2019-2020年高中化學 2.3《影響化學平衡的條件》學案 舊人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學 2.3影響化學平衡的條件學案 舊人教版必修2一、化學平衡的移動： 叫做化學平衡的移動。v正v逆，化學平衡向 方向移動v正v逆，化學平衡向 方向移動 v正v逆，化學平衡 移動小結(jié)平衡移動的方向就是速率 的方向。練習一完成表格，并作出vt圖條件改變改變時刻速率大小移動方向V正V逆增大C反 V正 V逆減小C反 V正 V逆增大C產(chǎn) V正 V逆減小C產(chǎn)V正 V逆V v 0 t 0 t 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 v v 0 t 0 t 增大產(chǎn)物濃度 減小產(chǎn)物濃度二、影響化學平衡的條件： 1、濃度對化學平衡的影響練習二1 在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末,則：A 平衡不移動。 B平衡向正反應(yīng)方向移動， Cl2的轉(zhuǎn)化率增大C 平衡移動，且HClO濃度減小 D平衡移動，且HClO濃度增大2 反應(yīng)NH4HS(固)NH3 (氣) + H2S(氣)在一定條件下達到平衡，下列各種情況中能使平衡向正方向移動的是：A 其它條件不變時通入SO2氣體 B 移走一部分NH4HS固體C增加一部分NH4HS固體 D 其它條件不變時通入NH33教材課后練習第六題二、影響化學平衡的條件： 2、壓強對化學平衡的影響練習三 可逆反應(yīng)aA +bB cC +dD （A、B、C、D均為氣體）且a+bc+d，若反應(yīng)達到平衡后增大體系壓強，則此時V正 ，V逆 ，而平衡將向 方向移動，說明壓強增大時刻，V正 V逆，請畫出對應(yīng)的vt圖若減壓，則此時vt圖v v 0 t 0 t增大壓強 減小壓強練習四 1課后練習（P46）一、3、（2）（3）2溶液中的可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3（紅色）+3KCl達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，則平衡如何？3可逆反應(yīng)aA +bB cC +dD （A、B、C、D均為氣體）且a+b=c+d，若反應(yīng)達到平衡后增大體系壓強，則此時V正 ，V逆 ，而平衡 移動，說明壓強增大時刻，V正 V逆，請畫出對應(yīng)的vt圖若減壓，則此時vt圖若a+bc+d，則平衡后加壓的vt圖若a+bc+d，則平衡后減壓的vt圖a+b=c+d a+b=c+d a+bc+d a+bc+d 增大壓強 減小壓強 增大壓強 減小壓強作業(yè)：1課本第一大題P45、P46三 2閱讀教材并預習下節(jié)課內(nèi)容第二課時二、影響化學平衡的條件： 3、溫度對化學平衡的影響閱讀教材實驗 實驗前體系處于平衡狀態(tài)：2NO2（g） N2O4（g） 色 色該反應(yīng)特點：正反應(yīng)為 熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)?，F(xiàn)象與結(jié)論：受熱時顏色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移動。 即溫度升高，平衡向 熱方向移動冷卻時顏色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移動。 即溫度降低，平衡向 熱方向移動小結(jié)在其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向 的方向移動；溫度降低，平衡向 的方向移動練習五1 化學反應(yīng)aA + bB cC + dD（正反應(yīng)放熱），達到平衡狀態(tài)后：若升高體系溫度，則此時v正 ，v逆 ，而平衡將向 方向移動，說明溫度升高時刻，v，正 v，逆 ，請畫出對應(yīng)的vt圖若降低體系溫度呢？此時vt圖？三 平衡移動原理練習小結(jié)可逆反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）（正反應(yīng)放熱），已達平衡條件改變移動方向移動結(jié)果 C反 C反 P T 思考“條件改變”和“移動結(jié)果”間的關(guān)系平衡移動原理（勒夏特列原理）練習請閱讀教材回答：催化劑能改變速率，它能否改變平衡。為什么？催化劑的特點：練習六1反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中達到平衡，若溫度不變，下列說法正確的是（A）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變（B）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大 （C）增加SO2的濃度，逆反應(yīng)速率減小（D）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，后逐漸減小2已知在某溫度時，反應(yīng)A+2B2C已達到平衡若升高溫度，C的濃度增大，那么正反應(yīng)是 反應(yīng)若增加A的用量，氣體C的濃度不變，則A是 態(tài)物質(zhì)加壓時，氣體C的百分含量不變，則A是 態(tài)物質(zhì)，B是 態(tài)物質(zhì)3在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+2B（氣） 2C（氣）反應(yīng)達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（A）40% （B）50% （C）60% （D）70%4在t1反應(yīng)2A(g) B(g)達平衡時，混合氣的平均相對分子質(zhì)量為M1，t2達平衡時，混合氣的平均相對分子質(zhì)量為M2， 若t1 t2，則正確的是（A）若>，則平衡向右移動，正反應(yīng)放熱 （B）若<，則平衡向左移動，正反應(yīng)放熱（C）若>，則平衡向左移動，正反應(yīng)吸熱（D）若<，則平衡向右移動，正反應(yīng)吸熱