2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版.DOC

2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版一、選擇題1(xx上海市楊浦區(qū)高三第一學(xué)期期中)某可逆反應(yīng)aAbBcCQ在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K1)，反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為()A寫成2aA2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍B寫成2aA2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變C寫成cCaAbB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D寫成cCaAbB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)解析：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)但數(shù)值與計(jì)量數(shù)有關(guān)，故AB錯(cuò)誤；方程式反過來，反應(yīng)熱數(shù)值相等正負(fù)號(hào)相反，K值互為倒數(shù)，C錯(cuò)誤，D正確。答案：D2(xx重慶卷7)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：bf915、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0K(1000)K(810)上述中正確的是()A4個(gè)B3個(gè)C2個(gè) D1個(gè)解析：由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項(xiàng)分析。反應(yīng)E(g)F(s)2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，故b<54.0；由b到83.0%可知轉(zhuǎn)化率是增大的，溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱的，由此可知f>75.0，故b<f，正確。915、2.0 MPa時(shí)，G的體積分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為75.0%，設(shè)總的物質(zhì)的量為4 mol，則E為1 mol，G為3 mol，根據(jù)反應(yīng)E(g)F(s)2G(g)可知：生成3 mol G，消耗1.5 mol E，所以E的轉(zhuǎn)化率為100%60%，正確。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故S>0，正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故正確。答案：A點(diǎn)撥：知識(shí)：化學(xué)平衡及其移動(dòng)，熵變，平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率。能力：化學(xué)圖表問題的解讀、分析能力，運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析問題的能力及計(jì)算能力。試題難度：較難。3(xx河北省名校名題俱樂部高三研(二)下列各項(xiàng)反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)減小的是()A2SO32SO2O2BH2POH2OHPOH3OCFe33H2OFe(OH)33HDCH3COOHOHCH3COOH2O答案：D4(xx江蘇省蘇北四市高三年級(jí)第二次調(diào)研)一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)已知該反應(yīng)在25 、80 時(shí)的平衡常數(shù)分別為5104、2。下列說法正確的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 molL1，則此時(shí)v(正)v(逆)C恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的百分含量將增大解析：本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)的應(yīng)用等，意在考查考生的分析推理能力。溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)； 80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 molL1，82，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，即v(正)v(逆)，B正確；恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，則原反應(yīng)體系分壓降低，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)；恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，則CO的百分含量減小，D錯(cuò)。答案：B5(xx江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三3月)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol/L)2.01.00平衡濃度(mol/L)c1c20.4下列判斷不正確的是()A10 min內(nèi)，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中Cl2為1.2 molC升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)0.2 mol/L答案：C6(xx安徽卷11)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析：通過題給條件，判斷平衡移動(dòng)的方向，分析平衡移動(dòng)后各量的變化規(guī)律，再結(jié)合圖像進(jìn)行判斷。A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氣體的質(zhì)量增加，由于容器的容積不變，所以容器內(nèi)混合氣體的密度增大，A項(xiàng)正確。B.方法一：增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成CO2的量雖然增多，但平衡時(shí)CO增加的量要比CO2增加的量要多，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小。方法二：因?yàn)槿萜鞯娜莘e不變，增加CO的物質(zhì)的量，相當(dāng)于增加了CO的濃度，由于反應(yīng)物中只有CO為氣體，根據(jù)“等效平衡”原理，增加CO的物質(zhì)的量的過程可以看作是增大壓強(qiáng)的過程，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)該減小。C.增加SO2的濃度，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)K不變。D.MgSO4是固體，雖然它的質(zhì)量增加了，但平衡并不發(fā)生移動(dòng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率不會(huì)因?yàn)镸gSO4質(zhì)量的增加而增大。答案：A點(diǎn)撥：知識(shí)：外界條件對(duì)平衡的影響，平衡移動(dòng)后各個(gè)量的變化關(guān)系，平衡常數(shù)。能力：考查通過對(duì)表格和圖像的觀察，獲取有關(guān)感性知識(shí)，結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析判斷的能力。試題難度：中等。7(xx江蘇省淮安市高三年級(jí)第一次調(diào)研)已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1(a0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025a kJ。下列判斷正確的是()A在2 min內(nèi)，v(SO2)0.25 molL1min1B若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小C在1 min時(shí)，c(SO2)c(SO3)0.01 molL1D若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握程度及計(jì)算能力。A項(xiàng)，在2 min內(nèi)，v(SO2)0.002 5 molL1min1；B項(xiàng)，“再充入0.1 mol SO3”等同于“再充入0.1 mol SO2和0.05 mol O2”，此時(shí)相當(dāng)于加壓，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率提高，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；C項(xiàng)，根據(jù)硫原子守恒，該反應(yīng)體系中任何時(shí)刻都有c(SO2)c(SO3)0.01 molL1；D項(xiàng)，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，而恒溫恒壓條件下則相當(dāng)于在原恒溫恒容反應(yīng)體系的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，平衡后反應(yīng)放熱大于0.025a kJ。答案：C8(xx四川卷6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0103 mol/(Lmin)B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1. 44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出平衡三段式，逐項(xiàng)分析。A.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2 min內(nèi)生成Z為0.08 mol，故v(Z)4103 mol/(Lmin)。B.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，v(逆)<v(正)。C.根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1.44。D.因該反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等，其他條件不變時(shí)，再充入0.2 mol Z，達(dá)到平衡時(shí)，其作用效果相當(dāng)于保持Z的物質(zhì)的量不變，縮小容器的體積，X的體積分?jǐn)?shù)不變。答案：C點(diǎn)撥：知識(shí)：反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡。能力：考查考生根據(jù)表格數(shù)據(jù)，結(jié)合所學(xué)理論知識(shí)分析解決問題的能力，特別考查考生對(duì)平衡常數(shù)的計(jì)算公式中各項(xiàng)的理解，在表達(dá)式中用到的是各項(xiàng)的平衡濃度而不是物質(zhì)的量。試題難度：中等。9(xx南昌市高三調(diào)研測(cè)試)1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)aY(g)b(Z)(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是()Aa1，b1 Ba2，b1Ca2，b2 Da3，b3解析：本題考查化學(xué)平衡及簡(jiǎn)單計(jì)算，考查考生的計(jì)算能力。難度中等。先根據(jù)X的轉(zhuǎn)化率為50%列出三段式；X(g)aY(g)bZ(g)起始： 1 mol a mol 0 mol轉(zhuǎn)化： 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol平衡： 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol再根據(jù)密度與物質(zhì)的量成反比，結(jié)合三段式，得等式：(1a)/(0.50.5a0.5b)4/3，只有A選項(xiàng)符合該等式。答案：A10在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17%C25%D33%解析：本題考查平衡常數(shù)、分解率的計(jì)算。設(shè)分解率為xH2(g)X2(g)HX(g)始態(tài)001 molL1平衡態(tài)x molL1x molL1(1x)molL1K10解得x17%答案：B11在容積均為500 mL的，三個(gè)密閉容器(容器體積恒定不變)中分別充入1 mol N2和2.5 mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1，T2，T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是()A當(dāng)v(H2)3v(N2)時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是和C在t min時(shí)測(cè)得c(N2)1 mol/L，若再向中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變D三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小解析：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，意在考查考生對(duì)圖象的分析能力以及對(duì)化學(xué)平衡的理解。難度較大。A項(xiàng)，沒有指明H2和N2的正逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)；B項(xiàng)，從圖中不能看出N2含量隨時(shí)間的變化情況，故無法說明已達(dá)平衡，錯(cuò)；C項(xiàng)，t min時(shí)中的平衡常數(shù)為4，再充入N2和NH3，此時(shí)Q4，平衡不移動(dòng)，則H2的轉(zhuǎn)化率不變，正確；D項(xiàng)，平衡相對(duì)分子質(zhì)量總質(zhì)量總物質(zhì)的量，由質(zhì)量守恒定律知，總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，中N2的含量最大，故總物質(zhì)的量最大，平均相對(duì)分子質(zhì)量最小，錯(cuò)。答案：C12(xx江蘇省南京市高三年級(jí)第一次模擬)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是()A上述反應(yīng)的H0B壓強(qiáng)p1p2p3p4C1 100 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 mol2L2D壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)v(逆)解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)，由圖知，隨著溫度升高，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大，則表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H0，正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)可知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故p4p3p2p1，B錯(cuò)；C項(xiàng)，1 100 時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)CH4、CO2濃度均為0.02 molL1，生成的CO、H2均為0.16 molL1，故K1.638 4(mol2L2)，C錯(cuò)；D項(xiàng)，Y點(diǎn)未達(dá)到平衡，達(dá)平衡時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，則表明反應(yīng)仍需向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)v(逆)，D錯(cuò)。答案：A二、非選擇題13(xx廣東卷31)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。(1)O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(g)=HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)=I2(aq)H2O(l)H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，其反應(yīng)熱H_。(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(3)為探究Fe2對(duì)O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3I5.211.0第2組O3IFe25.24.1第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_。圖1中的A為_。由Fe3生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率，原因是_。第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)_。Ac(H)減小Bc(I)減小CI2 (g)不斷生成Dc(Fe3)增加(4)據(jù)圖2，計(jì)算318 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。解析：利用蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素等分析及計(jì)算，逐步解決問題。(1)根據(jù)蓋斯定律，由可得總反應(yīng)為2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)，則HH1H2H3。(2)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(3)第1組實(shí)驗(yàn)中，pH升高是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了H。圖1中的A為Fe2，由Fe3生成Fe2的過程中，I被氧化為I2，因此I的轉(zhuǎn)化率顯著提高。導(dǎo)致I濃度下降的原因是c(Fe3)增加，使c(I)減小，平衡I2(aq)I(aq)I(aq)逆向移動(dòng)。(4)v(I)5.5104mol(Ls)1。答案：(1)O3(g)2I(aq)2H(aq)=O2(g)I2(aq)H2O(l)H1H2H3(2)K(3)H被消耗，其濃度降低Fe2Fe3氧化I生成I2，使I的轉(zhuǎn)化率顯著提高BD(4)反應(yīng)時(shí)間：18 s3 s15 s，I濃度變化：11.8103molL13.5103molL18.3103molL1，v(I)5.5104mol(Ls)1點(diǎn)撥：知識(shí)：反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)。能力：考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力。試題難度：中等。14(xx廣東深圳中高三模擬)300時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。(1)300時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。已知K300<K350，則H_0(填“>”或“<”)。(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_，D的平均反應(yīng)速率為_。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_ _。(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B_mol。解析：(1)若溫度越高，K越大，則說明升溫，平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>0。(2)生成0.8 mol D，則反應(yīng)掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)1.6 mol2 L0.8 molL1。v(B)0.1 molL1min1，由化學(xué)計(jì)量數(shù)知，D的反應(yīng)速率應(yīng)為B的2倍，故v(D)2v(B)20.1 molL1min10.2 molL1min1。(3)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，故A的轉(zhuǎn)化率不變。(4)將C、D折算成A、B，則相當(dāng)加入2 mol A和2/3 mol B，容器體積固定，若濃度相同，則說明起始時(shí)物質(zhì)的量相等，故B還應(yīng)加入2 molmolmol。答案：(1)>(2)0.8 molL10.2 molL1min1(3)不變反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響(4)4/315(xx湖南師大附中高三模擬)二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對(duì)環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率_50%(填“”“”或“”)。(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NOO2(g)H0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。請(qǐng)回答：依曲線A，反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_。若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)情況，由此條件可能是_(填“濃度”“壓強(qiáng)”“溫度”或“催化劑”)。(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；2NO2(g)2NO(g)O2(g)。若達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，則反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為_，N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于_mol/L。解析：(1)增大二氧化硫的濃度，導(dǎo)致二氧化硫自身轉(zhuǎn)化率減小。(2)根據(jù)圖像分析可知：前3 min氧氣濃度增大了0.035 mol/L，所以平均反應(yīng)速率為0.011 7 mol/(Lmin)；從圖像變化的趨勢(shì)來看，B相對(duì)于A來說，反應(yīng)速率增大，NO2濃度減小，所以只可能是溫度。(3)利用反應(yīng)和可以求出當(dāng)c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3mol/L時(shí)，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) 4x x2NO2(g)2NO(g)O2(g) 2y 2y yxy1.3 mol/L,4x2y0.4 mol/L，解得：x0.5 mol/L，y0.8 mol/L。所以，反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%。由反應(yīng)生成的O2的濃度為0.5 mol/L，知N2O5的起始濃度應(yīng)大于1 mol/L。答案：(1)(2)0.011 7 mol/(Lmin)溫度(3)80%1