2018-2019版高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 第1課時(shí)課件 蘇教版選修3.ppt

第1課時(shí)配合物的形成與空間構(gòu)型,專題4第二單元配合物的形成和應(yīng)用,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單配合物的概念、基本組成及形成條件。 2.能夠根據(jù)配位數(shù)及中心原子軌道雜化類型判斷配離子的空間構(gòu)型。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)下表：,藍(lán)色沉淀,一、配合物的形成,溶解,深藍(lán)色溶液,生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀且溶于濃氨水,(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式。,答案Cu22NH3H2O=Cu(OH)2 Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O,答案,(2)Cu(NH3)42(配離子)的形成：氨分子中氮原子的 進(jìn)入Cu2的 ，Cu2與NH3分子中的氮原子通過(guò)共用氮原子提供的_ 形成配位鍵。配離子Cu(NH3)42可表示為下圖所示結(jié)構(gòu)。,孤電子對(duì),空軌道,孤電子對(duì),2.配位化合物：由提供 的配位體與接受 的中心原子以 結(jié)合形成的化合物，簡(jiǎn)稱配合物。如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH 等均為配合物。 3.配合物Cu(NH3)4SO4的組成如下圖所示：,孤電子對(duì),孤電子對(duì),配位鍵,(1)中心原子是提供 的金屬離子(或原子)。中心原子一般都是 ，過(guò)渡金屬離子最常見(jiàn)的有Fe3、Ag、Cu2、Zn2等。 (2)配位體是提供 的陰離子或分子，如Cl、NH3、H2O等。配位體中 的原子叫做配位原子。配位原子必須是含有 的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子等。 (3)配位數(shù)是直接與中心原子 的數(shù)目。如Fe(CN)64中Fe2的配位數(shù)為 。 (4)內(nèi)界和外界：配合物分為內(nèi)界和外界，其中 稱為內(nèi)界，與內(nèi)界發(fā)生 的陽(yáng)離子或陰離子稱為外界。,空軌道接受孤電子對(duì),帶正電荷的陽(yáng)離子,孤電子對(duì),直接同中心原子配位,孤電子對(duì),形成的配位鍵,6,配離子,電性匹配,(1)形成配合物的中心原子(離子)必須存在空軌道，配位體一般都存在著孤電子對(duì)。當(dāng)配位體接近中心原子時(shí)，為了增加成鍵能力，中心原子用能量相近的空軌道雜化，配位體的孤電子對(duì)填到中心原子已雜化的空軌道中形成配離子。配離子的空間構(gòu)型、配位數(shù)及穩(wěn)定性等主要決定于雜化軌道的數(shù)目和類型。 (2)配合物可看作鹽類，若內(nèi)界為陽(yáng)離子，外界必為陰離子。若內(nèi)界為陰離子，外界必為陽(yáng)離子。一般情況下，外界和內(nèi)界可完全電離。,例10.01 mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為 A.Cr(H2O)6Cl3 B.Cr(H2O)5ClCl2H2O C.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O D.Cr(H2O)3Cl33H2O,解析根據(jù)題意知，氯化鉻(CrCl36H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是12，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl36H2O)中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配位體，所以氯化鉻(CrCl36H2O)的化學(xué)式可能為Cr(H2O)5ClCl2H2O，故選B。,答案,解析,解析,例2回答下列問(wèn)題： (1)配合物Ag(NH3)2OH的中心原子是_，配位原子是_，配位數(shù)是_，它的電離方程式是_。 (2)向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是_。 (3)解釋加入氨水后，現(xiàn)象發(fā)生變化的原因_ _。,答案,Ag,N,2,Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH,產(chǎn)生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解,AgCl存在微弱的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，向其中滴加氨水，Ag與NH3能發(fā)生如下反應(yīng)：Ag2NH3=Ag(NH3)2，會(huì)使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，最終因生成Ag(NH3)2Cl而使沉淀溶解,解析在配合物Ag(NH3)2OH中，中心原子是Ag，配位原子是NH3分子中的N原子，配位數(shù)是2。由于配合物的內(nèi)界是以配位鍵形成的，一般不電離，而內(nèi)界和外界之間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的，可以完全電離。,1.配離子的空間構(gòu)型主要決定于雜化軌道的數(shù)目和類型。填寫(xiě)下表：,2,二、配合物的空間構(gòu)型,直線形,3,平面三角形,4,四面體型,2.配合物Pt(NH3)2Cl2的中心原子是 ，配位體是 。 (1)Pt(NH3)2Cl2為平面正方形構(gòu)型，2個(gè)相同的配位體在Pt原子的同一側(cè)的稱為順式(常稱為“順鉑”)，不在同一側(cè)的稱為反式(常稱為“反鉑”)。分別寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。,Pt2,NH3和Cl,(2)順式、反式Pt(NH3)2Cl2的性質(zhì)如下表所示：,則配合物A是 Pt(NH3)2Cl2，配合物B是 Pt(NH3)2Cl2(填“反式”或“順式”)。 (3)結(jié)論：含有 配位體的配合物，若配位體在空間的_ 不同，就能形成幾種不同構(gòu)型的配合物，其 不同， 也有差異，互為同分異構(gòu)體。,順式,反式,2種或2種以上,排,列方式,結(jié)構(gòu),性質(zhì),(1)在判斷配合物的空間構(gòu)型時(shí)，首先要確定中心原子的軌道雜化類型，結(jié)合典型實(shí)例的結(jié)構(gòu)示意圖再判斷其空間構(gòu)型。 (2)如果給定配合物的空間構(gòu)型，則可推測(cè)中心原子的軌道雜化類型。,例3已知Zn2的4s和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42的空間構(gòu)型為 A.直線形 B.平面正方形 C.正四面體型 D.正八面體型,解析本題考查雜化軌道類型與配合物的空間構(gòu)型的關(guān)系。Zn2的4s和4p軌道形成的4個(gè)sp3雜化軌道，與4個(gè)Cl形成4個(gè)配位鍵，所以ZnCl42的空間構(gòu)型為正四面體型。,答案,解析,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列不屬于配位化合物的是 A.六氟合鋁酸鈉：Na3AlF6 B.氫氧化二氨合銀：AgNH32OH C.六氟合鐵酸鉀：K3FeF6 D.十二水硫酸鋁鉀：KAl(SO4)212H2O,答案,1,2,3,4,5,2.下列配合物的配位數(shù)是6的是 A.K2Co(SCN)4 B.Fe(SCN)3 C.Na3AlF6 D.Cu(NH3)4Cl2,答案,解析,1,2,3,4,5,解析K2Co(SCN)4中Co2的配位數(shù)是4；Fe(SCN)3中Fe3的配位數(shù)是3；Na3AlF6中Al3的配位數(shù)是6；Cu(NH3)4Cl2中Cu2的配位數(shù)是4。,3.向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是 A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B.生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag和Cl C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后 沉淀消失,答案,1,2,3,4,5,4.有組成不同的3種含鉑配合物，分別是H2PtCl4(OH)2、(NH4)2PtCl6和H2PtCl2(OH)4，在液氨中它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：2H2PtCl4(OH)22NH3=(NH4)2PtCl6H2PtCl2(OH)4。關(guān)于這3種含鉑化合物的說(shuō)法正確的是 A.H2PtCl2(OH)4具有很強(qiáng)的堿性 B.3種含鉑化合物的配位數(shù)均為6 C.3種含鉑化合物都屬于共價(jià)化合物 D.3種含鉑配合物中Pt的化合價(jià)不同,答案,1,2,3,4,5,5.Zn(NH3)42是四面體構(gòu)型，Zn(NH3)4SO4中Zn2與NH3以_相結(jié)合，形成配合物的內(nèi)界為_(kāi)，_為配合物的外界。Zn2接受4個(gè)NH3分子中氮原子提供的孤電子對(duì)，形成_個(gè)配位鍵；Zn2提供4個(gè)空_雜化軌道接受孤電子對(duì)，是_；NH3分子中的氮原子提供孤電子對(duì)，是配位原子，NH3分子是_；Zn(NH3)42中Zn2的配位數(shù)是_。,1,2,3,4,5,答案,配位鍵,Zn(NH3)42,4,sp3,中心原子,配位體,4,