2019-2020年高考化學(xué)二輪 專(zhuān)題訓(xùn)練 專(zhuān)題十九 無(wú)機(jī)推斷題突破技巧教案(學(xué)生版).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪 專(zhuān)題訓(xùn)練 專(zhuān)題十九 無(wú)機(jī)推斷題突破技巧教案(學(xué)生版)【無(wú)機(jī)推斷解讀】無(wú)機(jī)推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型,是高考的熱點(diǎn)題型。它以無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體,不僅能全面檢查學(xué)生對(duì)元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況,檢查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂,邏輯推理,知識(shí)遷移,信息處理等方面的能力,也能很好地與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、基本化學(xué)用語(yǔ),化學(xué)基礎(chǔ)理論、元素及化合物,有機(jī)知識(shí)等學(xué)科內(nèi)綜合考查,對(duì)考生有很好的區(qū)分度,預(yù)計(jì)在今后的理科綜合能力考查中,它將依然是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。一、無(wú)機(jī)推斷題題型及命題規(guī)律無(wú)機(jī)推斷題從試題提供信息的主要方式來(lái)看,有陰、陽(yáng)離子組合推斷題、物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題、物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題等,從能力要求上看,無(wú)機(jī)物推斷已經(jīng)逐漸從過(guò)去的單一考查推理能力轉(zhuǎn)化為對(duì)學(xué)生的綜合能力的考查。二、無(wú)機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體,側(cè)重考查學(xué)生思維能力和綜合應(yīng)用能力。在解無(wú)機(jī)推斷題時(shí),讀題、審題相當(dāng)重要,在讀題審題過(guò)程中,要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息,抓住突破口,分析無(wú)機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,仔細(xì)推敲,挖掘出隱含條件。(一)基本思路讀題(了解大意)審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)解題(抓突破口)推斷(緊扣特征與特殊)得出結(jié)論正向求證檢驗(yàn)讀題:讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意,尋找關(guān)鍵詞、句,獲取表象信息。切勿看到一點(diǎn)熟悉的背景資料就匆匆答題,輕易下結(jié)論,這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。 審題:對(duì)讀題所獲信息提煉、加工,尋找明顯的或潛在的突破口,更要注意挖掘隱含信息“題眼”。“題眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色,特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出”題眼”。 解題:找到“題眼”后,就是選擇合適的解題方法。解無(wú)機(jī)推斷題常用的方法有:順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模式是根據(jù)信息,大膽猜想,然后通過(guò)試探,驗(yàn)證猜想;試探受阻,重新闊整思路,作出新的假設(shè),進(jìn)行驗(yàn)證。一般來(lái)說(shuō),先考慮常見(jiàn)的規(guī)律性的知識(shí),再考慮不常見(jiàn)的特殊性的知識(shí),二者缺一不可。 驗(yàn)證:不論用哪種方法推出結(jié)論,都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合,則說(shuō)明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時(shí)還要注意按題目要求規(guī)范書(shū)寫(xiě),如要求寫(xiě)名稱(chēng)就不要寫(xiě)化學(xué)式。(二)相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備解答無(wú)機(jī)推斷題需要一定的背景知識(shí)為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心,以教材出發(fā),結(jié)合對(duì)近幾年高考試題的分析和對(duì)未來(lái)的預(yù)測(cè),對(duì)??嫉臒狳c(diǎn)知識(shí)作如下歸納:1顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì):Br2、Hg、H2O、H2O2、C6H6等顏色有色氣體:NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色);無(wú)色刺激性氣體:SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I);無(wú)色無(wú)味氣體:H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離子:Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO4紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色,在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色,I2在水中顯黃(褐)色,在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。有色固體:(淡)黃(棕)色固體:Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色固體:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固體:KMnO4、I2;(紫)紅色固體:Cu;藍(lán)(綠)色固體:銅鹽。有色沉淀:白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;(淺)黃色沉淀:AgBr、AgI、S;紅褐色沉淀:Fe(OH)3;藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2;黑色沉淀:CuS、FeS。2物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微??赡転镹3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。18電子微??赡転镵、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS、S2、Cl、O22等。常見(jiàn)的正四面體結(jié)構(gòu)有甲烷、CCl4、白磷、NH4;三角錐形有NH3;直線型的多原子分子可能為CO2。H的原子核內(nèi)沒(méi)有中子。常見(jiàn)元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅3特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2Cl2(蒼白色火焰),C2H2(C6H6)O2(明亮火焰,濃烈黑煙)。焰色反應(yīng)Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇I2變藍(lán),蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3遇OH生成紅褐色沉淀,遇苯酚顯紫色,遇SCN顯紅色。Fe2遇OH生成白色沉淀,并迅速變成灰綠色,最后生成紅褐色;Fe2遇SCN無(wú)明顯變化,通入Cl2后溶液顯紅色。與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含:CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等4特征反應(yīng)(中學(xué))既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì):Al(2)兩性物質(zhì):兩性氧化物如Al2O3,兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽:如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽:如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)(1)2H2O2 MnO2 2H2OO2(2)2KClO3 2KCl3O2(3)MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)2KmnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO3 H2O4NO2O2兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)銨鹽與堿反應(yīng),如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2 與NaOHCa(OH)2反應(yīng)5置換反應(yīng)的類(lèi)型置換反應(yīng)的類(lèi)型高溫1.金屬金屬如 Fe Cu2=Fe2Cu, 2AlFe2O3 Al2O32Fe2.金屬非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如:Zn2H =Zn2H2,2Na2 H2O=2NaOHH2,3Fe4H2O(g) = Fe3O44H2(2)固態(tài)金屬固態(tài)非金屬點(diǎn)燃如:2MgCO22MgOC3.非金屬非金屬(1)固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬高溫如:2CSiO2 Si2CO(2)固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬高溫如:C H2O(g)CO H2(3)氣態(tài)非金屬固態(tài)非金屬如:Cl22KI 2KClI2, Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O(4) 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬如:2F22H2O4HFO2(5)氣態(tài)非金屬液態(tài)非金屬如:Cl22HBr 2HClBr2高溫4. 非金屬金屬如:CCuO CuCO,3H2Fe2O3 2Fe3H2O6分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況在中學(xué)化學(xué)中,常見(jiàn)的分步氧化如下:A B CO2O2O2O21. S SO2 SO3O2O22. NH3 NO NO2O2O23. N2 NO NO2O2O24.C CO CO25. Na Na2O Na2O2O2O26.RCH2OHRCHORCOOH放電放電7特殊的反應(yīng)條件放電光照光照N2O22NO;3O22O3光照H2Cl 2HCl; 2HClO 2HClO2 ;光照MnO24HNO3 4NO2O22H2O催化劑MnO2催化劑高溫、高壓MnO22H2O22H2OO22KClO3 2KCl3O2;2SO2O22SO3;CuN23H2 2NH3;2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O8化合價(jià)變化10物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無(wú)機(jī)推斷題的精髓,除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”等外,還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系,例如:H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH NaNa2O NaOH NaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg換成Cu)Cl2 HCl BaCl2 11與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)工業(yè)制漂白粉催化劑 高溫、高壓2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工業(yè)合成氨催化劑N23H2 2NH3氨的催化氧化電解4NH35O24NO6H2O電解飽和食鹽水2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2電解制鎂、鋁電解電解MgCl2MgCl2;2Al2O3 4Al3O2工業(yè)制玻璃高溫高溫Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2;點(diǎn)燃高溫CaCO3SiO2CaSiO3CO2工業(yè)制硫酸催化劑4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2);2SO2O22SO3;SO3H2OH2SO4工業(yè)制粗硅SiO22C=Si2CO三、思維方法可以是正向思維,即從前向后推導(dǎo),也可以是逆向思維,即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì);還可以從中間開(kāi)始向前向后推導(dǎo),究竟按哪一種思維方式,應(yīng)根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種2利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性,因此可將每種可能的結(jié)論代入題內(nèi)嘗試,即可找出正確答案?;蛴涀∫恍┲匾霓D(zhuǎn)化關(guān)系,答題時(shí),將試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)比,尋找相似關(guān)系,常使復(fù)雜的推斷變得輕而易舉。3利用層層推進(jìn)法根據(jù)題目的明顯條件(突破口),先推出第一層的結(jié)論,利用所得結(jié)論和其他已知條件,逐一推導(dǎo),將較深層的結(jié)論一一推導(dǎo)出來(lái)。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。4利用高頻信息法化學(xué)推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高,與其他元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)系,其他元素或物質(zhì)的推斷都依賴(lài)于它,這樣的元素或物質(zhì)的推定就是解題的突破口。5變換思維角度法解題時(shí)要隨問(wèn)題和情境的不同,調(diào)整自己的思維方式,如變常規(guī)思維為突躍思維,變求同思維為求異思維,變正向思維為逆向思維,變平面思維為立體思維等。6利用邏輯推理法解答框圖題的過(guò)程(甲物質(zhì)向乙物質(zhì)轉(zhuǎn)變;丙問(wèn)題向丁問(wèn)題轉(zhuǎn)移;反應(yīng)物向生成物的不斷趨進(jìn);條件向結(jié)論的曲線運(yùn)動(dòng))是一個(gè)推理判斷過(guò)程,具有嚴(yán)密的邏輯規(guī)律。因此,在解題過(guò)程中要善于邏輯推理,搞清網(wǎng)絡(luò)中體現(xiàn)的因果關(guān)系、順承關(guān)系、遞進(jìn)關(guān)系等,善于用合乎邏輯的思維,求得準(zhǔn)確答案。四、典例精析(一)物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題例:下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)在反應(yīng)、中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫(xiě)序號(hào))。(4)反應(yīng) 的離子方程式是:_(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)同時(shí)還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:。答案:( l )四(或4 ) 、VIII;( 2 ) l :2 ;( 3 ) ;( 4 ) 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO2H2O ( 5 ) Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O 此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析,抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)(如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解性、熔沸點(diǎn)等)。先確定個(gè)別物質(zhì),再根據(jù)框圖尋找線索進(jìn)行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確定。(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推斷題該類(lèi)試題常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)有聯(lián)系,通過(guò)閱讀第一條信息,往往有多種可能答案,但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍,最終確定唯一答案。例:由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子,其中只有C、D是分子,其余四種均是離子,且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子,六種粒子間有下列關(guān)系:A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子;通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子;向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過(guò)量沉淀也不消失,若加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解。(1)微粒B的電子式是_;粒子E的名稱(chēng)是_;粒子F對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式: F過(guò)量C的溶液:_W含大量B離子的溶液: (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液,依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有:a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b. 沉淀逐漸增多c. 有刺激性氣味氣體放出 d. 沉淀逐漸減少 e沉淀完全消失該復(fù)鹽的化學(xué)式為,在水溶液中的電離方程式是_。解析:由可知C為NH3,根據(jù)A、E是非金屬元素組成的陽(yáng)離子,可知A、E分別是NH4和H3O中的一種。由和可確定A為NH4,B為OH,D為H2O,E為H3O。白色沉淀W不溶于過(guò)量的氨水,卻既溶于“酸”又溶于“堿”,那么F離子只能是Al3答案:(1)H;水合氫離子;第三周期A族(2)Al33NH3H2O =Al(OH)33NH4;Al(OH)3 OH= AlO22H2O(3)NH4Al(SO4)2; NH4Al(SO4)2 =NH4Al32SO42(三)綜合型推斷題無(wú)機(jī)推斷題涉及到的知識(shí)面很廣,涉及到的知識(shí)包括元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)以及與生活環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等,是一種綜合性很強(qiáng)的題目,解決這類(lèi)題目最好的辦法是立足于酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物間的基本轉(zhuǎn)化關(guān)系,有意識(shí)地跨越中學(xué)各知識(shí)板塊云展開(kāi)思考。所幸的是一般涉及的物質(zhì)基本都是教材中常見(jiàn)的物質(zhì),這也是一條思考的線索。例:下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體,其中B可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),AN的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì),其余為化合物。N為不溶于水的無(wú)機(jī)酸。回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱(chēng)為,F(xiàn)的化學(xué)式是;H的化學(xué)式是,L的化學(xué)式是(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取I的離子方程式:(3)寫(xiě)出G的一種同素異形體的化學(xué)式:該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)是。(4)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kj熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:(5)在反應(yīng)CEGF中,每生成1molG轉(zhuǎn)移mol電子。解析:B為可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,故B為NH3;N為不溶于水的無(wú)機(jī)酸,應(yīng)為H2SiO3(或H2SiO4);根據(jù)BGI, I GJ,G為氣體單質(zhì),B為NH3,可以判斷G應(yīng)為O2,I為NO,J為NO2;化合物E與C、D反應(yīng)都能產(chǎn)生O2,則E為Na2O2;C、D分別為CO2和H2O,F(xiàn)、H分別為NaOH、Na2CO3;由J(NO2)CK,故C應(yīng)為H2O,K為HNO3;M可由NaOH或Na2與L反應(yīng)得到,M與K(HNO3)反應(yīng)生成HSiO3(或H4SiO4),故M為H2SiO3,L為SiO2由LHM可確定H為Na2CO3,因此F為NaOH,C為H2O,D為CO2。最后由A=NH3H2O CO2,可以確定A為NH4HCO3或(NH4)2CO3.答案:(1)碳酸銨或碳酸氫銨;NaOH;Na2CO3;SiO2(2)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(3)O3; 具有氧化性(4)N2(g)3H2(g) =2NH3(g); H=92.4k Jmol1(5)2小結(jié):無(wú)論推斷題屬于哪種物質(zhì)形式,均遵循這樣的推理思路:迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)、驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題,依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”,順藤摸瓜,進(jìn)而完成全部未知物的推斷(借助推斷題的形式表示如下)。無(wú)機(jī)推斷題經(jīng)常人為制造一些“陷阱”引導(dǎo)學(xué)生走入“思考的誤區(qū)”,應(yīng)對(duì)“陷阱”的良策一般是:做完題后一定要代入驗(yàn)證;給“陷阱”假設(shè)后,推不下去時(shí)及時(shí)回頭,切忌“一頭撞死”。另外,答非所問(wèn)是考生解答此類(lèi)試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。要求寫(xiě)元素名稱(chēng)而錯(cuò)寫(xiě)成元素符號(hào),而要求寫(xiě)元素符號(hào)又答成元素名稱(chēng)或分子式;要求寫(xiě)離子方程式而錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式;要求畫(huà)離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原子結(jié)構(gòu)示意圖;把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫(xiě)成“克”;把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉;化學(xué)方程式、離子方程式不配平;熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。因此在答題時(shí)必須注意:答名稱(chēng)還是答符號(hào)、化學(xué)式;答離子方程式還是化學(xué)方程式;答現(xiàn)象還是答結(jié)論;答規(guī)律還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容?!緹o(wú)機(jī)框圖推斷題】無(wú)機(jī)框圖推斷題是以元素化合物知識(shí)為主,集基本概念、基本理論為一體的綜合性題目。具有考查知識(shí)面廣、題型多變、思考容量大等特點(diǎn)。下面就談一談無(wú)機(jī)框圖推斷題的解題方法:一、求解步驟 框圖題由于題目字?jǐn)?shù)少,題意及所供信息新且簡(jiǎn)潔,因此審題就顯得尤為重要。其解題過(guò)程往往分為三步: (1)讀審 仔細(xì)讀題,審清題意。讀題包括閱讀求解要求。求解要求,往往亦能給考生以重要的啟示,這點(diǎn)不能忽視?!白x審”是解題的基礎(chǔ)。 (2)找析 找準(zhǔn)“題眼”,即找準(zhǔn)解題的突破口然后聯(lián)系新信息及所學(xué)舊知識(shí),應(yīng)用正向逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式,進(jìn)行綜合分析、推理?!罢椅觥笔墙忸}的關(guān)鍵。 (3)解答 看清要求,認(rèn)真解答。“解答”是解題的落腳點(diǎn)。 二、解題要領(lǐng) (1)思維的整體性。這一類(lèi)命題,往往環(huán)節(jié)較多,環(huán)節(jié)(框圖)與環(huán)節(jié)之間聯(lián)系緊密,相互制約,命題整體性極強(qiáng)。處理時(shí),必須認(rèn)真研究命題的整體要求,仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié),結(jié)合所給條件,弄清楚該環(huán)節(jié)的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)原理,與前一環(huán)節(jié)的聯(lián)系,對(duì)后面環(huán)節(jié)的影響,各個(gè)環(huán)節(jié)都推敲完成后,將全過(guò)程串聯(lián)起來(lái)審查,確認(rèn)整個(gè)過(guò)程合理且符合命題要求了,才能動(dòng)手解答,否則回答可能不完整。 (2)假設(shè)推理的合理性。由于命題環(huán)節(jié)多,且命題時(shí)有意設(shè)置了一些障礙,如隱去反應(yīng)條件,空出一些環(huán)節(jié)等。解題時(shí),必須找到其中的關(guān)鍵環(huán)節(jié),再進(jìn)行假設(shè)推理,能正確將全過(guò)程按命題要求理順,才可以動(dòng)手解答。 三、尋找“題眼” 1、從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)方面尋找 例如,具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能為甲烷或白磷或NH4;不含金屬元素的離子化合物為銨鹽;組成為A2B2型的物質(zhì)可能為Na202、H202、C2H2等。 2、從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象尋找 例如,氣體燃燒呈蒼白色火焰的必為H2在Cl2中燃燒;在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈藍(lán)色,則氣體可能為CO、H2、CH4、H2S等。 3、從反應(yīng)類(lèi)型尋找例如,同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)和水,則該元素可能為S或N;兩種溶液混合生成沉淀和氣體,則反應(yīng)可能為Ba(OH)2與(NH4)2S04,或可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸鹽(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽(如Na2CO3、NaHCO3)之間的雙水解反應(yīng);遇水能生成氣體和難溶性物質(zhì)的可能為Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。 4、從典型性質(zhì)尋找 如具有臭雞蛋氣味的氣體必為H2S;與H2S反應(yīng)有淡黃色沉淀生成的氣體可能為02、C12或SO2;使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3;密度最小的氣體為H2;地殼中含量最多的元素為O,最多的金屬元素為Al;能溶解SiO2的酸為HF;遇苯酚生成紫色溶液的離子為Fe3+等。 5、從反應(yīng)條件尋找 如必須控制在170的反應(yīng),必是制取乙烯的反應(yīng);稀溶液與銅常溫下不反應(yīng),濃溶液與銅加熱時(shí)反應(yīng)為濃硫酸。 6、從數(shù)據(jù)去尋找 根據(jù)計(jì)算或題給信息,可獲取某些數(shù)據(jù),這些數(shù)據(jù)也可使我們找到突破口。如物質(zhì)的熔點(diǎn)較低,說(shuō)明可能為分子晶體;反之,熔點(diǎn)較高則可能為原子晶體或離子晶體。7、從轉(zhuǎn)化關(guān)系尋找 如鹽A有如下轉(zhuǎn)化:A B C D E,D比C式量大16,E為酸。則可推知:若X為堿,則A中含NH4;若X為酸,則A中含S2(或HS)?!就黄品磻?yīng)類(lèi)型巧解無(wú)機(jī)推斷】在推斷題中,反應(yīng)類(lèi)型是重要的題眼。但有些題中不直接考查所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型,而是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)類(lèi)型的變化人為地規(guī)定了一些反應(yīng)類(lèi)型,以鎖定相關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的范圍。2、氣體(1)+氣體(2)=固體單質(zhì)+化合物中學(xué)只有一個(gè)反應(yīng):3、氣體+固體=單質(zhì)氣體+化合物中學(xué)化學(xué)有兩例:;4、中學(xué)化學(xué)中符合條件的反應(yīng)有:(1)(2)(3)(4)(5)醇醛羧酸5、氧化物(II)+ 氧化物(I)= 單質(zhì) + 氧化物(III)中學(xué)有CO還原氧化銅、氧化鐵等過(guò)渡金屬氧化物。例如:6、化合物(aq,I)+ 化合物(aq,II)=+ 化合物(III)例題:以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng):其中,氧化物(I)是紅棕色固體,氧化物(II)、(III)、(IV)在反應(yīng)條件下都是氣體。(1)氧化物(I)的化學(xué)式(分子式)是_。氧化物(II)的化學(xué)式(分子式)是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析:本題以反應(yīng)物和生成物的類(lèi)型為信息考查元素化合物的推斷,涉及鐵、碳等單質(zhì)及其化合物的知識(shí)。由“氧化物(I)是紅棕色固體”推知,氧化物(I)可能是氧化鐵或氧化亞銅;“氧化物(II)、(III)、(IV)在反應(yīng)條件下都是氣體”,中學(xué)化學(xué)中氣態(tài)氧化物有:CO,CO2,SO2,NO等,注意這里有“在反應(yīng)條件下”的限制,隱性信息是可能在高溫下呈氣態(tài),如水蒸氣和三氧化硫。破譯框圖知,反應(yīng)是“氧化物+氧化物氧化物+單質(zhì)”;反應(yīng)是“氧化物+單質(zhì)氧化物+單質(zhì)”,置換反應(yīng)產(chǎn)物是單質(zhì)和化合物,但生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如。氧化物(II)在氧氣作用下生成氧化物(IV),說(shuō)明這兩種氧化物中含有共同的非氧元素,符合條件的有:。氧化物(I)是氧化鐵,聯(lián)想到工業(yè)煉鐵原理,不誤點(diǎn)警示:(1)若把紅色固體氧化物看成紅色氧化物,會(huì)錯(cuò)答,導(dǎo)致下面無(wú)法推導(dǎo)與解答。(2)化學(xué)反應(yīng)在討論化學(xué)平衡問(wèn)題時(shí)出現(xiàn)在教材里,而出現(xiàn)在其他處很少,部分考生不熟悉這個(gè)反應(yīng),導(dǎo)致無(wú)法解答全題;(3)碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制水煤氣,僅在高中化學(xué)第一冊(cè)第一章的第三節(jié)出現(xiàn)過(guò)一次,但它是推斷該題的關(guān)鍵,所以全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)、夯實(shí)基礎(chǔ)是關(guān)鍵。【無(wú)機(jī)推斷題眼】無(wú)機(jī)推斷題的要點(diǎn)是找出解題的突破口“題眼”。只有找出題眼,才能順藤摸瓜,由此及彼解答全題。顏色和反應(yīng)條件 1. 常見(jiàn)顏色特征(1)溶液中的物質(zhì)顏色:(藍(lán)色)、(綠色)、(淺黃色)、(紫色)、溴水(紅棕色)、的四氯化碳溶液(紫色)。(2)固體的顏色:紅色:、;紅褐色:;綠色:、;藍(lán)色:、;黑色:、炭黑;淺黃色:S、;黃色:AgI。(3)火焰顏色:鈉的焰色反應(yīng)為黃色;鉀為紫色;在中燃燒(蒼白色);、CO在空氣中燃燒(藍(lán)色);S、在空氣中燃燒(淡藍(lán)色);硫在純氧中燃燒為明亮的藍(lán)紫色。 2. 常見(jiàn)反應(yīng)條件特征(1)光照:見(jiàn)光爆炸;分解;分解;見(jiàn)光分解等。(2)高溫:與;C、CO與其他金屬氧化物;與C、CO;還有:(3)催化劑:氨的催化氧化;的催化氧化;合成氨;、用催化分解等。(4)放電:(5)電解:、食鹽水、溶液、溶液等的電解。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與特征 1. 常見(jiàn)空間結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子為正四面體結(jié)構(gòu)的是白磷(),化合物分子呈直線型的有乙炔,平面結(jié)構(gòu)的有乙烯、苯環(huán)、;呈正四面體結(jié)構(gòu)的是、;呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是;與金剛石類(lèi)似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有、晶體、等。 2. 常見(jiàn)物征數(shù)據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量;放出氣體的體積或生成沉淀的量;化合物中各元素的含量;氣體的相對(duì)密度;離子化合物中離子個(gè)數(shù)比;反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比;電子總數(shù);質(zhì)子總數(shù)等是一些常考的特征數(shù)據(jù)。下面從三個(gè)方面說(shuō)明:(1)常見(jiàn)10電子微粒及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系分子:、HF、;陽(yáng)離子:、;陰離子:、等。常見(jiàn)的電子微粒的一些轉(zhuǎn)化:。(2)常見(jiàn)18電子微粒分子:、HCl、;、;陽(yáng)離子:、;陰離子:、;特征反應(yīng)和轉(zhuǎn)化1. 在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO;能使淀粉變藍(lán)的是;使品紅溶液褪色的往往是或、;能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或與濃鹽酸相遇冒白煙)的是;可使溴水或高錳酸鉀褪色的物質(zhì):、不飽和烴等。2. 滴入溶液顯血紅色或遇苯酚顯紫色的是;與堿溶液反應(yīng):白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀的是;與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體:、堿金屬、;與堿溶液生成氣體;、Si、銨鹽;與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)是Al、。3. 兩兩反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有:與、;與、;與、;與。4. 常見(jiàn)物質(zhì)間特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)連續(xù)氧化反應(yīng):(酸或堿);。(2)X可能為弱酸的銨鹽:;或等。這類(lèi)反應(yīng)主要有:;(5)化合物+單質(zhì)化合物+單質(zhì)這類(lèi)反應(yīng)主要有:。【精解精析】例1、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成它們的離子有陽(yáng)離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH Cl CO SO HSO 分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過(guò)量D溶液,沉淀量減少,但不消失。據(jù)此推斷它們是A_;B_;C_;D_;E_。思路解析:從可知:A與B、C、D均可產(chǎn)生白色沉淀,可判斷出A中含有CO,再根據(jù)CO不與Mg2+、Al3+、Ba2+共存,因而得A為Na2CO3,這樣就找到了本題的突破口。中的白色沉淀為MgCO3、Al(OH)3和BaCO3。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈現(xiàn)酸性的硫酸氫鹽溶液,其中前兩種可溶于硫酸氫鹽溶液,只有BaCO3不溶于硫酸氫鹽溶液(隱藏條件),由此可確定中生成的沉淀是BaCO3,同時(shí)結(jié)合中沉淀量減少推斷出D為Ba(OH)2;再根據(jù)中的敘述,判斷出B為Al2(SO4)3;又根據(jù)離子共存的知識(shí)推斷出E為NaHSO4 或Mg(HSO4)2。最后確定C為MgCl2 或AlCl3 。答案:27ANa2CO3,BAl2(SO4)3,CMgCl2 或AlCl3,DBa(OH)2,ENaHSO4 或Mg(HSO4)2。 例2、現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中離子形成的:陽(yáng)離子Ag Ba2 Al3+陰離子OH- Cl- SO42-為鑒別它們,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:aB和D都不溶于水,也不溶于酸; bA溶于水后,與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B,且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀cC溶于水后,與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D,且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀dE溶于水后,與上述某陰離子反應(yīng)可生成B;eA溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀,再加過(guò)量E溶液,沉淀量減少,但不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,填空:寫(xiě)出化合物的化學(xué)式:A , C ,D , E 。A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后,最終得到的沉淀的化學(xué)式是 。思路解析:從a知,既不溶于水,也不溶于酸的物質(zhì)是AgCl和BaSO4;通過(guò)比較bc中“與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B和D”知A和C中含有Cl- 和SO42-,而由兩溶液與氨水生成白色沉淀可推知A和C陽(yáng)離子均為 Al3+(可通過(guò)離子共存排除Ag);從d知B為BaSO4(可通過(guò)E溶于水排除Ag)、D就為AgCl,進(jìn)而知A為Al2(SO4)3,C為AlCl3;最后通過(guò)e知E為Ba(OH)2答案:Al2(SO4)3、 AlCl3、 AgCl、 Ba(OH)2、 BaSO4從以上兩題可看出:無(wú)機(jī)推斷題不僅考查了多種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化及生成物的性質(zhì),還考查了物質(zhì)的溶解性和離子共存的有關(guān)知識(shí)。將以往高考涉及的無(wú)機(jī)框圖改為集離子共存、元素化合物、實(shí)驗(yàn)于一體的綜合題,突出了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的綜合考查,體現(xiàn)了高考以能力立意的主導(dǎo)思想。這就要求在高三復(fù)習(xí)中,不僅要抓住典型元素及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系,還要將常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性及離子間的反應(yīng)及能否共存等問(wèn)題掌握,教師可引導(dǎo)學(xué)生將常見(jiàn)離子共存問(wèn)題小結(jié)歸納(如下表所示)。不能大量共存的原因常見(jiàn)實(shí)例(1)結(jié)合成難溶物或微溶物如SO42不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH、CO32不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能與Cl、Br、 I共存 (詳見(jiàn)課本溶解性表)(2) 生成揮發(fā)性物質(zhì)如CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等與H+不能共存(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿)H+與OH結(jié)合成水H+與PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5-O結(jié)合成弱酸OH 與酸式根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水OH與NH4+結(jié)合成NH3H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4、ClO、NO3(有H+時(shí))與S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。(5)能結(jié)合成絡(luò)合物如Fe3+與SCN不能共存(6)發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、Al3+ 與AlO2、S2、CO32不能共存例3、下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)在反應(yīng)、中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫(xiě)序號(hào))。(4)反應(yīng) 的離子方程式是:_(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)同時(shí)還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_。思路解析:本題的突破點(diǎn)是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”,可先確定I為Al,K為NO2; 第一條線索由反應(yīng)入手可知: A是SO2、B是SO3、C是H2SO4,D是Fe2O3,反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K 是NO2入手,推出L是NO,J為HNO3,M是Fe和HNO3反應(yīng)得到的產(chǎn)物,可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2,而根據(jù)M與C溶液反應(yīng)可生成NO氣體,可斷定發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故M只能為Fe(NO3)2溶液;第三條線索是Fe(NO3)2(M)與H2SO4(C)反應(yīng)得F為Fe(NO3)3,E為Fe(OH)3,到此框圖中的物質(zhì)全部推出。答案:( l )四(或4 ) 、VIII;( 2 ) l :2 ;( 3 ) ;( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O 此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析,抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)(如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解度、溶沸點(diǎn)等)。先確定個(gè)別物質(zhì),再根據(jù)框圖尋找線索進(jìn)行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確定。我們可將高中階段重要物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)如下:常見(jiàn)物質(zhì)的氣味:H2S臭雞蛋味; HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、Cl2刺激性氣味;乙酸乙酯(果香氣味)等。物質(zhì)的顏色:氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(紅棕色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色);液體或溶液:Fe2+ (淺綠色)Fe3+(黃色)Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)3 (血紅色)、Br2(紅棕色);固體:黑色(CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、CuS);Cu2O(紅色)、Fe2O3(紅棕色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)、CuCl2(棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、CuSO45H2O(藍(lán)色)、Na2O2(淡黃色);BaSO4、AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)不溶于水、不溶于酸;S(淡黃色沉淀)。單質(zhì)的熔點(diǎn)、密度:在常溫下呈液態(tài)的金屬:Hg;熔點(diǎn)最高的非金屬單質(zhì):石墨;其次是金剛石;單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì):Br2;最輕的金屬:Li。例4、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。(問(wèn)法省略)思路解析:本題突破點(diǎn)較多,可由燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色推出單質(zhì)Y為硫元素,W2為O2 ,W為氧元素;由Z3W4具有磁性推知其為Fe3O4,則z為鐵元素;由“燃燒可生成UW和UW2兩種氣體”推知U為碳元素;再由“劇烈燃燒生成黑、白兩種固體”可推知X為鎂元素;最后由原子序數(shù)依次增大,推出V為氮元素。這一題型是給出無(wú)機(jī)化學(xué)中元素單質(zhì)及其重要化合物相互反應(yīng)的框圖,要求推斷物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng),寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(以氧族、氮族、鹵素、鈉、鎂、鋁、鐵出現(xiàn)次數(shù)更多些)。這就要求我們平時(shí)多進(jìn)行各種反應(yīng)類(lèi)型,各類(lèi)相似物質(zhì)性質(zhì)比較,推斷思路分析比較等系統(tǒng)的研究和小結(jié)。小結(jié)中要求窮舉所有的各個(gè)反應(yīng),逐個(gè)進(jìn)行分析研究,積累很多素材,了解很多的反應(yīng),記憶有規(guī)律或無(wú)規(guī)律的知識(shí)點(diǎn)。這樣解推斷題一定會(huì)更加游刃有余的。譬如我們可引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)歸納常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象:在空氣中燃燒時(shí)的火焰顏色(1)蒼白色:H2在Cl2中燃燒; (2)藍(lán)色:CO在空氣中燃燒;(3)淡藍(lán)色:H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空氣中燃燒;(4)明亮的藍(lán)紫色:S在純氧中燃燒; (5)金屬的焰色反應(yīng)煙、霧在空氣中形成白霧的:HCl、HBr、HI、NH3等氣體及濃鹽酸、濃硝酸;相遇形成白煙或固體的:NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2;燃燒時(shí)出現(xiàn)白色煙霧的:(P+Cl2);燃燒時(shí)出現(xiàn)棕黃色煙的:(CuCl2)。例5、以下一些氧化物和單質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng):其中,氧化物(I)是紅棕色固體,氧化物(II)、(III)、(IV)在反應(yīng)條件下都是氣體。(1)氧化物(I)的化學(xué)式(分子式)是_。氧化物(II)的化學(xué)式(分子式)是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析:本題以反應(yīng)物和生成物的類(lèi)型為信息考查元素化合物的推斷,涉及鐵、碳等單質(zhì)及其化合物的知識(shí)。由“氧化物(I)是紅棕色固體”推知,氧化物(I)可能是氧化鐵或氧化亞銅;“氧化物(II)、(III)、(IV)在反應(yīng)條件下都是氣體”,中學(xué)化學(xué)中氣態(tài)氧化物有:CO,CO2,SO2,NO等,注意這里有“在反應(yīng)條件下”的限制,隱性信息是可能在高溫下呈氣態(tài),如水蒸氣和三氧化硫。破譯框圖知,反應(yīng)是“氧化物+氧化物氧化物+單質(zhì)”;反應(yīng)是“氧化物+單質(zhì)氧化物+單質(zhì)”,置換反應(yīng)產(chǎn)物是單質(zhì)和化合物,但生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如。氧化物(II)在氧氣作用下生成氧化物(IV),說(shuō)明這兩種氧化物中含有共同的非氧元素,符合條件的有:。氧化物(I)是氧化鐵,聯(lián)想到工業(yè)煉鐵原理,不難想到氧化物(II)是CO,依次推斷其他物質(zhì)。符合上述條件的反應(yīng)有:。答案探究:因?yàn)榻滩闹杏幸胰?、葡萄糖等含?#0;CHO的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色或磚紅色固體氧化亞銅,所以優(yōu)秀考生對(duì)氧化亞銅的顏色有較深印象。如果(2)反應(yīng)方程式給出“”答案,有利于培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。新答案比給出的答案難度大,知識(shí)儲(chǔ)量要求更多,因?yàn)楣I(yè)煉鐵原理在初中已介紹過(guò),氧化鐵是鐵銹的主要成分,也是鐵紅的主要成分。而氧化亞銅在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中只出現(xiàn)過(guò)幾次。誤點(diǎn)警示:(1)若把紅色固體氧化物看成紅色氧化物,會(huì)錯(cuò)答,導(dǎo)致下面無(wú)法推導(dǎo)與解答。(2)化學(xué)反應(yīng)在討論化學(xué)平衡問(wèn)題時(shí)出現(xiàn)在教材里,而出現(xiàn)在其他處很少,部分考生不熟悉這個(gè)反應(yīng),導(dǎo)致無(wú)法解答全題;(3)碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制水煤氣,僅在高中化學(xué)第一冊(cè)第一章的第三節(jié)出現(xiàn)過(guò)一次,但它是推斷該題的關(guān)鍵,所以全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)、夯實(shí)基礎(chǔ)是關(guān)鍵。例6:A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系。 據(jù)此判斷:(1)在甲、乙兩種化合物中,不含有組成A元素的化合物是_,不含組成B元素的化合物是_(用“甲”、“乙”填寫(xiě))。(2)單質(zhì)A是_(填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”)。(3)若單質(zhì)A是_,則單質(zhì)B、C分別是_;若單質(zhì)A是_,則單B、C分別是_;若單質(zhì)A是_,則單質(zhì)B、C分別是_。解析:(1)從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應(yīng)關(guān)系:“單質(zhì)B+單質(zhì)C化合物甲”,故甲中不含A元素;“單質(zhì)A+單質(zhì)C化合物乙”,故乙中不含有B元素。(2)從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換,可提煉出“單質(zhì)A+ 化合物甲單質(zhì)B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置換反應(yīng)有如下幾種情況:第一種情況:金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能:(a)A為鋁、B為鐵、C為氧氣等(鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進(jìn)行的反應(yīng),因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素,可排除這些可能性)。第二種情況:非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實(shí)例可獲得答案(b)A、B、C依次為(下同)Cl2、S、H2;(c)O2、S、H2;(d)F2、O2、H2。(還可進(jìn)一步分析:反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)?總結(jié)出:氧化性AB。)這樣,就可進(jìn)而獲得更多答案(e)Cl2、Br2、H2;(f)Cl2、I2、H2;(g)Br2、I2、H2;(h)I2、S、H2;(I)C、H2、O2(制水煤氣);(j)C、Si、O2(工業(yè)上制硅);(k)Br2、S、H2;(l)Cl2、N2、H2;(m)Si、H2、F2。第三種情況:金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。(n)4)Mg、C、O2。第四種情況:非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。(o)H2、Cu、O2;(p)H2、Fe、O2;(q)C、Cu、O2(由于鐵、銅等不是短周期元素,所以不合題意)。答案為:(1)甲;乙。(2)單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬。(3)可以有多組答案(見(jiàn)思路精析)?!緓x高考押題】1A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)若B、C為氧化物,B轉(zhuǎn)化為C時(shí),質(zhì)量增加25%,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_。(2)若D為金屬單質(zhì),向C的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B的化學(xué)式是_;將B溶液加熱蒸干再灼燒,得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是_。(3)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,則A和C反應(yīng)的離子方程式是_;符合條件的D物質(zhì)可能是_(填序號(hào))。硫酸醋酸氫氧化鈉一水合氨氯化鋇 2A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素,常溫下A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可形成分子X(jué),也可形成陽(yáng)離子Y,X的水溶液和Y水解后的溶液酸堿性恰好相反,C元素的焰色反應(yīng)呈黃色,E與C同周期,且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。 試回答:(1)D元素處于周期表中_。(2)A、D、E三種元素形成的鹽(化學(xué)式為A9D3E)的水溶液呈_性,用離子方程式解釋其原因_。(3)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類(lèi)型的強(qiáng)電解質(zhì),常溫下0.1 molL1W的水溶液的pH為13,Q的水溶液呈酸性,且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者,則W為_(kāi),Q為_(kāi)(填化學(xué)式)。 (4)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制氣體燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液,兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_。 3某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na)中可能含有SO、SO、Cl、Br、CO、HCO中的一種或多種,現(xiàn)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)沉淀d的化學(xué)式為_(kāi)。(2)待測(cè)液中是否含有SO、SO?_。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)(不考慮SO、SO),待測(cè)液中肯定沒(méi)有的離子是_,肯定存在的離子是_。(4)寫(xiě)出生成白色沉淀b的離子方程式:_。 4已知A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,A與D、C與F分別同主族,F(xiàn)元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B、C三種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和。又知六種元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解生成Y,則X的電子式為_(kāi)。(2)E是非金屬元素,且E元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,則E元素的原子結(jié)構(gòu)式示意圖為_(kāi)。(3)在一定條件下,A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)充分反應(yīng),生成6.8- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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