溶液PH值的計(jì)算.ppt
pH及強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液有關(guān)的pH計(jì)算,湖南安仁一中胡澤民,溫故知新,1 叫做水的離子積,其適用范圍是 ,25oC時(shí),其數(shù)值是 。 2回憶溶液酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)關(guān)系,自主完成下表:,溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積,純水和稀的電解質(zhì)水溶液,1.0×10-14,問題1:我們?cè)诔踔薪佑|過pH,你能利用上表(或另作圖)清楚地表達(dá)出pH與溶液酸堿性的關(guān)系嗎?,問題2:pH與溶液中c(H+)存在怎樣的關(guān)系?如何用表達(dá)式表達(dá)?,一、pH與溶液酸堿性,1pH與溶液酸堿性的關(guān)系,2pH的定義,pH=-lgc(H+),例題11:計(jì)算c(H+)=1.0×10-4mol/L的溶液的pH,指出該溶液的酸堿性。,解:pH=-lgc(H+)=-lg (1.0×10-4)=4 答:該溶液的pH為4,顯酸性。,練習(xí)11:計(jì)算c(H+)=2.0×10-3mol/L的溶液的pH。(提示:lg2=0.3),答案:pH=2.7,問題3:如果已知溶液中c(OH-),能否計(jì)算溶液的pH?,問題4:通過上述練習(xí)和討論,你能體會(huì)到引入pH的意義了嗎?,方便、簡捷,問題5:通過自學(xué),你了解到了哪些測量pH的方法?你以前接觸過嗎,你能說出它們具體的操作方法嗎?,二、pH的測量,1pH試紙:粗略,2pH計(jì):精確,小組活動(dòng):利用所給的用品,測量白醋、洗衣粉水溶液的pH,總結(jié)使用pH試紙測量溶液pH的規(guī)范操作。,在玻璃片或表面皿上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測溶液,滴到試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH。(蘸、滴、比、讀),三、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液有關(guān)的pH計(jì)算,1單一溶液 2溶液稀釋 3溶液混合 4變式拓展,例題12:物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L的NaOH溶液,其溶液的pH是多少?,解:c(OH-)=0.001mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-3=10-11 pH=-lgc(H+)=-lg 10-11=11 答:該溶液的pH為11。,溶液濃度比較大時(shí),水電離出的H+或OH-可忽略,1.單一溶液,總結(jié): 酸性溶液:直接代入求解 堿性溶液:通過Kw求c(H+),練習(xí)12:檸檬水溶液的pH是3,其中的c(H+)是多少?,答案:c(H+)=1×10-3mol/L,三、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液有關(guān)的pH計(jì)算,1單一溶液 2溶液稀釋 3溶液混合 4變式拓展,例題2:取1mL pH=3的鹽酸溶液加水稀釋到100mL后,溶液的pH是多少?,答案:pH=5,2溶液稀釋,總結(jié):酸求H+,堿求OH-,依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。,練習(xí)21:將pH=9的氫氧化鈉溶液加水稀釋10倍和1000倍,溶液的pH各是多少? 練習(xí)22:取物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L的硫酸溶液與水按1:99的體積比混合后,溶液的pH是多少?,答案:pH=8、pH=7。,答案:pH=3.7。,酸堿稀釋不變質(zhì),無限稀釋值近七,三、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液有關(guān)的pH計(jì)算,1單一溶液 2溶液稀釋 3溶液混合 4變式拓展,3溶液混合,例題31:pH=3和 pH=5的鹽酸等體積混合,求混合溶液的pH。,近似計(jì)算,問題6:請(qǐng)你嘗試命制一道強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液混合的題目,課堂上小組討論后選定一道進(jìn)行練習(xí),看誰做得又好又快?,例題32:將100 mL 0.4 mol/L鹽酸加到等體積的0.6 mol/L NaOH溶液中,所得溶液的pH是多少?,總結(jié): 酸酸混合,先求H+ 堿堿混合,先求OH- 酸堿混合,求剩余,練習(xí)31:將 pH 為8的NaOH溶液與 pH 為10的NaOH溶液等體積混合: (1)混合液中c(H+)最接近于 。 A½(10-8+10-10) mol/L B(10-8+10-10) mol/L C(1×10-14+5×10-5) mol/L D2×10-10 mol/L (2)混合液的pH為 。 練習(xí)32:99 mL 0.1mol/L鹽酸101 mL 0.05mol/L Ba(OH)2溶液相混合,溶液的pH是多少?,D,9.7,答案:pH=11,三、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液有關(guān)的pH計(jì)算,1單一溶液 2溶液稀釋 3溶液混合 4變式拓展,例題41:取80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中,所得溶液的pH為2,如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,則它們的濃度是多少?,4變式拓展,例題42:某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 AV(酸)102V(堿) BV(堿)102V(酸) CV(酸)2V(堿) DV(堿)2V(酸),小組討論:這類題目的形式多樣,條件和設(shè)問千變?nèi)f化,并且未知數(shù)層出不窮,如何才能準(zhǔn)確把握它們的脈搏,迅速求解呢?小組內(nèi)交流自己的心得體會(huì),把討論結(jié)果寫在學(xué)案右欄中。,總結(jié): 題目萬變不離宗,等式關(guān)系寓其中; 字母代入列方程,整理化簡解從容。,練習(xí)41:在25 時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH(酸)與強(qiáng)堿的pH(堿)之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。 練習(xí)42:在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 A19 B11 C12 D14,pH(酸)+ pH(堿)=15,D,課堂小結(jié):,祝同學(xué)們身體健康 學(xué)習(xí)進(jìn)步!,謝謝大家,再見!,25時(shí),若體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pHb的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,且已知VaVb和a0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ,其理由是: ; (2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ,其理由是: ; (3)a的取值范圍是 。,若a=3,b=6 不符合題意,由a=5,b=10,求出Va/Vb=10,不合題意,,,3.5a14/3,