混合溶液的pH計算.ppt

有關混合溶液pH的計算,三. 溶液的pH計算 1.單一溶液,2.混合溶液的pH計算,pH=2的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，求混合 溶液的pH,（1）強酸+強酸,c(H+)混=,pH=9的NaOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH,（2）強堿+強堿,c(OH-)混 =,（3）強酸+強堿,當強酸與強堿恰好完全中和時溶液呈中性，常溫下pH=7,pH=12的NaOH溶液和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH,n (H+) = n (OH-),常溫下, 將0.3mol/L的鹽酸和0.1mol/L的NaOH溶液各100mL 混合，求混合溶液的pH,總結：酸過量時,c(H+)余=,常溫下, 將pH=2的硫酸900mL和pH=13 的NaOH溶液100mL混合，求混合溶液的pH,總結：堿過量時,c(OH-)混 =,3. 有關溶液的稀釋,pH=1的醋酸和鹽酸均加水稀釋，使體積為原來的1000倍 則,鹽酸: pH= 醋酸：pH,pH=13的NaOH溶液和氨水均加水稀釋，使體積為原來的 100倍，則,NaOH溶液：pH= 氨水：pH=,規(guī)律：弱酸弱堿的抗沖洗能力強， pH變化小,判斷pH值正誤,一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。 強酸溶液的pH值一定小。 pH值等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。 pH值相同的強酸和弱酸中c(H+)相同。 相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質的量相等,練習1,6.PH=6的硫酸和pH=2的硫酸等體積混合，混合溶液 的pH為4,練習2,已知某溶液中pH =7,1. 當溫度為2 5 ， 該溶液顯（ ） 2. 當溫度為100 ，該溶液顯（ ）,練習3 室溫時，下列溶液中堿性最強的是（ ） A. pH =12的溶液 B. c(OH-)= 0.12mol/L的溶液 C. 1L含有4gNaOH的溶液 D. c(H+)=1010mol/L的溶液,B,課堂小結：,混合溶液的pH計算,強酸+強酸 強堿+強堿 強酸+強堿 溶液稀釋,大豆適宜生長環(huán)境 pH =67,馬鈴薯適宜生長環(huán)境 pH =4.85.5,pH4.4 死亡率達7%-20% pH4 全部死亡 pH10.4 死亡率達20%-89% pH10.6 全部死亡,魚類的最適pH7.5 -8.5,護發(fā)素是通過調節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度，使頭發(fā)更具彈性,亮麗。,正常人血液的PH值在7.357.45之間，PH值在7.35以下，身體處于健康和疾病之間的亞健康狀態(tài)，醫(yī)學上稱為酸性體質者。,資料,因此,血液的PH是診斷疾病的一個重要參數,