2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 5.3 酸和堿的性質(zhì)教案1 魯教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 5.3 酸和堿的性質(zhì)教案1 魯教版知識(shí)梳理1.濃鹽酸具有_性，因此在空氣里會(huì)形成白霧。濃鹽酸還具有強(qiáng)烈的_性。答案：揮發(fā) 腐蝕2.純凈的濃硫酸是_色、粘稠、_液體，不易揮發(fā)。濃硫酸還具有_性和強(qiáng)烈的_性。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不斷攪拌。答案：無(wú) 油狀 脫水 腐蝕 濃硫酸 水3.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸和金屬鋅_。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳_。用稀鹽酸除鐵銹_。稀鹽酸和氧氧化鈉_。答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Fe2O3+3HCl=FeCl3+3H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 4.氫氧化鈉是_色固體，_溶于水。暴露在空氣中的固體氫氧化鈉易_而逐漸溶解。答案：白 易 吸收空氣中的水分5.氫氧化鈣俗稱_或_，是_色粉末，_溶于水。答案：熟石灰 消石灰 白 微6.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：把二氧化碳通入澄清石灰水中_。氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)_。氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)_。生石灰遇水反應(yīng)放大量的熱_。答案：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+2Na2=CO3CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)27.復(fù)分解反應(yīng)指兩種化合物_，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)。答案：相互交換成分8.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生是需要一定條件的，即有_或有_，或有_生成。答案：水 氣體 沉淀9.鹽酸、硫酸等酸類具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤憾己衉。答案：H+10.氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都具有_。答案：OH-疑難突破1.濃鹽酸和稀鹽酸性質(zhì)有何異同？剖析：鹽酸是氯化氫氣體溶于水中形成的溶液。 共同點(diǎn)：濃鹽酸和稀鹽酸含有相同的溶劑、溶質(zhì)，濃鹽酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)完全相同。 區(qū)別：濃鹽酸和稀鹽酸中的氯化氫的含量不同，都有揮發(fā)性，但濃鹽酸的揮發(fā)性很強(qiáng)，有大量的HCl氣體逸出，因此一般不用來(lái)制取氣體，而選用揮發(fā)性較弱的稀鹽酸或者稀硫酸。2.濃硫酸和稀硫酸有何區(qū)別？濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)差別很大，主要體現(xiàn)在：濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，稀硫酸則沒(méi)有吸水性。濃硫酸具有脫水性，稀硫酸則不具有。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。這一點(diǎn)決定了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)與稀硫酸差異很大。例：稀硫酸與鐵反應(yīng)能生成氫氣，濃硫酸則由于鈍化作用不與鐵反應(yīng)。問(wèn)題探究問(wèn)題 有兩瓶無(wú)色溶液,一瓶是稀H2SO4,一瓶是Ca(OH)2，有多種方法可以鑒別它們嗎？探究：利用稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)鑒別 與酸堿指示劑：使石蕊變紅的是稀H2SO4，使石蕊變藍(lán)的是Ca(OH)2。 與活潑金屬：和鋅反應(yīng)生成氫氣的是H2SO4，沒(méi)有現(xiàn)象的是Ca(OH)2。 與金屬氧化物：能除銹的是H2SO4，沒(méi)有現(xiàn)象的是Ca(OH)2。 與堿：能使藍(lán)色Cu(OH)2溶解的是稀H2SO4，沒(méi)有現(xiàn)象的是Ca(OH)2。 與鹽：和Ba(OH)2反應(yīng)有沉淀的是稀H2SO4，沒(méi)有現(xiàn)象的是Ca(OH)2。 利用Ca(OH)2的性質(zhì)鑒別：與酸堿指示劑：使石蕊變紅是稀H2SO4，使石蕊變藍(lán)的是Ca(OH)2。 與酸性氧化物：分別通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2，沒(méi)現(xiàn)象的是H2SO4。 與鹽反應(yīng)：分別滴入Na2CO3，有沉淀生成的是Ca(OH)2，有氣體生成的是H2SO4。典題精講例1 不能將食鹽水、NaOH溶液和稀鹽酸三種無(wú)色溶液區(qū)分開來(lái)的一種試劑是( )A.石蕊試液 B.酚酞試液C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液思路解析 首先判斷食鹽水、NaOH溶液、稀鹽酸的酸堿性不同，石蕊試液分別與它們作用，呈現(xiàn)不同的顏色，所以石蕊試液可以區(qū)別上述三種溶液。酚酞試液遇食鹽水和稀鹽酸都不變色，遇NaOH溶液變紅色，似乎不能將它們區(qū)別開，但若將食鹽水、稀鹽酸分別滴入呈現(xiàn)紅色的NaOH溶液中，通過(guò)二次反應(yīng)后，能使紅色消失的是稀鹽酸，不變的是食鹽水。CuSO4溶液與NaOH溶液能反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，食鹽水和稀鹽酸都不能與CuSO4溶液反應(yīng)，但稀鹽酸能溶解CuSO4與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的Cu(OH)2沉淀，據(jù)此可以區(qū)別開食鹽水和稀鹽酸。Na2CO3溶液能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，但與食鹽水、NaOH溶液不反應(yīng)，且將產(chǎn)生的CO2氣體分別通入食鹽水、NaOH溶液中，雖然CO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，但Na2CO3無(wú)色，故溶液中都無(wú)明顯的現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)別。答案：D例2 下列物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是( )A.CaCl2和Na2CO3 B.NaOH和KClC.HCl和K2SO4 D.NaCl和KNO3思路解析 這些物質(zhì)都能溶于水，要判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)關(guān)鍵要看“相互交換成分”后是否有沉淀、氣體或水生成。選項(xiàng)A交換成分后的CaCO3不溶于水，是沉淀。而其他選項(xiàng)交換成分后既沒(méi)沉淀、氣體，也沒(méi)有水生成。答案：A知識(shí)導(dǎo)學(xué) 稀釋濃硫酸應(yīng)注意： 濃硫酸稀釋時(shí)一定是把濃硫酸沿器壁注入水里，原因是濃硫酸遇水稀釋會(huì)放出大量的熱，當(dāng)把濃硫酸放入水中，濃硫酸密度大于水，濃硫酸會(huì)沾水，水下放熱，加之不斷攪拌，熱量均勻，因此是安全的。當(dāng)把水倒入濃硫酸里，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸產(chǎn)生的熱量會(huì)使水沸騰，四周飛濺，非常危險(xiǎn)。酸的化學(xué)性質(zhì)：1.與某些活潑金屬反應(yīng)生成氫氣Mg+H2SO4=MgSO4+H22.與金屬氧化物反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3.與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO44.與某些鹽反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3堿的化學(xué)性質(zhì)：1.與某些非金屬氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))3.與鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2關(guān)于氧氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)可以這樣理解：CO2+H2O=H2CO3H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O兩個(gè)反應(yīng)合并可得：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是互相交換成分，原因是酸、堿、鹽都是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，反應(yīng)時(shí)相互交換離子構(gòu)成新的化合物。從書寫上看是“里面”的離子結(jié)合生成一種化合物，“外面”的離子相結(jié)合生成另外一種化合物。疑難導(dǎo)析 闡述濃鹽酸和稀鹽酸性質(zhì)的異同，要從以下幾方面說(shuō)明： 先要說(shuō)明鹽酸是如何形成的。 然后要說(shuō)明濃鹽酸和稀鹽酸性質(zhì)的共同點(diǎn)，描述濃鹽酸和稀鹽酸含有的溶劑、溶質(zhì)是否相同，以及化學(xué)性質(zhì)是否完全相同。 最后說(shuō)明濃鹽酸和稀鹽酸中氯化氫的含量是否相同，揮發(fā)性有何差別。 要從以下幾方面說(shuō)明： 要說(shuō)明濃硫酸和稀硫酸是否具有吸水性，能否作干燥劑。 要說(shuō)明濃硫酸和稀硫酸是否具有脫水性。 要說(shuō)明濃硫酸和稀硫酸是否具有強(qiáng)氧化性。問(wèn)題導(dǎo)思 每種物質(zhì)都具有不同的性質(zhì)，物質(zhì)之間的性質(zhì)的判別是區(qū)分它們的關(guān)鍵。 由于Ca(OH)2和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)不存在共同點(diǎn),因此從理論上說(shuō)稀硫酸和氫氧化鈣的每條化學(xué)性質(zhì)都可以鑒別它們。 鑒別不同物質(zhì)，其基本思路如下：1.盡可能多地找出各物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.比較各物質(zhì)具有的性質(zhì)之間的不同點(diǎn)，這些不同點(diǎn)就是鑒別它們的方法。3.進(jìn)一步比較鑒別方法，找出現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的方法。4.比較選擇現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的方法去鑒別。具體的方法可歸結(jié)為：加試劑、看現(xiàn)象、談結(jié)論。典題導(dǎo)考綠色通道 對(duì)于酸性、中性、堿性物質(zhì)可用酸堿指示劑或酸堿中和反應(yīng)鑒別。用酸堿指示劑鑒別時(shí)，可利用檢驗(yàn)時(shí)顯示的pH不同檢驗(yàn)；酸堿中和反應(yīng)鑒別時(shí)的反應(yīng)特點(diǎn)或反應(yīng)時(shí)酸堿指示劑顏色的變化檢驗(yàn)。典題變式 (xx遼寧中考) 現(xiàn)有下列試劑:石灰水 食醋 食鹽水 純堿溶液 燒堿溶液,其中,檢驗(yàn)貝殼的主要成分為碳酸鹽必須用到的是( )A. B. C. D.答案：B典題變式 (經(jīng)典回放)下列物質(zhì)中，不能與稀鹽酸反應(yīng)的是( )A.Mg B.Fe C.Cu D.Zn答案：C綠色通道 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：當(dāng)鹽和堿反應(yīng)、鹽和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物都要能溶于水。生成物中有水或者氣體或者沉淀生成，滿足其中的條件之一即可。典題變式 關(guān)于中和反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是( )A.中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.反應(yīng)時(shí)一定會(huì)放出熱量D.恰好完全反應(yīng)后溶液的pH等于7答案：B