高中化學(xué) 專題講座(三)pH的相關(guān)計算 新人教版選修4
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高中化學(xué) 專題講座(三)pH的相關(guān)計算 新人教版選修4
專題講座(三)pH的相關(guān)計算一、單一溶液pH 的計算1. 強酸溶液,如HnA,設(shè)濃度為c molL1,則:c(H)nc molL1,pHlg(nc)。2強堿溶液,如B(OH)n,設(shè)濃度為c molL1,c(OH)nc molL1,則:c(H),pH14lg(nc)。二、混合溶液(體積變化忽略不計) pH 的計算1強酸與強酸混合。c(H),pHlgc(H)。2強堿與強堿混合(25 )。c(OH),c(H),pHlgc(H)。3強酸與強堿混合(25 )。(1)恰好反應(yīng):pH7。(2)酸過量:c(H),pHlgc(H)。(3)堿過量:c(OH),c(H),pHlgc(H)。三、溶液稀釋后pH的計算稀釋條件酸(pHa)堿(pHb)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍<anan>bnbn無限稀釋pH趨向于7練習(xí)_125 時,0.01 molL1的鹽酸的pH2。2100 時,0.05 molL1的Ba(OH)2的pH11(100 時,KW1012)。325 時,pH5和pH3的兩種鹽酸以12體積比混合pH3.2。425 時,將pH8的NaOH與pH11的NaOH溶液等體積混合pH10.7。525 時,常溫下,將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合pH6。625 時,將0.1 molL1的鹽酸和0.06 molL1的氫氧化鋇溶液等體積混合pH12。725 時,1 mL pH5的鹽酸,加水稀釋到10 mL pH6;加水稀釋到100 mL,pH接近7。825 時,1 mL pH9的NaOH溶液,加水稀釋到10 mL,pH8;加水稀釋到100 mL,pH接近7。925 時,pH5的H2SO4溶液,加水稀釋到500倍,則稀釋后c(SO)與c(H)的比值為0.1。10pH2和pH4的兩種稀硫酸,等體積混合后,下列結(jié)論正確的是()Ac(H)1103 molL1Bc(OH)21012 molL1CpH2.3DpH3解析:強酸等體積混合,c混(H) molL15.05103 molL1,則pHlgc混(H)lg(5.05103)2.3。答案:C11取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以32體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析:設(shè)NaOH、HCl溶液的濃度均為c,以32體積比混合后溶液的c(OH)0.01 molL1,故NaOH過量,反應(yīng)后c(OH)(3c2c)/50.01 molL1,解得c0.05 molL1。答案:C