2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題7 鐵銅及其化合物.doc

2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題7 鐵銅及其化合物1在通常情況下，鐵與下列物質不反應的是（ ）A. 水 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 硫酸銅溶液2.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（ ）AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeO CFe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)33.能與Fe3+反應，又能證明Fe3+具有氧化性的微粒是（ ） SCN- Fe Fe2+ Cu H2S OH-A. B. C. D. 4.生鐵是鐵的合金，下列有關純鐵的描述正確的是( )A熔點比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快C與氯氣反應生成三價，與溴單質反應生成二價鐵D在冷的濃硫酸中可鈍化5.將熱的鐵片分別放入下列足量的溶液中，使溶液質量增加的有（ ） A. 濃HNO3 B. FeCl3C. H2SO4D. AgNO36.向一定物質的量的和Fe的混合物中加入溶液，在一定條件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL（標準狀況下）的氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。則用足量的CO在高溫下與相同質量的此混合物充分反應，能得到鐵的質量為（ ）A. 5.6g B. 2.8g C. 0.1g D. 11.2g7.人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A酸性B堿性C氧化性D還原性8.某溶液中有Mg2+、Fe2+和Al3+三種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）A.Mg2+和 Fe2+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 9.在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，反應完畢后，剩余固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等，則原混合液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比為（ ）52 10.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（ ）A.2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:111.下列敘述正確的是（ ）A金屬與鹽溶液的反應都是置換反應B陰離子都只有還原性C與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵12.已知，現(xiàn)將等物質的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應后，反應器中所得混合物除SO42和Cl外，還含有（ ）A. Zn2+、Cu、Fe2+ B. Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ C. Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ D. Zn2+、Cu2+、Fe2+13.某500mL溶液中含0.1mol、0.2mol，加入0.2mol鐵粉，待完全還原后，溶液中的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（ ）A. 0.4mol/LB. 0.8mol/LC. 0.9mol/LD. 1.0mol/L14.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為（ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液 A. B. C. D. 15下列物質分別與少量氯水反應所得的溶液，滴人KSCN溶液不一定顯紅色的是（ ）A氧化鐵 B銅鐵合金 CFe（OH）3 DFeCl216某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質的量濃度為6molL-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為( ) A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g 17某科研小組將鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅溶液放于某容器中，根據(jù)下述情況來判斷哪些陽離子（不考慮陰離子）或金屬單質還能在容器中存在（或不存在）。（1）反應后鐵有剩余，則容器中還可能有 ；（2）反應后容器中有相當多的Cu2+，則一定有 ；（3）除Cu2+外，若還有Cu，則不可能有 ；（4）除Cu2+外，若還有相當多的Fe3+，則還可能有 。18.根據(jù)下圖中實驗現(xiàn)象和轉化關系，推斷A、B、C、D、E、F、G各是什么物質？寫出反應的離子方程式，反應的化學方程式。（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G （2） （3） 19.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是 。（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 。實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_（填序號）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。 鐵與濃硫酸反應的化學方程式是 。 氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示） 。 將672 mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是 。21.已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是 ；（2）實驗開始時應先將活塞E （填“打開”或“關閉”），C中收集到的氣體的主要成份是 ；（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程 （4）在（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式