高中化學(xué) 專題講座（三）pH的相關(guān)計算 新人教版選修4

專題講座(三)pH的相關(guān)計算一、單一溶液pH 的計算1. 強酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c molL1，則：c(H)nc molL1，pHlg(nc)。2強堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，c(OH)nc molL1，則：c(H)，pH14lg(nc)。二、混合溶液(體積變化忽略不計) pH 的計算1強酸與強酸混合。c(H)，pHlgc(H)。2強堿與強堿混合(25 )。c(OH)，c(H)，pHlgc(H)。3強酸與強堿混合(25 )。(1)恰好反應(yīng)：pH7。(2)酸過量：c(H)，pHlgc(H)。(3)堿過量：c(OH)，c(H)，pHlgc(H)。三、溶液稀釋后pH的計算稀釋條件酸(pHa)堿(pHb)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍<anan>bnbn無限稀釋pH趨向于7練習(xí)_125 時，0.01 molL1的鹽酸的pH2。2100 時，0.05 molL1的Ba(OH)2的pH11(100 時，KW1012)。325 時，pH5和pH3的兩種鹽酸以12體積比混合pH3.2。425 時，將pH8的NaOH與pH11的NaOH溶液等體積混合pH10.7。525 時，常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合pH6。625 時，將0.1 molL1的鹽酸和0.06 molL1的氫氧化鋇溶液等體積混合pH12。725 時，1 mL pH5的鹽酸，加水稀釋到10 mL pH6；加水稀釋到100 mL，pH接近7。825 時，1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH8；加水稀釋到100 mL，pH接近7。925 時，pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H)的比值為0.1。10pH2和pH4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是()Ac(H)1103 molL1Bc(OH)21012 molL1CpH2.3DpH3解析：強酸等體積混合，c混(H) molL15.05103 molL1，則pHlgc混(H)lg(5.05103)2.3。答案：C11取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析：設(shè)NaOH、HCl溶液的濃度均為c，以32體積比混合后溶液的c(OH)0.01 molL1，故NaOH過量，反應(yīng)后c(OH)(3c2c)/50.01 molL1，解得c0.05 molL1。答案：C