廣東省中山市古鎮(zhèn)高級(jí)中學(xué)2012屆高三化學(xué) 選擇題過(guò)關(guān)訓(xùn)練(1-5)

廣東省中山市古鎮(zhèn)高級(jí)中學(xué)2012屆高三化學(xué) 選擇題過(guò)關(guān)訓(xùn)練(1-5)單項(xiàng)選擇1、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、123 B、632 C、311 D、1112、nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10nAB、常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4nAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2nAD、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2nA3、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是：4、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A黃銅、硬鋁、碳素鋼都屬于合金材料B水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽 C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)均屬于水解反應(yīng)5、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是A放電時(shí)電池內(nèi)部OH向正極移動(dòng)B放電時(shí)正極附近溶液的pH減小C充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)22e= Cd + 2OHD充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)6、下列表述正確的是A0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B0.1mol·L1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH-)C濃度均為0.1mol·L1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH大小順序：pH(NaOH)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)D向0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：c(CH3COO)c(Na+)c(OH-)=c(H+)雙項(xiàng)選擇7、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：ASiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-SiO32-+H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4+H2OCNaHSO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HSO3-+H+SO2+H2ODCa(HCO3)2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O8、已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v(X)=2v(Y)=v(Z)B圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%CT0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：C D A A D C AD AC 單項(xiàng)選擇1、廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不正確的是A從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸C赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的D海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬2、下列敘述不正確的是A天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等C纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件，都能水解D葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物3、下列說(shuō)法都正確的是江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點(diǎn)解質(zhì)太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物ABCD4、廣州將于2010年承辦第16界亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾ABCD5、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)6、已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是Aa點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol·L-1Bb點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K雙項(xiàng)選擇7、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3=+2.1 kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是（ ）AH1<H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞8、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是參考答案：D B B A B C AD BC單項(xiàng)選擇1.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素2.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3.難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2 （s）+2I2 (g) 1123K1023KTaI4 (g)+S2 (g) 下列說(shuō)法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B在提純過(guò)程中，I2 的量不斷減少C在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比4. 下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是A配制100 mL 0.1 mol·L1的NaCl溶液時(shí)，先量取10 mL 1 mol·L1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀釋至刻度線B配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度C制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入加入到濃硫酸中D乙醇與金屬鈉的反應(yīng)，在盛有少量乙醇溶液的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉5、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH)都減少B0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO)減少C0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(OH-) = c(CH3COOH) + c(H+)D相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小6、在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是A原子序數(shù)：ZYXW BX、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種CX元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H3XO4 D四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定雙項(xiàng)選擇7、在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質(zhì)的粗鎳提純。下列敘述正確的是（已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）A純鎳作陰極B陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)C粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為：Ni2+2e= NiD電解后，電解槽底部有含有Cu和Pt等金屬雜質(zhì)的陽(yáng)極泥8、等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H<0，下列敘述正確的是：（ ）A平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Y）C達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動(dòng)參考答案：A C C B C A AD AC 一、 單選題1、材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)系錯(cuò)誤的是材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅2、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小3、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y 。下列說(shuō)法正確的是A. 還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C. YX2、M2Y都是含有極性共價(jià)鍵D. Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4 4、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色溶液：Ca2+ H+ Cl- HSO3-B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I- 、NO3-C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42- 、ALO2-D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-5、下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2BKMnO4HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2ODK2Cr2O76FeSO47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O6、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g) nY(g) H = QkJ/mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積C(Y)/mol·L-1溫度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是A.mnB.Q0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、雙選題 7、關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是A.c（NH+4）：B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3·H2O)D.和等體積混合后的溶液：c(Cl)c（NH+4）c(OH)c(H+) 8、有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法正確的是A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B1 mol 該化合物最多可以與5 mol NaOH反應(yīng)C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體一、二、 單選題1、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B白磷著火點(diǎn)高且無(wú)毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解放應(yīng)2、W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是A金屬性：YZ B. 氫化物的沸點(diǎn)：X WC離子的還原性：X W D. 原子及離子半徑：Z Y X3、下列敘述正確的是 A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變4、 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA5、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是 6、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 二、雙選題 7、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說(shuō)法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成。8、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是 A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng) B苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱 C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O D光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物有兩種