高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第2單元 配合物的形成和應(yīng)用學(xué)業(yè)分層測評 蘇教版

配合物的形成和應(yīng)用 (建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)中不含配位鍵的是()【導(dǎo)學(xué)號：61480049】A.NH4ClB.NaAl(OH)4C.Na3AlF6 .D.NaOH【答案】D2.在Co(NH3)63中，與中心離子形成配位鍵的是()A.N原子 .B.H原子C.Co原子 .D.N、H兩種原子同時【解析】本題考查配合物的基本組成。Co(NH3)63中，中心離子是Co3，配位原子是N原子?！敬鸢浮緼3.由配位鍵形成的離子Pt(NH3)62和PtCl42中，兩個中心離子鉑的化合價是()A.8 .B.6C.4 .D.2【解析】本題考查中心離子的化合價。經(jīng)簡單計算可知：Pt(NH3)62和PtCl42中，兩個中心離子鉑的化合價都是2?！敬鸢浮緿4.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合物離子Cu(NH3)42C.向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.在Cu(NH3)42中，Cu2提供孤電子對，NH3提供空軌道【解析】反應(yīng)后所得溶液呈藍(lán)色是因?yàn)槠渲猩闪薈u(NH3)42，由于形成了配離子，Cu2失去了原有的性質(zhì)，Cu2濃度減小，A不正確，B正確；反應(yīng)后加極性小的乙醇，會生成深藍(lán)色晶體，C不正確；在Cu(NH3)42中Cu2作中心原子提供空軌道，NH3作配位體提供孤電子對，D不正確。【答案】B5.下列不是配位化合物的是()A.Co(NH3)63B.Ag(NH3)2NO3C.CuSO45H2O .D.FeCl3【解析】C項實(shí)為Cu(H2O)4SO4H2O；過渡金屬離子(Co3、Ag、Cu2)提供空軌道，H2O、NH3提供孤電子對通過配位鍵形成配合物；FeCl3不屬于配合物?！敬鸢浮緿6.Co()的八面體配合物為CoClmnNH3，若1 mol該配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是()【導(dǎo)學(xué)號：61480050】A.m1，n5 .B.m3，n4C.m5，n1 .D.m4，n5【解析】由1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl知，1 mol配合物電離出1 mol Cl，即配離子顯1價、外界有一個Cl。又因?yàn)镃o顯3價，所以CoClm1nNH3中有兩個Cl，又因?yàn)槭前嗣骟w，所以n624?！敬鸢浮緽7.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形構(gòu)型C.Cl和NH3分子均與Pt4配位D.配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子不配位【解析】PtCl42NH3水溶液不導(dǎo)電，說明配合物溶于水不會產(chǎn)生自由移動的離子；加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀并且以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，說明Cl和NH3都參與配位，配位數(shù)是6；配位數(shù)是6的配合物不可能是平面結(jié)構(gòu)，可能是正八面體或變形的八面體?！敬鸢浮緾8.(雙選)鉑的兩種化合物a和b。實(shí)驗(yàn)測得a和b具有不同的特性。b具有抗癌作用而a則沒有，下列關(guān)于a和b的敘述正確的是()A.a和b屬于同一種物質(zhì)B.a和b互為同分異構(gòu)體C.a和b的空間構(gòu)型是平面四邊形D.a和b的空間構(gòu)型是四面體【解析】抓住關(guān)鍵信息：a和b具有不同的特性，是兩種不同的物質(zhì)即可解決?！敬鸢浮緽C9.下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】A項，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無關(guān)；B項，AgNO3與氨水反應(yīng)，先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；C項，F(xiàn)e3與KSCN反應(yīng)生成配離子Fe(SCN)n(3n)(n16)；D項，CuSO4與氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，氨水過量時生成Cu(NH3)42。【答案】A10.NH3可以和許多金屬離子形成配合物。(1)在Cu(NH3)42中，Cu2的_接受了NH3分子提供的_，形成了_鍵。(2)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位鍵的個數(shù)為_。(3)Zn2也能與NH3形成配合物離子Zn(NH3)42。配位體NH3分子空間構(gòu)型為_；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中表示Zn(NH3)42中Zn2與N之間的化學(xué)鍵_。【解析】(1)NH3作為配位體，提供了孤電子對。(2)由化學(xué)式可看出替換后的配合物中配位體有4個，仍含有4個配位鍵。(3)氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐型，Zn(NH3)42中Zn2與N之間的化學(xué)鍵應(yīng)該是N原子提供孤電子對，Zn2提供空軌道的配位鍵。【答案】(1)空軌道孤電子對配位(2)4(3)三角錐型11.請指出下列配合物中中心原子、配位體及配位數(shù)。(1)Co(NH3)6Cl2。(2)K2PtCl6。(3)Na2SiF6。(4)CoCl(NH3)5Cl2。(5)CoCl(NO2)(NH3)4?！敬鸢浮颗浜衔镏行脑优湮惑w配位數(shù)Co(NH3)6Cl2Co2NH36K2PtCl6Pt4Cl6Na2SiF6Si4F6CoCl(NH3)5Cl2Co3Cl、NH36CoCl(NO2)(NH3)4Co3Cl、NO、NH3612.KSCN溶液是檢驗(yàn)Fe3的理想試劑。(1)向試管中的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(2)FeCl3與KSCN反應(yīng)可生成Fe(SCN)n(3n)(n為16的整數(shù))式的配離子。向試管中的FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，當(dāng)溶液中Cl與K的物質(zhì)的量之比為32時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若含離子Fe(SCN)n(3n)(n為16的整數(shù))的配合物中沒有離子鍵，該配合物的化學(xué)式為_?！窘馕觥緾l與K的物質(zhì)的量之比為32，F(xiàn)eCl3與KSCN的物質(zhì)的量之比為12。n3時，F(xiàn)e(SCN)n(3n)變?yōu)镕e(SCN)3它只含共價鍵和配位鍵?！敬鸢浮?1)溶液由黃色變?yōu)榧t色(2)FeCl32KSCN=Fe(SCN)2Cl2KCl(3)Fe(SCN)3能力提升13.0.01 mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是()【導(dǎo)學(xué)號：61480051】A.Cr(H2O)6Cl3B.Cr(H2O)5ClCl2H2OC.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD.Cr(H2O)3Cl33H2O【解析】由0.01 mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀可知，該氯化鉻分子中，有2個Cl位于配合物的外界，是自由的氯離子，另外的1個Cl與Cr3結(jié)合?！敬鸢浮緽14.水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。(1)寫出與H2O分子電子數(shù)相等的微粒_(寫一個即可)。(2)水分子在特定條件下容易得到一個H，形成水合氫離子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是_(填序號)。A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)將白色的無水CuSO4固體溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合物離子，請寫出生成此配合物離子的離子方程式：_。 【解析】(2)水分子中的氧原子采取sp3雜化，形成4個雜化軌道，其中2個軌道是由孤電子對占據(jù)的，依據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對也參與互相排斥，使水分子的空間構(gòu)型呈V形。在一定條件下，水分子和氫離子結(jié)合形成配位鍵，這樣氧原子和3個氫原子間的共用電子對和剩下的一個孤電子對相互排斥，形成了三角錐型結(jié)構(gòu)，同時其鍵角也發(fā)生了改變，形成的微粒兼有水分子和氫離子的性質(zhì)，故只有A項不正確?！敬鸢浮?1)NH3(或NH、CH4、NH、HF等)(2)A(3)Cu24H2O=Cu(H2O)4215.現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來?！窘馕觥吭贑o(NH3)6Cl3中Co3與6個NH3分子配合成Co(NH3)63，3個Cl都是外界離子。Co(NH3)5ClCl2中Co3與5個NH3分子和1個Cl配合成Co(NH3)5Cl2，只有兩個Cl是外界離子，由于此配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而Co(NH3)6Cl3內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離，不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl數(shù)目是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別?！敬鸢浮糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得AgCl固體多的原晶體為Co(NH3)6Cl3，另一種為Co(NH3)5ClCl2。