高考化學二輪自查 專題3 第1講 知識要點再現(xiàn)課件.ppt

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第一講 知識要點再現(xiàn),離子反應(yīng)面面觀,2．與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫 書寫與量有關(guān)的離子方程式時常采用“以少定多”的方法，即根據(jù)量少的反應(yīng)物參加反應(yīng)的離子的化學計量數(shù)，按照反應(yīng)的需要確定過量反應(yīng)物參加反應(yīng)的離子的化學計量數(shù)。則有少量反應(yīng)物參加反應(yīng)的離子個數(shù)比符合其化學式所確定的比例關(guān)系，而過量的反應(yīng)物參加反應(yīng)的離子個數(shù)比則不一定符合其化學式所確定的比例關(guān)系。 (1)NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液或Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng),3．離子方程式中特殊物質(zhì)的處理 離子方程式中的特殊物質(zhì)處理一直是學生失分的重點，應(yīng)引起廣大考生的高度重視。 (1)離子方程式中微溶物的處理 微溶物若為反應(yīng)物，當濃度小，處于溶液狀態(tài)時，應(yīng)寫離子符號；當濃度大時，處于濁液狀態(tài)，應(yīng)寫化學式。生成物中的微溶物一般當做沉淀處理。,4．離子反應(yīng)中的優(yōu)先原則 (1)優(yōu)先氧化：一種氧化劑與多種還原劑發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑優(yōu)先氧化還原性最強的還原劑，待其完全被氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強的還原劑。常見的有： ①向FeI2溶液中加入溴水，因還原性I－Fe2＋，Br2先氧化 I－，待I－完全被氧化后再氧化Fe2＋。若Br2少量，只氧化 I－，離子方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2；若Br2過量， I－、Fe2＋全部被氧化，離子方程式為：3Br2＋2Fe2＋＋4I－===2Fe3＋＋6Br－＋2I2。,(3)優(yōu)先沉淀：若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶度積小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3；向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時，先析出AgI，其次為AgBr，最后為AgCl。,6．反應(yīng)環(huán)境對離子反應(yīng)的影響 在酸性環(huán)境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等沉淀；在堿性環(huán)境中不能生成CO2、H＋、SO2等。在強氧化性環(huán)境中不能生成具有強還原性的物質(zhì)，如H2S、HI、SO2、Fe2＋等，如硫化鈉溶液與硝酸混合不能生成硫化氫氣體等；在強還原性的環(huán)境中不能生成具有較強氧化性的物質(zhì)，如HI與Fe(OH)3反應(yīng)不能生成Fe3＋等。,解析 A項，不符合客觀事實，鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，錯；B項，鈉不能從CuSO4溶液中置換銅，錯；C項，HCO3-不能拆開，錯。 答案 D,解析 A項，F(xiàn)e3＋可將I－氧化為I2；B項，Cu2＋的水解很微弱，書寫離子方程式時，應(yīng)用可逆號且生成的Cu(OH)2不能寫沉淀符號；C項，還有碳酸鈣沉淀生成；D項，酸化的高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可氧化雙氧水，D項書寫正確。 答案 D,答案 A,答案 C,答案 C,[知識回顧區(qū)] 1．具有強吸水性的物質(zhì) (1)濃硫酸——濃硫酸的三大特性 ①吸水性：吸收游離態(tài)的水，常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。 ②脫水性：將有機物中的氫、氧原子按2∶1脫去結(jié)合成水，如使蔗糖炭化變黑。 ③強氧化性 常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化——在其表面形成一層致密的氧化物保護膜，可用鋁槽車裝運濃硫酸。,特性物質(zhì)盤點,(2)五氧化二磷(P2O5) 磷酸或偏磷酸的酸酐，具有強烈的吸水性，可作酸性氣體的干燥劑。 (3)氯化鈣：在空氣中極易潮解，可作一般氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣，因為能與氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。 (4)堿石灰：具有吸水性，可作堿性氣體的干燥劑。 (5)氫氧化鈉：在空氣中極易潮解，可作堿性氣體和中性氣體的干燥劑。,2．既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì) (1)鋁 ①與強酸、強堿反應(yīng)： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑； 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 ②鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為其表面被氧化成了致密的氧化膜。在酒精燈上加熱鋁片，鋁片熔化，但熔化的鋁好像有一層膜兜著，這層膜便是氧化鋁。,4．具有漂白性的物質(zhì) (1)氯水、潮濕的氯氣 實際具有漂白性的物質(zhì)為次氯酸，漂白原理為次氯酸具有強氧化性能將有機色質(zhì)氧化為無色，且為永久性漂白。次氯酸鈉、漂白粉以及漂粉精的漂白原理均為這些物質(zhì)與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸。 ①次氯酸的性質(zhì),②漂白粉 ③84消毒液 成分為氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，由氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得。其漂白原理與漂白粉類似。,(2)過氧化氫 俗稱雙氧水，是一種最常用的綠色氧化劑。過氧化氫中氧元素化合價為－1價，既可升高又可降低，故過氧化氫既有氧化性又有還原性，以其強氧化性為主。 優(yōu)點：H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，氧化產(chǎn)物為O2，無任何污染，是最常用的綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。,(3)臭氧 ①空氣中微量的臭氧能刺激中樞神經(jīng)加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺。臭氧層中的臭氧能吸收來自太陽的大部分紫外線使地球上的生物免遭其傷害。 ②具有極強的氧化性：常溫時可將銀、汞等氧化；某些染料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色；臭氧還可以殺死許多細菌。它是一種很好的消毒劑和脫色劑，可作為自來水和游泳池的理想消毒劑。 (4)過氧化鈉 具有漂白性是因為Na2O2具有強氧化性。,(5)SO2 稱為亞硫酐，其漂白原理為：有機色質(zhì)與二氧化硫化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，會恢復原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。 SO2的化學性質(zhì)如下：,(6)活性炭：疏松、多孔，表面積大，吸附性強。其漂白原理為物理性吸附。,5．常見物質(zhì)的特性 (1)溴：非金屬單質(zhì)中唯一的液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。 (2)碘：易升華，淀粉遇I2顯藍色。 (3)Fe3＋：遇SCN－顯紅色，遇苯酚顯紫色，易水解生成膠體或沉淀，能氧化Fe、Cu、S2－等。 (4)氧化性酸：主要有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、次氯酸。 (5)堿性的氣體：氨氣。 (6)金屬鈍化：常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜。,(7)見光分解的物質(zhì)：次氯酸(HClO)、濃硝酸、銀鹽(如AgBr作感光劑)。 (8)受熱易分解的物質(zhì)：碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、過氧乙酸、雙氧水、濃硝酸、氯酸鉀、高錳酸鉀。 (9)鎂極易燃燒，可在下列氣體中燃燒：氧氣、空氣、氯氣、氮氣、二氧化碳。 (10)與酸、堿都能反應(yīng)的物質(zhì)：①金屬鋁；②兩性氧化鋁、氧化鋅；③兩性氫氧化物：氫氧化鋁、氫氧化鋅；④弱酸的酸式鹽：如NaHCO3；⑤弱酸弱堿鹽：(NH4)2S、NH4HCO3；⑥氨基酸、蛋白質(zhì)。,(11)物質(zhì)之“最”：最活潑的金屬Cs(除放射性的Fr外，下同)，最活潑的非金屬F2，最輕的金屬Li，最輕的非金屬H2，非金屬單質(zhì)中，熔沸點最高的是石墨，熔沸點最低的是He，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF，最強無機含氧酸是HClO4，最強堿是CsOH，地殼中含量最多的金屬和非金屬是Al和O。 (12)硝酸銀：加氨水生成白色沉淀(或黑褐色沉淀)，過量則沉淀消失(銀氨溶液)。 (13)亞鐵鹽：遇堿生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色(鐵鹽則直接生成紅褐色沉淀)。 (14)銅鹽：遇NaOH生成淺藍色沉淀，遇過量氨水生成深藍色溶液。,(15)鋁鹽：加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀；過量則沉淀消失。偏鋁酸鈉：遇鹽酸生成白色沉淀，過量則沉淀消失。 (16)氣體通入石灰水，生成沉淀，氣體過量則沉淀消失，氣體可能是：二氧化碳或二氧化硫。 (17)溶液中通二氧化碳的現(xiàn)象：①生成白色沉淀，過量沉淀消失：石灰水、漂白粉溶液、氫氧化鋇溶液；②生成白色沉淀，CO2過量時沉淀不消失：有硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液。,[印證提升區(qū)] 1．(2013·廣東理綜，11)下列措施不合理的是 ( )。 A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋,答案 B,2．(2013·湛江模擬)如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是 ( )。,解析 SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)。 答案 A,3．把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是 ( )。 A．鹽酸 B．氯水 C．燒堿溶液 D．純堿溶液 解析 鹽酸跟鎂、鋁都反應(yīng)，A錯；氯水中有氯氣和水反應(yīng)的生成物——鹽酸和次氯酸，鎂、鋁都會與其反應(yīng)，B錯；鋁可以跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，鋁變成偏鋁酸鈉能溶于水，而鎂不反應(yīng)而分離，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，C對；純堿溶液是碳酸鈉溶液，鎂、鋁都不反應(yīng)，D錯。 答案 C,4．(2013·杭州名校?？?潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有 ( )。 A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫 解析 潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均含有次氯酸，次氯酸的強氧化性能使有色布條褪色。 答案 B,已知NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度均是3 mol·L－1。如圖所示是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液和鹽酸體積之間的關(guān)系。下列說法不正確的是 ( )。 A．Y溶液的溶質(zhì)為NaAlO2 B．b曲線表示的是向Y溶液中加入鹽酸 C．a(chǎn)曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 D．在O點時兩方案中所得溶液中溶質(zhì)的濃度相等,答案 A,[知識回顧區(qū)] 1．微粒半徑的大小比較 (1)同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na＋Mg2＋Al3＋，S2－Cl－。 (2)同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li＋Na＋K＋。,化學中的大小強弱比較,(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－F－Na＋Mg2＋Al3＋。 (4)同種元素形成的微粒 同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋Fe2＋Fe，H＋HH－。,2．酸堿性強弱的比較 (1)酸性強弱比較方法 ①可根據(jù)非金屬活動性順序判斷，非金屬性越強，所形成的最高價含氧酸酸性越強。 ②對于同主族元素形成的氫化物的水溶液酸性，一般情況下，該非金屬元素的非金屬性越弱，酸性越強。如：HIHBrHClHF、H2SH2O。 ③單純判斷兩種酸的相對強弱可有以下幾種方法： (ⅰ)利用強酸制弱酸原理進行判斷 (ⅱ)均為一元酸(或二元酸)判斷 同溫度、同濃度pH越小酸性越強。,(ⅲ)pH相同的兩酸，加等量水沖稀后pH大者為強酸；pH相同的兩等體積的酸，加等濃度堿中和，恰好中和時消耗堿較少者是強酸；pH相同兩酸，與足量鋅粉反應(yīng)，平均反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生氫氣較多的是弱酸。 (ⅳ)物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩酸，加等濃度的堿中和，恰好呈中性時消耗堿較多的是強酸；物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩酸，與足量鋅粉反應(yīng)平均反應(yīng)速率較快的為強酸，產(chǎn)生氫氣的體積相等。(兩種情況均為同元相比) (ⅴ)測定等物質(zhì)的量濃度的相應(yīng)的鈉鹽溶液的pH，pH大的鹽溶液對應(yīng)的酸為弱酸。 (2)堿性強弱可以參照酸性強弱的方法比較。,3．等濃度溶液pH大小的比較方法 (1)首先進行分類：堿溶液pH強堿弱酸鹽溶液pH溶液呈中性鹽溶液pH強酸弱堿鹽溶液pH酸溶液pH。 (2)均是堿溶液：多元強堿溶液pH一元強堿溶液pH弱堿溶液pH。 (3)均是強堿弱酸鹽溶液pH：鹽水解生成對應(yīng)酸的酸性越弱，其溶液pH越大。 (4)均是酸溶液：多元強酸溶液pH一元強酸溶液pH弱酸溶液pH。 (5)均是強酸弱堿鹽溶液pH：鹽水解生成對應(yīng)堿的堿性越弱，其溶液pH越小。,4．ΔH大小比較方法 (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較 物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，或由固態(tài)直接變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量。因此在進行反應(yīng)熱計算或大小比較時，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。,(2)根據(jù)熱化學方程式中化學計量數(shù)比較 熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表示分子數(shù)，而是表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分數(shù)。當化學計量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時，反應(yīng)熱也要隨之變化?；榭赡娴臒峄瘜W反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。 (3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較 對互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出熱量，因為能量越低越穩(wěn)定；對于同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進行，放出的熱量越多；而有些物質(zhì)，在溶于水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應(yīng)熱時，不要忽視這部分熱量。,(4)根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較 對于分步進行的反應(yīng)來說，反應(yīng)進行的越徹底，其熱效應(yīng)越大。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多；如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時放出的熱量。對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也越多。,5．溶液中微粒濃度關(guān)系的判斷方法 (1)溶液中微粒濃度關(guān)系的分析思路,6．物質(zhì)氧化性和還原性強弱的比較 利用比較的思想，結(jié)合物質(zhì)在化學反應(yīng)中的性質(zhì)表現(xiàn)，比較物質(zhì)氧化性和還原性的相對強弱，通常有以下一些方法： (1)根據(jù)元素在周期表中的位置判斷 ①同主族元素(從上到下),(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進行判斷 在“氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”反應(yīng)中 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；氧化劑還原劑 還原性：還原劑還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑 (4)根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷 當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，則反應(yīng)條件要求越低，氧化劑的氧化性越強；若氧化產(chǎn)物的價態(tài)不同，則其價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。如：,(5)根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷 ①以非氧化性酸或鹽溶液做電解質(zhì)溶液，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬正極金屬。 ②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。 (6)根據(jù)微粒反應(yīng)過程中能量變化判斷 ①當H2＋X2===2HX(放出熱量Q1) H2＋Y2===2HY(放出熱量Q2) 若Q1Q2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強； X－的還原性比Y－的還原性弱。,②當同主族元素的原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時，放出的能量越多，或形成的離子穩(wěn)定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱。 ③當同主族元素的原子失去相同數(shù)目的電子形成陽離子時，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強。,[印證提升區(qū)] 1．(2013·重慶理綜，3)下列排序正確的是( )。 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點：PH3＜NH3＜H2O 解析 A項，酸性應(yīng)為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，錯誤。B項，堿性應(yīng)為Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，錯誤。C項，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，即BN＞MgBr2＞SiCl4，錯誤。D項，由于NH3、H2O分子間形成氫鍵，所以沸點：H2O＞NH3＞PH3，正確。 答案 D,解析 A項違反了越弱越水解的規(guī)律，故錯誤；B項濃度關(guān)系應(yīng)為c(Cl－)c(NH)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)，故正確；根據(jù)電荷守恒判斷，C項關(guān)系式中c(S2－)的化學計量數(shù)應(yīng)為2，故錯誤。 答案 BD,3．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是 ( )。 A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 B．熔點：KNaLi C．同條件下，同濃度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3 D．還原性：S2－Br－I－ 解析 堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而降低，故B錯誤；分步水解中第一步水解強于第二步水解，故C錯誤；非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，故D錯誤。 答案 A,4．在常溫下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 ( )。 A．c(A－)c(K＋) B．c(H＋)＝c(OH－)c(K＋)c(A－) C．V總≥20 mL D．V總≤20 mL,解析 常溫下，溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，c(A－)＝ c(K＋)，故選項A、B錯誤；若HA為強酸，兩溶液等體積混合時，反應(yīng)后溶液的pH＝7，V總＝20 mL。HA為弱酸，兩溶液等體積混合后，HA的剩余量較大(因HA為弱電解質(zhì)，只有部分電離)，溶液呈酸性；要使反應(yīng)后混合液的pH＝7，需適量減少一元酸HA溶液的體積，即V[HA(aq)]10 mL，故V總20 mL。綜合上述分析，D選項正確。 答案 D,5．(2013·廣州二檢)如圖所示，下列說法不正確的是 ( )。,A．反應(yīng)過程(1)的熱化學方程式為A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q kJ·mol－1 B．反應(yīng)過程(2)的熱化學方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q′ kJ·mol－1 C．Q與Q′的關(guān)系：QQ′ D．ΔH2ΔH1,解析 由圖像數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程(1)的熱化學方程式為A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q kJ·mol－1。反應(yīng)過程(2)的熱化學方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q′ kJ·mol－1，反應(yīng)過程(1)與反應(yīng)過程(2)中，反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同，只是過程相反，故反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反。注意比較ΔH的大小時，要注意比較其正負號。 答案 C,[知識回顧區(qū)] 新課標新增加了化學平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)，因而這部分內(nèi)容備受高考命題專家青睞，已成為高考的重點及熱點。,四大常數(shù)縱覽,Qc＝K，v正＝v逆，可逆反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)； Qcv逆，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行； QcK，v正v逆，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。 ④化學平衡常數(shù)是指某一具體化學反應(yīng)的平衡常數(shù)，當化學反應(yīng)方程式的化學計量數(shù)增倍或減倍時，化學平衡常數(shù)也相應(yīng)地發(fā)生變化。,③對于多元弱酸來說，由于上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離起到抑制作用，一般是K1?K2?K3，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多，因此在計算多元弱酸溶液的c(H＋)或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。,③溶度積的應(yīng)用：通過比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(離子積Qc)的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和達到新的平衡狀態(tài)； Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。,5．四種常數(shù)與溫度的關(guān)系,解析 溫度由25 ℃到35 ℃，KW由1.0×10－14變?yōu)?.1×10－14，c(H＋)·c(OH－)乘積增大，c(H＋)和c(OH－)同時增大，水的電離程度增大，c(H＋)與c(OH－)仍保持相等，A、B、C三項均不正確。 答案 D,2．(2013·廣東深圳一模，23)據(jù)圖判斷下列說法正確的是(雙選) ( )。,A．圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點的比b點的小 B．圖1中醋酸溶液的pH：a點的比b點的大 C．圖2中c點對應(yīng)的溶液為Fe(OH)3的不飽和溶液 D．由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)pH約為4左右 解析 溫度不變，平衡常數(shù)不變；導電性與溶液中的離子濃度成正比，圖1中b點導電性比a點強，則b點溶液中離子濃度大，pH??；圖2中c點c(Fe3＋)×c3(OH－)Ksp[Fe(OH)3]，則c點處于過飽和狀態(tài)。 答案 BD,答案 C,4．已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]，Ksp(AgCl)＝1×10－12如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的曲線(實線)。根據(jù)圖像下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)] ( )。,A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1 B．圖中x點的坐標為(100,6) C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L－1 NaCl溶液換成0.1 mol·L－1 NaI溶液，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分,解析 pAg＝－lg[c(Ag＋)]，未加入NaCl溶液時，pAg＝ －lg[c(Ag＋)]＝0，c(Ag＋)＝1 mol·L－1＝c(AgNO3)。在x點時，－lg[c(Ag＋)]＝6，c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，由Ksp(AgCl)＝ c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－12可知，c(Cl－)＝10－6 mol·L－1，設(shè)x點加入NaCl溶液的體積為V mL，則有10×10－3L×1 mol·L－1－(V＋10)×10－3L×10－6 mol·L－1＝V×10－3 L×0.1 mol·L－1－(V＋10)×10－3 L×10－6 mol·L－1，解得V＝100，故圖中x點的坐標為(100,6)。由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，NaI與AgNO3溶液反應(yīng)時，反應(yīng)后Ag＋變得更小，pAg更大，則pAg不是圖中的虛線所示。 答案 B,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算： (1)反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為________kJ。 (2)0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L－1·h－1。 (3)此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝____________(保留兩位小數(shù))。 (4)反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學反應(yīng)將向________(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不移動”)方向進行。,答案 (1)27.72 (2)0.05 (3)0.15 (4)正反應(yīng),[知識回顧區(qū)] 1．化學實驗基本操作 (1)實驗操作,實驗知識拾零,續(xù)表,(2)試紙的使用,(3)中和滴定,(4)常見物質(zhì)分離和提純的方法,續(xù)表,續(xù)表,續(xù)表,2.中學化學實驗操作中的“五原則” (1)“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置的順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。 (2)“從左到右”原則。裝配復雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→集氣裝置→尾氣處理裝置。 (3)先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。,(4)“先固后液”原則。固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中，液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后用分液漏斗緩慢加入。 (5)“先查后裝”原則。先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。,3．化學實驗基本操作中的“不” (1)實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。 (2)做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(K、Na除外)。 (3)取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里。 (4)如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，應(yīng)先用抹布擦去，然后用大量水沖洗，再涂上小蘇打溶液。若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)立即用大量水沖冼，且邊洗邊眨眼睛。,(14)過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。 (15)在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。,4．化學實驗中的先與后 (1)加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 (2)用排水法收集氣體時，應(yīng)先拿出導管后再撤酒精燈。 (3)制取氣體時，先檢查裝置的氣密性后裝藥品。 (4)收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 (5)稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 (6)點燃H2、CH4等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 (7)檢驗鹵代烴分子中的鹵素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3酸化再加AgNO3溶液。,(8)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉-KI試紙)，先用蒸餾水潤濕試紙后再放在集氣瓶或試管口。 (9)做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。 (10)配制FeCl3等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 (11)中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后再移取待測液；滴定管讀數(shù)時先等1～2 min后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后再確定終點。,(12)焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 (13)用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 (14)配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至距容量瓶刻度線1～2 cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 (15)安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右。 (16)濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。,(17)堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 (18)酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦干。 (19)檢驗麥芽糖、蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液。 (20)用pH試紙測定溶液酸堿性時，先取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，后用玻璃棒蘸取待測溶液點到試紙上，待變色后再與標準比色卡對比，確定pH。,(21)配制和保存Fe2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸(趕走O2)，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 (22)稱量藥品時，先在盤上各放一張大小、質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。,5．特殊試劑的存放和取用 (1)Na、K：隔絕空氣、防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中，Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，在玻璃片上切，用濾紙吸干煤油，剩余部分放入原試劑瓶的煤油中。 (2)白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。用鑷子取出，立即放入水中用長柄小刀切取，用濾紙吸干水分。 (3)液溴：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋要嚴密。 (4)I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的試劑瓶中，放置低溫處。,(5)濃HNO3、AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放在低溫避光處。 (6)固體燒堿：易潮解，應(yīng)用干燥大口試劑瓶密封保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 (7)NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 (8)亞鐵鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。,6．中學化學中與“0”有關(guān)的實驗問題 (1)滴定管0刻度在上部(但不在最上部)。 (2)量筒沒有0刻度。 (3)溫度計0刻度在中下部。 (4)托盤天平的分度盤中央刻度為0。,[印證提升區(qū)] 1．(2013·重慶理綜，4)按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說法錯誤的是 ( )。 A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗 C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置,解析 A項，步驟(1)，由于得到不溶性物質(zhì)，所以應(yīng)采取過濾的方法，正確。B項，步驟(2)，由于得到有機層和水層，所以應(yīng)用分液漏斗分離，正確。C項，從水溶液中獲得固體，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，錯誤。D項，從有機層中獲得甲苯，應(yīng)根據(jù)沸點不同，采用蒸餾裝置，正確。 答案 C,2．(2013·濟南四校聯(lián)考)下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖? ( )。,解析 A項，量取8.5 mL稀硫酸應(yīng)該選用量程為10 mL的量筒，故不正確；C項，鐵釘與石墨構(gòu)成原電池后加速了鐵釘?shù)纳P，故不正確；D項，酒精與水能以任意比例互溶，不能作萃取劑，故不正確。 答案 B,3．(2013·廣東四市聯(lián)考)下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 ( )。,A．用玻璃棒蘸取濃硫酸點在pH試紙的中央，測其pH B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol·L－1鹽酸 C．用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性 D．實驗室用圖2所示的裝置制取少量的NO 解析 濃硫酸能使pH試紙?zhí)炕?，A項錯誤；用量筒不能量取7.60 mL鹽酸，而只能量取7.6 mL鹽酸，B項錯誤；檢查圖1裝置的氣密性時，首先關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至漏斗頸內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面，一段時間后觀察液面高度差不變化，即可證明裝置氣密性良好，C項正確；NO易與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D項錯誤。 答案 C,4．(2013·佛山調(diào)研)下列說法不正確的是 ( )。 A．利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上口倒出 B．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象 C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使移液管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管,D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫黃粉撒在汞灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞 解析 B項，做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，應(yīng)將金屬鈉放入盛有少量水的燒杯中，反應(yīng)結(jié)束后再滴入兩滴酚酞溶液，或向盛有少量水的燒杯中滴入兩滴酚酞試液然后將金屬 鈉放入其中。題給的實驗步驟的順序不正確。 答案 B,5．(1)圖甲是實驗室常用的一種儀器，其名稱是________；其主要用途是__________________。 (2)小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，則其量得的液體體積為________(用a、b來表示)。,(3)圖丙是某研究性小組設(shè)計的一個儲氣裝置。 ①將氣體存于Ⅱ瓶中，下列說法不正確的是______。 A．打開止水夾a和b，將氣體從導管d通入， 可將氣體儲存在Ⅱ瓶中 B．作為儲氣或取氣裝置時都無需在c處安裝止水夾 C．該裝置主要缺陷是c導管上未裝止水夾 D．該裝置也可用作用鈉制取氫氣的發(fā)生裝置和儲氣裝置 ②要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確的操作_________________________________________________。,