溶液的PH計算

溶液的PH計算學案(2013/10/13) 姓名 一單一酸（或堿）溶液的pH計算：例1：假設100時，KW 11012 。分別求下列溶液25 和100 時的pH。 5103molL1硫酸 5103molL1 Ba(OH)2溶液規(guī)律：.酸溶液：先求 再求 。.堿溶液：先求 再求 最后求 。二混合溶液的pH計算:1.兩強酸混合：例2：pH5 和pH3的兩種鹽酸以體積比1:2混合，求混合液的PH。 練1：pH5的H2SO4和0.001mol/L的鹽酸等體積混合，求混合液的PH。規(guī)律：. 。. 。2.兩強堿混合：例3. pH10和pH12的NaOH溶液等體積混合，求混合液的PH。規(guī)律：. 。. 。3.強酸、強堿混合:規(guī)律：若恰好中和，pH7；若剩余酸，先求中和后剩余的 ，再求 ；若剩余堿，先求中和后剩余的 ，再求 ，最后求 。例4. 200mL1103mol/L的鹽酸 與100mL1103mol/L的NaOH溶液混合，求混合液的PH。練2： pH3的鹽酸和pH11的NaOH溶液等體積混合，求混合液的PH = 。 0.1mol/L的鹽酸 與0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，求混合液的PH。三酸或堿加水稀釋后pH的計算：例5：（1）將pH2的鹽酸加水稀釋10 2倍后，pH ； 稀釋10 3倍后，pH ；稀釋10 6倍后，pH 。（2）將pH2的醋酸加水稀釋10 2倍后，pH ； 稀釋10 3倍后，pH 。（3）將pH12的NaOH溶液加水稀釋10 2倍后，pH ；稀釋10 3倍后，pH ；稀釋10 6倍后，pH 。（4）將pH12的氨水加水稀釋10 2倍后，pH ； 稀釋10 3倍后，pH 。規(guī)律： 強酸pHa，加水稀釋10 n倍，則pHan 弱酸pHa，加水稀釋10 n倍，則pHan 強堿pHb，加水稀釋10 n倍，則pHbn 弱堿pHb，加水稀釋10 n倍，則pHbn注意：酸堿溶液無限稀釋時，pH只能趨近于7，酸不能大于7，堿不能小于7。練3：（1）1103molL1鹽酸的 pH ，0.01molL1NaOH 溶液的 pH （2）pH4和pH6的兩鹽酸等體積混合，則混合液的PH 。（3）pH9和pH13的兩NaOH溶液等體積混合，則混合液的PH 。（4）pH2的鹽酸和pH12的氨水等體積混合，則混合液的PH 。（5）pH3的硫酸和pH10的NaOH溶液相混合，若混合液的PH7，則硫酸和NaOH溶液的體積比為 。（6）pH2的鹽酸和pH14的NaOH溶液相混合，若混合液的PH7，則鹽酸和NaOH溶液的體積比為 。（7）pH2的鹽酸和pH12的氨水相混合，若混合液的PH7，則V(酸) V(堿)。四鞏固練習： 姓名 1下列溶液肯定呈堿性的是 A溶液中含OH離子 B溶液中c(OH)c(H)C滴加甲基橙后溶液顯紅色 D滴加甲基橙后溶液顯黃色2下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A隨溫度的升高，氯化鈉溶液的pH增大 B隨溫度的升高，純水的pH增大C新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小 D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大3下列敘述正確的是 A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱4將pH8和pH10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)最接近于A. (1081010) mol/L B(1081010) mol/LC(110451010) mol/L D21010 mol/L5. 常溫下,0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為A1.7B2.0 C12.0 D12.46. 現(xiàn)有pHa和pHb的兩種HCl溶液，且ba2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH為 Aa-lg2 Bb-lg2 Calg2 Dblg27. 1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58. 常溫下，pH12的NaOH溶液與pH1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為A. 9：2B. 2：9C. 1：9D. 10：19.某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7。則酸溶液的體積V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的正確關(guān)系為AV(酸)102V(堿) BV(酸)2V(堿) CV(堿)102V(酸) DV(堿)2V(酸)10. 室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合 B.pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合11. 將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積 Aab100mL Bab1000mL Cab Dab12. 將pH8的Ba(OH)2溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c(Ba2)與c(OH)之比為A1:2 B1:200 C1:50 D1:10013. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014molL1，滿足此溶液中一定可以大量共存的離子組是 AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO314. pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是 A水電離的c(H)：=B將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：>C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：>>>15(1)25時，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，001 molL1 NaOH溶液的pH_；(2)某溫度下純水中的c(H)2107 molL1，則此時溶液中的c(OH)_ _ ；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H)5104 molL1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)_。A B c() c() 16. 已知水在25和95時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25 時水的電離平衡曲線應為 ，并說明理由： 。（2）25時，將9的NaOH溶液與4的溶液混合，若所得混合溶液的 7，則NaOH溶液與溶液的體積比為 （3）95時，若100體積 1 的某強酸溶液與 1體積 2 b 的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應滿足的關(guān)系是 （4）曲線B對應溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請分析其原因： 。17. 常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變?yōu)?1（設溶液的體積可直接相加，計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。 若加入水，則加入水的體積是 mL。 若用pH10的NaOH溶液，應加入 mL。 若用pH2的鹽酸，應加入 mL。18. 常溫時，將pH8的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，得pH7的混合溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比。 已知98時，水的離子積常數(shù)為11012。在此溫度下，將pH8的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液相混合，也得到pH7的混合溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比。