2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元 第1課時(shí) 分子的空間構(gòu)型課件 蘇教版選修3.ppt

專題4第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì),第1課時(shí)分子的空間構(gòu)型,1.能用雜化軌道理論、價(jià)層電子對互斥模型及等電子原理解釋或預(yù)測一些分子或離子的空間構(gòu)型。2.知道一些常見簡單分子的空間構(gòu)型(如甲烷、氨分子、苯、乙烯等)。,目標(biāo)導(dǎo)航,基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué),重點(diǎn)難點(diǎn)探究,隨堂達(dá)標(biāo)檢測,欄目索引,一、雜化軌道理論,基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué),1.用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成及結(jié)構(gòu)根據(jù)雜化軌道理論，C原子是CH4分子的中心原子，其基態(tài)外圍電子排布為在形成CH4分子的過程中，C原子的1個2s電子激發(fā)到空軌道，只有一個未成對電子的2s軌道與3個均含有未成對電子的2p軌道混合起來，形成能量相等，成分相同的4個完全等同的sp3雜化軌道。然后，中心原子C以夾角均為109.5的4個完全等同的sp3雜化軌道，分別與4個H原子的1s軌道重疊，形成4個sp3s型的鍵，故CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體。雜化軌道理論很好地解釋了甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)。,相關(guān)視頻,2.用雜化軌道理論解釋BF3和BeCl2分子的形成及結(jié)構(gòu)B原子的基態(tài)電子排布式為在形成BF3分子的過程中，硼原子的一個2s電子激發(fā)到一個空的2p軌道中，1個2s軌道和2個2p軌道發(fā)生雜化，形成能量相同、成分相同的3個sp2雜化軌道。B原子的三個sp2雜化軌道間的夾角為120，因此BF3具有平面三角形結(jié)構(gòu)。,Be原子的基態(tài)電子排布式是1s22s2，在形成BeCl2分子的過程中，Be的一個2s電子可以進(jìn)入2p軌道，Be原子的1個2s軌道和1個2p軌道發(fā)生雜化，形成能量相等、成分相同的2個sp雜化軌道，Be原子的2個sp雜化軌道間的夾角為180，因此BeCl2為直線形分子構(gòu)型。,相關(guān)視頻,3.用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況,相關(guān)視頻,在乙烯分子中，C原子由1個s軌道和2個p軌道進(jìn)行雜化，組成3個等同的sp2雜化軌道，sp2雜化軌道夾角成120。乙烯中兩個碳原子各用1個sp2軌道重疊形成1個CC鍵外，各又以2個sp2雜化軌道分別與2個氫原子的1s軌道重疊，形成4個鍵，這樣形成的5個鍵在同一平面上，每個C原子還剩下1個py軌道，它們垂直于這5個鍵所在平面，互相平行電子的自旋方向相反，沿著x軸平行地側(cè)面重疊，形成鍵。在乙炔分子中碳原子由1個2s軌道和1個2p軌道進(jìn)行雜化，組成2個sp雜化軌道。2個sp雜化軌道夾角為180，在乙炔分子中，兩個碳原子各以1個sp軌道互相重疊，形成1個CC鍵，每一個碳原子又各以1個sp軌道分別與1個氫原子形成鍵，此外每個碳原子還有2個互相垂直的未雜化的2p軌道，它們與另一個碳的2個2p軌道兩兩互相側(cè)面重疊形成兩個鍵。,4.雜化軌道的類型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系,1,2,3,2,3,4,180,120,109.5,答案,答案,直線形,平面三角形,正四面體,答案,議一議1.氨氣分子中氮原子的原子軌道也是發(fā)生sp3雜化，為什么氨氣空間構(gòu)型與甲烷不同？答案NH3中N原子為sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道，但NH3分子空間構(gòu)型不是正四面體型，而是三角錐型，是因?yàn)榈有纬蒒H3時(shí)有一對孤電子對。,答案,2.指出下列原子的雜化軌道類型、分子的結(jié)構(gòu)式和空間構(gòu)型。(1)CO2分子中的C采用_雜化，分子結(jié)構(gòu)式為_，空間構(gòu)型為_。(2)CH2O中的C采用_，分子的結(jié)構(gòu)式為_，空間構(gòu)型為_。(3)CH4分子中的C采用_雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為_，空間構(gòu)型為_。,sp,O=C=O,直線形,sp2,平面三角形,sp3,正四面體型,答案,(4)H2S分子中的S采用_雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為_，空間構(gòu)型為_。(5)BeH2分子的中Be采用_雜化，分子結(jié)構(gòu)式為_，空間構(gòu)型為_。(6)BBr3分子中的Be采用_雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為_，空間構(gòu)型為_。,sp,HBeH,直線形,sp3,V形,sp2,平面正三角形,答案,(7)PH3分子中的P采用_雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為_，空間構(gòu)型為_。,sp3,三角錐型,答案,二、價(jià)層電子對互斥模型1.價(jià)層電子對互斥模型的基本內(nèi)容：分子中的由于相互作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。(1)當(dāng)中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，為使價(jià)電子，就要求盡可能采取結(jié)構(gòu)。(2)當(dāng)中心原子的價(jià)電子部分參與成鍵時(shí)，未參與成鍵的孤電子對與成鍵電子對之間及孤電子對之間、成鍵電子對之間的斥力，從而影響分子的空間構(gòu)型。(3)電子對之間的夾角越大，相互之間的斥力。,價(jià)電子對(包括成鍵電子對,和孤電子對),排斥,斥力最小,對稱,不同,越小,答案,2.價(jià)層電子對互斥模型與分子的幾何構(gòu)型(1)中心原子中的價(jià)電子全部參與形成共價(jià)鍵的分子的幾何構(gòu)型如下表所示(由中心原子周圍的原子數(shù)m來預(yù)測)：,直線形,平面三角形,正四面體型,答案,(2)中心原子上有孤電子對(價(jià)電子中未參與形成共價(jià)鍵的電子對)的分子的幾何構(gòu)型：中心原子上的占據(jù)中心原子周圍的空間，與互相排斥，使分子的幾何構(gòu)型發(fā)生變化，如：H2O、NH3等。,孤電子對,成鍵電子,解析若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤電子對，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)m2時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為直線形；m3時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；m4時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為正四面體型。,議一議1.若ABm的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，下列說法正確的是()A.若m2，則分子的空間構(gòu)型為V形B.若m3，則分子的空間構(gòu)型為三角錐型C.若m4，則分子的空間構(gòu)型為正四面體型D.以上說法都不正確,解析答案,C,答案,2.CH4、NH3、H2O中心原子的雜化類型都為sp3，鍵角為什么依次減?。吭囉脙r(jià)層電子對互斥模型解釋。答案CH4、NH3、H2O中心原子都采取sp3雜化，中心原子的孤電子對數(shù)依次為0個、1個、2個。由于孤電子對比成鍵電子對更靠近中心原子的原子核，對共用電子對的排斥作用使鍵角變小，孤電子對數(shù)越多排斥作用越大，鍵角越小。,三、等電子體的判斷和應(yīng)用,答案,1.等電子原理相同、相同的分子或離子具有相同的。2.等電子體滿足等電子原理的分子或離子稱為等電子體。如CO和N2具有相同的原子總數(shù)和相同的價(jià)電子總數(shù)，屬于等電子體，它們的許多性質(zhì)相似。3.應(yīng)用舉例等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征和空間構(gòu)型，它們的許多性質(zhì)是相似的，利用等電子原理可以判斷某些分子或離子的空間構(gòu)型。,原子總數(shù),價(jià)電子總數(shù),結(jié)構(gòu)特征,答案,(1)CO、CN等與N2互為等電子體，則CO和CN的結(jié)構(gòu)式分別為、。(2)CS2、N2O等與CO2互為等電子體，則CS2的結(jié)構(gòu)式為，空間構(gòu)型為形。,平面三角,(4)PH3、H3O、AsH3等與NH3互為等電子體，則PH3、H3O、AsH3的空間構(gòu)型為。,正四面體,CO,CN,S=C=S,直線,三角錐型,答案,議一議1.已知CN與N2互為等電子體，則HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為多少？答案11。HCN中CN與N2結(jié)構(gòu)相同，含有三個鍵，一個鍵和兩個鍵；另外H和C之間形成一個鍵，所以HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為22，即為11。,返回,答案,2.分別寫出與N2、CO2互為等電子體的分子或離子。,一、雜化軌道理論及分子空間構(gòu)型與雜化軌道類型的關(guān)系,重點(diǎn)難點(diǎn)探究,1.雜化軌道理論要點(diǎn)(1)只有能量相近的原子軌道才能雜化。(2)雜化軌道數(shù)目和參與雜化的原子軌道數(shù)目相等，雜化軌道能量相同。(3)雜化改變原有軌道的形狀和伸展方向，使原子形成的共價(jià)鍵更牢固。(4)雜化軌道為使相互間的排斥力最小，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同。(5)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對。(6)未參與雜化的p軌道可用于形成鍵。,2.中心原子軌道雜化類型的判斷方法1：根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判斷雜化軌道只能用于形成鍵或者用來容納孤電子對，而兩個原子之間只能形成一個鍵，故有下列關(guān)系：雜化軌道數(shù)價(jià)層電子對數(shù)中心原子孤電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)。,根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，如下表所示：,方法2：根據(jù)共價(jià)鍵類型判斷由于雜化軌道只用于形成鍵或容納孤電子對，未參與雜化的軌道可用于形成鍵，故有如下規(guī)律：(1)中心原子形成1個叁鍵，則其中有2個鍵，是sp雜化，如：CHCH。(2)中心原子形成2個雙鍵，則其中有2個鍵，是sp雜化，如：O=C=O。(3)中心原子形成1個雙鍵，則其中有1個鍵，是sp2雜化，如：，CH2=CH2。(4)中心原子只形成單鍵，則按方法1判斷。,3.分子的空間構(gòu)型與雜化類型的關(guān)系(1)當(dāng)雜化軌道全部用于形成鍵時(shí)，分子或離子的空間構(gòu)型與雜化軌道的空間構(gòu)型相同。sp雜化：直線形；sp2雜化：平面三角形；sp3雜化：正四面體構(gòu)型(或四面體構(gòu)型)。,(2)當(dāng)雜化軌道中有未參與成鍵的孤電子對時(shí)，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用，會使分子或離子的空間構(gòu)型與雜化軌道的形狀有所不同。,解析答案,例1下列分子中的中心原子雜化軌道類型相同的是()A.CO2與SO2B.CH4與NH3C.BeCl2與BF3D.C2H4與C2H2,解析答案,C2H2和C2H4中每個碳原子連接的原子個數(shù)分別為2、3個，每個C原子分別形成2個鍵、2個鍵和3個鍵、1個鍵，C原子雜化類型分別為sp雜化、sp2雜化。答案B,(1)ABm型分子或離子中心原子雜化類型的判斷思路：,(2)含雙鍵或叁鍵的分子中心原子的雜化軌道類型：根據(jù)中心原子鍵數(shù)目判斷：如CO2、C2H2、C2H4、CH3CH3分子中C原子鍵數(shù)目分別為2、2、3、4；碳原子雜化軌道類型分別為sp、sp、sp2、sp3雜化。,變式訓(xùn)練1根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A.直線形sp雜化B.三角形sp2雜化C.三角錐型sp2雜化D.三角錐型sp3雜化,解析答案,解析根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型可知，NF3分子中N原子價(jià)電子對數(shù)為(53)4，N原子價(jià)電子對空間構(gòu)型為四面體型，N原子周圍有1對孤電子對，故NF3為三角錐型。根據(jù)雜化軌道理論可知，NF3分子中N原子雜化軌道數(shù)N原子孤電子對數(shù)N原子鍵數(shù)N原子價(jià)電子對數(shù)4。,D,二、利用價(jià)層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間構(gòu)型,1.價(jià)層電子對互斥模型的基本要點(diǎn)(1)ABm型分子或離子的空間構(gòu)型取決于中心原子A價(jià)層電子對(包括成鍵電子對即鍵電子對和孤電子對)的相互排斥作用，分子的空間構(gòu)型采取價(jià)層電子對相互排斥作用最小的那種結(jié)構(gòu)。(2)若價(jià)電子對全部是成鍵電子對(即鍵電子對)，為使價(jià)電子對之間斥力最小則盡可能采取對稱空間結(jié)構(gòu)，若價(jià)電子對包含孤電子對時(shí)，則孤電子對和成鍵電子對之間、孤電子對之間和成鍵電子對之間的排斥作用不同，從而影響分子或離子的空間構(gòu)型。,(3)價(jià)電子對之間的相互排斥作用大小的一般規(guī)律：叁鍵與叁鍵>叁鍵與雙鍵>雙鍵與雙鍵>雙鍵與單鍵>單鍵與單鍵。孤電子對與孤電子對>孤電子對與成鍵電子對>成鍵電子對與成鍵電子對。(4)ABm型分子或離子價(jià)電子對數(shù)目和價(jià)電子對幾何構(gòu)型的關(guān)系：,相關(guān)視頻,(1)價(jià)層電子對互斥模型指的是價(jià)電子對的幾何構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對的空間構(gòu)型，不包括孤電子對。(2)當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，分子的空間構(gòu)型與價(jià)電子對的幾何構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，分子的空間構(gòu)型與價(jià)電子對的幾何構(gòu)型不一致。2.利用價(jià)層電子對互斥模型確定ABm型分子或離子空間構(gòu)型的步驟,在計(jì)算中心原子的價(jià)電子對數(shù)時(shí)應(yīng)注意如下規(guī)定：作為配位原子，鹵素原子和H原子提供1個電子，氧族元素的原子不提供電子；作為中心原子，鹵素原子按提供7個電子計(jì)算，氧族元素的原子按提供6個電子計(jì)算；,計(jì)算電子對數(shù)時(shí)，若剩余1個電子，即出現(xiàn)奇數(shù)電子，也把這個單電子當(dāng)作1對電子處理；雙鍵、叁鍵等多重鍵作為1對電子看待。(2)確定價(jià)電子對的幾何構(gòu)型根據(jù)中心原子A的價(jià)電子對數(shù)，找出對應(yīng)的幾何構(gòu)型,(3)確定分子或離子的空間構(gòu)型若中心原子A無孤電子對，則分子或離子的空間構(gòu)型為價(jià)電子對的幾何構(gòu)型。若中心原子A有孤電子對，則分子或離子的空間構(gòu)型為略去中心原子孤電子對后的成鍵電子對的空間構(gòu)型。,可以根據(jù)孤電子對、成鍵電子對之間的相互排斥力的大小，確定排斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并推測這種結(jié)構(gòu)對價(jià)層電子對互斥模型的偏離程度。,解析答案,例2利用價(jià)層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。(1)H2Se_；(2)OF2_；(3)BCl3_；(4)NF3_；(5)SiCl4_；(6)SO2_。,解析答案,答案(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)三角錐型(5)正四面體(6)V形,變式訓(xùn)練2根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐型的是()A.PCl3B.H3OC.HCHOD.PH3,解析答案,解析PCl3分子中P原子的成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，其價(jià)電子對的幾何構(gòu)型為四面體，分子的空間構(gòu)型為三角錐型；同理，H3O和PH3分子的成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)均分別為3和1，分子的空間構(gòu)型為三角錐型；HCHO分子的中心原子的價(jià)電子都用來形成共價(jià)鍵，中心原子周圍的原子數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。故選C。,C,確定ABm型分子或離子空間構(gòu)型的思路,三、等電子原理及應(yīng)用1.判斷方法原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子。2.應(yīng)用等電子體的許多性質(zhì)是相近的，空間構(gòu)型是相同的。利用等電子體可以：判斷一些簡單分子或離子的空間構(gòu)型；利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體。,3.常見等電子體及空間構(gòu)型,例3(1)根據(jù)等電子原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。,解析答案,解析僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如N2與CO價(jià)電子總數(shù)均為10，CO2與N2O價(jià)電子總數(shù)均為16個電子。,N2,CO,CO2,N2O,(2)根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：_。,解析答案,解析依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱等電子體，為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為(5621)18，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6318。,SO2、O3,等電子體的確定方法(1)將粒子中的兩個原子換成原子序數(shù)分別增加n和減少n(n1,2等)的原子，如N2與CO、和CNO互為等電子體。(2)將粒子中的一個或幾個原子換成原子序數(shù)增加(或減少)n的元素帶n個單位電荷的陽離子(或陰離子)，如N2O和互為等電子體。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，故可將粒子中一個或幾個原子換成同主族元素原子，如O3與SO2、CO2與CS2互為等電子體。(4)互為等電子體的微粒分別再增加一個相同的原子或同主族元素的原子，如N2O與CO2互為等電子體。,變式訓(xùn)練3根據(jù)等電子原理，回答下列問題。(1)CO分子的結(jié)構(gòu)式為_。,(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN氧化成CNO，進(jìn)而得到N2。寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：_，根據(jù)等電子原理寫出CO、HCN分子的結(jié)構(gòu)式：_、_。,解析答案,與CNO互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為_、_(各寫一種)。CNO的空間構(gòu)型為_，CNO中鍵與鍵的個數(shù)比為_。,解析答案,解析根據(jù)等電子原理、原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的結(jié)構(gòu)特征和許多相近的性質(zhì)來回答問題。(1)CO與N2互為等電子體，故CO結(jié)構(gòu)式為CO。,(3)用O原子替換CN中的N原子，同時(shí)減少1個負(fù)電荷，用N原子替換CN中的C原子，同時(shí)減少1個負(fù)電荷，分別得到CN的兩種等電子體CO和N2。根據(jù)等電子體原理可推知CO和CN的結(jié)構(gòu)式分別為CO，CN，則HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN。,用O原子替換CNO中的N原子同時(shí)要去掉1個負(fù)電荷可得CNO的等電子體CO2，用S替換CO2中的O原子得等電子體CS2，CO與N2互為等電子體，用N2替換CNO中的CO可得等電子體用N原子替換CNO中的C原子同時(shí)要去掉1個負(fù)電荷得其等電子體N2O，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以CNO的結(jié)構(gòu)式為N=C=O，空間構(gòu)型為直線形，鍵與鍵的數(shù)目比為2211。,解析答案,答案(1)CO,(3)NNCOHCN,確定分子或離子的空間構(gòu)型(或共價(jià)鍵類型)的思路,返回,1.下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是()A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道中不一定有電子,隨堂達(dá)標(biāo)檢測,1,2,3,解析答案,4,5,6,解析參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s與2s、2p能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C項(xiàng)正確；并不是所有的雜化軌道中都會有電子，也可以是空軌道，也可以有一對孤電子對(如NH3、H2O的形成)，故D項(xiàng)正確。答案A,1,2,3,4,5,6,2.下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()BF3CH2=CH2CHCHPH3CH4A.B.C.D.,解析答案,1,2,3,4,5,6,答案A,1,2,3,4,5,6,3.下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是()A.雜化軌道可用于形成鍵，也可用于形成鍵B.雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對C.NH3中氮原子的sp3雜化軌道是由氮原子的3個p軌道與氫原子的s軌道雜化而成的D.在乙烯分子中1個碳原子的3個sp2雜化軌道與3個氫原子的s軌道重疊形成3個CH鍵,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析雜化軌道只用于形成鍵，或用來容納未參與成鍵的孤電子對，不能用來形成鍵，故B正確，A不正確；NH3中氮原子的sp3雜化軌道是由氮原子的1個s軌道和3個p軌道雜化而成的，C不正確；在乙烯分子中，1個碳原子的3個sp2雜化軌道中的2個sp2雜化軌道與2個氫原子的s軌道重疊形成2個CH鍵，剩下的1個sp2雜化軌道與另一個碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個CC鍵，D不正確。答案B,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析答案,B,5.(1)寫出與OH互為等電子體的一種分子：_。,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析等電子體指的是具有相同的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)的分子或離子。(1)用F原子替換OH中的O原子，同時(shí)去掉1個負(fù)電荷得其等電子體HF分子。,解析答案,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,答案(1)HF、HCl等,(3)N2O4(4)CH4、SiH4等(6)C2H6,6.(1)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_和_。(2)元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。,1,2,3,4,5,6,解析答案,解析雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對。BCl3分子中硼原子形成3個鍵，無孤電子對，則硼原子采取sp2雜化。NCl3中氮原子形成3個鍵，且有1對孤電子對，則氮原子采取sp3雜化。,解析H2S中S采取sp3雜化。,sp2,sp3,sp3,1,2,3,4,5,6,返回,解析答案,正四面體,CCl4或SiCl4等,