2019-2020年高中化學 第三章 第二節(jié) 第一課時 水的電離課下30分鐘演練 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學 第三章 第二節(jié) 第一課時 水的電離課下30分鐘演練 新人教版選修4一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1下列說法正確的是()AHCl溶液中無OHBNaOH溶液中無HCKCl溶液中既無H也無OHD常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH，且KW11014解析：無論是酸、還是堿，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，只要在水溶液中，都存在水的電離平衡。25時，在任何物質(zhì)的水溶液中都有：KWc(H)c(OH)11014。答案：D2常溫下，在0.1 molL1CH3COOH溶液中，水的離子積是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015解析：水的離子積只與溫度有關，與溶液的酸、堿性無關。常溫下，KW1.01014。答案：A3(xx鄭州高二檢測)能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中加入二氧化碳氣體D向水中加食鹽晶體解析：A項加金屬鈉跟水反應生成NaOH，c(OH)>c(H)，錯誤；B項加熱促進水的電離，但c(H)c(OH)，錯誤；D項對水的電離平衡沒有影響，c(H)c(OH)，錯誤。答案：C4KW僅僅是溫度的函數(shù)。下列關于KW與溫度關系的敘述中，正確的是()A溫度越高，KW越大B溫度越低，KW越大C隨著溫度的升高，KW可能增大也可能減小D隨著溫度的升高，KW肯定增大，H和OH濃度同時升高解析：KW僅僅是溫度的函數(shù)，由于水的電離是一個吸熱過程，溫度升高，KW增大，但溶液中c(H)和c(OH)的變化無法判斷，可能同時升高，也可能一個升高一個降低。答案：A5雙選題常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.01013 molL1，該溶液可能是()A二氧化硫水溶液 B氯化鈉水溶液C硝酸鈉水溶液 D氫氧化鈉水溶液K解析：c(H)水1.01013 mol/L<1.0107 mol/L，說明水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。A項，SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性；D項，NaOH=NaOH，溶液呈堿性。答案：AD6常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()1 mol/L 的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D14132解析：1 mol/L鹽酸中c(H)1 mol/L，由水電離出的c(H)水1014 mol/L，0.1 mol/L鹽酸中，c(H)0.1 mol/L，由水電離出的c(H)水1013 mol/L，0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol/L，由水電離出的c(H)水1012 mol/L，則三者由水電離出的氫離子濃度之比為：101410131012110100。答案：A7在相同溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸相比，下列說法正確的是()A由水電離出的c(H)相等B由水電離出的c(H)都是1.01012 mol/LC由水電離出的c(OH)都是0.01 mol/LD兩者都促進了水的電離解析：若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(這里沒有說是25)，則在0.01 mol/L的NaOH溶液中，由水電離的c(H) mol/L。在0.01 mol/L的HCl溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)水電離 mol/L。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(8分)(1)某溫度(t)時，水的KW11012，則該溫度(填“>”、“<”或“”)_25，其理由是_。(2)該溫度下，在c(H)1107 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)_ mol/L。解析：(1)升高溫度，KW增大，現(xiàn)KW11012>11014，因此溫度高于25。 (2)NaOH溶液中由水電離出來的c(OH)等于溶液中c(H)，即為1107 molL1。答案：(1)>升溫促進水電離，KW增大(2)11079(10分)25時欲使水電離產(chǎn)生的c(H)1013 mol/L，配制1 L 溶液，應向其中加入5.0 mol/L的鹽酸溶液_L或加入NaOH晶體_g。解析：水電離的c(H)107 mol/L，是外界加入酸或堿抑制水的電離，但離子積不變，利用水的離子積計算出溶液的c(H)或c(OH)，然后再根據(jù)總物質(zhì)的量進行計算。水電離的c(H)1013 mol/L，若為酸溶液，溶液中c(OH)1013 mol/L，由KWc(H)c(OH)，得c(H)101 mol/L，同理若為堿溶液，溶液中c(OH)101 mol/L。則1 L101 mol/LV5.0 mol/L，V0.02 L；1 L101 mol/Lm(NaOH)40 g/mol，m(NaOH)4 g。答案：0.02410(9分)在某溫度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x與y的關系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為_。(2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)為_。解析：(1)選取圖像中的一點，如當x5時，y10，故水的Kw10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，故c(H)1013 (mol/L)。答案：(1)1015(2)1013 mol/L11(12分)(1)25時，10 L水中含OH的物質(zhì)的量為_ mol，含H的個數(shù)為_個(設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。)(2)25時，1 g水中含H的個數(shù)為_個解析：(1)常溫下，KW11014，c(H)水c(OH)水1107 mol/L。1 L水中含n(OH)1107 mol，n(H)1107 mol，故10 L水中含OH的物質(zhì)的量為1106 mol，含H的個數(shù)為106 NA個。(2)1 L水即1 000 g水中含H的物質(zhì)的量為1107 mol，故1 g水中含H的物質(zhì)的量為11010 mol，即含H的個數(shù)為1010NA個。答案：(1)106106A(2)1010 NA