2019-2020年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) word版.doc
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2019-2020年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) word版相對原子質(zhì)量: Zn-65 Cu-64第卷(54分)一、選擇題(每題只有1個選項符合題意,每題2分,共30分,請將正確的答案填涂在答題卡的相應(yīng)位置) 1、下列判斷哪些是正確的 氫氧化鈉是電解質(zhì) 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì) 蔗糖易溶于水,所以是電解質(zhì)氯氣溶于水后導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)A、 B、 C、 D、2、下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B、依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行 C、使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度D、FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時,向其中加少量KCl固體,則溶液顏色變深3、下列敘述正確的是A、明礬是常用的凈水劑,可以殺菌消毒。B、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳氣體過程中都有白色沉淀產(chǎn)生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水,可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液。 4、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A、銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、電解飽和食鹽水制燒堿時,用銅作陽極C、電解法精煉銅時,粗銅連接電源的正極D、電鍍銅和精煉銅時,均用純銅作陰極5、常溫下,下列物質(zhì)的水溶液,其pH小于7的是A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO36、下列事實一定能說明HF是弱酸的是常溫下NaF溶液的pH大于7;用HF溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗;HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng); 常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體HF能溶于水1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A、 B、 C、 D、7、下列各電離方程式中書寫正確的是A、CH3COOH=H+CH3COO- B、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C、H+A1O2-+H2OAl(OH)3Al3+30H-D、NaH2PO4 Na+H2PO4-8、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,時濃度減小,可采用的方法是A、加熱 B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mLC、加入少量的0.5mol/L的硫酸 D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液9、25OC時,水的電離平衡:H2OH+OH- H0,下列敘述正確的是A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變C、向水中加入少量固體NaOH,平衡逆向移動,c(OH-)降低D、將水加熱,Kw增大,c(H+)不變10、向某無色透明溶液中加入鋁片,立刻有大量氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A、Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-11、室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合B、pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合 12、用石墨作電極電解1 molL CuSO4溶液,當c(Cu2+)為05 molL時,停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況A、CuSO4 B、CuOC、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O13、根據(jù)下列事實:(1)X+Y2+=X2+Y;(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2 (3)Z2+氧化性比X2+弱;(4)由Y、W電極組成的原電池,電極反應(yīng)為:W2+2e-=W,Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是A、XZYW B、ZWXYC、ZXYW D、ZYXW14、金屬鎳有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+Ni2+c(OH-),下列說法中一定正確的是A、NaHB為強電解質(zhì) B、H2B為強酸 C、H2B為弱電解質(zhì) D、HB-的電離程度小于HB-的水解程度20、下列各溶液中,相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A、0.1 molL-1NH3H2O溶液中:c(NH4+)NH4ClNH4HSO421、利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是A、若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B、若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動C、若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動D、若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小第卷 (46分)三、填空題(共29分) 22、(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答:(1)A為0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。(2)B為0.1 molL-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個,分別用離子方程式表示): ;實驗測得NaHCO3溶液的pH7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因: 。(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ,目的是 ;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq), 在25時,AgCl的Ksp=1810-1025oC時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:l00mL蒸餾水;l00mL 0.2 molL-1AgNO3溶液;100mL 0.1 molL-1氯化鋁溶液;100mL 0.1 molL-1鹽酸溶液。充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是 (填寫序號);中C1-的濃度為 _ molL-1。23、(7分)據(jù)報道,最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-(1)該電池反應(yīng)的總離子方程式為 ;(2)甲醇在 極發(fā)生反應(yīng)(填正或負),電池在放電過程中溶液的pH將 (填降低或上升、不變);(3)最近,又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y:釔)的ZrO2 (Zr:鋯)固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全。以丁烷(C4H10)代表汽油。 電池的正極反應(yīng)式為 。放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向 極移動(填正或負)。24、(4分)某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(稀)=cuSO4+H2。請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖。某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時,看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因: 25、(5分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O,為測定x值,做了如下實驗:稱取W g純草酸晶體,將其配制成100.0 mL水溶液為待測液。取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4用濃度為a molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定,滴定時發(fā)生的反應(yīng)為: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O請回答: (1)滴定時,將KMnO4標準液裝在 滴定管中,操作時用 手拿錐形瓶。(2)若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會 (填“偏大”“偏小”或“不變)。(3)假設(shè)滴定終點時,用去V mL KMnO4溶液,則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。四、簡答題(共l7分)26、(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是: H2A=H+HA;HA-H+A2-回答下列問題:(1)在0.1molL-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是:。Ac(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1molL-1 Bc(OH-)=c(H+)+c(HA-)Cc(Na+)+c(H+)=c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) Dc(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(2)已知0.1molL-1NaHA溶液的pH=2,則0.1molL-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 molL-1 (填“”,或“=”),理由是: 27、(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法l:還原沉淀法 該法的工藝流程為 其中第步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。(2)能說明第步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72-和CrO42-的濃度相同b2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c溶液的顏色不變(3)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5molL,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。方法2:電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 (4)用Fe做電極的原因為 。(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) 。溶液中同時生成的沉淀還有 。28、(4分)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4,主要生產(chǎn)過程分為兩步進行:第一步將MnO2和KOH、粉碎,混勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解,在陽極上得到KMnO4,在陰極上得到KOH。電解K2MnO4的濃溶液時,兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式:陰極是 ,陽極是 ;電解的總反應(yīng)方程式是 。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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