2019-2020年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) word版.doc

2019-2020年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) word版相對(duì)原子質(zhì)量： Zn-65 Cu-64第卷(54分)一、選擇題(每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共30分，請(qǐng)將正確的答案填涂在答題卡的相應(yīng)位置) 1、下列判斷哪些是正確的 氫氧化鈉是電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì) 蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)A、 B、 C、 D、2、下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B、依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行 C、使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D、FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深3、下列敘述正確的是A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。B、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳?xì)怏w過(guò)程中都有白色沉淀產(chǎn)生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液。 4、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A、銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽(yáng)極C、電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D、電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極5、常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO36、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是常溫下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)； 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體HF能溶于水1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A、 B、 C、 D、7、下列各電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是A、CH3COOH=H+CH3COO- B、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C、H+A1O2-+H2OAl(OH)3Al3+30H-D、NaH2PO4 Na+H2PO4-8、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，時(shí)濃度減小，可采用的方法是A、加熱 B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mLC、加入少量的0.5mol/L的硫酸 D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液9、25OC時(shí)，水的電離平衡：H2OH+OH- H>0,下列敘述正確的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變C、向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低D、將水加熱，Kw增大，c(H+)不變10、向某無(wú)色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是A、Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-11、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合B、pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合 12、用石墨作電極電解1 molL CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2+)為05 molL時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況A、CuSO4 B、CuOC、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O13、根據(jù)下列事實(shí)：(1)X+Y2+=X2+Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2 (3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2+2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A、X>Z>Y>W B、Z>W>X>YC、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W14、金屬鎳有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ni2+2e- = NiB、電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D、電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt15、已知25OC時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.610-4 molL-1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=146×10-10mol3L-3。現(xiàn)向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是A、25oC時(shí)，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 B、Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C、該體系中Ksp(CaF2)= D、該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生二、選擇題(每題有l(wèi)-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共24分，請(qǐng)將正確的答案填涂在答題卡的相應(yīng)位置上) 16、下列敘述正確的是A、pH=3的酸溶液稀釋l00倍后pH=5B、相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氫離子濃度是后者的100倍C、相同溫度相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pHD、碳酸鈉溶液在室溫時(shí)的pH一定大于60時(shí)的pH17、按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為A、4：1 B、3：1 C、2：1 D、任意比18、為了使帶Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是 A、適量的鹽酸 B、適量的NaOH溶液C、適量的FeCl2溶液 D、適量的Na2S固體19、已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：NaHB=Na+HB-HB-H+B2-HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說(shuō)法中一定正確的是A、NaHB為強(qiáng)電解質(zhì) B、H2B為強(qiáng)酸 C、H2B為弱電解質(zhì) D、HB-的電離程度小于HB-的水解程度20、下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A、0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH-) B、0.1 mol·L-1NH4C1溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1D、濃度均為0.1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4,NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小順序：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO421、利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小第卷 (46分)三、填空題(共29分) 22、(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：(1)A為0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?。(2)B為0.1 molL-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個(gè)，分別用離子方程式表示)： ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)， 在25時(shí)，AgCl的Ksp=18×10-1025oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：l00mL蒸餾水；l00mL 0.2 molL-1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL-1氯化鋁溶液；100mL 0.1 molL-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是 (填寫(xiě)序號(hào))；中C1-的濃度為 _ molL-1。23、(7分)據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-(1)該電池反應(yīng)的總離子方程式為 ；(2)甲醇在 極發(fā)生反應(yīng)(填正或負(fù))，電池在放電過(guò)程中溶液的pH將 (填降低或上升、不變)；(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2 (Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全。以丁烷(C4H10)代表汽油。 電池的正極反應(yīng)式為 。放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向 極移動(dòng)(填正或負(fù))。24、(4分)某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)=cuSO4+H2。請(qǐng)?jiān)谟疫叜?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因： 25、(5分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取W g純草酸晶體，將其配制成100.0 mL水溶液為待測(cè)液。取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4用濃度為a molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O請(qǐng)回答： (1)滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在 滴定管中，操作時(shí)用 手拿錐形瓶。(2)若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) (填“偏大”“偏小”或“不變)。(3)假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO4溶液，則待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。四、簡(jiǎn)答題(共l7分)26、(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是： H2A=H+HA；HA-H+A2-回答下列問(wèn)題：(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：。Ac(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 Bc(OH-)=c(H+)+c(HA-)Cc(Na+)+c(H+)=c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) Dc(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是： 27、(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法l：還原沉淀法 該法的工藝流程為 其中第步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。(2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72-和CrO42-的濃度相同b2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c溶液的顏色不變(3)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5molL，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 (4)用Fe做電極的原因?yàn)?。(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) 。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。28、(4分)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過(guò)程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是 ，陽(yáng)極是 ；電解的總反應(yīng)方程式是 。