2019-2020年九年級化學(xué) 5.3 酸和堿的性質(zhì)教案1 魯教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué) 5.3 酸和堿的性質(zhì)教案1 魯教版知識梳理1.濃鹽酸具有_性,因此在空氣里會形成白霧。濃鹽酸還具有強烈的_性。答案:揮發(fā) 腐蝕2.純凈的濃硫酸是_色、粘稠、_液體,不易揮發(fā)。濃硫酸還具有_性和強烈的_性。稀釋濃硫酸時,一定要把_沿器壁慢慢注入_里,并不斷攪拌。答案:無 油狀 脫水 腐蝕 濃硫酸 水3.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:鹽酸和金屬鋅_。實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳_。用稀鹽酸除鐵銹_。稀鹽酸和氧氧化鈉_。答案:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Fe2O3+3HCl=FeCl3+3H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 4.氫氧化鈉是_色固體,_溶于水。暴露在空氣中的固體氫氧化鈉易_而逐漸溶解。答案:白 易 吸收空氣中的水分5.氫氧化鈣俗稱_或_,是_色粉末,_溶于水。答案:熟石灰 消石灰 白 微6.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:把二氧化碳通入澄清石灰水中_。氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)_。氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)_。生石灰遇水反應(yīng)放大量的熱_。答案:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+2Na2=CO3CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)27.復(fù)分解反應(yīng)指兩種化合物_,生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)。答案:相互交換成分8.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生是需要一定條件的,即有_或有_,或有_生成。答案:水 氣體 沉淀9.鹽酸、硫酸等酸類具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液都含有_。答案:H+10.氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都具有_。答案:OH-疑難突破1.濃鹽酸和稀鹽酸性質(zhì)有何異同?剖析:鹽酸是氯化氫氣體溶于水中形成的溶液。 共同點:濃鹽酸和稀鹽酸含有相同的溶劑、溶質(zhì),濃鹽酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)完全相同。 區(qū)別:濃鹽酸和稀鹽酸中的氯化氫的含量不同,都有揮發(fā)性,但濃鹽酸的揮發(fā)性很強,有大量的HCl氣體逸出,因此一般不用來制取氣體,而選用揮發(fā)性較弱的稀鹽酸或者稀硫酸。2.濃硫酸和稀硫酸有何區(qū)別?濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)差別很大,主要體現(xiàn)在:濃硫酸具有吸水性,能作干燥劑,稀硫酸則沒有吸水性。濃硫酸具有脫水性,稀硫酸則不具有。濃硫酸具有強氧化性。這一點決定了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)與稀硫酸差異很大。例:稀硫酸與鐵反應(yīng)能生成氫氣,濃硫酸則由于鈍化作用不與鐵反應(yīng)。問題探究問題 有兩瓶無色溶液,一瓶是稀H2SO4,一瓶是Ca(OH)2,有多種方法可以鑒別它們嗎?探究:利用稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)鑒別 與酸堿指示劑:使石蕊變紅的是稀H2SO4,使石蕊變藍(lán)的是Ca(OH)2。 與活潑金屬:和鋅反應(yīng)生成氫氣的是H2SO4,沒有現(xiàn)象的是Ca(OH)2。 與金屬氧化物:能除銹的是H2SO4,沒有現(xiàn)象的是Ca(OH)2。 與堿:能使藍(lán)色Cu(OH)2溶解的是稀H2SO4,沒有現(xiàn)象的是Ca(OH)2。 與鹽:和Ba(OH)2反應(yīng)有沉淀的是稀H2SO4,沒有現(xiàn)象的是Ca(OH)2。 利用Ca(OH)2的性質(zhì)鑒別:與酸堿指示劑:使石蕊變紅是稀H2SO4,使石蕊變藍(lán)的是Ca(OH)2。 與酸性氧化物:分別通入CO2,變渾濁的是Ca(OH)2,沒現(xiàn)象的是H2SO4。 與鹽反應(yīng):分別滴入Na2CO3,有沉淀生成的是Ca(OH)2,有氣體生成的是H2SO4。典題精講例1 不能將食鹽水、NaOH溶液和稀鹽酸三種無色溶液區(qū)分開來的一種試劑是( )A.石蕊試液 B.酚酞試液C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液思路解析 首先判斷食鹽水、NaOH溶液、稀鹽酸的酸堿性不同,石蕊試液分別與它們作用,呈現(xiàn)不同的顏色,所以石蕊試液可以區(qū)別上述三種溶液。酚酞試液遇食鹽水和稀鹽酸都不變色,遇NaOH溶液變紅色,似乎不能將它們區(qū)別開,但若將食鹽水、稀鹽酸分別滴入呈現(xiàn)紅色的NaOH溶液中,通過二次反應(yīng)后,能使紅色消失的是稀鹽酸,不變的是食鹽水。CuSO4溶液與NaOH溶液能反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,食鹽水和稀鹽酸都不能與CuSO4溶液反應(yīng),但稀鹽酸能溶解CuSO4與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的Cu(OH)2沉淀,據(jù)此可以區(qū)別開食鹽水和稀鹽酸。Na2CO3溶液能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,但與食鹽水、NaOH溶液不反應(yīng),且將產(chǎn)生的CO2氣體分別通入食鹽水、NaOH溶液中,雖然CO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3,但Na2CO3無色,故溶液中都無明顯的現(xiàn)象,無法區(qū)別。答案:D例2 下列物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是( )A.CaCl2和Na2CO3 B.NaOH和KClC.HCl和K2SO4 D.NaCl和KNO3思路解析 這些物質(zhì)都能溶于水,要判斷能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)關(guān)鍵要看“相互交換成分”后是否有沉淀、氣體或水生成。選項A交換成分后的CaCO3不溶于水,是沉淀。而其他選項交換成分后既沒沉淀、氣體,也沒有水生成。答案:A知識導(dǎo)學(xué) 稀釋濃硫酸應(yīng)注意: 濃硫酸稀釋時一定是把濃硫酸沿器壁注入水里,原因是濃硫酸遇水稀釋會放出大量的熱,當(dāng)把濃硫酸放入水中,濃硫酸密度大于水,濃硫酸會沾水,水下放熱,加之不斷攪拌,熱量均勻,因此是安全的。當(dāng)把水倒入濃硫酸里,水會浮在濃硫酸上面,濃硫酸產(chǎn)生的熱量會使水沸騰,四周飛濺,非常危險。酸的化學(xué)性質(zhì):1.與某些活潑金屬反應(yīng)生成氫氣Mg+H2SO4=MgSO4+H22.與金屬氧化物反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3.與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO44.與某些鹽反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3堿的化學(xué)性質(zhì):1.與某些非金屬氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))3.與鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2關(guān)于氧氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)可以這樣理解:CO2+H2O=H2CO3H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O兩個反應(yīng)合并可得:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)的特點是互相交換成分,原因是酸、堿、鹽都是由陰、陽離子構(gòu)成,反應(yīng)時相互交換離子構(gòu)成新的化合物。從書寫上看是“里面”的離子結(jié)合生成一種化合物,“外面”的離子相結(jié)合生成另外一種化合物。疑難導(dǎo)析 闡述濃鹽酸和稀鹽酸性質(zhì)的異同,要從以下幾方面說明: 先要說明鹽酸是如何形成的。 然后要說明濃鹽酸和稀鹽酸性質(zhì)的共同點,描述濃鹽酸和稀鹽酸含有的溶劑、溶質(zhì)是否相同,以及化學(xué)性質(zhì)是否完全相同。 最后說明濃鹽酸和稀鹽酸中氯化氫的含量是否相同,揮發(fā)性有何差別。 要從以下幾方面說明: 要說明濃硫酸和稀硫酸是否具有吸水性,能否作干燥劑。 要說明濃硫酸和稀硫酸是否具有脫水性。 要說明濃硫酸和稀硫酸是否具有強氧化性。問題導(dǎo)思 每種物質(zhì)都具有不同的性質(zhì),物質(zhì)之間的性質(zhì)的判別是區(qū)分它們的關(guān)鍵。 由于Ca(OH)2和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)不存在共同點,因此從理論上說稀硫酸和氫氧化鈣的每條化學(xué)性質(zhì)都可以鑒別它們。 鑒別不同物質(zhì),其基本思路如下:1.盡可能多地找出各物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.比較各物質(zhì)具有的性質(zhì)之間的不同點,這些不同點就是鑒別它們的方法。3.進(jìn)一步比較鑒別方法,找出現(xiàn)象明顯、操作簡便的方法。4.比較選擇現(xiàn)象明顯、操作簡便的方法去鑒別。具體的方法可歸結(jié)為:加試劑、看現(xiàn)象、談結(jié)論。典題導(dǎo)考綠色通道 對于酸性、中性、堿性物質(zhì)可用酸堿指示劑或酸堿中和反應(yīng)鑒別。用酸堿指示劑鑒別時,可利用檢驗時顯示的pH不同檢驗;酸堿中和反應(yīng)鑒別時的反應(yīng)特點或反應(yīng)時酸堿指示劑顏色的變化檢驗。典題變式 (xx遼寧中考) 現(xiàn)有下列試劑:石灰水 食醋 食鹽水 純堿溶液 燒堿溶液,其中,檢驗貝殼的主要成分為碳酸鹽必須用到的是( )A. B. C. D.答案:B典題變式 (經(jīng)典回放)下列物質(zhì)中,不能與稀鹽酸反應(yīng)的是( )A.Mg B.Fe C.Cu D.Zn答案:C綠色通道 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是:當(dāng)鹽和堿反應(yīng)、鹽和鹽反應(yīng)時,反應(yīng)物都要能溶于水。生成物中有水或者氣體或者沉淀生成,滿足其中的條件之一即可。典題變式 關(guān)于中和反應(yīng)的下列說法不正確的是( )A.中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.反應(yīng)時一定會放出熱量D.恰好完全反應(yīng)后溶液的pH等于7答案:B- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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