2019-2020年九年級化學上冊《3.2 原子的結構》教案4 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年級化學上冊3.2 原子的結構教案4 （新版）新人教版課題：講課教師：學科：化學課時：第三課時總課時數(shù)：教學目標知識與技能了解相對原子質量，相對原子質量與原子質量的關系。并會查相對原子質量表。過程與方法（1）充分利用教材提供的圖、表等資料獲取信息并進行加工；（2）通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣。情感態(tài)度與價值觀激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣；教材分析教學重點相對原子質量的概念形成。教學難點相對原子質量的概念形成。教學過程教師活動學生活動備注（教學目的、時間分配等）教師設疑：原子那么小，有沒有質量呢？分析不同的原子所含的質子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質量也不同，比如1個氫原子的質量為1.6710-27 kg，1個氧原子的質量為2.65710-26 kg。這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶，還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣。為了便于研究問題，國際上采用原子的相對質量相對原子質量來表示原子質量的大小相對原子質量1.概念：國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。2.計算式相對原子質量(Ar)=3.相對原子質量和原子質量的區(qū)別分析相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量，單位是1通常不寫。在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.6610-27 kg。構成原子的粒子有質子、中子、電子，1個質子和1個中子的質量都約等于1個電子質量的1 836倍，所以電子的質量與原子的質量相比可以忽略不計。因此相對原子質量可以近似地表示為相對原子質量（近似等于）=質子數(shù)+中子數(shù)解釋其他原子的相對原子質量是多少我們不需要再去計算，科學家已經把所有元素的相對原子質量測定出。我國科學院院士張青蓮教授就為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻?？刹殚喲踉?、硫元素、鈉元素、碘元素等元素的相對原子質量。思考回答因為原子由原子核和核外電子兩部分構成，原子核又分為質子和中子，所以原子的質量應等于質子質量、中子質量以及核外電子質量三者之和?？偨Y歸納培養(yǎng)學生積極思考板書：第三單元課題2原子的結構一相對原子質量公式相對原子質量（Ar）=相對原子質量（近似等于）=質子數(shù)+中子數(shù)教學后記：