2019-2020年九年級化學(xué)全冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(第4課時)導(dǎo)學(xué)案(新版)滬教版 (I).doc
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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(第4課時)導(dǎo)學(xué)案(新版)滬教版 (I)【學(xué)習(xí)內(nèi)容】構(gòu)成物質(zhì)的基本微?!緦W(xué)習(xí)目標】1知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒;2了解相對原子質(zhì)量的含義。【學(xué)習(xí)重難點】相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的計算。自主學(xué)習(xí) :1、相對原子質(zhì)量: 公式表達式:Ar(原子)= 例題: 已知氫的原子質(zhì)量為1.67410-27Kg,氧原子的質(zhì)量為2.65710-26Kg,碳-12的原子質(zhì)量為1.99310-26Kg,計算氫、氧的相對原子質(zhì)量.2相對分子質(zhì)量Mr(分子) 例題:求出水的相對分子質(zhì)量3離子 陽離子:原子失去電子,使得質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù) (1) 離子 陰離子:原子得到電子,使得質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通常是由原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、電子層及各層上的電子數(shù)等組成的,其各個部分的意義如下圖所示引申:離子除了由單個原子得失電子形成外,還有原子團離子。由多個原子構(gòu)成的離子,是原子團。歸納:原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系。粒子種類原子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯 電性。顯 電性聯(lián)系(在箭頭的上方和下方填上“得到電子”或“失去電子”)分 子物 質(zhì)原子子離 子結(jié)合得、失電子失、得電子子分解小結(jié):當堂檢測: 1. 一種元素的原子變成離子時 ( )A一定得到電子 B一定失去電子C得失電子都有可能 D既不得到電子也不失去電子2. 下列說法正確的是 ( )A.離子不能變成原子 B.帶電的微粒都是離子C.原子是不能再分的最小微粒 D.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒3. 鎂的相對原子質(zhì)量為24,其意義是 ( )A.一個鎂原子的質(zhì)量為24g B.一個鎂原子有24個質(zhì)子C.一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的24倍D.一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的24倍4. 已知核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量為m kg,一個鉬原子的質(zhì)量為8 m kg,則鉬的相對原子質(zhì)量為 ( )A96 B72 C48 D365. 碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24,則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為 ( )A12:12 B2:12 C2:1 D1:26. 質(zhì)量相同的下列各種原子中,所含原子個數(shù)最多的是 ( )A.氧原子 B.鐵原子 C.氫原子 D.氯原子7. 高錳酸鉀(KMnO4)的相對分子質(zhì)量計算正確的是 ( )A39+55+164 B.(39+55+16)4C39+55164 D4(39+55+16)8.試一試把下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計算出來:(1)氮氣(N2) (2)水(H2O)(3) 碳酸鈉(Na2CO3) (4) 氫氧化鈣Ca(OH)2 9.美國在xx年對伊拉克戰(zhàn)爭中,不顧全世界人民的反對投放了大量的貧鈾彈,貧鈾彈中的鈾元素核電荷數(shù)為92,相對原子質(zhì)量為238,則它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為 ,若已知在數(shù)值上,相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,則該鈾原子核內(nèi)中子數(shù)為 。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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