（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測（四） 元素周期表與元素周期律

專題檢測（四） 元素周期表與元素周期律1(2019南通七市二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。Z的周期數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W原子最外層電子數(shù)與X的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)BY與X、Z均可形成兩種或兩種以上的化合物CY的簡單離子結(jié)合質(zhì)子的能力弱于WDW的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強解析：選B Z的周期數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Z位于第三周期第A族，Z為Na；短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，即X、Y、W最外層電子數(shù)平均為6，且W原子最外層電子數(shù)與X的電子總數(shù)相等，則X為N，Y為O，W為Cl。A項，原子半徑：r(Z)>r(W)r(X)>r(Y)，錯誤；B項，Y與X可能形成N2O、 NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等化合物，Y與Z均可形成Na2O、 Na2O2等化合物，正確；C項，O2比Cl易結(jié)合質(zhì)子形成弱電解質(zhì)水，故Y的簡單離子結(jié)合質(zhì)子的能力強于W，錯誤；D項，W的氧化物對應(yīng)的水化物如HClO是弱酸，HClO4是強酸，而X的氧化物對應(yīng)的水化物如HNO2是弱酸，HNO3是強酸，錯誤。2(2018蘇州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物常用作制冷劑，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強BZ與W形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅C由Y、Z兩種元素組成的化合物中可能含共價鍵D離子半徑的大小順序：r(W2)>r(Z)>r(Y2)>r(X3)解析：選C由題意可知，X、Y、Z、W分別為N、O、Na、S。X的簡單氫化物NH3的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物H2O弱，A錯誤；Na與S形成化合物的水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，B錯誤；由Y、Z兩種元素組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，C正確；X、Y、Z形成的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小順序：r(W2)>r(X3)>r(Y2)>r(Z)，D錯誤。3(2018揚州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X的一種同素異形體可用于生產(chǎn)鉛筆芯，Y原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其所在的周期序數(shù)。下列說法正確的是()A原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)BWY2中既有離子鍵又有共價鍵CZ是短周期中金屬性最強的元素DY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱解析：選A短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的一種同素異形體可用于生產(chǎn)鉛筆芯，則X是C，X與W同主族，W為Si，Y原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O，Z原子的最外層電子數(shù)等于其所在的周期序數(shù)，Z是Al。X和Y、Z和W處于同一周期，原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，A正確；WY2即SiO2中只有共價鍵沒有離子鍵，B錯誤；短周期中金屬性最強的元素是Na不是Al，C錯誤；Y的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物SiH4強，D錯誤。4短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點解析：選C首先推斷出W、X、Y、Z四種元素分別是H、C、N或O、Ne。C的原子半徑大于O或N的原子半徑，A錯誤；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為145818或146819，B錯誤；H與O可形成化合物H2O2，其中含有HO極性鍵和OO非極性鍵，H與N可形成化合物N2H4，其中含有NH極性鍵和NN非極性鍵，C正確；C與H組成的化合物如石蠟、瀝青中的很多固態(tài)烴，其沸點都高于H2O或NH3的沸點，D錯誤。5X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯誤的是()AX與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12BY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點高CZ、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：選DX的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，因為L層電子最多為8，則n2，m6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。A項，X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12，正確；B項，Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，沸點高于硫化氫，正確；C項，非金屬性：SCSi，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，正確；D項，SO2、CO2對應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應(yīng)，錯誤。6.短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 molL1 X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg 20.3)。下列說法正確的是()AA的離子半徑小于B的離子半徑BW、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同CD的氫化物穩(wěn)定性弱于C的氫化物穩(wěn)定性DB的簡單離子會影響水的電離平衡解析：選DA是短周期中原子半徑最大的元素，則A是Na，X為NaOH，A、B、C、D最高價氧化物的水化物X、Y、Z、W必為酸或者堿，Y可與X、Z、W反應(yīng)，則Y是兩性氫氧化物，Y為Al(OH)3，B為Al，則C、D必為非金屬元素，Z、W為酸，C、D原子序數(shù)大于11，由圖像可知，0.1 molL1 W溶液的pH為1，說明W為強酸且是一元酸，所以W為HClO4，D為Cl元素，0.1 molL1 Z溶液的pH為0.7，說明Z為強酸且為二元酸，所以Z為H2SO4，C為S元素。Na半徑大于Al3半徑，A錯誤；HClO4中含共價鍵，NaOH中含共價鍵和離子鍵，B錯誤；Cl元素的非金屬性強于S元素，HCl比H2S穩(wěn)定，C錯誤；Al3為弱堿陽離子，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D正確。7元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足相應(yīng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()AX、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為W>Y>Z>XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等C與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵DX、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物解析：選D根據(jù)題意可推知X是H，Y是C，Z是N，W是O；它們形成的化合物分別是C2H2、N2H4、H2O2。A項，同周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，因此X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Y>Z>W>X，A錯誤。在化合物C2H2中共用5對電子，在N2H4中共用5對電子，H2O2中共用3對電子，B錯誤。與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定是因為其非金屬性最強，原子半徑最小，形成的共用電子對結(jié)合得最牢固，C錯誤。X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為H7C2NO2的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)可能是或等，D正確。8A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲E2丙B2，甲丙丁，下列說法中正確的是()A離子半徑：D>C>BBA與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵解析：選BA、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲E2丙B2，甲丙丁，則E的電子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素。N3、O2、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3>O2>Al3，A錯誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH、NH3、NH三種，B正確；Al元素在周期表中的位置為第三周期第A族，C錯誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤。9.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為r(Y)>r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是()AX元素位于A 族BA難溶解于B中CA和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)DB的沸點高于C的沸點解析：選CB和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y(jié)X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)Y、Z反應(yīng)生成C，則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。X為氧元素，處于A族，故A正確；NO不溶于水，故B正確；氨氣與NO可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣與水，故C錯誤；常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點更高，故D正確。10.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是()A最高正化合價：Z>XBX、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點最高C若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn>Ym>ZmD若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，Y的堿性最強解析：選C一般情況下，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F無最高正化合價，Z為O或F時不符合題意，A項錯誤；若X為Si，則三者的單質(zhì)中，Si的熔點最高，B項錯誤；若X為非金屬元素，則Xn、Ym具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Xn>Ym，而Ym比Zm多1個電子層，離子半徑：Ym>Zm，C項正確；X、Y、Z中X的金屬性最強，故X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強，D項錯誤。11六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是()AB、D離子的半徑大小是BDB化合物AC的沸點比化合物AF的高CC的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來D化合物AF與化合物Y可反應(yīng)生成含有共價鍵的離子化合物解析：選C六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；C和F同族，則C為F元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al元素。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑B>D，故A正確；HF分子之間存在氫鍵，沸點比HCl高，故B正確；F2與AlCl3溶液中的水反應(yīng)生成HF與O2，不能置換出Cl2，故C錯誤；HCl與NH3反應(yīng)生成的NH4Cl屬于含共價鍵的離子化合物，故D正確。12.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如表所示，由此可知()XYWZA四種元素簡單離子半徑最小的一定是YB四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的一定是YC若W為金屬，則常溫下W不與濃硫酸反應(yīng)D簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定是X>Z解析：選D根據(jù)已知，W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，N3的半徑大于Al3，故A錯誤；W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是P、O、F、S，酸性最強的是Z，故B錯誤；若W為金屬，W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，常溫下Al在濃硫酸中鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性X>Z，故D正確。13X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是()AM、N的簡單離子半徑：r(N)r(M2)B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：MXCX、Y形成的化合物中只有離子鍵DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性解析：選DX、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素，X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r(N)<r(M2)，A項錯誤；非金屬性M(S)<X(Cl)，氫化物穩(wěn)定性：H2S(M)<HCl(X)，B項錯誤；X、Y形成的化合物為Na2O2或Na2O，Na2O2中既含共價鍵，又含離子鍵，C項錯誤；X、Y、N分別為O、Na、Cl，所形成的化合物有NaClO4或NaClO，NaClO4的水溶液顯中性，NaClO的水溶液顯堿性，D項正確。14X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是()AY、Z和W可能位于同一周期BY、Z、W分別形成的簡單氫化物中，W的簡單氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高CY和W分別形成的含氧酸均為強酸DX、Y、Z和W可以組成原子個數(shù)比為5141的離子化合物解析：選D因X原子核內(nèi)沒有中子，故X為H元素，Z與Y、W均相鄰又要滿足原子序數(shù)依次增大，則位置關(guān)系有如圖所示三種：，若為，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是n1、n、n1，之和為3n，是3的倍數(shù)，而17不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰元素，故A項錯誤；若為，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是n1、n、n，3n117，解得n6，則Y、Z、W分別為N、O、S，若為，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是n、n、n1，3n117，n不為整數(shù)，舍去。所以X是H，Y是N，Z是O，W是S。H2O的熔沸點比H2S高，B項錯誤；N和S分別形成的含氧酸，不一定均為強酸，例如亞硝酸、亞硫酸，C項錯誤；離子化合物NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個數(shù)比為5141，D項正確。15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是() A四種元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)的熔沸點最低B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CY的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D離子半徑：Z>W>X>Y解析：選DY原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；四種元素的單質(zhì)中，只有Z元素的單質(zhì)是固態(tài)，則Z元素的單質(zhì)熔沸點最高，A錯誤；W的非金屬性大于Z的非金屬性，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強，B錯誤；Y的非金屬性大于Z的非金屬性，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，C錯誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑：Z>W>X>Y，D正確。16X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25 時，0.1 molL1丁溶液的pH為13。下列說法正確的是()A離子半徑：Z2WBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C甲為含有極性鍵的離子化合物DZ的氣態(tài)氫化物(H2Z)在同族中的穩(wěn)定性最強解析：選D0.1 molL1丁溶液的pH為13(25 )，丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲乙丁己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Z形成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水；再根據(jù)反應(yīng)：甲丙戊己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C。Z為O、W為Na元素，二者對應(yīng)離子分別為Na、O2，Na、O2的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：NaO2，即Z2W，故A錯誤；Y為C元素，原子序數(shù)為6，位于周期表中第二周期第A族，故B錯誤；甲是Na2O2，Na2O2為離子化合物，但過氧根離子中含有的共價鍵為非極性鍵，故C錯誤；Z(O)的氣態(tài)氫化物(H2Z)為H2O，氧元素的非金屬性在第A族元素中最強，所以水分子的穩(wěn)定性最強，故D正確。17第3周期元素，濃度均為0.01 molL1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>RBZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵DX和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7解析：選D由圖像知，X、Y、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。穩(wěn)定性HCl>PH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含離子鍵，A、B、C均錯誤；Na2SiO3溶液中，因SiO水解溶液呈堿性，pH>7，D正確。18.有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說法中正確的是()A離子半徑：b>c>d>aBbn與dm在水溶液中可形成化合物bmdnC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a<cDb和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)解析：選Db為Al，則a、c、d分別為N、P、S。離子半徑：P3>S2>N3>Al3，A項錯誤；Al3、S2相互促進(jìn)水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項錯誤；非金屬性：N>P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C項錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D項正確。10