度影響比B的溶解度受溫度影響大 D．t2℃時，A、B的飽和溶液降溫至t1℃時，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小 　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 3．(2020，遵義，13，7分)水是重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。 (1)向50 mL水(密度為1 g/mL)中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據(jù)如圖所示實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答。 ①A、B、C中一定是飽和溶液

5、的是__________，一定是不飽和溶液的是______。(選填字母序號) ②當x＝________g時，B中恰好沒有固體剩余。 ③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用__________的方法。 (2)根據(jù)下列儀器，欲配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，回答下列問題。 ①上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有________(填字母序號)。 ②E的作用是__________________，配制的步驟可以概括為計算、稱取和量取、________、裝瓶貼標簽。 4．(2020，遵義，8，4分)為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在10 g稀硫酸中滴入過量的氯化鋇溶液，得到沉淀2.33 g，求該

6、稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 中考考點清單 　物質(zhì)在水中的分散 1．溶液、懸濁液、乳濁液。 溶液 懸濁液 乳濁液 分散在水 里的粒子 分子或 ________ 細小固 體顆粒 小液滴 現(xiàn)象 均一 渾濁、不 ________ 渾濁、 不________ 久置現(xiàn)象 穩(wěn)定 出現(xiàn) ________ 分上下 兩層 【溫馨提示】均一、穩(wěn)定、無色透明的液體不一定是溶液。溶液可以有顏色，如硫酸銅溶液是藍色的；水是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體，但不是溶液，是純凈物，而溶液是混合物。 2．物質(zhì)除污的方法和原理。 方法 原理 舉例 溶解 利

7、用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑，從而去除污垢 用汽油洗去衣服上的油漬 乳化 利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象從而去除污垢 用洗潔精洗去碗碟上的油漬 化學 變化 利用化學反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而去除污垢 鹽酸除去鐵銹 3．物質(zhì)溶解過程中的能量變化。 物質(zhì)溶解使 溶液的溫度升高，如________ 降低，________ 基本不變，如________ 4．水溶液的某些性質(zhì)。 (1)固體物質(zhì)溶于水時，若能生成自由移動的________，則物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，若物質(zhì)溶于水時以________的形式存在于水中，則不能導(dǎo)電。 (2)少量的固體

8、溶解于水，使稀溶液的凝固溫度________，沸騰溫度________。 　溶液組成的表示 1．溶液的組成。 (1)溶質(zhì)：________的物質(zhì)。 (2)溶劑：__________的物質(zhì)，最常見的溶劑是________。 2．溶液濃度的表示。 (1)定義：一定量溶液中所含________叫做溶液的濃度。溶液的濃度可以用多種方法來表示，常用溶液中所含________________來表示溶液的濃度。 (2)表示公式： ①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝(　　　　),(　　　　)×100% ②溶液的質(zhì)量(g)＝溶液的體積(mL)×溶液的密度(g·mL－1)，即m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液

9、) 3．實驗一：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。 (1)儀器的選用及各儀器的作用。 ①所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。 ②儀器的作用：a.玻璃棒的作用是__________，目的是加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；b.量筒的作用是________________，選取量筒時量程要比量取液體的體積略大且越接近越好。 (2)操作步驟。 ①所配制溶液的溶質(zhì)為固體時，整個配制過程如圖所示： 計算：計算所需溶質(zhì)的______和水的________。 稱量：用________稱取一定質(zhì)量的固體。 量?。河胈_______量取一定體積的水。

10、 溶解：將固體倒入燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用________不斷攪拌至固體完全溶解。 裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到________中并貼上標簽。 ②用濃溶液稀釋配制溶液。 計算：計算所需________的體積和所需水的體積。 計算公式為：V濃溶液＝ρ稀溶液×V稀溶液,ρ濃溶液 量?。河胈_______量取濃溶液(接近所需體積時改用________)和水。 混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用________攪拌。 (3)注意事項。 ①溶質(zhì)為固體時計算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點后一位(托盤天平只能準確到________g)。 ②用托盤天平稱量藥品時要遵循“左物右碼”的

11、原則，且左右兩盤上要墊上相同的________。 ③稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在________中稱量。 ④用濃溶液稀釋配制溶液，進行計算時要準確運用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式。 (4)實驗誤差分析。 ①導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：a.天平使用不正確(藥品和砝碼的位置顛倒，且用到游碼)；b.量取濃溶液時________讀數(shù)；c.傾倒?jié)馊芤夯蚣庸腆w時有少量灑到外面；d.溶解時，所用燒杯內(nèi)有______；e.使用的砝碼有缺損。 ②導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：a.稱量前，未調(diào)平天平，指針偏右；b.量取濃溶液時________讀數(shù)。 　物質(zhì)的溶解性 1．概念。 ________溶解

12、在________中的________。 2．影響物質(zhì)溶解性的因素。 ________和________的性質(zhì)、________。 3．飽和溶液與不飽和溶液。 (1)概念：在________溫度下，________的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 (2)轉(zhuǎn)化： ①物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大。 不飽和溶液增加(　　)、蒸發(fā)(　　)或降低(　　),增加(　　)或升高(　　)飽和溶液蒸發(fā)(　　),(　　)結(jié)晶 ②物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。 不飽和溶液升高(　　)、蒸發(fā)(　　)或增加(　　),降低(　

13、　)或增加(　　)飽和溶液 　溶解度及溶解度曲線 1．物質(zhì)的溶解度。 (1)固體物質(zhì)的溶解度。 ①“四要素”。 a．條件：一定溫度； b．標準：100 g溶劑； c．狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)； d．實質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量，單位一般是克。 ②影響因素。 a．內(nèi)因：________的性質(zhì)； b．外因：________。 (2)影響氣體物質(zhì)溶解的因素。 ①溫度：氣體溶解度隨溫度的升高而減小。 ②壓強：氣體溶解度隨壓強的增大而增大。 2．結(jié)晶。 (1)概念：從溶液中________的過程。 (2)方法： ①對溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，宜采用____________的方法；

14、 ②對溶解度受溫度影響較小的固體物質(zhì)，宜采用______________的方法。 3．溶解度曲線。 (1)溶解度曲線的意義。 點曲線上的點：物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度 兩曲線的交點：兩物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度相等 線物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢 面曲線下方的各點：表示此溫度下溶液為不飽和溶液 曲線上方的各點：表示此溫度下溶液為飽和溶液且有未溶晶體 (2)溶解度曲線的應(yīng)用。 某溫度時，過該溫度作縱坐標的平行線與溶解度曲線相交，根據(jù)交點位置的高低，就可判斷出物質(zhì)溶解度的大小。位置越高，相應(yīng)物質(zhì)的溶解度越大；位置越低，相應(yīng)物質(zhì)的溶解度越小。利

15、用這一點，溶解度曲線有如下幾點用途： ①判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。 ②比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小。 ③判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢[大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小 ，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2]。 ④判斷如何將不飽和溶液變成飽和溶液。 ⑤確定結(jié)晶的方法。 4．實驗二：粗鹽的初步提純。 (1)實驗用品。 燒杯、________、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、________、砝碼、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。 (

16、2)實驗裝置。 (3)實驗中注意事項。 ①溶解時需注意：a.粗鹽一次不宜加的太多，以免粗鹽未完全溶解；b.溶解攪拌時，應(yīng)注意玻璃棒盡量不要觸碰燒杯壁。 ②過濾時需注意： 一貼：____________________； 二低：a.濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；b.漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣； 三靠：a.過濾時玻璃棒末端靠在三層濾紙的一邊；b.__________________；c.漏斗下端的尖嘴處要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。 ③蒸發(fā)時需注意：a.蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺；b.加熱過程中，用玻璃棒________，防止由

17、于局部溫度過高，造成液滴飛濺；c.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，則停止加熱，利用余熱把濾液蒸干。 (4)實驗步驟中玻璃棒的作用。 ①溶解時，用玻璃棒攪拌，________； ②過濾時，用玻璃棒引流，________； ③蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌，______________________________。 (5)計算產(chǎn)率。 ①用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到濾紙上稱量；②將提純的精鹽放到指定的容器中；③產(chǎn)率＝精鹽質(zhì)量,粗鹽質(zhì)量×100%。 (6)導(dǎo)致實際產(chǎn)率偏低的原因。 ①稱量不準確；②粗鹽沒有充分溶解；③過濾時有濾液損失；④蒸發(fā)時有液體濺出；⑤固體未完全轉(zhuǎn)移等。 【特別提醒】除去粗

18、鹽中雜質(zhì)的主要操作是過濾，過濾是使固體和液體分離的過程。 中考重難點突破 　溶液的形成 【例1】(2020，南寧)下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是(　　) A．溶液都是無色透明的 B．溶液中的溶劑一定是水 C．均一、穩(wěn)定液體都是溶液 D．溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的 【解析】溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故A項錯誤；水是常用的溶劑，但是溶液中的溶劑不一定都是水，如碘酒中的溶劑是酒精，故B項錯誤；均一、穩(wěn)定液體不一定是溶液，如蒸餾水是均一、穩(wěn)定的液體，不是溶液，故C項錯誤。 【答案】D 1.(2020，邵陽)下列固體物質(zhì)加到盛有一定量水的燒杯中，能使液體溫

19、度降低的是(　　) A．硝酸銨　　　　　B．氫氧化鈉 C．生石灰 D．氯化鈉 　溶解度及其應(yīng)用 【例2】(2020，安徽 )甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。t1℃時，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到t2℃(不考慮溶劑質(zhì)量變化)。由t1℃到t2℃的過程中，下列說法正確的是(　　) A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 B．裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多 C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大 D．兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同 【解析】分析題給溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，甲溶

20、液中未溶解的固體將繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，A錯誤；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，乙溶液中將有固體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，B正確；通過上述分析推知C、D錯誤。 【答案】B 2.(2020，哈爾濱)下圖為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　) A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙 C．t2℃時，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 【方法指導(dǎo)】溶液中“變”與“不變”的解題技巧。

21、 (1)溶液加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。 (2)飽和溶液中加入一定量的溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變。 (3)不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均增大。 (4)飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，再降溫至原來的溫度，則溶質(zhì)、溶劑會按照比例減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 (5)不飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，使其恰好飽和，則溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。 　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 【例3】溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關(guān)知識，回答下列問題： (1)在20 ℃時，向盛有40 g氯化鈉固體的燒杯中加入100

22、 g水，充分攪拌后，仍有4 g固體未溶解。 ①所得溶液是20 ℃時氯化鈉的________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 ②20 ℃時，氯化鈉的溶解度為________g。 (2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液(密度約為1.09 g/cm3)，配制20 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。 ①需要質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液______mL(計算結(jié)果精確到0.1)，需要水________mL(水的密度為1 g/cm3)。 ②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要________。量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應(yīng)選用________(選填“10 mL”、“20

23、mL”或“50 mL”)規(guī)格的量筒。 ③把配制好的上述溶液裝入________(選填“廣口瓶”或“細口瓶”)中，蓋好瓶塞并貼上標簽。 【解析】(1)①因充分攪拌后燒杯中還有固體未溶解，故所得溶液是20 ℃時的飽和溶液。②20 ℃時，100 g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為40 g－4 g＝36 g，故20 ℃時，NaCl的溶解度為36 g。(2)①設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x·12%＝20 g×6%，解得x＝10 g，需要質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的體積為10 g÷1.09 g/cm3≈9.2 cm3，即9.2 mL。需要水的質(zhì)量為2

24、0 g－10 g＝10 g，即10 mL。②該溶液配制過程中量取一定量的液體需要用到量筒和膠頭滴管，溶解操作需要用到燒杯和玻璃棒，故還需要的儀器是膠頭滴管；因需量取9.2 mL 12%的氯化鈉溶液，故應(yīng)選用10 mL的量筒。③液體藥品應(yīng)存放在細口瓶中。 【答案】(1)①飽和；②36；(2)①9.2；10；②膠頭滴管10 mL；③細口瓶 3.(2020，成都)某同學配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}： (1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)。 (2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是________(填名稱)。 (3)計算所需NaCl的質(zhì)量為________g。稱量時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的________(選填“左盤”或“右盤”)上。 (4)量取蒸餾水的操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用________(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。下圖中該同學觀察方式正確的是________(填序號)。 (5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。