2019-2020年九年級化學全冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第4課時）導學案（新版）滬教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學全冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第4課時）導學案（新版）滬教版 (I) 【學習內(nèi)容】 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 【學習目標】 1．知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； 2．了解相對原子質(zhì)量的含義。 【學習重難點】 相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的計算。 自主學習 ： 1、相對原子質(zhì)量： 公式表達式：Ar（原子）= 例題: 已知氫的原子質(zhì)量為1.67410-27Kg,氧原子的質(zhì)量為2.65710-26Kg,碳-12的原子質(zhì)量為1.99310-26Kg,計算氫、氧的相對原子質(zhì)量. 2．相對分子質(zhì)量Mr（分子） 例題：求出水的相對分子質(zhì)量 3．離子 陽離子：原子失去電子，使得質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù) （1） 離子 陰離子：原子得到電子，使得質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù) ⑵原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖通常是由原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、電子層及各層上的電子數(shù)等組成的，其各個部分的意義如下圖所示 引申：離子除了由單個原子得失電子形成外，還有原子團離子。 由多個原子構(gòu)成的離子，是原子團。 歸納：原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系。 粒子種類 原子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯 電性。 顯 電性 聯(lián)系 （在箭頭的上方和下方填上“得到電子”或“失去電子”） 分 子 物 質(zhì) 原子子 離 子 結(jié)合 得、失電子 失、得電子子 分解 小結(jié)： 當堂檢測： 1. 一種元素的原子變成離子時 ( ) A．一定得到電子 B．一定失去電子 C．得失電子都有可能 D．既不得到電子也不失去電子 2. 下列說法正確的是 （ ） A.離子不能變成原子 B.帶電的微粒都是離子 C.原子是不能再分的最小微粒 D.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 3. 鎂的相對原子質(zhì)量為24,其意義是 （ ） A.一個鎂原子的質(zhì)量為24g B.一個鎂原子有24個質(zhì)子 C.一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的24倍 D.一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的24倍 4. 已知核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量為m kg，一個鉬原子的質(zhì)量為8 m kg，則鉬的相對原子質(zhì)量為 （ ） A．96 B．72 C．48 D．36 5. 碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為 （ ） A．12:12 B．2:12 C．2:1 D．1:2 6. 質(zhì)量相同的下列各種原子中，所含原子個數(shù)最多的是 （ ） A.氧原子 B.鐵原子 C.氫原子 D.氯原子 7. 高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質(zhì)量計算正確的是 （ ） A．39+55+164 B.（39+55+16）4 C．39+55164 D．4（39+55+16） 8.試一試把下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計算出來: (1)氮氣(N2) （2）水（H2O） (3) 碳酸鈉(Na2CO3) (4) 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 9.美國在xx年對伊拉克戰(zhàn)爭中，不顧全世界人民的反對投放了大量的貧鈾彈，貧鈾彈中的鈾元素核電荷數(shù)為92，相對原子質(zhì)量為238，則它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ，若已知在數(shù)值上，相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，則該鈾原子核內(nèi)中子數(shù)為 。