高考化學(xué)二輪自查 專題1 第1講 細(xì)研高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)領(lǐng)會(huì)閱卷心得課件.ppt

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第一講 細(xì)研高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)領(lǐng)會(huì)閱卷心得,一、高考理綜(化學(xué)部分)試卷整體測(cè)評(píng)及命題程序 1．試卷整體測(cè)評(píng) 2014年廣東高考化學(xué)試題的命制，在題型、題量、賦分和難度上不會(huì)發(fā)生較大的變化，仍會(huì)以“8＋4”模式命題。即第Ⅰ卷為8道選擇題(6個(gè)單選、2個(gè)雙選、客觀題)，第Ⅱ卷為4道主觀題。高考“8＋4”命題模式實(shí)質(zhì)上是“6＋2＋4”模式。 2014年高考試題的考查仍將以基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為著力點(diǎn)，力圖知識(shí)覆蓋面廣，注重基本的化學(xué)學(xué)科能力和素養(yǎng)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活、社會(huì)和科技等實(shí)際問題，以考查知識(shí)和技能的實(shí)用性與可操作性。整體難度穩(wěn)定、梯度分明、模塊功能的考查指向性會(huì)更加清晰。,2．試卷命題程序 對(duì)上一年度高考試題進(jìn)行分析評(píng)價(jià)→確定本年度命題的指導(dǎo)思想及具體的命題思路→制定雙向細(xì)目表，通過多種途徑獲得備用題→篩選、整理征來的試題，組建題庫(kù)→秘密狀態(tài)下由教師、學(xué)生試做，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)→5月還要為防“撞車”進(jìn)行重審，然后定型高考試卷。所以考生在考場(chǎng)見到的題一般不可能是以前做過的原題。,二、閱卷評(píng)分時(shí)堅(jiān)持的“六大原則” 1．“多種答案”原則 在一些開放性試題中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有錯(cuò)誤的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分參考中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。 2．“倒扣分”原則 一個(gè)答案，經(jīng)常有考生由于沒有足夠的把握，寫出一對(duì)一錯(cuò)，或二對(duì)一錯(cuò)，或一對(duì)多錯(cuò)的答案。這種情況反映考生抱有某種程度的投機(jī)心理，把多個(gè)可能的答案全部寫出，讓評(píng)卷教師做出選擇。閱卷一直堅(jiān)持凡是出現(xiàn)多個(gè)答案情況時(shí)，只要有錯(cuò)誤的，均要倒扣分，但不出現(xiàn)負(fù)分。,3．易于辨別 修正清楚原則 凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時(shí)，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認(rèn)。有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)；其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷(題)時(shí)，沒有把握，用鉛筆答題，最后也沒有用簽字筆重新圈定，導(dǎo)致掃描時(shí)圖片不夠清晰，造成重大失分。,4．“不許越線”原則 試卷上多處有明顯的提示，答題不許越線。若答錯(cuò)位置或答題超出試卷劃定的界限時(shí)，評(píng)卷時(shí)需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失造成失分。 5．“白紙黑字”原則 即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只憑試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容及所提供的信息評(píng)分，才能真正地做到公平公正。,6．“見空給分”原則 在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案的正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后者錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。,(3)離子方程式?jīng)]有配平，改寫不正確，違背反應(yīng)規(guī)律，不注意“用量”。 (4)熱化學(xué)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)的“＋”“－”號(hào)寫錯(cuò)，反應(yīng)的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)。 (5)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式(或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)書寫不規(guī)范，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2===CH2錯(cuò)寫成CH2CH2等。 (6)語(yǔ)言不夠準(zhǔn)確，憑主觀想象和猜測(cè)來回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么現(xiàn)象時(shí)，有的同學(xué)回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②把“Zn能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣”等等。,(7)專業(yè)用語(yǔ)不規(guī)范。常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：①錯(cuò)別字，如“藍(lán)色”寫成“蘭色”、“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”，“苯”寫成“笨”，“劇毒”寫成“巨毒”，“鐵架臺(tái)”寫成“鐵夾臺(tái)”，“過濾”寫成“過慮”，“濾紙”寫成“慮紙”；②用詞不當(dāng)；③混淆概念，如：“無色”與“白色”，“廣口瓶”寫成“集氣瓶”，“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶”；④“取代反應(yīng)”寫成“取代”等等。 (8)不清楚化學(xué)原理，不注意知識(shí)前后聯(lián)系，表達(dá)隨意，所答內(nèi)容的內(nèi)涵與設(shè)問的外延不吻合，所答非所問。,2．常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的規(guī)范用語(yǔ) (1)測(cè)定溶液pH的操作 用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙上，待變色后，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。(注意廣范pH試紙讀取整數(shù)) (2)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用 冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。 (3)氫氧化鐵膠體的制備 往沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，立即停止加熱。,(4)焰色反應(yīng)的操作 先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含 Na＋；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。 (5)證明沉淀完全的操作 如往含SO的溶液中加BaCl2溶液，將沉淀靜置，取少量上層清液于潔凈的試管中，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO已經(jīng)沉淀完全。 (6)洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水自然濾出，重復(fù)2～3次即可。,(7)滲析操作 將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時(shí)更換蒸餾水。 (8)萃取分液操作 關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。 (9)酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷 如用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。,(10)裝置氣密性的檢查 ①簡(jiǎn)易裝置。將導(dǎo)氣管一端插入水中(液封氣體)，用手捂住或加熱試管，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有分液漏斗的裝置。先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂住或用酒精燈微熱燒瓶，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好。③有長(zhǎng)頸漏斗的裝置、啟普發(fā)生器型裝置。關(guān)閉導(dǎo)氣管出口，往長(zhǎng)頸漏斗中加適量水后，若長(zhǎng)頸漏斗和試管(燒瓶)中形成液面差，而且液面差不變化，說明裝置氣密性良好。,(11)容量瓶檢漏操作 往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指壓住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。,化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用,①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是____________。 ②圖1中的A為__________，由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是______________________________。,③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降，導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。 A．c(H＋)減小 B．c(I－)減小 C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3＋)增加 (4)據(jù)圖2，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 [命題分析] 本題以碘的提取有關(guān)反應(yīng)為載體，綜合考查了熱化學(xué)方程式的書寫技能、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，有效數(shù)字的處理以及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，化學(xué)平衡圖像分析，綜合性強(qiáng)，難度大。,[評(píng)分細(xì)則] (1)熱化學(xué)方程式不配平不給分，漏寫反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不給分，反應(yīng)熱ΔH不對(duì)不給分。 (2)I2單質(zhì)在溶液中不是固體，不寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式不給分。 (3)①敘述不全面扣1分。②不寫Fe2＋的形式不給分，敘述不全面扣1分，表述意思不明確不給分。③多選、錯(cuò)選不給分，只選一個(gè)且正確給1分。 (4)不寫計(jì)算過程、計(jì)算過程中不帶單位、結(jié)果不帶單位、有效數(shù)字不對(duì)均扣1分。,(2013·廣東理綜，32)(15分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：,化學(xué)工藝流程題的應(yīng)用,(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。 (2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。,(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。 [命題分析] 本題以Ag的回收和CuAlO2的制備為背景，意在考查考生對(duì)化學(xué)工藝流程的綜合分析推理能力。,[評(píng)分細(xì)則] (1)電子符號(hào)e－漏掉“－”號(hào)扣1分；方程式不配平不給分。 (2)CuO、Al(OH)3漏寫一個(gè)且正確得1分，多寫、錯(cuò)寫不給分；化學(xué)方程式不配平或離子符號(hào)寫錯(cuò)不給分。 (3)方程式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)有錯(cuò)誤不得分，O2寫不對(duì)不得分； (4)數(shù)字不對(duì)不得分； (5)錯(cuò)寫、漏寫一步均不得分。,(2013·廣東理綜，33)(17分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。 (1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①下列收集Cl2的正確裝置是________。,化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用,②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________。 (2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。,①完成原電池甲的裝置示意圖(見右圖)， 并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中， 電極與溶液含相同的金屬元素。 ②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極__________。 ③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是_________________________________。 (3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選__________作陽(yáng)極。,[命題分析] 本題考查Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、原電池的設(shè)計(jì)等，意在考查考生對(duì)Cl2的制備原理、原電池工作原理的理解能力。,[評(píng)分細(xì)則] (1)①錯(cuò)選不得分，②錯(cuò)寫、多寫不得分，少寫1個(gè)且正確得1分，只寫1個(gè)且正確不得分；③敘述不全，步驟有遺漏、顏色不對(duì)不得分。 (2)①電極名稱與電解質(zhì)溶液不對(duì)應(yīng)不得分，沒有畫溶液扣1分；③沒有強(qiáng)調(diào)使用鹽橋不得分。 (3)答“鋅”或“Zn”均得分。,