2019-2020年高考化學二輪 專題訓練 專題十九 無機推斷題突破技巧教案（學生版）.doc

2019-2020年高考化學二輪 專題訓練 專題十九 無機推斷題突破技巧教案（學生版）【無機推斷解讀】無機推斷題是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點題型。它以無機物的結構、性質和相互轉化為載體，不僅能全面檢查學生對元素及其化合物、物質結構、元素周期律等基礎知識的掌握情況，檢查學生靈活運用知識的能力，而且能考查學生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學實驗、計算、基本化學用語，化學基礎理論、元素及化合物，有機知識等學科內綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預計在今后的理科綜合能力考查中，它將依然是化學學科的一種重要題型。一、無機推斷題題型及命題規(guī)律無機推斷題從試題提供信息的主要方式來看，有陰、陽離子組合推斷題、物質轉化框圖推斷題、物質結構推斷題等，從能力要求上看，無機物推斷已經逐漸從過去的單一考查推理能力轉化為對學生的綜合能力的考查。二、無機推斷題復習方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側重考查學生思維能力和綜合應用能力。在解無機推斷題時，讀題、審題相當重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關信息，抓住突破口，分析無機推斷中的轉化關系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。(一)基本思路讀題(了解大意)審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)解題(抓突破口)推斷(緊扣特征與特殊)得出結論正向求證檢驗讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。 審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結構、狀態(tài)、顏色，特殊的反應、反應現(xiàn)象、反應條件和用途等等。審題最關鍵的就是找出”題眼”。 解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據信息，大膽猜想，然后通過試探，驗證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。 驗證：不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完全吻合，則說明我們的結論是正確的。最后得到正確結論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。(二)相關知識儲備解答無機推斷題需要一定的背景知識為基礎。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結合對近幾年高考試題的分析和對未來的預測，對常考的熱點知識作如下歸納：1顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質：Br2、Hg、H2O、H2O2、C6H6等顏色有色氣體：NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離子：Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO4紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu；藍(綠)色固體：銅鹽。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2物質的特征結構10電子微粒可能為N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18電子微粒可能為K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS、S2、Cl、O22等。常見的正四面體結構有甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。H的原子核內沒有中子。常見元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質是金剛石和晶體硅3特殊的反應現(xiàn)象燃燒H2Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。焰色反應Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇I2變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含NH4與酸反應產生氣體的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等4特征反應(中學)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質(1)金屬單質：Al(2)兩性物質：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應產生氣體的物質Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2參與的化學反應(1)2H2O2 MnO2 2H2OO2(2)2KClO3 2KCl3O2(3)MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2一種物質反應生成三種物質2KmnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO3 H2O4NO2O2兩種物質反應生成三種物質銨鹽與堿反應，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2 與NaOHCa(OH)2反應5置換反應的類型置換反應的類型高溫1.金屬金屬如 Fe Cu2=Fe2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32Fe2.金屬非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn2H =Zn2H2，2Na2 H2O=2NaOHH2，3Fe4H2O(g) = Fe3O44H2(2)固態(tài)金屬固態(tài)非金屬點燃如：2MgCO22MgOC3.非金屬非金屬(1)固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬高溫如：2CSiO2 Si2CO(2)固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬高溫如：C H2O(g)CO H2(3)氣態(tài)非金屬固態(tài)非金屬如：Cl22KI 2KClI2， Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O(4) 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬如：2F22H2O4HFO2(5)氣態(tài)非金屬液態(tài)非金屬如：Cl22HBr 2HClBr2高溫4. 非金屬金屬如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O6分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況在中學化學中，常見的分步氧化如下：A B CO2O2O2O21. S SO2 SO3O2O22. NH3 NO NO2O2O23. N2 NO NO2O2O24.C CO CO25. Na Na2O Na2O2O2O26.RCH2OHRCHORCOOH放電放電7特殊的反應條件放電光照光照N2O22NO；3O22O3光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO2 ；光照MnO24HNO3 4NO2O22H2O催化劑MnO2催化劑高溫、高壓MnO22H2O22H2OO22KClO3 2KCl3O2；2SO2O22SO3；CuN23H2 2NH3；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O8化合價變化10物質間的一些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉化網絡如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉化關系，例如：H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH NaNa2O NaOH NaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg換成Cu)Cl2 HCl BaCl2 11與工業(yè)生產相關的主要反應工業(yè)制漂白粉催化劑 高溫、高壓2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工業(yè)合成氨催化劑N23H2 2NH3氨的催化氧化電解4NH35O24NO6H2O電解飽和食鹽水2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2電解制鎂、鋁電解電解MgCl2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工業(yè)制玻璃高溫高溫Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；點燃高溫CaCO3SiO2CaSiO3CO2工業(yè)制硫酸催化劑4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工業(yè)制粗硅SiO22C=Si2CO三、思維方法可以是正向思維，即從前向后推導，也可以是逆向思維，即根據特征先確定后面的物質；還可以從中間開始向前向后推導，究竟按哪一種思維方式，應根據題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種2利用轉化關系嘗試法由于某些推斷題的結論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結論代入題內嘗試，即可找出正確答案。或記住一些重要的轉化關系，答題時，將試題框圖形式與記住的轉化關系對比，尋找相似關系，常使復雜的推斷變得輕而易舉。3利用層層推進法根據題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結論，利用所得結論和其他已知條件，逐一推導，將較深層的結論一一推導出來。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。4利用高頻信息法化學推斷題中通常有一種元素或物質出現(xiàn)的頻率特高，與其他元素或物質發(fā)生交聯(lián)關系，其他元素或物質的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質的推定就是解題的突破口。5變換思維角度法解題時要隨問題和情境的不同，調整自己的思維方式，如變常規(guī)思維為突躍思維，變求同思維為求異思維，變正向思維為逆向思維，變平面思維為立體思維等。6利用邏輯推理法解答框圖題的過程(甲物質向乙物質轉變；丙問題向丁問題轉移；反應物向生成物的不斷趨進；條件向結論的曲線運動)是一個推理判斷過程，具有嚴密的邏輯規(guī)律。因此，在解題過程中要善于邏輯推理，搞清網絡中體現(xiàn)的因果關系、順承關系、遞進關系等，善于用合乎邏輯的思維，求得準確答案。四、典例精析(一)物質轉化框圖推斷題例：下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質G的元素位于第_周期_族。(2)在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(3)在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_(填寫序號)。(4)反應 的離子方程式是：_(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：。答案：( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ) ；( 4 ) 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO2H2O ( 5 ) Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O 此題以物質的性質入手進行分析，抓住典型物質的物理性質(如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解性、熔沸點等)。先確定個別物質，再根據框圖尋找線索進行推斷。如上題中的物質I和K就用此法確定。(二)物質結構理論推斷題該類試題常與物質結構、元素周期律(表)有聯(lián)系，通過閱讀第一條信息，往往有多種可能答案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。例：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒B的電子式是_；粒子E的名稱是_；粒子F對應的元素在周期表中的位置是_。(2)寫出下列反應的離子方程式： F過量C的溶液：_W含大量B離子的溶液： (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b. 沉淀逐漸增多c. 有刺激性氣味氣體放出 d. 沉淀逐漸減少 e沉淀完全消失該復鹽的化學式為，在水溶液中的電離方程式是_。解析：由可知C為NH3，根據A、E是非金屬元素組成的陽離子，可知A、E分別是NH4和H3O中的一種。由和可確定A為NH4，B為OH，D為H2O，E為H3O。白色沉淀W不溶于過量的氨水，卻既溶于“酸”又溶于“堿”，那么F離子只能是Al3答案：(1)H；水合氫離子；第三周期A族(2)Al33NH3H2O =Al(OH)33NH4；Al(OH)3 OH= AlO22H2O(3)NH4Al(SO4)2； NH4Al(SO4)2 =NH4Al32SO42(三)綜合型推斷題無機推斷題涉及到的知識面很廣，涉及到的知識包括元素化合物、物質結構、計算、實驗以及與生活環(huán)境、工業(yè)生產等，是一種綜合性很強的題目，解決這類題目最好的辦法是立足于酸、堿、鹽、單質、氧化物間的基本轉化關系，有意識地跨越中學各知識板塊云展開思考。所幸的是一般涉及的物質基本都是教材中常見的物質，這也是一條思考的線索。例：下圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物(某些物質略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，AN的所有物質中只有G為單質，其余為化合物。N為不溶于水的無機酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為，F(xiàn)的化學式是；H的化學式是，L的化學式是(2)寫出實驗室制取I的離子方程式：(3)寫出G的一種同素異形體的化學式：該物質與G在化學性質上的共同點是。(4)已知工業(yè)上生產0.1molB放出4.62kj熱量，寫出該反應的熱化學方程式：(5)在反應CEGF中，每生成1molG轉移mol電子。解析：B為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，故B為NH3；N為不溶于水的無機酸，應為H2SiO3(或H2SiO4)；根據BGI， I GJ，G為氣體單質，B為NH3，可以判斷G應為O2，I為NO，J為NO2；化合物E與C、D反應都能產生O2，則E為Na2O2；C、D分別為CO2和H2O，F(xiàn)、H分別為NaOH、Na2CO3；由J(NO2)CK，故C應為H2O，K為HNO3；M可由NaOH或Na2與L反應得到，M與K(HNO3)反應生成HSiO3(或H4SiO4)，故M為H2SiO3，L為SiO2由LHM可確定H為Na2CO3，因此F為NaOH，C為H2O，D為CO2。最后由A=NH3H2O CO2，可以確定A為NH4HCO3或(NH4)2CO3.答案：(1)碳酸銨或碳酸氫銨；NaOH；Na2CO3；SiO2(2)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(3)O3； 具有氧化性(4)N2(g)3H2(g) =2NH3(g)； H=92.4k Jmol1(5)2小結：無論推斷題屬于哪種物質形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析(正推或逆推)、驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特性或轉移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷(借助推斷題的形式表示如下)。無機推斷題經常人為制造一些“陷阱”引導學生走入“思考的誤區(qū)”，應對“陷阱”的良策一般是：做完題后一定要代入驗證；給“陷阱”假設后，推不下去時及時回頭，切忌“一頭撞死”。另外，答非所問是考生解答此類試題經常出現(xiàn)的錯誤。要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式；要求畫離子結構示意圖而錯答為原子結構示意圖；把相對原子質量、相對分子質量、摩爾質量的單位寫成“克”；把物質的量、摩爾濃度、氣體體積、質量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；化學方程式、離子方程式不配平；熱化學方程式不注明物質的狀態(tài)等。因此在答題時必須注意：答名稱還是答符號、化學式；答離子方程式還是化學方程式；答現(xiàn)象還是答結論；答規(guī)律還是答具體物質或具體內容。【無機框圖推斷題】無機框圖推斷題是以元素化合物知識為主，集基本概念、基本理論為一體的綜合性題目。具有考查知識面廣、題型多變、思考容量大等特點。下面就談一談無機框圖推斷題的解題方法：一、求解步驟 框圖題由于題目字數(shù)少，題意及所供信息新且簡潔，因此審題就顯得尤為重要。其解題過程往往分為三步： (1)讀審 仔細讀題，審清題意。讀題包括閱讀求解要求。求解要求，往往亦能給考生以重要的啟示，這點不能忽視?！白x審”是解題的基礎。 (2)找析 找準“題眼”，即找準解題的突破口然后聯(lián)系新信息及所學舊知識，應用正向逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進行綜合分析、推理?！罢椅觥笔墙忸}的關鍵。 (3)解答 看清要求，認真解答?！敖獯稹笔墙忸}的落腳點。 二、解題要領 (1)思維的整體性。這一類命題，往往環(huán)節(jié)較多，環(huán)節(jié)(框圖)與環(huán)節(jié)之間聯(lián)系緊密，相互制約，命題整體性極強。處理時，必須認真研究命題的整體要求，仔細推敲每一個環(huán)節(jié)，結合所給條件，弄清楚該環(huán)節(jié)的反應及實驗原理，與前一環(huán)節(jié)的聯(lián)系，對后面環(huán)節(jié)的影響，各個環(huán)節(jié)都推敲完成后，將全過程串聯(lián)起來審查，確認整個過程合理且符合命題要求了，才能動手解答，否則回答可能不完整。 (2)假設推理的合理性。由于命題環(huán)節(jié)多，且命題時有意設置了一些障礙，如隱去反應條件，空出一些環(huán)節(jié)等。解題時，必須找到其中的關鍵環(huán)節(jié)，再進行假設推理，能正確將全過程按命題要求理順，才可以動手解答。 三、尋找“題眼” 1、從物質的組成、結構方面尋找 例如，具有正四面體結構的物質可能為甲烷或白磷或NH4；不含金屬元素的離子化合物為銨鹽；組成為A2B2型的物質可能為Na202、H202、C2H2等。 2、從實驗現(xiàn)象尋找 例如，氣體燃燒呈蒼白色火焰的必為H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃后火焰呈藍色，則氣體可能為CO、H2、CH4、H2S等。 3、從反應類型尋找例如，同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應生成該元素的單質和水，則該元素可能為S或N；兩種溶液混合生成沉淀和氣體，則反應可能為Ba(OH)2與(NH4)2S04，或可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸鹽(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽(如Na2CO3、NaHCO3)之間的雙水解反應；遇水能生成氣體和難溶性物質的可能為Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。 4、從典型性質尋找 如具有臭雞蛋氣味的氣體必為H2S；與H2S反應有淡黃色沉淀生成的氣體可能為02、C12或SO2；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3；密度最小的氣體為H2；地殼中含量最多的元素為O，最多的金屬元素為Al；能溶解SiO2的酸為HF；遇苯酚生成紫色溶液的離子為Fe3+等。 5、從反應條件尋找 如必須控制在170的反應，必是制取乙烯的反應；稀溶液與銅常溫下不反應，濃溶液與銅加熱時反應為濃硫酸。 6、從數(shù)據去尋找 根據計算或題給信息，可獲取某些數(shù)據，這些數(shù)據也可使我們找到突破口。如物質的熔點較低，說明可能為分子晶體；反之，熔點較高則可能為原子晶體或離子晶體。7、從轉化關系尋找 如鹽A有如下轉化：A B C D E，D比C式量大16，E為酸。則可推知：若X為堿，則A中含NH4；若X為酸，則A中含S2(或HS)。【突破反應類型巧解無機推斷】在推斷題中，反應類型是重要的題眼。但有些題中不直接考查所學的化學反應類型，而是根據化學反應過程中物質類型的變化人為地規(guī)定了一些反應類型，以鎖定相關物質發(fā)生反應的范圍。2、氣體（1）+氣體（2）=固體單質+化合物中學只有一個反應：3、氣體+固體=單質氣體+化合物中學化學有兩例：；4、中學化學中符合條件的反應有：（1）（2）（3）（4）（5）醇醛羧酸5、氧化物（II）+ 氧化物（I）= 單質 + 氧化物（III）中學有CO還原氧化銅、氧化鐵等過渡金屬氧化物。例如：6、化合物（aq，I）+ 化合物（aq，II）=+ 化合物（III）例題：以下一些氧化物和單質之間可以發(fā)生如下圖所示的反應：其中，氧化物（I）是紅棕色固體，氧化物（II）、（III）、（IV）在反應條件下都是氣體。（1）氧化物（I）的化學式（分子式）是_。氧化物（II）的化學式（分子式）是_。（2）反應的化學方程式是_。反應的化學方程式是_；反應的化學方程式是_。解析：本題以反應物和生成物的類型為信息考查元素化合物的推斷，涉及鐵、碳等單質及其化合物的知識。由“氧化物（I）是紅棕色固體”推知，氧化物（I）可能是氧化鐵或氧化亞銅；“氧化物（II）、（III）、（IV）在反應條件下都是氣體”，中學化學中氣態(tài)氧化物有：CO，CO2，SO2，NO等，注意這里有“在反應條件下”的限制，隱性信息是可能在高溫下呈氣態(tài)，如水蒸氣和三氧化硫。破譯框圖知，反應是“氧化物+氧化物氧化物+單質”；反應是“氧化物+單質氧化物+單質”，置換反應產物是單質和化合物，但生成單質和化合物的反應不一定是置換反應，如。氧化物（II）在氧氣作用下生成氧化物（IV），說明這兩種氧化物中含有共同的非氧元素，符合條件的有：。氧化物（I）是氧化鐵，聯(lián)想到工業(yè)煉鐵原理，不誤點警示：（1）若把紅色固體氧化物看成紅色氧化物，會錯答，導致下面無法推導與解答。（2）化學反應在討論化學平衡問題時出現(xiàn)在教材里，而出現(xiàn)在其他處很少，部分考生不熟悉這個反應，導致無法解答全題；（3）碳在高溫下與水蒸氣反應制水煤氣，僅在高中化學第一冊第一章的第三節(jié)出現(xiàn)過一次，但它是推斷該題的關鍵，所以全面系統(tǒng)地復習、夯實基礎是關鍵?！緹o機推斷題眼】無機推斷題的要點是找出解題的突破口“題眼”。只有找出題眼，才能順藤摸瓜，由此及彼解答全題。顏色和反應條件 1. 常見顏色特征（1）溶液中的物質顏色：（藍色）、（綠色）、（淺黃色）、（紫色）、溴水（紅棕色）、的四氯化碳溶液（紫色）。（2）固體的顏色：紅色：、；紅褐色：；綠色：、；藍色：、；黑色：、炭黑；淺黃色：S、；黃色：AgI。（3）火焰顏色：鈉的焰色反應為黃色；鉀為紫色；在中燃燒（蒼白色）；、CO在空氣中燃燒（藍色）；S、在空氣中燃燒（淡藍色）；硫在純氧中燃燒為明亮的藍紫色。 2. 常見反應條件特征（1）光照：見光爆炸；分解；分解；見光分解等。（2）高溫：與；C、CO與其他金屬氧化物；與C、CO；還有：（3）催化劑：氨的催化氧化；的催化氧化；合成氨；、用催化分解等。（4）放電：（5）電解：、食鹽水、溶液、溶液等的電解。物質結構與特征 1. 常見空間結構單質分子為正四面體結構的是白磷（），化合物分子呈直線型的有乙炔，平面結構的有乙烯、苯環(huán)、；呈正四面體結構的是、；呈三角錐形結構的是；與金剛石類似的空間網狀結構有、晶體、等。 2. 常見物征數(shù)據相對分子質量；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；離子化合物中離子個數(shù)比；反應物之間的物質的量比；電子總數(shù)；質子總數(shù)等是一些?？嫉奶卣鲾?shù)據。下面從三個方面說明：（1）常見10電子微粒及相互轉化關系分子：、HF、；陽離子：、；陰離子：、等。常見的電子微粒的一些轉化：。（2）常見18電子微粒分子：、HCl、；、；陽離子：、；陰離子：、；特征反應和轉化1. 在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO；能使淀粉變藍的是；使品紅溶液褪色的往往是或、；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（或與濃鹽酸相遇冒白煙）的是；可使溴水或高錳酸鉀褪色的物質：、不飽和烴等。2. 滴入溶液顯血紅色或遇苯酚顯紫色的是；與堿溶液反應：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀的是；與水反應產生氣體：、堿金屬、；與堿溶液生成氣體；、Si、銨鹽；與酸、堿反應的物質是Al、。3. 兩兩反應既產生沉淀又產生氣體的物質有：與、；與、；與、；與。4. 常見物質間特殊的轉化關系：（1）連續(xù)氧化反應：（酸或堿）；。（2）X可能為弱酸的銨鹽：；或等。這類反應主要有：；（5）化合物+單質化合物+單質這類反應主要有：?！揪饩觥坷?、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH Cl CO SO HSO 分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據此推斷它們是A_；B_；C_；D_；E_。思路解析：從可知：A與B、C、D均可產生白色沉淀，可判斷出A中含有CO，再根據CO不與Mg2+、Al3+、Ba2+共存，因而得A為Na2CO3，這樣就找到了本題的突破口。中的白色沉淀為MgCO3、Al(OH)3和BaCO3。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈現(xiàn)酸性的硫酸氫鹽溶液，其中前兩種可溶于硫酸氫鹽溶液，只有BaCO3不溶于硫酸氫鹽溶液（隱藏條件），由此可確定中生成的沉淀是BaCO3，同時結合中沉淀量減少推斷出D為Ba(OH)2；再根據中的敘述，判斷出B為Al2(SO4)3；又根據離子共存的知識推斷出E為NaHSO4 或Mg(HSO4)2。最后確定C為MgCl2 或AlCl3 。答案：27ANa2CO3，BAl2(SO4)3，CMgCl2 或AlCl3，DBa(OH)2，ENaHSO4 或Mg(HSO4)2。 例2、現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag Ba2 Al3+陰離子OH- Cl- SO42-為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀cC溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀dE溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；eA溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據上述實驗結果，填空：寫出化合物的化學式：A ， C ，D ， E 。A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是 。思路解析：從a知，既不溶于水，也不溶于酸的物質是AgCl和BaSO4；通過比較bc中“與上述某陽離子反應可生成B和D”知A和C中含有Cl- 和SO42-，而由兩溶液與氨水生成白色沉淀可推知A和C陽離子均為 Al3+（可通過離子共存排除Ag）；從d知B為BaSO4（可通過E溶于水排除Ag）、D就為AgCl，進而知A為Al2(SO4)3，C為AlCl3；最后通過e知E為Ba(OH)2答案：Al2(SO4)3、 AlCl3、 AgCl、 Ba(OH)2、 BaSO4從以上兩題可看出：無機推斷題不僅考查了多種物質間的相互轉化及生成物的性質，還考查了物質的溶解性和離子共存的有關知識。將以往高考涉及的無機框圖改為集離子共存、元素化合物、實驗于一體的綜合題，突出了對基礎知識和基本技能的綜合考查，體現(xiàn)了高考以能力立意的主導思想。這就要求在高三復習中，不僅要抓住典型元素及其化合物的性質及轉化關系，還要將常見物質的溶解性及離子間的反應及能否共存等問題掌握，教師可引導學生將常見離子共存問題小結歸納（如下表所示）。不能大量共存的原因常見實例(1)結合成難溶物或微溶物如SO42不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH、CO32不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能與Cl、Br、 I共存 (詳見課本溶解性表)(2) 生成揮發(fā)性物質如CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等與H+不能共存(3)結合成難電離的物質(水,弱酸和弱堿)H+與OH結合成水H+與PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5-O結合成弱酸OH 與酸式根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水OH與NH4+結合成NH3H2O(4)發(fā)生氧化還原反應MnO4、ClO、NO3(有H+時)與S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。(5)能結合成絡合物如Fe3+與SCN不能共存(6)發(fā)生雙水解反應Fe3+、Al3+ 與AlO2、S2、CO32不能共存例3、下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質G的元素位于第_周期_族。（2）在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。（3）在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_（填寫序號）。（4）反應 的離子方程式是：_（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：_。思路解析：本題的突破點是“I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al，K為NO2； 第一條線索由反應入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反應為鋁熱反應，則產物G是Fe。第二條線索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe和HNO3反應得到的產物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據M與C溶液反應可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應，故M只能為Fe(NO3)2溶液；第三條線索是Fe(NO3)2（M）與H2SO4（C）反應得F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3，到此框圖中的物質全部推出。答案：( l ）四（或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ） ；( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O 此題以物質的性質入手進行分析，抓住典型物質的物理性質（如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解度、溶沸點等）。先確定個別物質，再根據框圖尋找線索進行推斷。如上題中的物質I和K就用此法確定。我們可將高中階段重要物理性質引導學生小結如下：常見物質的氣味：H2S臭雞蛋味； HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、Cl2刺激性氣味；乙酸乙酯（果香氣味）等。物質的顏色：氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（紅棕色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色）；液體或溶液：Fe2+ （淺綠色）Fe3+（黃色）Cu2+（藍色）、MnO4-（紫紅色）、Fe(SCN)3 （血紅色）、Br2（紅棕色）；固體：黑色（CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、CuS）；Cu2O（紅色）、Fe2O3（紅棕色）、Cu(OH)2（藍色）、CuCl2（棕色）、Fe(OH)3（紅褐色）、CuSO45H2O（藍色）、Na2O2（淡黃色）；BaSO4、AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黃色）、AgI（黃色）不溶于水、不溶于酸；S（淡黃色沉淀）。單質的熔點、密度：在常溫下呈液態(tài)的金屬：Hg；熔點最高的非金屬單質：石墨；其次是金剛石；單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質：Br2；最輕的金屬：Li。例4、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。（問法省略）思路解析：本題突破點較多，可由燃燒的產物可使品紅溶液褪色推出單質Y為硫元素，W2為O2 ，W為氧元素；由Z3W4具有磁性推知其為Fe3O4，則z為鐵元素；由“燃燒可生成UW和UW2兩種氣體”推知U為碳元素；再由“劇烈燃燒生成黑、白兩種固體”可推知X為鎂元素；最后由原子序數(shù)依次增大，推出V為氮元素。這一題型是給出無機化學中元素單質及其重要化合物相互反應的框圖，要求推斷物質的化學式或名稱，寫出相關反應的化學方程式或離子方程式（以氧族、氮族、鹵素、鈉、鎂、鋁、鐵出現(xiàn)次數(shù)更多些）。這就要求我們平時多進行各種反應類型，各類相似物質性質比較，推斷思路分析比較等系統(tǒng)的研究和小結。小結中要求窮舉所有的各個反應，逐個進行分析研究，積累很多素材，了解很多的反應，記憶有規(guī)律或無規(guī)律的知識點。這樣解推斷題一定會更加游刃有余的。譬如我們可引導學生小結歸納常見反應的化學現(xiàn)象：在空氣中燃燒時的火焰顏色（1）蒼白色：H2在Cl2中燃燒； （2）藍色：CO在空氣中燃燒；（3）淡藍色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空氣中燃燒；（4）明亮的藍紫色：S在純氧中燃燒； （5）金屬的焰色反應煙、霧在空氣中形成白霧的：HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸；相遇形成白煙或固體的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2；燃燒時出現(xiàn)白色煙霧的：（P+Cl2）；燃燒時出現(xiàn)棕黃色煙的：（CuCl2）。例5、以下一些氧化物和單質之間可以發(fā)生如下圖所示的反應：其中，氧化物（I）是紅棕色固體，氧化物（II）、（III）、（IV）在反應條件下都是氣體。（1）氧化物（I）的化學式（分子式）是_。氧化物（II）的化學式（分子式）是_。（2）反應的化學方程式是_。反應的化學方程式是_；反應的化學方程式是_。解析：本題以反應物和生成物的類型為信息考查元素化合物的推斷，涉及鐵、碳等單質及其化合物的知識。由“氧化物（I）是紅棕色固體”推知，氧化物（I）可能是氧化鐵或氧化亞銅；“氧化物（II）、（III）、（IV）在反應條件下都是氣體”，中學化學中氣態(tài)氧化物有：CO，CO2，SO2，NO等，注意這里有“在反應條件下”的限制，隱性信息是可能在高溫下呈氣態(tài)，如水蒸氣和三氧化硫。破譯框圖知，反應是“氧化物+氧化物氧化物+單質”；反應是“氧化物+單質氧化物+單質”，置換反應產物是單質和化合物，但生成單質和化合物的反應不一定是置換反應，如。氧化物（II）在氧氣作用下生成氧化物（IV），說明這兩種氧化物中含有共同的非氧元素，符合條件的有：。氧化物（I）是氧化鐵，聯(lián)想到工業(yè)煉鐵原理，不難想到氧化物（II）是CO，依次推斷其他物質。符合上述條件的反應有：。答案探究：因為教材中有乙醛、葡萄糖等含有�CHO的物質與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色或磚紅色固體氧化亞銅，所以優(yōu)秀考生對氧化亞銅的顏色有較深印象。如果（2）反應方程式給出“”答案，有利于培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。新答案比給出的答案難度大，知識儲量要求更多，因為工業(yè)煉鐵原理在初中已介紹過，氧化鐵是鐵銹的主要成分，也是鐵紅的主要成分。而氧化亞銅在有機實驗中只出現(xiàn)過幾次。誤點警示：（1）若把紅色固體氧化物看成紅色氧化物，會錯答，導致下面無法推導與解答。（2）化學反應在討論化學平衡問題時出現(xiàn)在教材里，而出現(xiàn)在其他處很少，部分考生不熟悉這個反應，導致無法解答全題；（3）碳在高溫下與水蒸氣反應制水煤氣，僅在高中化學第一冊第一章的第三節(jié)出現(xiàn)過一次，但它是推斷該題的關鍵，所以全面系統(tǒng)地復習、夯實基礎是關鍵。例6：A、B、C是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質之間存在如下圖所示的關系。 據此判斷：（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_，不含組成B元素的化合物是_（用“甲”、“乙”填寫）。（2）單質A是_（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。（3）若單質A是_，則單質B、C分別是_；若單質A是_，則單B、C分別是_；若單質A是_，則單質B、C分別是_。解析：（1）從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應關系：“單質B+單質C化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質A+單質C化合物乙”，故乙中不含有B元素。（2）從圖示信息進行轉換，可提煉出“單質A+ 化合物甲單質B+化合物乙”該反應屬置換反應。置換反應有如下幾種情況：第一種情況：金屬單質置換出金屬單質。結合鋁熱反應可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進行的反應，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。第二種情況：非金屬單質置換出非金屬單質。結合一些反應實例可獲得答案(b)A、B、C依次為（下同）Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2。（還可進一步分析：反應中單質表現(xiàn)了何種性質？總結出：氧化性A>B。）這樣，就可進而獲得更多答案(e)Cl2、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2、S、H2；(I)C、H2、O2（制水煤氣）；(j)C、Si、O2（工業(yè)上制硅）；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2。第三種情況：金屬單質置換出非金屬單質。(n)4）Mg、C、O2。第四種情況：非金屬單質置換出金屬單質。(o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2（由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意）。答案為：（1）甲；乙。（2）單質A可以是金屬也可以是非金屬。（3）可以有多組答案（見思路精析）。【xx高考押題】1A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。請按要求回答下列問題：(1)若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，則B轉化為C的化學方程式是_。(2)若D為金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是_；將B溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質的化學式是_。(3)若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是_；符合條件的D物質可能是_(填序號)。硫酸醋酸氫氧化鈉一水合氨氯化鋇 2A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X的水溶液和Y水解后的溶液酸堿性恰好相反，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。 試回答：(1)D元素處于周期表中_。(2)A、D、E三種元素形成的鹽(化學式為A9D3E)的水溶液呈_性，用離子方程式解釋其原因_。(3)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1 molL1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者，則W為_，Q為_(填化學式)。 (4)用A單質和B單質可制氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式：_。 3某待測溶液(陽離子為Na)中可能含有SO、SO、Cl、Br、CO、HCO中的一種或多種，現(xiàn)進行如圖所示實驗(每次實驗所加試劑均過量)。請回答下列問題：(1)沉淀d的化學式為_。(2)待測液中是否含有SO、SO？_。(3)根據以上實驗(不考慮SO、SO)，待測液中肯定沒有的離子是_，肯定存在的離子是_。(4)寫出生成白色沉淀b的離子方程式：_。 4已知A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，A與D、C與F分別同主族，F(xiàn)元素原子核內質子數(shù)等于A、B、C三種元素原子核內質子數(shù)之和。又知六種元素形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：(1)A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解生成Y，則X的電子式為_。(2)E是非金屬元素，且E元素的單質是良好的半導體材料，則E元素的原子結構式示意圖為_。(3)在一定條件下，A元素的單質與B元素的單質充分反應，生成6.8