2019-2020年九年級化學上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案4 (新版)新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學上冊3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案4 (新版)新人教版課題:講課教師:學科:化學課時:第三課時總課時數(shù):教學目標知識與技能了解相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關系。并會查相對原子質(zhì)量表。過程與方法(1)充分利用教材提供的圖、表等資料獲取信息并進行加工;(2)通過討論與交流,啟發(fā)學生的思維,逐步養(yǎng)成良好的學習習慣。情感態(tài)度與價值觀激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣;教材分析教學重點相對原子質(zhì)量的概念形成。教學難點相對原子質(zhì)量的概念形成。教學過程教師活動學生活動備注(教學目的、時間分配等)教師設疑:原子那么小,有沒有質(zhì)量呢?分析不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同,所以它們的質(zhì)量也不同,比如1個氫原子的質(zhì)量為1.6710-27 kg,1個氧原子的質(zhì)量為2.65710-26 kg。這樣小的數(shù)字,無論書寫、記憶,還是使用都極不方便,就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。為了便于研究問題,國際上采用原子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量來表示原子質(zhì)量的大小相對原子質(zhì)量1.概念:國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。2.計算式相對原子質(zhì)量(Ar)=3.相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的區(qū)別分析相對原子質(zhì)量只是一個比,不是原子的實際質(zhì)量,單位是1通常不寫。在相對原子質(zhì)量計算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27 kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子,1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1 836倍,所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計。因此相對原子質(zhì)量可以近似地表示為相對原子質(zhì)量(近似等于)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解釋其他原子的相對原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計算,科學家已經(jīng)把所有元素的相對原子質(zhì)量測定出。我國科學院院士張青蓮教授就為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。可查閱氧元素、硫元素、鈉元素、碘元素等元素的相對原子質(zhì)量。思考回答因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成,原子核又分為質(zhì)子和中子,所以原子的質(zhì)量應等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量以及核外電子質(zhì)量三者之和??偨Y(jié)歸納培養(yǎng)學生積極思考板書:第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)一相對原子質(zhì)量公式相對原子質(zhì)量(Ar)=相對原子質(zhì)量(近似等于)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)教學后記:- 配套講稿:
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